( PDF ) Implantação das habilitações básicas: complementação da formação profissional em escola técnica

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Implantação das Habilitações Básicas

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CONTRATO MEC-SEG/FGV

Irnplantação das Habilitações Básicas

Complementação da Formação Profissional em Escola Técnica

6. QUÍMICA

OUTUBRO —1978

EQUIPE TÈCNICA DO CONTRATO MEC-SEG/FGV

Supervisor-Geral Roberto Hermeto Correa da Costa

Coordenador do Contrato Hugo José Ligneul

Vice-Coordenador Técnico Ayrton Gonçalves da Silva

Assessores em Assuntos Educacionais Antonio Edmar Teixeira de Holanda

Clóvis Castro dos Santos

Danny José Alves

Geraldo Bastos Silva

Guiomar Gomes de Carvalho

Heli Menegale

Júlio d'Assunçâo Barros

Maria Irene Alves Ferreira

Nilson de Oliveira

Paulo Cesar Botelho Junqueira

QUÍMICA

Elaboração de

SONIA MARIA DOTI PAULINO DIAS

Consultor técnico

EDMAR DE OLIVEIRA GONÇALVES

A Lei nº 5.692/71, além de estender à

totalidade dos alunos de 2º grau o ensino pro-

fissionalizante, assegurou a todos a possibili-

dade de optar pelo ingresso imediato na força

do trabalho ou prosseguir nos estudos a nível

de ensino superior.

O Parecer nº 76/75, do Conselho Federal

de Educação, tornou mais abrangente o ensino

profissionalizante, com a criação das habilita-

ções básicas, ao lado das já existentes habili-

tações técnicas. Essa iniciativa deu à escola

brasileira de 2

grau a flexibilidade que lhe

faltava, para o cumprimento da Lei nº

5.692/71, que tem como um de seus objetivos

a "qualificação para o trabalho". A comple-

mentação da habilitação básica, para se trans-

formar em uma habilitação técnica, será feita

por uma de duas formas, segundo os interesses

do egresso do 2° grau — no trabalho ou na

extensão dos estudos em uma escola técnica.

O Contrato firmado entre o Ministério da

Educação e Cultura e a Fundação Getúlio

Vargas (Contrato MEC-SEG/FGV) promove

a cooperação desta com o esforço que o Minis-

tério vem desenvolvendo para consolidar o

cumprimento da Lei que criou o ensino de 1º

e 2° graus. Essa cooperação consiste, principal-

mente, na assistência aos Estados, na habilita-

ção de recursos humanos, através de agências

credenciadas, e na elaboração e difusão, entre

os interessados, de material paradidático.

Não basta, porém, implantar-se a habilita-

ção básica — essa etapa da formação profissio-

nalizante vem ligada à de sua extensão no

trabalho ou na escola técnica. Viu-se o Con-

trato, por conseguinte, condicionado à neces-

sidade de planejar essa extensão, como vinha

fazendo em relação à implantação das habili-

tações básicas, sempre em cooperação com o

Ministério.

O presente manual é integrante de uma

coleção elaborada por especialistas recrutados

no ambiente das próprias escolas técnicas,

destina-se aos cursos de extensão nessas esco-

las e visa ao ensino dos alunos portadores de

certificado de habilitação básica. É a sugestão

de um roteiro, de que os mestres poderão

utilizar-se, submetendo-o às condições peculia-

res à sua orientação pedagógica, aos seus cri-

térios e à sua criatividade.

APRESENTAÇÃO

INTRODUÇÃO

A disponibilidade de recursos humanos

indispensáveis ao desenvolvimento decorre de

uma política educacional compatível com a

demanda do mercado de trabalho, cada vez mais

exigente em termos de especialização.

A implantação das habilitações básicas, cuja

filosofia se caracteriza, principalmente, pela

ministração de um embasamento profissional

de ordem geral em diferentes campos de ativi-

dade, uma vez efetivada, facultará aos porta-

dores do respectivo certificado um aproveita-

mento horizontal, complementando a sua for-

mação a nível de técnico, dentro das especia-

lizações que se enquadram na área da sua

habilitação.

As Escolas Técnicas oficiais poderão receber

os interessados nesse aperfeiçoamento, no horá-

rio mais conveniente, incluindo-se o noturno,

para facilitar os que já integram a força do

trabalho, dispensando a complementação, por

conseguinte, quaisquer ônus com instalações

novas.

Esse planejamento vem ao encontro das su-

gestões contidas no Parecer nº 4.802/75 do

C.F.E., relativas à formação do técnico com

a "necessidade do prosseguimento de estudos

por parte dos interessados numa escola mais

especializada".

A infra-estrutura requerida para essa com-

plementação, essencialmente de ordem didático-

pedagógica, é a principal finalidade do pre-

sente trabalho.

CARGAS HORÁRIAS

MATÉRIA

FISICOQUÍMICA

QUÍMICA ORGÂNICA

QUÍMICA INORGÂNICA

ANÁLISE QUÍMICA

OPERAÇÕES UNITARIAS

CORROSÃO

PROCESSOS INDUSTRIAIS

ORGANIZAÇÃO E

NORMAS

CARGA HORARIA TOTAL

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

DISCIPLINA

Físico-química

Química Orgânica

Química Inorgânica

Análise Mineral Qualitativa

Análise Mineral Quantitativa

Operações Unitárias

Corrosão

Tecnologia Orgânica

Tecnologia Inorgânica

Organização e Métodos

Higiene e Segurança do Trabalho

CARGA HORARIA

Semanal

Períodos

1º

—

Por

disciplina

128

784

É recomendável que as duas primeiras sananas sejam destinadas ao nivelamento

das turmas recrutadas, ministrando-se neste periodo, de forma intensiva (20 horas

semanais), complementos de Matemática e de Física, com o objetivo de melhor assimi-

lação das disciplinas de formação especial.

Complementação da HB em Química para nível técnico

MATÉRIA

FISICOQUÍMICA

QUÍMICA ORGÂNICA

QUÍMICA INORGANICA

ANALISE QUÍMICA

OPERAÇÕES UNITARIAS

CORROSÃO

PROCESSOS INDUSTRIAIS

ORGANIZAÇÃO E

NORMAS

PETROQUÍMICA

CARGA HORARIA TOTAL

CURSO TÉCNICO DE PETROQUÍMICA

DISCIPLINA

Físico-química

Química Orgânica

Química Inorgânica

Análise Mineral Qualitativa

Análise Mineral Quantitativa

Operações Unitárias

Corrosão

Tecnologia Orgânica

Tecnologia Inorgânica

Organização e Métodos

Higiene e Segurança do Trabalho

Petroquímica

CARGA HORARIA

Semanal

Períodos

—

Por

disciplina

128

832

É recomendável que as duas primeiras semanas sejam destinadas ao nivelamento

das turmas recrutadas, ministrando-se neste período, de forma intensiva (20 horas

semanais), complementos de Matemática e de Física, com o objetivo de melhor assimi-

lação das disciplinas de formação especial.

FÍSICO-QUÍMICA

(64 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Conhecer as Leis da Termodinamica

— Conhecer os métodos de medida calorimé-

tricos

— Conhecer a equação de Gibbs-Helmholtz

UNIDADE 2

— Conhecer velocidade de reação e seus cál-

culos

— Conhecer os fatores que influenciam a velo-

cidade de reação

— Conceituar análise; dar a classificação de

catalisadores e como modificam a veloci-

dade de reação

— Definir autocatálise

— Conhecer o envenenamento de uma reação

catalítica, ou seja, conceituar anticatálise

UNIDADE 3

— Conhecer os três estados de agregação da

matéria

— Conhecer as Leis Boyle, Gay-Lussac, Dal-

ton, Avogadro e Graham

— Determinação do peso molecular de um gás

— Conhecer as constantes físicas dos sólidos

— Ter noções sobre a simetria dos cristais

— Ter noções sobre a estrutura interna dos

cristais

—• Conceituar isomorfismo

— Conhecer tensão superficial

— Conhecer as constantes físicas dos líquidos

— Conhecer estado vitreo

UNIDADE 4

— Conhecer a classificação das soluções

— Definir concentração e conhecer seus cál-

culos

— Conhecer os diferentes tipos de dissoluções

— Conhecer produto de solubilidade

UNIDADE 5

— Noções de equilíbrio químico e constante

de equilíbrio

— Conhecer deslocamento de equilíbrio —

Princípio de Le Chatelier

— Conhecer a Lei Ostwald

— Conhecer o efeito do íon comum

— Definir pH e pOH e conhecer seus cálculos

— Definir e classificar hidrólise

— Conhecer soluções-tampão

UNIDADE 6

— Interpretar mudança de fase pela teoria

cinético-molecular

— Conceituar evaporação e ebulição

— Ter noções sobre pressão de vapor de um

líquido

— Conhecer a Lei de Gibbs

UNIDADE 7

— Conceituar ebulioscopia, crioscopia e tonos-

copia

— Aplicação da Lei de Raoult

— Conhecer as propriedades coligativas das

soluções

UNIDADE 8

— Definir coloide e estado coloidal

— Classificação dos coloides

— Conhecer emulsão, espuma, aerossóis e sóis

líquidos

— Conhecer os métodos de obtenção de sóis

de coloides liófobos

— Conhecer os processos de purificação dos

coloides

UNIDADE 9

— Conhecer os condutores de 1ª, 2ª e 3ª classe

— Descrição e funcionamento de uma Pilha

de Danieli

— Conceituar eletrodo de hidrogênio

— Conceituar potencial normal ou de oxi-

redução

— Conhecer as reações de oxi-redução e seus

potenciais

— Cálculo do equivalente-grama de oxidantes

e redutores

UNIDADE 10

— Conceituar eletrólise

— Conhecer as Leis de Faraday

— Noções sobre polarização

UNIDADE 11

— Conhecimento sobre o histórico da radioati-

vidade

— Conhecer a natureza das radiações

— Conhecer as Leis de Loddy e Voddy —

Fajjans — Russell

— Conhecer os efeitos produzidos pelas

radiações

— Conhecer a atividade radioativa

— Conhecer vida média e meia vida

— Conhecer as famílias radioativas

— Conhecer as reações nucleares

— Noções de fissão e fusão nuclear

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. TERMODINAMICA — QUÍMICA

(4b)

— Introdução

— 1ª Lei da Termodinamica

— Energia interna

— Efeito térmico das reações

— 2ª Lei da Termodinamica

— Equação de Gibbs-Helmholtz

— 3ª Lei da Termodinamica

2. CINÉTICA — QUÍMICA (4h)

— Velocidade de reação

— Influência da temperatura e da con-

centração na velocidade de reação

— Catalise e autocatálise

— Ativação de catalisador

— Veneno

3. GASES, SÓLIDOS E LÍQUIDOS (6h)

— Definições

— Leis

— Propriedades

4. SOLUÇÕES (6h)

— Classificação

— Concentração

— Cálculo do equivalente

— Dissoluções

— Equilíbrio das dissoluções

— Constante de ionização

— Ions complexos

' — Produto de solubilidade

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor. Resolução de exercícios

(B — p. 396 — 417)

(C — p. 157 — 180)

(D — p. 693 — 702)

— Exposição pelo professor. Leitura de

texto sobre o assunto

(A — p. 67 — 80)

(B — p. 557 — 579)

(C — p. 371 — 428)

(D — p. 431 — 449)

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor. Exercícios de fixação

(B — p. 218 — 312)

(D — p. 313 — 338)

(C — p. 13 — 73)

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercícios. Trabalho de pesquisa

(A — p. 13 — 30)

(A — p. 109 — 116)

(A — p. 121 — 132)

(B — p. 447 — 482)

(C — p. 216 — 245)

(D — p. 505 — 534)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

5. EQUILIBRIO QUÍMICO (8h)

— Noções de equilíbrio

— Constante de equilíbrio

— Princípio de Le Chatelier

— Equilíbrio ionico

— Constante de ionização

— Lei de Ostwald

— Efeito do íon comum

— pH e pOH

— Hidrólise

— Soluções tampão

6. EQUILIBRIO DAS FASES (4h)

— Mudança de fase

— Evaporação e ebulição

— Pressão de vapor

— Diagrama das fases

— Distemas polifásicos

— Lei de Gibbs

7. PROPRIEDADES COLIGATIVAS

(4h)

— Ebulioscopia

— Crioscopia

— Tonoscopia

— Solução ideal

— Propriedades coligativas das solu-

ções

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Exercícios de

fixação

(A — p. 83 — 105)

(B — p. 419 — 446)

(C — p. 278 — 362)

(B — p. 469 — 477)

— Exposição pelo professor- Resolução de

exercícios. Uso do retroprojetor

(A — p. 137 — 157)

(B — p. 374 — 393)

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor. Resolução de exercícios

(A — p. 161 — 186)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

8. ESTADO COLOIDAL (8h)

— Conceituação

— Sol e Gel — coloide liòfilo e liò-

fobo

— Emulsões, espumas, aerossóis e sóis

sólidos

— Filtração, diálise e ultrafiltração

— Efeito Tyndall

— Movimento Bromniano

— Poder de absorção

— Precipitação dos coloides

— Importância dos coloides

9. ELETROQUIMICA (4h)

— Condutibilidade elétrica

— Pilha de Danieli

— Eletrodo de hidrogênio

— Potencial normal ou potencial de

oxi-redução

— Reações de oxi-redução

— Equivaleníe-grama de oxidantes e

redutores

10. ELETRÓLISE (4h)

— Considerações gerais

— Leis da eletrólise

— Potencial de decomposição

— Força eletromotriz

— Deposição de um metal

— Separação eletrolítica

— Polarização

;

— Solventes eletrolíticos

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Demonstração

pelo professor do estado coloidal. Reso-

lução de exercícios

(A — p. 189 — 207)

(B — p. 581 — 612)

(C — p. 570 — 617)

— Exposição pelo professor. Construção de

uma pilha. Resolução de exercícios

(A — p. 209 — 228)

(B — p. 501 — 519)

(D — p. 706 — 719)

(C — p. 437 — 474)

— Exposição pelo professor. Construção de

uma célula galvanica de zinco-cobre

(A — p. 232 — 241)

(B — p. 520 — 555)

(C — p. 480 — 528)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

11. QUÍMICA NUCLEAR — RADIOA-

TIVIDADE (12h)

— Histórico da radioatividade

— Natureza das radiações

— Efeitos produzidos pela radioativi-

dade

— Velocidade de desintegração

— Constante radioativa

— Carbono 14

— Unidades de radioatividade

— Transmutação dos elementos

— Radioatividade artificial

— Elementos transurânicos

— Fissão nuclear

— Fusão nuclear

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme. Resolução de exercícios

(A — p. 275 — 296)

(D — p. 724 — 752)

(C — p. 697 — 740)

BIBLIOGRAFIA

A — CARVALHO, Geraldo Camargo de. Iniciação à Fisicoquímica Moderna.

Livraria Nobel Editora.

B — OHLWEILER, Otto Alcides. Introdução à Química Geral. Editora Globo.

C — DANIELS, Farrington & ALBERTY, Robert A. Físico-química. Ao Livro

Técnico Ltda.

D — PAULING, Linus. Química Geral. Editora da Universidade de São Paulo.

E — CARVALHO, Geraldo Camargo. Estudo Dirigido de Físico-química. Livraria

Nobel S/A.

Obs. : Em todas as unidades poderá ser usado o livro Estudo Dirigido de Físico-Química,

de Geraldo Camargo Carvalho, Livraria Nobel S/A.

QUÍMICA ORGÂNICA

(128 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Conhecer as propriedades do átomo de car-

bono na representação estrutural dos com-

postos orgânicos

— Identificar os diferentes tipos de cadeias

carbônicas

UNIDADE 2

— Identificar as diversas funções orgânicas

pelos grupos funcionais

— Conhecer a nomenclatura dos compostos

orgânicos

— Reconhecer os compostos orgânicos com-

bustíveis e incombustíveis

UNIDADE 3

— Conhecer a formação dos radicais livres

— Conhecer o ensaio de Lassaigne (transfor-

mação dos halogênios presentes nos com-

postos orgânicos em halogenetos de sódio)

UNIDADE 4

— Representação isomérica de um determinado

composto orgânico

— Identificar os isómeros de um composto

orgânico

— Dizer se um determinado composto admite

ou não isomeria espacial

— Distinguir isòmero geométrico de isòmero

óptico

— Uso do ponto de fusão para identificar um

sólido e do ponto de ebulição para identi-

ficar um líquido

— Reconhecimento do estado de pureza de

determinada substância através dos pontos

de fusão e ebulição

UNIDADE 5

— Dada uma reação orgânica deduzir o seu

provável mecanismo, através dos conceitos

dados

— Conhecimento da técnica usada para reali-

zar uma série completa de pequenas sepa-

rações de líquido svoláteis das substâncias

não voláteis ou separação de dois ou mais

líquidos de diferentes pontos de ebulição

(Destilação fracionada)

UNIDADE 6

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

dos alcanos e suas reações principais

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

do metano

— Conhecer os processos de obtenção e as apli-

cações do metano

UNIDADE 7

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

dos alquenos e suas reações principais

— Conhecer o processo síntese Guignard

— Obter o etano por hidrólise do reagente de

Guignard

— Aprender a trabalhar com substâncias infla-

máveis

UNIDADE 8

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

dos alquinos e suas reações principais

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

do eteno

— Conhecer os processos de obtenção e as apli

cações do eteno

UNIDADE 9

— Saber diferenciar os dienos dos polienos por

suas propriedades físicas e químicas

— Conhecer as principais reações destes hidro-

carbonetos

— Conhecer os processos de obtenção e as apli-

cações do acetileno (étino)

UNIDADE 10

— Definir polímeros e polimeria

— Conhecer os polímeros de acordo com suas

aplicações práticas e relacionar os de maior

importância industrial

UNIDADE 11

— Classificar os diversos compostos orgânicos

de acordo com as funções a que pertencem

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

das diferentes funções orgânicas

— Conhecer o processo de obtenção e a apli-

cação do iodo etano

— Conhecer as propriedades químicas dos

álcoois

— Diferenciar álcool primário de secundário

e de terciário e suas velocidades de reação

— Conhecer as propriedades químicas e físicas

da propanona

— Conhecer os processos de obtenção e as apli-

cações da propanona

UNIDADE 12

— Conhecer as propriedades químicas e físicas

do benzeno

— Conhecer as aplicações industriais deste

composto

— Conhecer os processos de obtenção e as apli-

cações do acetato de isoamila

UNIDADE 13

— Conhecer a orientação dos substituintes do

anil em uma determinada reação orgânica

UNIDADE 14

— Conhecer as propriedades químicas e físicas

dos nitroderivados aromáticos

— Conhecer as principais reações de nitração

— Conhecer os processos de obtenção e as apli-

cações do nitrobenzeno

UNIDADE 15

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

das aminas aromáticas

— Conhecer a nomenclatura e as principais

reações das aminas aromáticas

— Conhecer os processos de obtenção e aplica-

ções das anilinas

UNIDADE 16

— Conhecer as propriedades físicas e químicas

dos ácidos aromáticos

— Conhecer a nomenclatura e as aplicações

destes ácidos

UNIDADE 17

UNIDADE 19

— Preparação e propriedades dos antracenos,

fenantrenos e naftalenos

UNIDADE 18

— Conhecer a configuração e estrutura cíclica

dos carbohidratos

— Conhecer as propriedades físicas e as rea-

ções químicas dos carbohidratos

— Nomear e classificar os aminoácidos e pro-

teínas

— Conhecer as principais reações

— Destacar a importância dos aminoácidos e

proteínas e suas aplicações

UNIDADE 20

— Nomear e classificar os lipídios

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. FUNDAMENTOS DA QUÍMICA

ORGÀNICA ESTRUTURAL (1h)

— O átomo de carbono

— Estruturação e cadeias de átomos de

carbono

— Cálculo de fórmulas

2. FUNÇÕES DA QUÍMICA ORGÂ-

NICA (7h)

— Grupos funcionais

— Nomenclatura

—' Principais funções orgânicas

— Funções secundárias

3. RADICAIS LIVRES ORGÂNICOS

(6h)

—' Formação

— Classificação e nomenclatura

4. ISOMERIA (7h)

— Divisão

— Isomeria plana (estrutural) e espa-

cial (esterioisomeria)

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor

— Representação estrutural através de mo-

delos moleculares. Resolução de exer-

cícios

(C — p. 2 — 17)

—• Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor

—• Aula experimental nº

1 — Pesquisa do

carbono e do hidrogênio

(A-p. 1-3)

— Resolução de exercícios

(C — p. 20 — 29)

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor

(C — p. 29 — 30)

— Aula experimental nº 2 — Pesquisa dos

halogênios: cloro, bromo e iodo

(A — p. 8 — 10)

— Exposição pelo professor. Uso do modelo

molecular e do spin-light

— Resolução de exercícios

(C — p. 31 — 33 — 59 — 60 — 78

p. 108 — 109; 129 — 130)

(D — p. 5 — 6; 21 — 22; 38 — 39;

p. 50 — 51; 169 — 170;

p. 204 — 205)

(E — p. 60 — 61)

— Aula experimental nº 3 — Determinação

do ponto de fusão e do ponto de ebu-

lição

(A — p. 14 — 17)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

5. MECANISMO DE REAÇÃO EM

QUÍMICA ORGANICA (6h)

— Polaridade das ligações

— Ruptura das ligações covalentes

— Principais tipos de reações orgânicas

6. HIDROCARBONETOS ACICLICOS

SATURADOS: ALCANOS (6h)

— Fórmula geral

— Nomenclatura

— Processos de obtenção

7. HIDROCARBONETOS ACICLICOS

INSATURADOS: ALQUINOS (6h)

— Fórmula geral

— Nomenclatura

— Processos de obtenção

8. HIDROCARBONETOS ACICLICOS

INSATURADOS: ALQUINOS (6h)

— Fórmula geral

— Nomenclatura

— Processos de obtenção

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor. Trabalho de pesquisa. Resolu-

ção de exercícios

(C — p. 41 — 43; 48 — 51; 57 —

60; 95 — 106)

(E — p. 40 — 49; 16 — 19)

— Aula experimental nº 4 — Destilação

fracionada

(A — p. 19 — 20)

— Exposição pelo professor. Uso do mede-

lo molecular

— Resolução de exercícios

(E — p. 68 — 109)

(D — p. 01 — 14)

(C — p. 60 — 68)

— Aula experimental n° 5 — Metano

(A — p. 22 — 25)

— Exposição pelo professor. Uso do mode-

lo molecular e do spin-light

— Resolução de exercícios

— Aula experimental nº 6 — Etano

(A — p. 27 — 29)

(C — p. 76 — 87)

(D — p. 20 — 31)

(E — p. 115 — 183)

— Exposição pelo professor. Uso do mode-

lo molecular e do spin-light

— Resolução de exercícios

(C —- p. 106 — 119)

(D — p. 37 — 46)

(E — p. 184 — 198)

— Aula experimental nº 7 — Etano (Eti-

leno)

(A — p. 31 — 34)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

9. HIDROCARBONETOS INSATURA-

DOS: DIENOS E POLIENOS (6h)

— Fórmulas gerais

— Classificação

— Nomenclatura

— Processos de obtenção

10. POLÍMEROS (6h)

— Polímeros naturais e sintéticos

— Classificação

— Principais polímeros sintéticos

11. FUNÇÕES ORGÂNICAS

(20h)

— Alcool: fórmula geral; nomencla-

tura; principais reações

— Éter e ester: fórmula geral; nomen-

clatura; principais reações

— Aldeídos e cetonas: fórmulas gerais;

nomenclatura; principais reações

— Acido carboxílico: fórmula geral;

nomenclatura; principais reações

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Leitura espe-

cífica sobre o assunto

— Resolução de exercícios

(C — p. 96 — 104)

(D — p. 49 — 56)

(E — p. 199 — 210)

— Aula experimental nº 8 — Etino (Ace-

tileno)

(A — p. 36 — 39)

— Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

— Resolução de exercícios

(E — p. 210 — 217)

(C — p. 101 — 103)

(C — p. 317 — 325)

— Aula experimental nº 9 — Polímeros

(A — p. 88 — 92)

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercícios

(C — p. 168 — 182; 196 — 201;

p. 204 — 217; 220 — 231)

(D — p. 76 —

100;

107 — 111;

126

—

153;

167 —

184;

201

—

208;

343 —

411;

466 — 477)

(E —

494

—

531;

547

— 558)

— Aula Experimental nº 10 — lodo etano

(iodeto de etila)

(A — p. 45 — 46)

— Aula experimental nº 11 — Proprieda-

des químicas dos álcoois

(A — p. 58 — 61)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

12. COMPOSTOS AROMÁTICOS

SIMPLES (8h)

— Benzeno e sua estrutura. Ressonân-

cia

— Aromaticidade

— Propriedades

13. REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

(l0h)

— Regra de orientação dos substituin-

tes do anel

14. NITRODERIVADOS AROMÁTICOS

(6h)

— Definição

— Nomenclatura

— Nitração

— Aplicação

15. AMINAS AROMÁTICAS (6h)

— Definição

— Nomenclatura

— Principais reações

— Sais de dianônio — estrutura e pro-

priedades

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Aula experimental nº 12 — Propanona

(acetona)

(A — p. 78 — 80)

— Exposição pelo professor. Uso do mode-

lo molecular

— Resolução de exercícios

(C — p. 132 — 137)

(E — p. 248 — 265)

— Aula experimental nº 13 — Acetato de

isoamila (óleo de banana)

(A — p. 62 — 64)

— Aula experimental nº 14 — Benzeno

— Exposição pelo professor. Uso do mo-

delo molecular

— Resolução de exercícios

(E — p. 140 — 146)

(E — p. 269 — 276)

(E — p. 323 — 342)

— Exposição pelo professor. Exercício de

fixação

(E — p. 298 — 252; 270 — 272)

— Aula experimental nº 15 — Nitroben-

zeno

(B — p. 42 — 43)

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercícios

(E — p. 586 — 636)

(E — p. 643 — 659)

— Aula experimental nº 16 — Anilina

(B — p. 43 — 45)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

16. ÁCIDOS AROMÁTICOS (5h)

— Definição

— Nomenclatura

— Aplicação

17. HIDROCARBONETOS AROMÁTI-

COS DE NUCLEO CONDENSADO

(5h)

— Naftaleno

— Antraceno

— Fenantreno

18. FENÕIS

(3h)

— Estrutura

— Nomenclatura

— Principais reações

19. AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS

(3h)

— Definição

— Nomenclatura

— Principais reações

20. LIPÍDIOS (5h)

— Definição

— Classificação

— Aplicação

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor. Resolução de exercícios

(E — p. 494 — 531)

Aula experimental nº 17 — Acido sul-

fanílico

Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa sobre suas propriedades e apli-

cações. Resolução de exercícios

(E — p. 892 — 925)

Aula experimental nº 18

fenol

Exposição pelo professor

Resolução de exercícios

(E — p. 660 — 687)

Trinitro-

Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa sobre "Ion anfotero". Aplica-

ção e propriedades dos aminoácidos e

proteínas

Resolução de exercícios

(E — p. 953 — 989)

Exposição pelo professor. Leitura sobre

ácidos graxos, óleos e gorduras. Reso-

lução de exercícios

Aula experimental nº 19 — Sabão de

coco

(A — p. 93 — 94)

(E — p. 559 — 568)

BIBLIOGRAFIA

A — FALCON, Luiz Carlos Calazans & MATTOS, Kleide Costa. Apostila de Prá-

ticas de Química Organica Ali jática.

B — IBECC—Instituto Brasileiro de Educação, Ciência e Cultura. Guia de Laborar

tòrio .

C — FELTRE, Ricardo. Química—2

Grau. Editora Moderna Ltda. São Paulo, v. 3.

D — CINELLI, Moacyr. Química Orgânica. Ao Livro Técnico S.A. Tomo 2.

E — MORRISON, Robert T. & BOYA, Robert N. Química Orgànica. Edições Car-

doso. São Paulo.

QUÍMICA INORGÂNICA

(Curso Técnico Químico e Petroquímica)

(96 h)

OBJETIVOS

— Conhecer as propriedades individuais dos — Familiarizar-se com os métodos e processos

elementos e substancias industriais

— Entender o sentido de conjunto dos ele- — Conduzir o aluno ao raciocinio e compor-

mentos tamento profissionai do Técnico Químico

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. INTRODUÇÃO (2h)

•—• Conceituação

— Noções sobre tabela periódica

— Propriedades periódicas e aperió-

dicas

2. HIDROGÊNIO, ÁGUA, AGUA

OXIGENADA (6h)

— Conceituação

— Propriedades

— Ocorrências

— Processes de obtenção

— Aplicação

3. GRUPO I A — METAIS ALCALI-

NOS (l0h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

4. GRUPO II A — METAIS ALCALI-

NOS TERROSOS (8h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Tabela perió-

dica. Exercícios de fixação

(A — p. 132 — 149)

(B — p. 90 — 95)

(C — p. 145 — 165)

(E — p. 64 — 79)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação

(B — p. 200 — 202)

(F — p. 317 — 328)

(F — p. 337 — 342)

— Aula experimental nº 1 — Água oxi-

genada

(G — Aula prática nº 3)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação. Filmes e "slides"

(H — p. 691 — 707)

(F — p. 386 — 395)

(I — p. 440 — 446)

— Aula experimental nº 2 — Processo

Solvay

(G — Aula prática nº 5)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação

(F — p. 397 — 412)

(H — p. 724 — 739)

(I — p. 446 — 452)

— Aula experimental nº 3 — Ensaios com

alcalinos terrosos

(G — Aula prática nº 8)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

5. GRUPO III A — BORO E ALUMÍ-

NIO (8h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

6. GRUPO IV A (9h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

7. GRUPO V A (6h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

8. GRUPO VI A (7h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação

(F — p. 474 — 483)

(H — p. 749 — 760)

(I — p. 452 — 458)

— Aula experimental nº 4 — Anidrido

bórico/Pedra Umen/Alumínio térmico

(G — Aula prática nº 9)

— Exposição pelo professor- Retroprojetor.

Exercícios de fixação. Trabalhos de pes-

quisa

(F — p. 486 — 511)

(H — p. 762 — 772)

(I — p. 458 — 468)

— Aula experimental nº 5 — Estado do

Silício e Jardim de Silica

(G — Aula prática nº 12)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercício de fixação

(F — p. 514 — 536)

(H — p. 611 — 653)

(I — p. 469 — 486)

— Aula experimental nº 6 — Fósforo. Va-

riedades alotrópicas

(G — Aula prática nº 15)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação

(F — p. 537 — 548)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

9. GRUPO VII (9h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

10. GRUPO VIII (5h)

—• Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

11. COBRE, PRATA, OURO E PLATINA

(6h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

(H — p. 570 — 596)

(I — p. 486 — 495)

— Aula experimental nº 7 — Dosagem do

oxigênio no ar

(G — Aula prática nº 18)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação. Trabalhos de

pesquisa

(F — p. 552 — 568)

(H — p. 542 — 569)

(I — p. 495 — 504)

— Aula experimental nº 8 — Iodo — Ati-

vidade relativa aos oxigênios

(G — Aula prática nº 20)

— Exposição pelo professor. Retroprojetor.

Exercícios de fixação

(I — p. 505 — 506)

— Trabalhos de pesquisa sobre proprieda-

des, principais compostos, processos de

obtenção e aplicações

— Exposição pelo professor. Exercícios de

fixação. Filmes e "slides"

(H — p. 707 — 723)

(I — p. 526 — 532)

— Trabalhes de pesquisa

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

12. CROMO, MANGANÊS E FERRO

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

13. COBALTO E NÍQUEL (9h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

14. ZINCO E CADMIO E MINÉRIO

(5h)

— Conceituação

— Ocorrências

— Propriedades

— Principais compostos

— Processos de obtenção

— Aplicações

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor- Exercícios de

fixação. Filmes e "slides"

(I — p. 517 — 525)

(H — p. 786 — 812)

— Trabalhos de pesquisa

— Exposição pelo professor. Exercícios de

fixação. Filmes e "slides"

(H — p. 812 — 815)

(I — p. 525 — 526)

— Aula experimental nº 9 — Eletrodeposi-

ção do cobre, níquel e cromo

(G — Aula prática nº 22)

— Exposição pelo professor. Exercícios de

fixação. Filmes e "slides"

(H — p. 724 — 748)

(I — p. 532 — 534)

— Trabalhos de pesquisa

A — FELTRE, Ricardo & JOSHINAJA, Setsuo. Química. Editora Moderna Ltda., v. 1.

B — AMARAL, Luciano do. Estudos de Química. Editora Moderna. São Paulo, v. 1.

C — LEMBO, Antonio & SARDELLA, Antonio. Química. Editora Ática. Sio Paulo,

v. 1.

D — FREITAS, Renato Garcia de & COSTA, Carlos Alberto Coelho. Química Geral

e Inorgànica. Ao Livro Técnico S.A. Rio de Janeiro.

E — POLITI, Elie & REIS, Hélvio J. dos. Química. Editora Moderna. São Paulo.

F — SIENKO, Micheli J. & PLANE, Robert A. Química. Editora da Universidade

de São Paulo.

G — AZEVEDO, Elisa Carmiro. Apostila de Química Inorgànica — Aulas Práticas.

H — BABOR, Joseph A. & IBARZ, José Aquarer. Química General Moderna. Edi-

torial Mariu S.A. Carcelona.

I — MAHAU, Bruce H. Química um Curso Universitário. Editora Edgard Blücher

Ltda. São Paulo.

BIBLIOGRAFIA

ANÁLISE MINERAL QUALITATIVA

(80 h)

UNIDADE 1

— Conceituar análise qualitativa

— Conhecer os métodos usados na análise qua-

litativa: macro, micro e semimicro

UNIDADE 2

— Conhecer os cátions do Grupo I

— Conhecer as principais reações do Grupo I

— Conhecer os métodos de separação e as

reações de reconhecimento do Grupo I

UNIDADE 3

— Conhecer os cátions do Grupo II

— Conhecer a divisão do Grupo II e as carac-

terísticas de cada subgrupo

— Conhecer as principais reações do Grupo II

— Conhecer os métodos utilizados na separa-

ção do Grupo II e suas reações

UNIDADE 4

— Conhecer os cátions do Grupo III

— Conhecer a divisão do Grupo III e as carac-

terísticas de cada subgrupo

— Conhecer as principais reações do Grupo III

— Conhecer os métodos utilizados na separa-

ção do Grupo III e suas reações

UNIDADE 5

— Conhecer os cátions do Grupo IV

— Conhecer as principais reações do Grupo IV

— Conhecer os métodos de separação e as

reações de reconhecimento do Grupo IV

UNIDADE 6

— Conhecer os cátions do Grupo V

— Conhecer as principais reações do Grupo V

— Conhecer os métodos de separação e as

reações de reconhecimento do Grupo V

UNIDADE 7

— Estudo dos anions do Grupo I: sulfatos,

carbonatos, sulfitos, tiossulfatos, silicatos,

cromatos, fosfatos, arseniatos, arsenitos, bo-

ratos, fluoretos, oxalatos, tartaratos

— Conhecer as reações de reconhecimento

destes anions

UNIDADE 8

— Estudo dos anions do Grupo II: cloretos,

brometos, iodetos, sulfitos, cianetos, tiocia-

natos, ferrocianeto e ferricianeto

— Conhecer as principais reações destes anions

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

— Conhecer as reações de reconhecimento

destes anions

UNIDADE 9

— Estudo dos anions do Grupo III: nitratos,

nitritos, cloratos e acetatos

— Conhecer as principais reações destes anions

— Conhecer as reações de reconhecimento

destes anions

UNIDADE 10

— Conhecer as zonas de uma chama

— Conhecer as características de cada ensaio

de chama

UNIDADES / CONTEÜDOS / TEMPO

1. ANALISE QUALITATIVA (4h)

— Conceituação

— Métodos da análise qualitativa

2. GRUPO I DE CATIONS OU GRUPO

DA PRATA (8h)

— Reações do chumbo

— Reações do mercúrio

— Reações da prata

— Separação e reconhecimento do gru-

po da prata

3. GRUPO II DE CATIONS OU GRUPO

DO COBRE E ARSENIO (12h)

— Divisão do grupo II em: grupo IIA

e grupo IIB

— Reações do grupo do cobre (HA)

— Reações do grupo do arsênio (IIB)

— Separação e reconhecimento do gru-

po IIA

— Separação e reconhecimento do gru-

po IIB

4. GRUPO III DE CATIONS OU GRU-

PO DO FERRO E ZINCO

— Divisão do grupo III em: grupo IIIA

e grupo IIIB

— Reações do grupo do ferro (IIIA)

— Reações do grupo do zinco (IIIB)

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor

(A — p, 101 — 135)

— Exposição pelo professor. Exercício de

fixação. Quadro esquemático do Grupo

I demonstrado no retroprojetor

(A — p. 138 — 148)

(B — p. 148 — 162)

— Aula experimental nº 1 — Análise qua-

litativa do Grupo I

(A — p. 148)

(A — p. 382)

(B — p. 326 — 330)

—- Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa. Uso do retroprojetor

(A — p. 149 — 185)

(B — p. 162 — 205)

— Aula experimental nº 2 — Análise qua-

litativa do Grupo IIA

(A — p. 164 — 165)

(A — p. 383 — 388)

— Aula experimental nº 3 — Análise qua-

litativa do Grupo IIB

(A — p. 184 — 185)

(A — p. 388 — 393)

(B — p. 331 — 343)

— Exposição pelo professor. Exercício de

fixação

(A — p. 186 — 222)

(B — p. 205 — 246)

— Aula experimental nº 4 — Análise qua-

litativa do Grupo III

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

— Reações do grupo do arsênio (IIB)

— Separação e reconhecimento do grupo

IIB

5. GRUPO III DE CATIONS OU GRU-

PO DO FERRO E ZINCO (8h)

— Divisão do grupo II em grupo IIIA

e IIIB

— Reações do grupo do ferro (IIIA)

— Reações do grupo do zinco (IIIB)

— Separação e reconhecimento do gru-

po IIIA

— Separação e reconhecimento do gru-

po IIIB

6. GRUPO IV OU GRUPO DO CALCIO

(Sh)

— Reações do bàrio

— Reações do estroncio

— Reações do cálcio

— Separação e reconhecimento dos ca-

tions do grupo IV

7. GRUPO V DE CATIONS OU GRUPO

DOS METAIS ALCALINOS (8h)

— Reações do magnésio

— Reações do sódio

— Reações do potássio

— Reações do amônio

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

(A — p. 164 — 165)

(A — p. 383 — 388)

— Aula experimental n° 3 — Análise qua-

litativa do Grupo IIB

(A — p. 184 — 185)

(A — p. 388 — 393)

(B — p. 331 — 343)

— Exposição pelo professor. Exercício de

fixação

(A — p. 186 — 222)

(B — p. 205 — 246)

— Aula experimental nº 4. Análise quali-

tativa do Grupo III

(A — p. 202 — 203)

(A — p. 221 — 222)

(A — p. 394 — 397)

(B — p. 346 — 353)

— Exposição pelo professor. Quadro esque-

mático demonstrado no retroprojetor

(A — p. 223 — 231)

(B — p. 247 — 257)

— Aula experimental nº 5 — Análise qua-

litativa do Grupo IV

(A — p. 230 — 231)

(A — p. 398 — 402)

(B — p. 363 — 360)

— Exposição pelo professor. Exercícios de

fixação. Leitura e debate sobre o assunto

(A — p. 232 — 248)

(B — p. 257 — 267)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

—• Separação e reconhecimento do gru-

po V

8. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO

I OU GRUPO DOS SULFATOS (8h)

— Caracterização dos anions do grupo I

— Estudo dos principais anions do gru-

po I, tais como: sulfato, fosfato,

arseniato, borato, silicato

— Reconhecimento dos anions do gru-

po I

9. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO

II OU GRUPO DOS CLORETOS

(eh)

— Definição de anions do grupo II

— Estudo dos principais anions do gru-

po II, tais como: cloretos, brometos,

iodetos, sulfetos, cianetos, ferrocia-

netos, ferricianetos e tiocianatos

— Reconhecimento dos anions do gru-

po II

10. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO

III OU GRUPO DOS NITRATOS

(8h)

— Definição de anions do grupo III

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Aula experimental nº 6 — Análise qua-

litativa do Grupo V

(A — p. 247 — 248)

(A — p. 402 — 404)

(B — p. 361 — 364)

— Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

(B — p. 385 — 432)

(A — p. 250 a 276)

— Aula experimental nº 7 — Análise dos

anions do grupo I

(B — p. 507 — 518)

— Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

(B — p. 432 — 460)

(A — p. 277 — 285)

— Aula experimental nº 8 — Análise dos

anions do Grupo II

(B — p. 513 — 519)

— Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

(B — p. 462 — 484)

(A — p. 288 — 291)

(A — p. 322)

— Aula experimental nº 9 — Análise dos

anions do Grupo III

(B — p. 519 — 525)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

11. ENSAIOS DE CHAMA (8h)

— Estudo da chama

— Espectro da chama

— Ensaio pela pérola do bórax

— Ensaio pela pérola de fosfato

— Ensaio pela pérola de carbonato de

sódio

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

Exposição pelo professor

(A — p. 107 — 111)

Aula experimental nº 10 — Ensaio de

chama

(A — p. 548 — 550)

BIBLIOGRAFIA

A — VOGEL, Arthur I. Química Analítica Qualitativa, Editorial Kapelusz.

B — CURTMAN, Luiz J. Análisis Químico Cualitativo. Editora Nacional.

ANÁLISE MINERAL QUANTITATIVA

(80 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Conceituar a análise quantitativa e seus di-

ferentes métodos

— Interpretar erros dentro da análise quanti-

tativa

UNIDADE 2

— Conhecer e diferenciar os tipos existentes

de balança

— Aprender a pesar com rapidez e precisão

UNIDADE 3

— Identificar os métodos gravimétricos

— Reconhecer uma matéria em estado coloidal

— Conhecer técnicas de calcinação, secagem,

filtração e precipitação, observando as ca-

racterísticas destes processos

— Aprender a trabalhar com o material da

análise gravimetrica, tais como: maçarico,

mufa, dessecador, cadinho etc.

— Preparar soluções

— Obter erros menores do que 5% em suas

determinações gravimétricas

UNIDADE 4

— Distinguir ponto estequiométrico de ponto

final de titulação

— Conhecer os vários tipos de titulação

— Aprender os cálculos utilizados na análise

volumétrica

— Reconhecer os indicadores de neutralização

— Aprender a trabalhar com o material da

análise volumétrica, tais como: bureta, pi-

peta, proveta, balão aferido, vidro de re-

lógio etc.

— Em três titulações, de uma mesma solução,

obter volumes que discordem entre si de,

no máximo, 0,02 ml

— Obter erro menor do que 5% em suas de-

terminações volumétricas

— Atingir o ponto final de titulação com erro

menor que 0,10 ml

UNIDADE 5

— Fazer exercícios de equilíbrio das equações

de oxi-redução

— Distinguir elemento oxidante de elemento

redutor

— Estar familiarizado com o estudo dos poten-

ciais e poder determinar o potencial no equi-

líbrio de um sistema redox

— Retirar alíquotas de uma solução altamente

tóxica sem se expor a riscos

— Utilizar corretamente a propete

— Obter erro menor do que 5% em suas de-

terminações

— Aprender os cálculos utilizados na volu-

metria redox

UNIDADE 6

— Conceituar o princípio e os métodos preci-

pitimétricos

— Aprender a limpar, pesar e atacar uma

amostra de liga ou minério

— Obter erro menor do que 5% em suas de-

terminações

UNIDADE 7

— Reconhecer os principais métodos de análise

redox

UNIDADE 8

— Interpretar análise em potenciómetro

— Interpretar análises eletrogravimétricas

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. ANALISE QUANTITATIVA (Ih)

— Conceitos

— Métodos usados na análise quanti-

tativa

2. BALANÇA (8h)

— Introdução e funcionamento

— Balança de 2 pratos: elementos da

balança, determinação do ponto de

repouso do fiel; métodos de pesada

— Balança elétrica

3. GRAVIMETRIA (lóh)

— Métodos gravimétricos

— Estado coloidal

— Copricipitação e envelhecimento de

um precipitado

— Técnicas para precipitação; filtra-

gem, lavagem e secagem de um

precipitado

4. VOLUMETRIA (26h)

— Tipos de titulação

— Ponto estequiométrico e final de

uma titulação

— Reações: tipos e suas características

— Aparelhagem usada na volumetria

— Concentração

— Indicadores

— Cálculo volumétrico

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor com auxílio de

retroprojetor

— Exposição pelo professor. O professor

deverá colocar o aluno em contacto com

balanças de 2 pratos e 1 prato. Projeção

de "slides"

(A — p. 209 — 235)

— Aula experimental nº 1 — Métodos de

pesada — Aula prática nº 2

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercícios. O professor deverá sugerir

leitura específica, para maior aprofun-

damento no assunto. Fazer o aluno re-

conhecer a aplicação da Lei das massas

na gravimetria

(A — p. 136 — 155; 287 — 306)

— Aula experimental nº 2 — Determina-

ção de unidade e de água de cristalização

(B — Aula prática nº 3)

— Aula experimental nº 3 — Determina-

ção de cálcio e magnésio em calcáreo

aclomítico

(B — Aula prática nº 5)

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercicíos- Projeção de "slides" apresen-

tando material volumétrico

(A — p. 46 — 81)

(A — p. 63 — 76)

(A — p. 266 — 284)

(A — p. 76 — 99)

— Aula experimental nº 4 — Preparação

de solução 0,1 N de HCe

(B — Aula prática nº 6)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

5. COLUMETRIA REDOX (16h)

— Análise pela transferência de elé-

trons

— Eletrodo de hidrogênio

— Potenciais de eletrodo e normais

— Constante de equilíbrio; cálculo da

constante

— Importância do pH no meio

6. VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

(l0h)

— Conceituação de precipititimetria

— Indicação na volumetria de precipi-

tação

— Aula experimental nº 5 — Preparação

de solução 0,1 N' de NaOH

(B — Aula prática nº 7)

— Aula experimental nº 6 — Determina-

ção de H2SO4 em ácido sulfúrico con-

centrado

(B — Aula prática nº 8)

— Aula experimental nº 7 — Análise de

soda caustica (NaOH e Na2COs)

(B — Aula prática nº 8)

— Exposição pelo professor. Resolução de

exercícios. O professor deverá sugerir lei-

tura específica sobre o assunto

(A — p. 106 — 128)

(A - p. 377)

— Aula experimental nº 8 — Preparação

de solução 0,1 N' de KMnO

(B — Aula prática nº 16)

— Aula experimental nº 9 — Análise de

água oxigenada comercial

(B — Aula prática nº 17)

— Exposição pelo professor. O aluno de-

verá aprender a trabalhar com substân-

cias tóxicas

(A — p. 95 — 98)

— Aula experimental nº 10 — Preparação

ção de solução 0,1 N de nitrato de prata

(B — Aula prática nº 26)

— Aula experimental nº 11 — Análise de

cianeto de potássio

(B — Aula prática nº 27 >

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

7. ANALISE REDOX (2h)

— Conceituação de permanganometria,

dicromatometria e iodimetria

8. ELETROQU1MICA

— Conceituação

(1h)

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

Exposição pelo professor. Projeção de

"slides" apresentado o equipamento

usado em cada método

(A — p. 377 — 388)

(A — p. 412 — 416)

(A — p. 457 — 474)

Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

(A — p 177 — 188)

BIBLIOGRAFIA

A — VOGEL, Arthur I. Química Analítica Quantitativa, v. I, Editorial Kapelusz.

B — GUERCHON, José & SILVA, Reinaldo Carvalho. Análise Mineral Quantitativa

— Aulas Práticas.

BIBLIOGRAFIA AUXILIAR:

— OHLWEILLER, Otto Alcides. Química Analítica Quantitativa. Ed. Universidade

de Brasília.

— KOLTHOFF, I. M. & SANDELL, E. B. Análise Quantitativa. Mac Millan Student

Editions.

— AYRES, G. H. Quantitative Chemical Analysis. Harper e Row. New York.

OPERAÇÕES UNITÁRIAS

(Cursos de Petroquímica e Química)

(62 h)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. TRANSPORTE DE FLUIDO (2h)

— Manómetros

— Viscosidade

— Teorema de Bernoulli

— Equipamentos usados

2. TRANSPORTE DE SÓLIDOS (2h)

— Equipamentos usados

3. REDUÇÃO DO TAMANHO DE

PARTÍCULAS (4h)

— Trituradores

— Moinhos

— Moinhos de bola

4. SEPARAÇÕES MECÂNICAS (8h)

— Principais equipamentos das seguin-

tse separações:

Sólido/sólido; sólido/gás; líquido

/líquido; líquido/gás; gás/gás; só-

lido/líquido

5. FILTRAÇÃO (4h)

— Introdução

— Classificação dos filtros

— Centrifugação

— Filtração a vácuo

6. EVAPORAÇÃO (4h)

— Introdução

— Tipos de evaporadores

— Capacidade de evaporação

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor, "slides", filmes

(A — p. 20 — 117)

— Exposição pelo professor, "slides"

(B — p. 257 — 288)

-— Exposição pelo professor, "slides"

(B — p. 289 — 322)

— Exposição pelo professor, "slides", filmes

(B — p. 323 — 364)

— Exposição pelo professor, "slides"

(A — p. 172 — 238)

(B — p. 373 — 423)

A — BADGEN, Walter L. & MCCABE, Warren L. Elements of Chemical Engnee-

ring. Mac Graw Hill Book Company. New York e London.

B — WALTER, William H. & WARREN, Luis K. & MAC ADAMS, William H. &

GILLIAND, Edwin R. Principles of Chemical Engineering. Mac Graw Hill

Book Company. New York e London.

BIBLIOGRAFIA

CORROSÃO —CURSO TÉCNICO

(64 h)

OBJETIVOS: SAO COMUNS A TODAS AS UNIDADES

— Saber como a corrosão ocorre

— Conhecer como e quais metais são mais ata-

cados pela corrosão

— Conhecer as proteções mais utilizadas

contra a corrosão

— Conhecer os principais revestimentos orgâ-

nicos e inorgânicos

— Saber como e onde são aplicados os reves-

timentos

— Saber no que consiste a proteção catòdica

e como é utilizada

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. ELETROQUIMICA (4h)

— Introdução

— Pilhas

2. METALURGIA (6h)

— Introdução

3. CORROSÃO (8h)

— Introdução

— Tipos

— Causas

4. POLARIZAÇÃO (4h)

— Polarização

— Passivação

5. PROCESSOS ANTICORROSIVOS

(lOh)

— Limpeza das superfícies

— Preparação das superfícies

6. REVESTIMENTOS INORGÂNICOS

(lOh)

— Introdução

— Tipos

— Usos

7. REVESTIMENTOS ORGÂNICOS

(I2h)

— Introdução

— Tipos

— Usos

8. PROTEÇÃO CATÓDICA (l0h)

— Introdução

— Usos

— Tecnologia aplicada

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor (A)

— Trabalhos práticos

(A — Aula experimental)

— Exposição pelo professor (A)

— Trabalho prático

(B — Aula experimental)

— Exposição pelo professor, "slides", fil-

mes- Exposição de peças atacadas pela

corrosão (A)

— Trabalhos práticos

(B — Aula experimental nº 3)

— Exposição pelo professor (A)

— Trabalho prático

(B — Aula experimental nº 4)

— Exposição pelo professor (A)

— Trabalho prático

(B — Aula experimental)

— Exposição pelo professor. Exposição de

peças (A)

— Trabalho prático

(B — Aula experimental nº 6)

— Exposição pelo professor. Exposição de

peças (A)

— Exposição pelo professor. Filmes,

"slides" (A)

BIBLIOGRAFIA

A — GENTIL, Vicente. Corrosão.

B — RODRIGUES FILHO, Humberto. Apostila do Curso de Corrosão. Escola Téc-

nica Federal de Química. RJ.

TECNOLOGIA ORGANICA

(96 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Conhecer as principais teorias de prospecção

— Conhecer os principais métodos de armaze-

namento e transporte

— Conhecer as principais classificações para

o petróleo

— Conhecer as operações de refino e trata-

mento do petróleo e derivados e seu índice

de nacionalização

— Conhecer as medidas de segurança que

cercam o trabalho com petróleo

UNIDADE 2

— Conhecimento básico das matérias-primas

utilizadas; distinção entre óleos, graxas e

ceras

— Noções sobre equipamentos e processos

extrativos

— Conhecimento do processo de hidrogenação

de gorduras

UNIDADE 3

— Conhecer técnicas e equipamentos usados

na fabricação de sabões e detergentes

— Conhecer suas aplicações industriais

— Conhecer métodos de fabricação da glice-

rina e suas aplicações

UNIDADE 4

— Conhecer os processos de obtenção do

açúcar e amido

— Conhecimento do equipamento utilizado na

fabricação do açúcar e amido

— Classificação dos diversos tipos de açúcar

UNIDADE 5

— Conhecer as principais matérias-primas uti-

lizáveis na fabricação de tintas e vernizes

— Conhecer os processos tecnológicos de fa-

bricação e controle

— Conhecer as aplicações dos diversos tipos

de tintas e vernizes

UNIDADE 6

— Conhecer os principais tipos de plásticos;

saber quais os artigos de consumo resul-

tantes; suas aplicações e seu índice de nacio-

nalização

— Conhecer as matérias-primas utilizadas e ter

noções dos processos de obtenção das

resinas

— Ter noções das máquinas utilizadas para a

transformação

— Saber quais os tipos de cargas, pigmentos,

reforços e aditivos utilizados em cada tipo

de plástico

UNIDADE 7

— Conhecer as matérias-primas mais impor-

tantes na fabricação do papel

— Saber as tecnologias usadas na fabricação

do papel

— Conhecer os vários tipos de papel e suas

aplicações

— Saber o que é celulose e como é utilizada

na indústria do papel

UNIDADE 8

— Saber como o álcool pode ser obtido através

da fermentação

— Conhecer o mecanismo de fabricação da

cerveja

— Conhecer os principais agentes da fermen-

tação

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. TECNOLOGIA DO PETRÓLEO

(20h)

— Prospecção e extração

— Armazenamento e transporte

— Classificação e propriedades

— Operação de refino e tratamento do

petróleo e derivados

— Medidas de segurança

2. ÓLEOS, GRAXAS E CERAS (3h)

— Óleos vegetais

— Graxas e óleos animais

— Ceras

— Hidrogenação

3. SABÕES E DETERGENTES

(7h)

— Matérias-primas

— Processos de fabricação e controle

— Detergentes

— Fabricação da glicerina

4. INDUSTRIA DO AÇÜCAR E DO

AMIDO (9h)

— Origem e história

— Processos de fabricação

— Amido e produtos afins

5. TINTAS E VERNIZES (20h)

— Matérias-primas

— Noções sobre pigmentos, diluentes,

veículo e secante

ATIVIDADES / REF.

Exposição pelo professor. Projeção de

filmes e "slides". Todas as unidades re-

querem visitas às indústrias locais, quan-

do houver. Cada visita deve correspon-

der a um trabalho de pesquisa ou rela-

tório

(A — p. 12 — 39)

(B — p. 302 — 340)

(E — p. 206 — 225)

(A — p. 132 — 133)

(A — p. 134 — 147)

(G — p. 680 — 702)

(H — p. 80 — 98)

(H — p. 102 — 109)

(I — p. 199 — 201)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

— Formulação dos diversos tipos de

tintas e vernizes

— Processos tecnológicos de fabricação

e controle

— Aplicação

6. PLÁSTICOS (20h)

— Apresentação dos tipos mais usados

na indústria

— Processos de obtenção dos princi-

pais tipos de resinas plásticas, clo-

reto de polivinila (PVC); acetato

de polivinila (PVA) ; polietileno;

polipropileno; poliuretano; epóxi;

poliester

— Utilização de fibra de vidro como

reforço dos diversos tipos de plás-

ticos; poliester, epóxi

7. PAPEL E CELULOSE (l0h)

— Matérias-primas

— Fabricação

— Classes de papel

— Celulose

8. FERMENTAÇÃO (7h)

— Obtenção do álcool etílico por fer-

mentação

— Alcool a partir das batatas

— Fabricação da cerveja

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

(A — p. 159 — 189)

(E — p. 277 — 299)

(A — p. 154 — 158)

(A — p. 149 — 150)

A — MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, parte 2. Editorial

Reverte S.A. Espanha.

B — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou.

C — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Tintas e Vernizes.

D — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Plásticos.

E — KUZNETOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou.

F — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Gripalbo S.A. Barcelons.

México.

G — KOTHE, Otto. Funções de Tecnologia Orgânica. Biblioteca Científica Brasi-

leira. INL.

H — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry.

BIBLIOGRAFIA

TECNOLOGIA INORGANICA

(Curso Técnico Químico)

(96 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Compreender o que significa fertilizante e

sua utilização

— Classificar os fertilizantes segundo o seu

componente predominante

— Conhecer os principais fertilizantes: fosfa-

tados, nitrogenados e potássicos

— Saber o processo de obtenção dos princi-

pais fertilizantes: fosfatados, nitrogenados

e potássicos

UNIDADE 2

— Conhecer as principais aplicações do enxofre

— Saber os principais processos de mineração

e recuperação do enxofre

— Saber as principais propriedades que o en-

xofre deve ter para ser utilizado na fabri-

cação do ácido sulfúrico

— Conhecer as principais aplicações do ácido

sulfúrico

— Saber os principais processos de fabricação

do ácido sulfúrico

— Conhecer a tecnologia necessária a cada pro-

cesso de fabricação do ácido sulfúrico

— Conhecer os principais métodos de concen-

tração do ácido sulfúrico

UNIDADE 3

— Conhecer as principais aplicações do amo-

níaco

— Conhecer as variações do processo "Haber-

Bosch" de acordo com a pressão

— Conhecer a tecnologia ligada ao processo

"Haber-Bosch"

UNIDADE 4

— Saber que matérias-primas são utilizadas no

processo "Solvay" e como são produzidos

— Conhecer a tecnologia do processo "Solvay"

— Descrever o processo "Solvay", incluindo a

regeneração das matérias-primas

— Conhecer as principais aplicações da barrilha

UNIDADE 5

— Saber como a água é empregada industrial-

mente

— Saber a composição das águas naturais e

residuais

— Conhecer a tecnologia necessária ao trata-

mento da água

— Saber as reações químicas envolvidas no

processo de purificação da água

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. FERTILIZANTES (18h)

— Fertilizantes fosfatados

— Fertilizantes nitrogenados

— Fertilizantes potássicos

— Aplicações

2. FABRICAÇÃO DO ACIDO SULFÚ-

RICO E ENXOFRE (17h)

— Extração e obtenção do enxofre

— Produção do ácido sulfúrico pelo

processo das câmaras de chumbo

— Processo de contato

— Aplicações do enxofre e do ácido

sulfúrico

— Métodos de concentração do ácido

3. FABRICAÇÃO DO AMONIACO

(8b)

— Matérias-primas

— Processo "Haber-Bosch"

— Aplicações

4. FABRICAÇÃO DA BARRILHA (8h)

— Matérias-primas

— Processo "Solvay"

— Aplicações

5. TRATAMENTO DE AGUA (I7h)

— Aplicações

— Composição das águas naturais e

residuais

— Purificação da água

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor, projeção de

filmes e "slides". Todas as unidades

requerem visitas às indústrias locais,

quando houver. Cada visita deve corres-

ponder a um trabalho de pesquisa ou

relatório

(A — p. 232 — 281)

(B — p. 142 — 160)

(A — p. 137 — 180)

(B — p. 56 — 79)

(C — p. 149 — 157)

(A — p. 188 — 202)

(B — p. 81 — 94)

(C — p. 102 — 111)

(B — p. 115 — 123)

(C — p. 138 — 143)

BIBLIOGRAFIA

A — EPSTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscow.

B — KUTNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscow.

C — TEGEDER, Fritz & MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química,

parte 1ª. Editorial Reverte S.A.

TECNOLOGIA ORGANICA

(Curso de Petroquímica)

(64 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

UNIDADE l

— Conhecimento básico das matérias-primas

utilizadas; distinção entre óleos, graxas e

ceras

— Noções sobre equipamentos e processos ex-

trativos

— Conhecimento do processo de hidrogenação

de gorduras

UNIDADE 2

— Conhecer as técnicas e equipamentos usados

na fabricação de sabões e detergentes

— Conhecer suas aplicações industriais

— Conhecer métodos de fabricação da glice-

rina e suas aplicações

UNIDADE 3

— Conhecer os processos de obtenção do açú-

car e amido

— Conhecimento do equipamento utilizado na

fabricação do açúcar e amido

— Classificação dos diversos tipos de açúcar

PARA CADA UNIDADE

UNIDADE 4

— Conhecer as principais matérias-primas uti-

lizáveis na fabricação de tintas e vernizes

— Conhecer os processos tecnológicos de fabri-

cação e controle

— Conhecer as aplicações dos diversos tipos

de tintas e vernizes

UNIDADE 5

— Conhecer os principais tipos de plásticos;

saber quais os artigos de consumo resultan-

tes; suas aplicações e seu índice de nacio-

nalização

— Conhecer as matérias-primas utilizadas e ter

noções dos processos de obtenção das resinas

— Ter noções das máquinas utilizadas para a

transformação

— Saber quais os tipos de cargas, pigmentos,

reforços e aditivos utilizados em cada tipo

de plástico

UNIDADE 6

— Conhecer as matérias-primas mais importan-

tes na fabricação do papel

— Saber as tecnologias usadas na fabricação

do papel

— Conhecer os vários tipos de papel e suas

aplicações

— Saber o que é celulose e como é utilizada

na indústria do papel

UNIDADE 7

— Saber como o álcool pode ser obtido através

da fermentação

— Conhecer o mecanismo de fabricação da

cerveja

— Conhecer os principais agentes da fermen-

tação

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. ÓLEOS, GRAXAS E CERAS (3h)

— Óleos vegetais

— Graxas e óleos animais

— Ceras

— Hidrogenação

2. SABÕES E DETERGENTES (7h)

— Processos de fabricação e centróle

— Detergentes

— Fabricação da glicerina

3. INDUSTRIAS DO AÇÚCAR E

AMIDO (lOh)

— Origem e história

— Fabricação

— Amidos e produtos afins

4. TINTAS E VERNIZES (l0h)

— Noções sobre pigmentos, diluentes,

veículos e secantes

— Processos tecnológicos de fabricação

e controle

— Aplicação dos diversos tipos de

tintas e vernizes

5. PLÁSTICOS (l0h)

— Apresentação dos tipos mais usados

na indústria

— Processos de obtenção dos princi-

pais tipos de resinas plásticas; clo-

reto de polivinila (PVC); acetato

de polivinila (PVA), polietileno,

polipropileno, poliuretano, epóxi,

poliester etc.

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor Projeção de

filmes e "slides". Todas as unidades

requerem visitas às indústrias locais,

quando houver. Cada visita deve corres-

ponder a um trabalho de pesquisa ou

relatório

(A — p. 132 — 133)

(A — p. 134 — 147)

(G — p. 680 — 702)

(H — p. 80 — 98)

(H — p. 102 — 109)

(I — p. 199 — 201)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

— Utilização de fibra de vidro como

reforço dos diversos tipos de plás-

ticos: poliester, epóxi

6. PAPEL E CELULOSE (l4h)

— Macérias-primas

— Fabricarão

— Classes de papel

— Celulose

7. FERMENTAÇÃO (l0h)

— Obtenção do álcool etílico por fer-

mentação

— Álcool a partir das batatas

— Fabricação da cerveja

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

(A — p. 159 — 189)

(E — p. 277 — 299)

(A — p. 154 — 158)

(A — p. 149 — 150)

A — MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, parte 3. Editorial

Reverte S.A. Espanha.

B — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou.

C — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Tintas e Vernizes.

D — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Plásticos.

E — KUTNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou.

F — MATTOS, Kleide Costa. Apostila de Papel e Celulose.

G — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Grijaldo S.A. Barcelo.

México.

H — KOTHE, Otto. Preleções de Tecnologia Orgânica. Biblioteca Científica Brasi-

leira. INL.

I — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry.

BIBLIOGRAFIA

TECNOLOGIA INORGANICA

(Curso de Petroquímica)

(80 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

UNIDADE 3

— Compreender o que significa fertilizante e

sua utilização

— Classificar os fertilizantes segundo o seu

componente predominante

— Conhecer os principais fertilizantes fosfa-

tados, nitrogenados e potássicos

— Saber o processo de obtenção dos principais

fertilizantes fosfatados, nitrogenados e po-

tássicos

UNIDADE 2

— Conhecer as principais aplicações do enxofre

— Saber os principais processos de mineração

e recuperação do enxofre

— Saber as principais propriedades que o en-

xofre deve ter para ser utilizado na fabri-

cação do ácido sulfúrico

— Conhecer as principais aplicações do ácido

sulfúrico

— Saber os principais processos de fabricação

do ácido sulfúrico

— Conhecer a tecnologia necessária a cada pro-

cesso de fabricação do ácido sulfúrico

— Conhecer os principais métodos de concen-

tração do ácido sulfúrico

— Conhecer as principais aplicações do amo-

níaco

— Conhecer as variações do processo "Haber-

Bosch" de acordo com a pressão

— Conhecer a tecnologia ligada ao processo

"Haber-Bosch"

UNIDADE 4

— Saber que matérias-primas são utilizadas no

processo "Solvay" e como são produzidas

— Conhecer a tecnologia do processo "Solvay"

— Descrever o processo "Solvay", incluindo a

regeneração das matérias-primas

— Conhecer as principais aplicações da barrilha

UNIDADE 5

— Saber como a água é empregada industrial-

mente

—• Saber a composição das águas naturais

— Conhecer a tecnologia necessária ao trata-

mento da água

— Saber as reações químicas envolvidas no pro-

cesso de purificação da água

UNIDADE 6

— Conhecer a composição e a nomenclatura

dos principais minérios de ferro

— Saber como se divide um alto-forno

— Saber as reações que se processam no alto-

forno

— Saber como se efetua a transformação do

ferro em aço

— Conhecer a tecnologia necessária ao processo

"Bessemer" ácido e básico

— Conhecer o processo LD de fabricação do

aço

— Conhecer o método elétrico de produção do

aço

— Conhecer os tipos mais importantes de aço

e sua composição

UNIDADE 7

— Conhecer as matérias-primas necessárias à

fabricação da soda cáustica

— Saber como se dá a produção de soda atra-

vés do processo de caustificação

— Saber como é construída a célula de dia-

grama poroso e como se processa a obtenção

da soda nessa célula

— Saber como é construída a célula de cátodo

de mercúrio e como se obtém a soda nessa

célula

— Saber como se recupera o mercúrio na fabri-

cação da soda pela soda de cátodo de mer-

cúrio

— Conhecer as principais aplicações da soda

cáustica

— Saber como o cloro é obtido como subpro-

duto na indústria de soda

— Conhecer as principais aplicações do cloro

UNIDADE 8

— Conhecer as principais matérias-primas ne-

cessárias à fabricação da cerâmica

— Conhecer as reações químicas que se passam

na dessecação e calcinação

— Saber o que é porcelana e como é fabricada

— Classificar os produtos cerâmicos

— Conhecer as principais aplicações da cerâ-

mica

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. FERTILIZANTES (I8h)

— Fertilizantes fosfatados

— Fertilizantes nitrogenados

—• Fertilizantes potássicos

— Aplicações

2. FABRICAÇÃO DO ACIDO SULFÚ-

RICO E ENXOFRE (I6h)

— Extração e obtenção do enxofre

— Produção do ácido sulfúrico pelo

processo das câmaras de chumbo

—• Processo de contato

— Aplicações do enxofre e do ácido

sulfúrico

— Métodos de concentração do ácido

.3. FABRICAÇÃO DO AMONÍACO

(8h)

— Matérias-primas

— Processo Haber-Bosch

— Aplicações

4. FABRICAÇÃO DA BARRILHA (8) h

— Matérias-primas

— Processo Solvay

— Aplicações

5. TRATAMENTO DE AGUA (12h)

— Aplicações

— Composição das águas naturais e

residuais

—• Purificação da água

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Projeção de

filmes e "slides". Todas as unidades

requerem visitas às indústrias locais,

quando houver. Cada visita deve corres-

ponder a um trabalho de pesquisa ou

relatório

(A — p. 232 — 281)

(B — p. 142 — 160)

(A — p. 138 — 180)

(B — p. 56 — 79)

(C — p. 149 — 157)

(A — p. 188 — 202)

(B — p. 81 — 94)

(C — p. 102 — 111)

(B — p. 115 — 123)

(C — p. 138 — 143)

(A — p. 99 — 111)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

6. FERRO E AÇO (l0h)

— Principais minérios de ferro

— Alto-forno

— Produção do aço

— Métodos LD

— Métodos elétricos

— Conversor Bessemer

— Aços especiais

7. FABRICAÇÃO DA SODA CAUSTICA

(6h)

— Matérias-primas

— Processos de caustificação

— Célula de diagrama poroso

— Célula de cátodo de mercúrio

— Cloro como subproduto

— Aplicações

8. CERÂMICA (2h)

— Matérias-primas

— Reações na dessecação e calcinação

—• Porcelana

— Classificação

— Aplicações

ATIVIDADES / REF

(C — p. 168 —

(B — p. 125 —

(C - p. 124 -

(C — p. 217 —

(B — p. 164 —

. BIBLIOGRÁFICAS

181)

135)

127)

223)

168)

BIBLIOGRAFIA

A — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou.

B — KUZNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou.

C — TEGEDER, Fritz & MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química,

parte 1ª. Editorial Reverte S.A.

PETROQUÍMICA

(96 h)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE

UNIDADE l

— Conhecimento da história e origem do pe-

tróleo

— Conhecer a composição e usos do petróleo

— Conhecer as reservas mundiais, o consumo

e o índice de nacionalização

— Conhecer a classificação do petróleo

UNIDADE 2

— Conhecer os métodos usados em prospecção,

incluída a plataforma submarina

— Conhecer os métodos mais utilizados pata

transporte do óleo bruto

— Conhecer como e onde se faz o armazena-

mento do petróleo

UNIDADE 3

— Conhecer o processo químico para elimi-

nação do sal contido no óleo bruto

— Conhecer os diversos tipos de destilação do

petróleo

— Conhecer as frações destiladas

UNIDADE 4

— Conhecer em que consiste o craqueamento

— Conhecer os tipos de "cracking" e em que

condições devem ser utilizados

— Conhecer as frações obtidas

UNIDADE 5

— Conhecer em que consiste o reformado

— Conhecer o aumento do índice de octana

pelo processo do reformado catalítico

— Conhecer os equipamentos utilizados no

processo anterior e as matérias-primas uti-

lizáveis

— Conhecer os produtos finais e seus controles

de qualidade

UNIDADE 6

— Conhecer em que consiste a alquilação e

quando deve ser utilizada

— Conhecer em que consiste a telomerização

e quando deve ser utilizada

— Conhecer em que consiste a polimerização

e quando deve ser utilizada

— Conhecer as principais noções de hidroge-

nação e desidrogenaçao

UNIDADE 7

— Conhecer a origem e composição do gás

natural

— Conhecer os processos de tratamento do

gás natural

— Conhecer como é utilizado o gás natural

e seu consumo

UNIDADE 8

— Conhecer os diversos tipos de óleos lubri-

ficantes e combustíveis

— Conhecer os processos de refinação para

obtenção destes óleos

— Conhecer os equipamentos utilizados nesses

processos

UNIDADE 9

— Conhecer a composição do gás de petróleo

— Conhecer o histórico e os processos de

obtenção do acetileno

— Conhecer os processos de obtenção do eti-

leno e suas aplicações

— Conhecer os processos de obtenção do pro-

peno, seu reaproveitamento para obtenção

de gasolina e suas aplicações

— Conhecer os principais processos que envol-

vem as olefinas superiores

— Conhecer os equipamentos utilizados nos

processos acima

UNIDADE 10

— Conhecer o processo de purificação dos

fluidos procedentes do reformado e do

"cracking" catalitico

— Conhecer os produtos aromáticos obtidos a

partir da extração

— Conhecer os equipamentos usados e as apli-

cações das frações obtidas

UNIDADE 11

— Conhecer a composição da gasolina

— Conhecer os processos usados para obtenção

de melhor qualidade da gasolina

— Conhecer a classificação da gasolina

— Definir índice de octana

— Conhecer os aditivos usados na gasolina

— Empregos dos diversos tipos de gasolina

UNIDADE 12

— Conhecer a composição do querosene e suas

aplicações

UNIDADE 13

— Conhecer a composição e a refinação do

asfalto

— Conhecer as frações obtidas a partir da

refinação do asfalto

— Conhecer os empregos do asfalto

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

1. PETRÓLEO (3h)

— Histórico

— Origem

—' Composição

—' Consumo

—' Classificação

2. PETRÓLEO (3h)

— Prospecção: métodos usados

— Transporte: oleodutos, navios petro-

leiros etc.

— Armazenamento

3. REFINAÇÃO (l0h)

— Eliminação do sal

— Tipos de destilação

— Torre de destilação

— Frações destiladas

4. "CRACKING" (l0h)

— "Cracking" térmico

— "Cracking" catalítico

— Estudo das torres de craqueamento

— Condições de trabalho

— Frações obtidas

5. REFORMA (l0h)

— Objetivos

— Reformado catalítico

-— Equipamentos utilizados

— Matérias-primas

— Produtos finais

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme

(A — p. 70 — 73-A)

(A — p. 541 — 550)

(B - p. 1 - 8)

(C — p. 12 — 18)

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme. Leitura específica sobre o as-

sunto

(A — p. 550 — 551)

(B - p. 7 - 8)

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor (esquema 1-C — p-19)

(A — p. 551 — 556)

(C — p. 18 — 23)

(B — p. 8 — 10)

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme. Uso do retroprojetor (esquema

3-C — p. 26; esquema 4-C — p. 28)

(A — p. 556 — 565)

(C — p. 23 — 30)

(D-p. 7- l1)

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor (esquema 5-C — p. 29)

(A — p. 565 — 569)

(C — p. 30 — 31)

(D — p. 11 — 13)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

6. SÍNTESE DA GASOLINA (lOh)

— Alquilação

— Telomerização

— Polimerização catalítica

— Noções de hidrogenação e desidro-

genação

7. GAS NATURAL (4h)

— Origem e composição

— Tratamento

— Utilização e consumo

8. ÓLEOS LUBRIFICANTES E COM-

BUSTÍVEIS (6h)

— Refinação

— Extração

— Tipos

— Equipamentos utilizados

— Aplicações

9. GAS DE PETRÓLEO (6h)

— Composição

— Produção de: acetileno, etileno, pro-

peno e olefinas superiores

— Extração

— Equipamentos utilizados

— Aplicações

10. PRODUTOS AROMÁTICOS (8h)

— Extração

— Purificação

— Frações

— Equipamentos

— Aplicações

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Uso do retro-

projetor (esquema 6-C — p. 30; esque-

ma 7-C — p. 35; esquema 9-C — p. 37;

esquema 10-C — p. 38)

(A — p. 571 — 572)

(C — p. 31 — 40)

(D — p. 13 — 18)

— Exposição pelo professor. Trabalho de

pesquisa

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme. Uso do retroprojetor (esquema

2-C — p. 22)

(A — p. 572 — 578)

(C — p. 21 — 23)

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme

(A — p. 578 — 586)

(C — p. 41 — 65)

— Exposição pelo professor. Projeção de

"slides". Leitura especifica sobre o as-

sunto

(E — p. 231 — 242)

UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO

11. GASOLINA (lOh)

— Composição

— Melhoramento da qualidade da

gasolina

— Tipos

— Índice de octanas

—' Aditivos

— Aplicações

12. QUEROSENE (3h)

— Composição

— Aplicações

13. ASFALTO (4h)

— Composição

— Refinação

— Frações

— Aplicações

14. TRATAMENTO D'ÁGUA (5h)

15. MEDIDAS DE SEGURANÇA EM

UMA INDUSTRIA PETROQUÍMICA

(4h)

ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme (esquema 2-C — p. 22)

(A — p. 569 — 572)

(C — p. 21 — 23)

(C — p. 33 — 40)

(B — p. 25 — 30)

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme

(B — p. 30 — 32)

— Exposição pelo professor. Projeção de

filme

(B — p. 34 — 39)

— Exposição pelo professor

BIBLIOGRAFIA

A — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Grijaldo S/A. Barcelona, México.

B — ROTHE, Otto. Preleções de Tecnologia Orgànica. Biblioteca Científica Brasi-

leira I.N.L.

C — MAYER, Ludwig. Métodos de La Industria Química.

D — STILLE, John K. Química Organica Industrial. Editora Edgard Blücher Ltda.

E — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry. Mac Donald and

Evans Ltd.

RELAÇÃO DE MATERIAL

Reagentes e Vidraria

Química e Petroquímica

REAGENTES

— Ácido bórico

— Ácido clorídrico

— Ácido fosfórico

— Ácido fosfórico, meta

— Ácido iodídrico

— Ácido nítrico

— Ácido sulfúrico

— Ácido sulfúrico, fumegante

— Aluminio metálico, granulado

— Aluminio metálico, em fio

— Aluminio metálico, em pó

— Alumínio cloreto

— Alumínio nitrato

— Alumínio sulfato

— Alumínio óxido

— Amonio cloreto

— Amonio carbonato

— Amonio fluoreto

— Amonio fosfato dibàsico

— Amonio fosfato monobásico

— Amonio fosfato tribásico

— Amonio hidróxido

— Amonio iodeto

— Amonio molibdato

— Amonio nitrato

— Amonio persulfato

— Amonio polissulfeto

— Amonio sulfato

— Amonio tiocianato

— Antimonio metálico, em pó

— Antimonio tricloreto

— Antimonio óxido

— Arsênio trióxido

— Bario cloreto

— Bario hidróxido

— Bario peróxido

— Bario sulfato

— Bario nitrato

— Bismuto cloreto

— Bismuto nitrato

— Bismuto nitrato básico

— Bromo (ampola)

— Cadmio cloreto

— Cadmio nitrato

— Cadmio sulfato

— Cal sodada

— Cal red

— Calcio carbonato

— Cálcio carbureto, em pedaços

— Cálcio cloreto anidro, em pedaços

— Cálcio cloreto anidro, em pó

— Cálcio fosfato monobásico

— Cálcio fluoreto

— Cálcio hidróxido

— Cálcio iodeto

— Cálcio nitrato

— Cálcio óxido

— Cálcio sulfato

— Chumbo bióxido

— Chumbo nitrato

— Chumbo óxido vermelho (PbsCX)

— Cobalto nitrato

— Cobalto cloreto

— Cobre metálico, em pó

— Cobre metálico, em fio

— Cobre metálico, em lâminas

— Cobre cloreto, ico

— Cobre cloreto, oso

— Cobre nitrato, ico

— Cobre óxido (negro) (CuO)

— Cobre sulfato

— Cromo alumen

— Cromo cloreto

— Cromo nitrato

— Cromo sulfato

— Cromo trióxido

— Enxofre, em pó

— Estanho cloreto, ico

— Estanho cloreto, oso

— Estanho ditrato, oso

— Estanho metálico, granulado

— Estanho metálico, em pó

— Estroncio cloreto

— Estroncio nitrato

— Ferro metálico, em fio

— Ferro metálico, em pó

— Ferro metálico, limalha

— Ferro cloreto, ico

— Ferro sulfato amoniacal, ico

— Ferro sulfato amoniacal, oso

— Ferro sulfato, ico

— Ferro sulfato, oso

— Ferro óxido (minério)

— Fósforo vermelho

— Fósforo branco

— Fósforo anidrido, ico

— Hidrogênio peróxido (Peridrol)

— Iodo ressublimado

— Lantànio nitrato

— Litio cloreto

— Litio carbonato

— Litio nitrato

— Magnésio metálico, em fita

— Magnésio metálico, em aparas

— Magnésio carbonato básico

— Magnésio cloreto

— Magnésio nitrato

— Magnésio sulfato

— Manganês bióxido

— Manganês nitrato

— Manganês cloreto

— Manganês sulfato

— Mercúrio metálico

— Mercúrio iodeto

— Mercúrio cianeto

— Mercúrio cloreto, ico

— Mercurio nitrato, ico

— Mercúrio nitrato, oso

— Mercùrio óxido (amarelo)

— Mercùrio sulfato

— Molibdênio anidrido, ico

— Níquel nitrato

— Níquel sulfato

— Potássio arsenito

— Potássio bissulfato

— Potássio bissulfito

— Potássio brometo

— Potássio carbonato

— Potássio cianeto

— Potássio cloreto

— Potássio cromato

— Potássio dicromato

— Potássio ferricianeto

— Potássio ferrocianeto

— Potássio hidróxido

— Potássio iodato

— Potássio iodeto

— Potássio nitrato

— Potássio nitrito

— Potássio periodato

— Potássio permanganato

— Potássio persulfato

— Potássio sulfato

— Potássio tiocianato

— Prata nitrato

— Prata sulfato

— Sódio metálico, em bastões

— Sódio arsenito

— Sódio arsenato

— Sódio azida

— Sódio bicarbonato

— Sódio bissulfato

— Sódio bissulfito

— Sódio brometo

— Sódio carbonato anidro

— Sódio carbonato

— Sódio cloreto

— Sal grosso

— Sódio cobaltinitrito

— Sódio dicromato

— Sódio fluoreto

— Sódio fosfato monobásico

— Sódio fosfato dibàsico

— Sódio nitroprussiato

— Sódio fosfato tribásico

— Sódio hidróxido, lentilhas

— Sódio hipoclorito

— Sódio nitrato

— Sódio nitrito

— Sódio pirofosfato

— Sódio silicato

— Sódio sulfeto, anidro

— Sódio sulfato

— Sódio sulfito

— Sódio tetraborato (bórax)

— Sódio tiocianato

— Sódio tiossulfato

— Zinco metálico, granulado

— Zinco metálico, em pó

— Zinco cloreto

— Zinco nitrato

— Zinco óxido

— Zinco sulfato

— Zirconio oxicloreto

— Selènio dióxido

— Cèrio sulfato

— Solução tampão pH3

— Solução tampão pH7

— Papel de tornassol azul

— Papel de tornassol vermelho

— Papel de curcuma

— Papel indicador universal

— Papel de filtro qualitativo, diâmetro 7 cm

— Idem, 9 cm

— Papel de filtro qualitativo, diâmetro

12,5 cm

— Papel de filtro s/cinza, diâmetro 7 cm

— Idem, 9 cm

— Ácido acético glacial

— Ácido entranílico

— Ácido aspártico

— Ácido benzoico

— Ácido butírico, iso

— Ácido butírico, normal

— Ácido calcon carbônico

— Ácido cítrico

— Ácido esteárico

— Ácido fórmico

— Ácido gálico

— Ácido múcico

— Ácido oleico

— Ácido oxálico

— Ácido palmítico

— Ácido picrico

— Ácido propiônico

— Ácido salicilico

— Ácido sulfanílico

— Ácido tartárico

— Amonio acetato

— Amonio oxalato

— Bàrio acetato

— Cálcio acetato

— Chumbo acetato neutro

— Cobalto acetato

— Cobre acetato

— Mercúrio acetato

— Sódio acetato anidro

— Sódio acetato

— Sódio oxalato

— Sódio rodizonato

— Sódio tartarato

— Potássio biftalato

— Zinco acetato

— Acetamida

— Acetanilida

— Acetato de amila

— Acetato de etila

— Acetato de uranila

— Acetona

— Acetonitrila

— Alanina

— Albumina de ovo

— Álcool amílico, iso

— Álcool benzílico

— Álcool butilico normal

— Álcool butilico secundário

— Álcool butilico terciário

— Álcool etílico

— Álcool etílico anidro

— Álcool metílico

— Álcool propílico, iso

— Álcool propílico, normal

— Aldeído benzoico

— Aldeído fórmico

— Aldeído ftálico

— Aldeído propiônico

— Alizarina S

— Amarelo de tiazol

— Aluminon

— Amianto purificado

— Amido solúvel

— Anidrido acético

— Anidrido ftàlico

— Anilina

— Anilina sulfato

— Antraceno

— Arabinose

— Azul de metileno

— Azul de bromo cresol

— Azul de bromo timol

— Benzeno

— Benzina

— Benzoinoxima

— Brometo de etila

— Carmin índigo

— Carvão vegetal

— Carvão ativo

— Caseína

— Celubiose

— Ciclohexanol

— Citral

— Cloreto de acetila

— Cloreto de benzoíla

— Cloreto de n-butila

— Cloreto de sec-butila

— Cloreto de tert-butila

— Cloridrato de cinchonima

— Cloreto de fenilhidrazina

— Cloreto de hidroxilamina

— Cloroformio

— Colódio

— Cupferrcn

— Diacetilmonoxima

— Dibenzoíla

— Dicloro benzeno, para

— Dietilditiocarbonato de sódio

— Báfenilamina

— Difenilaminosulfonato de sódio

— Difenilcarbazida

— Difenilaminosulfonato de bàrio

— Difeniltiocarbazona (Ditizona)

— N,N—Dimetilanilina

— Dimetilamina

— Para Dimetilaminobenzilidenorodamina

— Paradimentil aminobenzaldeído

— Dimetilamina

— Para Dimetilaminobenzilidenorodamina

— Paradimentil aminobenzaldeído

— Dimetilglioxima

— EDTA

— Eosina

— Estireno

— Éter atílico

— Éter etílico anidro

— Éter de petróleo

— Orto-fenantrolina

— Fenol

— Fenolftaleina

— Fluoresceína

— Frutóse

— Ftalimida

— Furfural

— Galactose D( + )

— Glicerina 30° BE

— Glicina

— Glucose D (+)

— Hexana

— Hexametilenotetramina (Urotropina)

— Hidrato de clorai

— Hidroquinona

— Iodofòrmio

— Lactose

— Leucina

— Licina

— Magnescn II

— Maltose

— Menose

— Manitol

— Metacrilato de metila

— Metil isobutilcetona

— Metilorange

— Metionina

— Morina

— Naftalcno

— Naftol beta

— Ninidra

— Nitrobenzeno

— Para nitroanilina

— a-Naftilamina

— a-Nitroso /3-naftol

— Oxina

— Paranitroacetanilida

— Para nitrotolueno

— Peróxido de benzoila

— Peróxido de MEK

— Piridina

— Pirogalol

— Prolina

— Quinona

— Raminose

— Reativo de Schifi

— Resorcinol

— Rodamina beta

— Sacarose

— Salicilato de sódio

— Salicilato de metila

— Serina

— Silicone

— Sorbose

— Sulfeto de carbono

— Tetracloreto de carbono

— Tioacetamida

— Tiouréia

— Orto-toluidina

— Tolueno

— 1,1, 1-Txicloroetileno

— Trietanolamina

— Uréia

— Valina

— Vermelho do congo

— Vermelho de fenol

— Vermelho de metila

— Violeta cristal

VIDRARIA

— Alonga, cat. 70 nº 101000, Kimble

nº 10005

— Becher, pyrex, sem graduação, forma

baixa, c/ virola, cap. 10 ml

— Idem, cap. 50ml

— Idem, cap. 100 ml

— Idem, cap. 150ml

— Idem, cap. 250ml

— Idem, cap. 600 ml

— Idem, cap. 1000 ml

— Idem, cap. 2000ml

— Becher, pyrex, cem graduação, forma

baixa, com virola, cap. 50ml

— Idem, cap. 100 ml

— Idem, cap. 150 ml

— Idem, cap. 250 ml

— Idem, cap. 600ml

— Idem, cap. 1000 ml

— Idem, cap. 2000 ml

— Balão de destilação, pyrex, colo curto,

cap. 125 ml

— Idem, cap. 250 ml

— Idem, cap. 500 ml

— Balão de fundo redondo, pyrex, colo curto,

cap. 250ml

— Idem, cap. 500 ml

— Balão de fundo chato, pyrex, colo curto,

cap. 250ml

— Idem, cap. 500 ml

— Balão volumetrico, com rolha esmerilhada,

cap. 100 ml

— Idem, cap. 250ml

— Idem, cap. 500 ml

— Idem, cap. 1000 ml

— Idem, cap. 2000ml

— Bastão de vidro, vara de 0,70 cm de

diâmetro e 1,50 m de comp

— Bastão de vidro, vara de 0,4 cm de diâme-

tro e 1,50 m de comp

— Bastão policial, 20 cm de comp., Neopre-

ne, c/extremidade em ângulo

— Bureta, cap. 50 ml (±0,02 ml)

— Bureta, cap. 25 ml (±0,02 ml)

— Condensador de Liebig, comp. 30 cm

— Condensador de Liebig, comp. 50 cm

— Condensador de Allihn, comp. 30 cm

— Condensador de Allihn, comp. 60 cm

— Cilindro graduado, com rolha esmerilhada,

cap. 1000 ml

— Idem, cap. 2000 ml

— Cristalizador, 19 cm de diâmetro p/ 10 cm

de altura

— Coluna de fracionamento de Vigreux,

30 cm de comp., pyrex, Cat.

— Curtin nº 082-917

— Coluna de fracionamento de Hempel,

30 cm de comp., pyrex

— Erlenmeyer, pyrex, c/ graduação, Cat.

Kimble nº 26.500, cap. 300ml

— Idem, cap. 500 ml

— Idem, cap. 125 ml

— Idem, cap. 50 ml

— Erlenmeyer, pyrex, s/ graduação, cap.

300 ml

— Idem, cap. 500 ml.

— Erlenmeyer, c/ rolha esmerilhada, pyrex,

Cat. Fischer nº 10.098, cap. 250ml

— Idem, cap. 500 ml.

— Funil de separação, tipo pera, Cat. Fischer

nº 10-435-5, cap. 250 mi

— Idem, cap. 500 mi

— Funil de separação, tipo cilíndrico, Cat.

Fischer nº 10-412-5, cap. 250 ml

— Idem, cap. 500ml

— Bureta Automática, Cat. Fischer nº 3/840

— Funil raiado, haste longa, 60°, 65 mm de

diametro, Cat. Fischer nº 10-326-F

— Funil liso, pyrex, haste média, capacidade

30 ml

— Idem, cap. 60 ml

— Idem, cap. 125 ml

— Frasco lavador de gases, Cat. Fischer

nº 3-036, cap. 250 ml

— Kitasato, capacidade 500 ml

— Idem, cap. 1000ml

— Pipeta volumétrica, cap. 10 ml

— Idem, cap. 25 ml

— Idem, cap. 50ml

— Pipeta graduada, cap. 10 ml

— Placa de Petri, 70 mm de diâmetro

— Idem, 100 mm de diâmetro

— Proveta graduada, cap. 10 ml

— Idem, cap. 25 ml

— Idem, cap. 50ml

— Proveta graduada, cap. 100 ml

— Idem, cap. 250 ml

— Idem, cap. 500ml

— Idem, cap. 1000ml

— Pesa-filtro, com tampa esmerilhada, forma

baixa

— Pesa-filtro, com tampa esmerilhada, forma

alta

— Termômetro, de 0°C a 250°C

— Termômetro, de 10°C a 110°C

— Tubo de ensaio, pyrex, com virola,

150x15 mm

— Tubo de ensaio, pyrex, sem virola,.

200x25 mm

— Tubo de ensaio, pyrex, sem virola,

50x6 mm

— Tubo de ensaio, com virola, cap. 8 ml,

100x8 mm

— Tubo de Thiele, pyrex, Cat. Corning

nº 9540

— Tubo em "U", Cat. Griffin nº 12511

— Tubo de centrífuga, sem graduação, pyrex,

11x110 mm, cap. 10 ml

— Idem, com graduação

— Tubos capilares, p/ determinação de PF

e PE

— Tubo medidor de gás, cap. 50 ml, Cat.

Griffin s-27855

— Tubo separador de água (Bidwell), sem

graduação

— Tubo de Lavoisier

— Vidro de relógio, 7 cm de diâmetro

— Idem, 9 cm de diâmetro

— Idem, 12 cm de diâmetro

— Vara de vidro, diâmetro interno 5 mm

— Vara de vidro, diâmetro interno 3 mm

— Pérolas de vidro de 3 mm de diâmetro

— Dessecador completo, com tampa e placa

de porcelana, diâmetro interno — 30 cm

— Frasco p/ reagentes, cem rolha esmeri-

lhada, cor clara, cap. 250 ml

— Idem, cap. 500ml

— Idem, cap. 1000ml

— Idem, vidro âmbar, cap. 250ml

— Idem, cap. 500 ml

— Idem, cap. 1000 ml

— Frasco conta-gotas, cor clara, cap. 60 ml

— Idem, vidro âmbar, cap. 60ml

RELAÇÃO DO MATERIAL DE I

— Caçarola de porcelana, vitrificada, 50 mm

de diâmetro e 30 ml de capacidade

— Idem, de 85 mm de diâmetro e 150 ml de

capacidade.

— Cadinho de porcelana, vitrificada, forma

alta, sem tampa, cap. 5 ml

— Idem, cap. 15 ml

— Cadinho de porcelana, vitrificada, forma

alta, c/ tampa, cap. 10 ml, Cat. Fischer

H" 7/965

— Idem, cap. 30 ml

— Capsula de porcelana, vitrificada, cap.

50 ml

— Idem, cap. 100 ml

— Idem, cap. 150 ml

RELAÇÃO DO MATERIAL

— A-gola de metal, 2 polegadas de diâmetro

— Idem, 3 polegadas de diâmetro

— Espátula de aço inox, meia .cana, 15 cm

de comprimento

— Estante de madeira para tubos de ensaio

150 x 15 mm. c/ 12 furos

— Estante de madeira para tubos de ensaio

de 8 ml de cap. c/ 12 furos

— Pinça de metal para bêcher com revesti-

mento de asbesto

— Pinça de metal para cadinho

— Pinça de madeira para tubos de ensaio

— Tela de amianto, 20 x 20 cm

— Tripé de metal

— Pinça de Mohr, Cat. Fischer nº 5-860

DRCELANA E POLIETILENO

— Espátula de porcelana

— Funil de Buchner, porcelana, Cat. Griffin

nº 26830, diâmetro interno 82 mm.

— Idem, diâmetro interno 105 mm

— Idem, diâmetro interno 125 mm

— Gral de porcelana com pistola, cap. 100 ml

— Idem, cap. 250 ml

— Placa de toque branca, com 6 cavidades

— Placa de toque preta, com 6 cavidades

— Triângulo de porcelana, Cat. Fischer

n° 15/280, de 2 1/2 poi.

— Idem, de 2 pol.

— Frasco para reagente, de polietileno, com

conta-gotas, cap. 60 ml

— Frasco lavador, de polietileno, cap. 500 ml

DE METAL E MADEIRA

— Garra com 8 pol. de comp., Cat. Fischer

nº 5-731

— Garra com 10 7/8 poi. de comp., Cat.

Fischer nº 5-742

— Mufa, Cat. Fischer nº 5-755

— Lima para cortar tubos de vidro, trian-

gular, Cat. Griffin nº s/4l622

— Furador de rolhas de 4 a 10 mm, com 6

furadores, Cat. Fischer nº 521-320

— Suporte universal

— Furador de rolhas de 4 a 18 mm, c/ 12

furadores, Cat. Griffin nº 21-320

— Fio de cobre nº 12

— Funil de filtração a quente, cap. 20 ml,

Cat. Fischer nº 10-388.

RELAÇÃO DO MATERIAL DE CORTIÇA E BORRACHA

— Propipete, Cat. Sargent-Welck nº s/69793

— Rolhas de borracha, diâmetro inferior

11 mm

— Idem, 13 mm

— Idem, 15 mm

— Idem, 17 mm

— Idem, 19 mm

— Idem, 21 mm

— Idem, 33 mm

— Rolhas de cortiça, diâmetro inferior 10 mm

— Idem, 12 mm

— Idem, 13 mm

— Idem, 15 mm

— Idem, 18 mm

— Idem, 20 mm

— Idem, 24 mm

— Idem, 26 mm

— Idem, 30 mm

— Idem, 35 mm

— Tubo de látex, tipo cirúrgico, 0,7 cm de

diâmetro interno

— Idem, 0,5 cm de diâmetro interno

SUMARIO

APRESENTAÇÃO 7

INTRODUÇÃO 9

CARGAS HORARIAS 11

FÍSICO-QUÍMICA 15

Objetivos específicos para cada unidade 17

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 19

Bibliografia 23

QUÍMICA ORGANICA 25

Objetivos específicos para cada unidade 27

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 31

Bibliografia 37

QUÍMICA INORGANICA 39

Objetivos específicos para cada unidade 41

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 43

Bibliografia 47

ANALISE MINERAL QUALITATIVA 49

Objetivos específicos para cada unidade 51

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 53

Bibliografia 57

ANALISE MINERAL QUANTITATIVA 59

Objetivos específicos para cada unidade 61

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 63

Bibliografia 67

OPERAÇÕES UNITARIAS 69

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográlicas 71

Bibliografia 73

CORROSÃO 75

Objetivos 77

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 79

Bibliografia 81

TECNOLOGIA ORGANICA (Curso de Petroquímica) 83

Objetivos específicos para cada unidade 85

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 87

Bibliografia 89

TECNOLOGIA INORGANICA (Curso de Petroquímica) 107

Objetivos específicos para cada unidade 109

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 111

Bibliografia 113

PETROQUÍMICA 115

Objetivos específicos para cada unidade 117

Unidades, conteúdos, tempo, atividades, referências bibliográficas 119

Bibliografia 123

RELAÇÃO DO MATERIAL 125

Reagentes 127

Vidraria 133

Relação do Material de Porcelana e Polietileno 135

Relação do Material de Metal e Madeira 135

Relação do Material de Cortiça e Borracha 136

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