( PDF ) Investigação ambiental da represa do custódio, parque estadual do Itacolomi, Ouro Preto, MG

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

ICEB – INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS

NÚCLEO PROÁGUA

INVESTIGAÇÃO AMBIENTAL DA REPRESA DO

CUSTÓDIO, PARQUE ESTADUAL DO

ITACOLOMI, OURO PRETO, MINAS GERAIS.

VALTER PEREIRA

PROGRAMA DE PÓS – GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA AMBIENTAL

ÁREA DE CONCENTRAÇÃO: RECURSOS HÍDRICOS

ORIENTADOR: PROF.DR. HUBERT MATHIAS PETER ROESER.

Ouro Preto

Dezembro/2004

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INVESTIGAÇÃO AMBIENTAL DA REPRESA DO CUSTÓDIO,

PARQUE ITACOLOMI, OURO PRETO, MINAS GERAIS.

Por

VALTER PEREIRA

DISSERTAÇÃO APRESENTADA AO NÚCLEO PRÓ-ÁGUA DA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO, COMO

REQUISITO PARCIAL À OBTENÇÃO DO TÍTULO DE MESTRE

EM ENGENHARIA AMBIENTAL.

OURO PRETO

DEZEMBRO/2004

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iii

DISSERTAÇÃO DE MESTRADO

TÍTULO: INVESTIGAÇÃO AMBIENTAL DA REPRESA DO CUSTÓDIO,

PARQUE ESTADUAL DO ITACOLOMI, OURO PRETO, MINAS GERAIS.

AUTOR: VALTER PEREIRA

ORIENTADOR: PROF.DR. HUBERT MATHIAS PETER ROESER.

APROVADA EM:

PRESIDENTE:

BANCA EXAMINADORA:

PROF. DR.HUBERT MATHIAS PETER ROESER

DEGEO

/UFOP

PROF. DR. HEINRICH HORN

ICG/UFMG

PROF. DR. JORGE CARVALHO DE LENA

DEQUI /

UFOP

Agradecimentos

A DEUS pela saúde, força e proteção.

Ao Prof. Dr. Hubert Mathias Peter Roeser pela orientação, confiança e pela

ajuda para à conclusão deste trabalho.

Ao Prof. Dr. Jorge Carvalho de Lena pela imensa dedicação e boa vontade na

realização deste trabalho.

Ao Prof. Dr. Hermínio Nalini Jr. pelas instruções.

A Universidade Federal de Ouro Preto pela concessão da bolsa de mestrado e

pelo ensino gratuito e de qualidade.

Ao Departamento de Geologia pelo apoio a realização deste trabalho.

Aos Professores do corpo docente do programa de Pós Graduação em

Engenharia Ambiental.

A Janice, Cristina e Adriana pela colaboração.

Ao Prof. Lecino Caldeira pela amizade verdadeira, imenso apoio e incentivo.

Aos professores do Departamento de Metalurgia do CTU-UFJF pela

compreensão.

Ao Reinaldo pela amizade e ajuda.

Aos meus pais, Neli e Agnaldo, por terem me educado e criado.

Aos meus irmãos, em especial a minha querida irmã Maria, que sempre abriu

mão de suas realizações em prol da minha formação.

Aos meus sobrinhos (Raquel, Sara, Tiago, André, Rodrigo, Poliana e Yaponara)

e cunhados.

A Dona Lia pelo carinho de sempre, e a sua família.

A república Aquarius e aos aquarianos pelo apoio e pelos momentos vividos.

Em especial a Alessandra pelo amor, carinho, ajuda e compreensão para o

desenvolvimento desse trabalho.

A todos que de alguma forma contribuíram para a realização desse trabalho.

Muito OBRIGADO.

Resumo

A Represa do Custódio está localizada no Parque Estadual do Itacolomi, Ouro

Preto, Minas Gerais. Por estar inserida numa área de proteção ambiental e, portanto,

livre da ação antropogênica, esta represa é considerada uma zona “limpa” ou seja, isenta

de alterações, preservando suas características naturais. Assim, supõe-se que a

concentração de certos metais e minerais, tanto em água quanto em sedimento, sofra

ação apenas da decomposição litológica local, podendo a represa ser considerada como

um padrão “branco” de referência para outras represas da região. Para comprovar a

isenção de poluentes realizou-se pesquisa de metais em água e em sedimento (sódio,

cálcio, potássio, magnésio, manganês, ferro, cromo, cobalto, níquel, cobre, cádmio,

arsênio, alumínio, chumbo e zinco) e análises físico-químicas (sólidos totais dissolvidos

temperatura, turbidez, alcalinidade, condutividade, Eh, OD, pH, sulfatos, e cloretos) em

água. As amostras de água foram coletadas em diferentes profundidades e pontos ao

longo da represa. A coleta de sedimentos foi realizada nos mesmos pontos de

amostragem para água. Com o intuito de verificar a variação sazonal desses elementos

na represa, coletaram-se amostras nos períodos de seca e de chuva. Para a pesquisa de

metais em água e sedimento utilizou-se ICP, Absorção Atômica e Polarógrafo. Alguns

parâmetros físico-químicos na água foram analisados in loco (OD, temperatura, Eh,

condutividade, pH) e os demais em laboratório.

Os resultados obtidos mostram que para a maioria dos elementos não existe

poluição. Isso justifica a consideração inicial, que a represa pode ser considerada limpa.

Porém, em alguns casos, especialmente para os elementos Mn, Al, Cd, Cu e Fe foram

detectados algumas poucas anomalias, que necessitam estudos futuros mais detalhados.

Os teores elevados de Fe combinam com a litologia regional particular, sendo a área

estudada parte do assim chamado Quadrilátero Ferreiro.

Abstract

The reservoir of Custodio is located in Parque Estadual do Itacolomi, Ouro

Preto, Minas Gerais. As it is placed in a environmental protected area, free of humans

actions, that reservoir is considered a “clean” place, without disturbances, preserving its

natural characteristics. Therefore it can be said that the metals present in water and in

sediment are from lithological source. Hence the reservoir may be considered a blank

reference to other reservoirs in the region. To prove the absence of pollution, a research

on metals in water and sediment (sodium, calcium, potassium, magnesium, manganese,

iron, chrome, cobalt, nickel, copper, cadmium, arsenic, aluminium, lead and zinc) was

carried out and physical chemical analyses (totally dissolved solids, temperature,

turbidity, alkalinity, conductivity, Eh, Dissolved Oxygen, pH, sulfates and chlorides) in

water. The water samples were collected in different depths and places around the

reservoir. The sediment sampling was carried out in the same stations where water was

also collected. With the purpose to check seasonal variation of the concentrations of

those elements, the samples were collected during dry and rainy seasons. Metals were

analyzed by ICP-OES, Flame Atomic Absorption and Polarography. Some physical

chemical parameters were measured in loco (OD, temperature, Eh, conductivity, pH)

and the remaining ones in the laboratory.

The obtained results show, that for most of the elements pollution doesn't exist.

That justifies the initial consideration, that the dam can be considered “clean”. However

in some cases, especially for the element Mn, Al, Cu and Fe some few anomalies were

detected. That requires more detailed studies in the future. The high contents of Fe

combine with the particular regional lithology, being the studied area a part of the so

called “Iron Quadrangle”.

vii

Índice

Agradecimentos..................................................................................iv

Resumo.................................................................................................v

Abstract...............................................................................................vi

Índice..................................................................................................vii

Lista de Figuras..................................................................................xi

Lista de Tabelas................................................................................xiv

Lista de fotos.....................................................................................xvi

Capítulo 1..............................................................................1

1.1. Introdução...................................................................................1

1.2. Objetivos.....................................................................................2

1.3. Histórico Local ...........................................................................2

1.4. Localização e Vias de Acesso.....................................................5

1.5. Clima e Vegetação......................................................................8

1.6. Geologia Regional ......................................................................8

1.6.1. Geotectônica do Quadrilátero Ferrífero.................................................9

1.6.2. Estratigrafia............................................................................................9

1.6.2.1. Complexos Metamórficos ...............................................................11

1.6.2.2. Supergrupo Rio das Velhas.............................................................11

1.6.2.2. Supergrupo Minas ...........................................................................12

1.6.2.2 Grupo Sabará....................................................................................13

1.6.2.2. Grupo Itacolomi ..............................................................................14

1.6.2.6. Litologia Regional Barragem de Custódio......................................14

viii

Capítulo 2............................................................................16

2.1. Metais........................................................................................16

2.1.1. Metais em Ambientes Aquáticos.........................................................17

2.1.2. Metais em Sedimentos.........................................................................17

2.1.2.1. Metais Pesados................................................................................18

2.1.3. Fontes Naturais....................................................................................19

2.1.4. Fontes Artificiais .................................................................................20

2.1.5. Propriedades Gerais dos Metais...........................................................20

2.1.5.1. Metais Pesados................................................................................20

2.1.5.1.1. Cádmio ........................................................................................20

2.1.5.1.2. Cobre ...........................................................................................21

2.1.5.1.3. Chumbo.......................................................................................22

2.1.5.1.4. Zinco............................................................................................23

2.1.5.1.5. Arsênio ........................................................................................24

2.1.5.1.6.Cromo...........................................................................................24

2.1.5.1.7. Níquel..........................................................................................25

2.1.5.1.8. Cobalto ........................................................................................26

2.1.5.1.9. Estrôncio......................................................................................27

2.1.5.1.10. Molibdênio ................................................................................27

2.1.5.1.11. Bário..........................................................................................28

2.1.5.1.12. Vanádio .....................................................................................29

2.1.5.1.13. Ítrio............................................................................................30

2.1.5.1.14. Ferro ..........................................................................................30

2.1.5.1.15. Manganês...................................................................................31

2.1.5.2. Metais Maiores................................................................................32

2.1.5.2.1. Cálcio...........................................................................................32

2.1.5.2.2. Sódio............................................................................................33

2.1.5.2.3. Magnésio.....................................................................................34

2.1.5.2.4. Potássio........................................................................................35

2.1.5.2.5. Alumínio......................................................................................35

2.2. Parâmetros Físico-Químicos.....................................................36

2.2.1. Potencial Hidrogeniônico (pH)............................................................36

2.2.2 Alcalinidade..........................................................................................38

2.2.3. Temperatura.........................................................................................39

2.2.4.Cloreto ..................................................................................................39

2.2.5. Eh.........................................................................................................40

2.2.6. Oxigênio dissolvido.............................................................................41

2.2.7. Turbidez...............................................................................................42

2.2.8. Sólidos totais dissolvidos (STD)..........................................................43

2.2.9. Condutividade......................................................................................43

Capítulo 3............................................................................44

3.1 Metodologia da coleta................................................................44

3.1.1 Amostras...............................................................................................44

3.1.2. Higienização do material de coleta......................................................46

3.2. Amostras de Água.....................................................................46

3.2.1 Tratamento e preservação das amostras................................................48

3.2.2 Análise das amostras.............................................................................49

3.3. Amostras de Sedimento............................................................50

3.3.1 Sedimento de Fundo .............................................................................50

3.3.2 Coleta de Amostras...............................................................................50

3.3.3 Análise de Amostras.............................................................................51

3.3.3.1. Abertura das Amostras....................................................................52

3.4. Análise Estatística.....................................................................53

Capítulo 4............................................................................54

4.1. Caracterização física e química da represa do custódio..........56

4.1.1 Temperatura da água..........................................................................59

4.1.2. Turbidez...............................................................................................60

4.1.3 .p H........................................................................................................62

4.1.4 .Eh.........................................................................................................63

4.1.6. Condutividade......................................................................................66

4.1.7. Alcalinidade.........................................................................................68

4.1.8. Oxigênio dissolvido (OD)....................................................................69

4.1.9. Cloretos................................................................................................70

4.2 METAIS.....................................................................................76

4.2.2. Cálcio...................................................................................................78

4.2.3. Potássio................................................................................................79

4.2.4. Magnésio..............................................................................................81

4.2.5. Alumínio..............................................................................................83

4.2.6. Manganês.............................................................................................85

4.2.7. Ferro.....................................................................................................87

4.2.8. Cromo, Cobalto, Cobre, Cádmio, Chumbo e Arsênio.........................90

4.2.9. Níquel e Zinco .....................................................................................90

4.3. Difratometria e análise de metais em sedimento......................92

4.3.1. Ferro e Alumínio..................................................................................94

4.3.2. Análise de outros metais......................................................................96

Capítulo 5..........................................................................104

Capítulo 6..........................................................................105

Lista de Figuras

Figura 1.2.1: Mapa de localização da represa do Custódio.............................................7

Figura 1.6.2.: Coluna estratigráfica do Quadrilátero Ferrífero (modificada de Alkmim

& Marshak 1998)....................................................................................................10

Figura 3.1.1.: Localização dos pontos amostrados na Represa do Custódio.................45

Figura 3.2.2: Procedimentos relativos à coleta, preparo e análise das amostras de água.

................................................................................................................................49

Figura 3.3.3.1: Passos seguidos para o preparo e análise do sedimento. ......................53

Figura 4.1.1 A: Valores de temperatura observados no período de chuva....................59

Figura 4.1.1 B: Valores de temperatura observados no período de seca.......................59

Figura 4.1.2 A: Valores de turbidez observados no período de chuva..........................60

Figura 4.1.2 B: Valores de turbidez observados no período de seca.............................61

Figura 4.1.3 A: Valores de pH observados no período de chuva..................................62

Figura 4.1.3 B: Valores de pH observados no período de seca.....................................62

Figura 4.1.4 A : Valores de Eh observados no período de chuva. ................................64

Figura 4.1.4 B: Valores de Eh observados no período de seca. ....................................64

Figura 4.1.5 A: Valores de STD observados no período de chuva. ..............................65

Figura 4.1.5 B: Valores de STD observados no período de seca..................................66

Figura 4.1.6 A: Valores de condutividade observados no período de chuva................66

Figura 4.1.6 B: Valores de condutividade observados no período de seca...................67

Figura 4.1.7 A: Valores de alcalinidade observados no período de chuva....................68

Figura 4.1.7 B: Valores de alcalinidade observados no período de seca. .....................68

Figura 4.1.8 A: Valores de OD observados no período de chuva.................................69

Figura 4.1.8 B: Valores de OD observados no período de seca....................................70

Figura 4.1.9 A: Valores de cloretos observados no período de chuva..........................71

Figura 4.1.9 B: Valores de cloretos observados no período de seca.............................71

Figura 4.2.1 A: Valores de sódio no período de chuva.................................................76

Figura 4.2.1 B: Valores de sódio no período de seca....................................................76

Figura 4.2.1.C: Concentração de sódio nos períodos de chuva e de seca....................77

xii

Figura 4.2.2 A: Valores de cálcio no período de chuva. ...............................................78

Figura 4.2.2 B: Valores de cálcio no período de seca...................................................78

Figura 4.2.2 C: Concentração de cálcio nos períodos de chuva e de seca....................79

Figura 4.2.3 A: Valores de potássio no período de chuva.............................................80

Figura 4.2.3 B: Valores de potássio no período de seca...............................................80

Figura 4.2.3 C: Concentração de potássio nos períodos de chuva e de seca................81

Figura 4.2.4 A: Valores de magnésio no período de chuva..........................................81

Figura 4.2.4 B: Valores de magnésio no período de seca. ............................................82

Figura 4.2.4 C: Concentração de magnésio nos períodos de chuva e de seca. .............83

Figura 4.2.5 A: Valores de alumínio no período de chuva...........................................83

Figura 4.2.5 B: Valores de alumínio no período de seca...............................................84

Figura 4.2.5 C: Concentração de alumínio nos períodos de chuva e de seca................85

Figura 4.2.6 A: Valores de manganês no período de chuva.........................................86

Figura 4.2.6 B: Valores de manganês no período de seca............................................86

Figura 4.2.6 C: Concentração de manganês nos períodos de chuva e de seca..............87

Figura 4.2.7 A: Valores de ferro no período de chuva..................................................88

Figura 4.2.7 B: Valores de ferro no período de seca.....................................................88

Figura 4.2.7 C: Concentração de ferro nos períodos de chuva e de seca......................89

Figura 4.3 A: Difratograma de raio –X representativo das amostras coletadas no ponto

CST1, período de seca....................................................................................................92

Figura 4.3 B: Difratograma de raio –X representativo das amostras coletadas no

ponto CST2, período de seca..........................................................................................93

Figura 4.3 C: Difratograma de raio-X representativo das amostras coletadas no ponto

CST3 , período de chuva.................................................................................................93

Figura 4.3 D: Difratograma de raio –X representativo das amostras coletadas no ponto

CST5, período de chuva..................................................................................................94

Figura 4.3.1 A: Metais em sedimento período de chuva...............................................94

Figura 4.3.1 B: Metais em sedimento período de seca.................................................95

Figura 4.3.2 A: Metais em sedimento período de chuva.............................................96

Figura 4.3.2 B: Metais em sedimento período de seca.................................................97

Figura 4.3.2.C: Metais em sedimento no período de chuva..........................................97

Figura 4.3.2.D: Metais em sedimento no período de seca.............................................98

xiii

Figura 4.3.2 E: Metais em sedimento no período de chuva..........................................98

Figura 4.3.2 F: Metais em sedimento no período de seca.............................................99

Figura 4.3.2 G: Metais em sedimento no período de chuva..........................................99

Figura 4.3.2 H: Metais em sedimento no período de seca ..........................................100

xiv

Lista de Tabelas

Tabela 3.1.1. Variações da profundidade entre os períodos de chuva e seca................44

Tabela 4.1. A: Resultados das analises dos parâmetros físico-químicos, período de

chuva 2002.....................................................................................................................55

Tabela 4.1. A: Continuação dos resultados das analises dos parâmetros físico-químicos,

período de chuva 2002....................................................................................................56

Tabela 4.1.B: Resultados das analises dos parâmetros físico-químicos, período de

seca 2002.......................................................................................................................57

Tabela 4.1.B: Continuação dos resultados das analises dos parâmetros físico-químicos,

amostra de água, período de seca 2002...........................................................................58

Tabela 4.2 A: Resultados das análises de metais nas amostras de água, período de

chuva 2002.....................................................................................................................72

Tabela 4.2 A: Continuação dos Resultados das análises de metais nas amostras de

água, período de chuva 2002........................................................................................73

Tabela 4.2 B: Resultados das análises de metais nas amostras de água, período de seca

2002.................................................................................................................................74

Tabela 4.2 B: Continuação dos resultados das análises de metais nas amostras de água,

período de seca 2002.......................................................................................................75

Tabela 4.3 A: Resultados das análises de metais em sedimento, período de chuva

2002.................................................................................................................................91

Tabela 4.3B: Resultados das análises de metais em sedimento, período de seca

2002.................................................................................................................................91

Tabela 4.3.1.A : Dados estatísticos sobre a concentração de ferro nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca................................................................95

Tabela 4.3.1.B: Dados estatísticos sobre a concentração de alumínio nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca................................................................95

Tabela 4.3.2 A : Dados estatísticos sobre a concentração de manganês nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................100

Tabela 4.3.2 B : Dados estatísticos sobre a concentração de níquel nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................100

Tabela 4.3.2 C : Dados estatísticos sobre a concentração de cromo nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................101

Tabela 4.3.2 D : Dados estatísticos sobre a concentração de cobre nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................101

Tabela 4.3.2 E : Dados estatísticos sobre a concentração de zinco nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................101

Tabela 4.3.2 F : Dados estatísticos sobre a concentração de cádmio nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................102

Tabela 4.3.2 G : Dados estatísticos sobre a concentração de chumbo nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca..............................................................102

xvi

Lista de fotos

Foto 1.3.1: Vista parcial da represa (período de chuva em 2002)....................................4

Foto 1.3.2: Vista parcial da represa (período de seca em 2002)......................................4

Foto 3.2.1: Coleta de amostras de água, utilizando a garrafa de Van Dorr e frascos

plásticos....... ...........................................................................................................48

Foto 3.3.2: Coleta de amostras de sedimento utilizando Pegador de Ekman ..............51

Capítulo 1

Considerações Gerais

1.1. Introdução

A introdução de substâncias tóxicas no ambiente decorrentes de variadas

atividades antropogênicas, como a agricultura, as atividades industriais e a mineração,

tem provocado efeitos danosos aos diversos ecossistemas naturais e à própria vida

humana (Jardim, 1983; Tavares e Carvalho, 1992). Estes poluentes geralmente

contaminam cursos d`água, solos, ar e, por conseqüência, alteram a cadeia alimentar nos

seus mais diversos níveis. Em particular, os metais tóxicos nesses sistemas constituem

um risco potencial para os animais, as plantas, os seres humanos e a vida aquática

(Gambrell, 1994; Clarkson, 1995; Dobrovol` SkiI, 1997).

A água é essencial para a manutenção da vida. Uma pessoa adulta necessita

consumir cerca de 1,5 L/dia para a realização de suas atividades bioquímicas e

biológicas. Podemos sobreviver 50 dias sem comer, mas, em média, morremos após

quatro dias sem água (Azevedo, 1999). Porém, o homem também depende da água para

a realização e a manutenção de diversas atividades: para limpeza, em processos

industriais, na agricultura, para cozinhar alimentos, como meio de transporte e para

cuidar de animais. Perante essas constatações fica evidente a importância da presença da

água em todos os compartimentos do ecossistema, assim como da sua distribuição entre

todos os componentes dos mesmos, sendo a poluição das águas talvez, a forma mais

preocupante de poluição ambiental.

Existe ainda um ponto crucial quando nos referimos à água: a necessidade de

que ela esteja apropriada para o fim a qual se destina, sendo que quase invariavelmente

isto significa a isenção de poluentes. Porém, várias formas de poluição podem afetar as

reservas d’água, mas a poluição química é considerada, por muitos, o tipo mais

preocupante de contaminação, já que os efeitos nocivos podem ser sutis e levar muito

tempo para serem sentidos (Águila et al, 2000).

Atualmente, o grande desafio enfrentado pelo homem é fornecer água de

qualidade, seja ela para o consumo, para recreação ou para outro uso já que, apesar de

todo o avanço tecnológico e científico alcançado pelo mesmo, não impediu que esse

recurso imprescindível à vida fosse deteriorado.

1.2. Objetivos

O principal objetivo do trabalho é realizar um estudo dos metais em água e

sedimento e os parâmetros físico-químicos, numa represa isenta de poluição

antropogênica.

Para tal faz-se necessário um estudo mais aprofundado de um lago que possa ser

considerado como “não contaminado”, isto é, um lago no qual podem ser excluídas

quaisquer influências de atividades de mineração e, que sob condições ambientais pode

ser considerado “limpo” servindo com um padrão branco (de referência) para as

pesquisas.

A Lagoa do Custódio (Represa do Custódio) no córrego dos Prazeres, afluente

do rio Mainart no Parque Estadual do Itacolomi atende a estas referências.

1.3. Histórico Local

A Barragem do Custódio, de propriedade da ALCAN Alumínio do Brasil Ltda,

está localizada Município de Ouro Preto, no córrego dos Prazeres, com sua Casa de

Força localizada próxima à foz deste córrego, no rio Mainart.

A capacidade de acumulação dessa represa em volume máximo é de 3.300.000

m³ de água. Esse volume é controlado durante o ano inteiro com o objetivo de garantir a

vazão no Ribeirão dos Prazeres, para geração de energia na Usina Hidrelétrica dos

Prazeres.

O período de enchimento do reservatório ocorre entre dezembro a abril, período

úmido, e o processo de esvaziamento ocorre no período seco de maio a novembro.

Durante o período seco realiza-se a regularização da vazão com o objetivo de obter

geração plena no horário de ponta e a máxima geração possível no horário fora de

ponta, respeitando o limite da curva padrão. O volume mínimo de 250.000 m³ é

controlado através de acompanhamento constante do nível do reservatório para garantir

a preservação da fauna aquática.

O aproveitamento do Potencial da Capacidade Hidrelétrica (PCH) dos Prazeres

foi concebido, aproveitando de forma estratégica, as características topográficas locais e

a regularização do córrego dos Prazeres proporcionada pela Represa do Custódio. O

PCH é formado por uma barragem de alvenaria de pedra e argamassa de cerca de 20

metros de altura, posicionada à cabeceira do córrego dos Prazeres, com N.A. máximo

normal na El. 1.240,05 m (datum arbitrário do Sistema Mainart/Prazeres, cerca de 80 m

acima do DATUM IBGE), para o qual sua capacidade é de 3,30 x 106 m³.

A área de drenagem do córrego dos Prazeres é de 13,25 km², acrescida das áreas

dos córregos Pequiá e Brenha (3,50 km²), que descem paralelos ao Prazeres, e cujas

águas são transpostas para o reservatório por um sistema de duas pequenas barragens,

um canal e um túnel. A área de drenagem total para a Barragem do Custódio foi

estimada em 16,75 km².

Dois descarregadores de fundo na Represa do Custódio, controlados por

válvulas, possibilitam a extravasão de até 2 m³/s de água para um canal de pequena

extensão, controlado por um vertedouro triangular de medição. Nesse ponto, as águas

são restituídas ao leito natural do córrego dos Prazeres, que segue por cerca de 2 km até

uma pequena barragem, denominada dos Prazeres. Nesse trecho, o córrego dos Prazeres

recebe a vazão remanescente do córrego Brenha, com 6,50 km² de área de drenagem,

além da vazão relativa à área incremental do trecho, de 2,94 km².

As Figuras 1.3.1 e 1.3.2 permitem a visualização do volume de água, de parte da

Represa do Custódio, nos períodos de chuva e de seca respectivamente.

Foto 1.3.1: Vista parcial da represa (período de chuva em 2002).

Foto 1.3.2.: Vista parcial da represa (período de seca em 2002).

1.4. Localização e Vias de Acesso

O Parque Estadual do Itacolomi, onde se encontra a Represa do Custódio, tem

uma área de aproximadamente 7.000 ha e está localizado nos municípios de Ouro Preto

e Mariana, no Estado de Minas Gerais, entre os meridianos 43

32’ 30’’ e 43

22’ 30’’

de longitude oeste e os paralelos 20

22’ 30’ e 20

28’ 15”de latitude sul, abrangendo

toda a Serra do Itacolomi, uma das componentes da Cadeia do Espinhaço ou Serra

Geral.

O Parque Estadual do Itacolomi teve seu limite definido em junho de 1967 de

acordo com a lei N

4495. Nessa ocasião foi delimitado um polígono que, partindo da

confluência do córrego dos Prazeres com o rio Acima segue pela margem esquerda

deste, até barra do Ribeirão Belchior. Em seguida segue pela margem direita deste

último, até a escarpa quartzítica, que corre ao sul do distrito de Passagem de Mariana,

município de Mariana, e do rio do Carmo, estando a uma distância entre 1000 a 1500

metros deste. Na direção oeste, segue pela linha de cumeada da referida escarpa, que

contém os pontos de triangulação de cotas 1213 e 1179 metros, até o ponto na altura do

paralelo 20

25’ 00”de latitude sul, que dista cerca de 400 metros, na direção ENE, do

ponto de triangulação da cota 1322 metros, sendo que esse ponto encerra a faixa de

domínio da linha de transmissão da Usina do Salto para a Fabrica da Saramenha,

município de Ouro Preto, da “Alumínio Minas Gerais S.A.“. Saindo deste ponto com

rumo ao sul, segue pelo lado oriental da referida faixa de domínio, até um ponto distante

de 200 metros na direção do ENE do ponto de triangulação de cota 1367 metros, deste

local, com rumo aproximadamente 45

SE, segue por uma linha até encontra o córrego

dos Prazeres, pela margem esquerda deste continua até a sua foz no rio Acima, fechando

o polígono ( Castañeda, 1993).

O acesso a partir de Belo Horizonte, num percurso total de 120 km, é feito pela

rodovia BR-040 até o trevo com a MG-356. Ao longo desta, segue-se rumo a Ouro

Preto, contornando-a pelo anel rodoviário (MG-262) até o bairro de Saramenha. Neste

local, deriva-se à direita no trevo para Ouro Branco, seguindo-se por essa estrada por

cerca de 16 km, até cruzar a ponte sobre o rio Mainart. Toma-se o acesso à esquerda

imediatamente após a ponte, percorrendo-se 14 km em estrada de terra até a Casa de

Força denominada Funil-Prazeres, assim denominada por abrigar máquinas das usinas

de Funil e de Prazeres, ambas da ALCAN. O acesso até a Represa do Custódio é feito

por trilha de serviço de aproximadamente 10 km, do qual se deriva para atingir o final

do Canal de Adução e a câmara de carga da usina de Prazeres.

Figura 1.2.1: Mapa de localização da Represa do Custódio.

1.5. Clima e Vegetação

No Parque Estadual do Itacolomi, onde está localizada a Represa do Custódio,

os tipos climáticos característicos são o tropical de altitude, com verão quente e chuvas

de verão e, o tropical de altitude com verão fresco e chuvas de verão.

As estações são bem definidas. Entre os meses de outubro e março a

pluviosidade é alta e no período de abril e setembro ocorre a estiagem (Wallace, 1958).

A pluviosidade média anual de 1.100 - 1.500mm. A temperatura da região varia, em

média, de 18 a 25

C no verão e de 12 a 18

C no inverno.

Na região do Parque, por cima do pacote rochoso, tem-se uma vegetação

bastante diversificada. Nos vales, nas drenagens e nas encostas mais baixas a vegetação

é mais espessa do que no restante da área, variando de uma mata rala, constituída

predominantemente de arbustos até uma mata de galeria de maior porte. Na superfície

cimeira encontra-se os platôs constituídos por uma vegetação rasteira,

predominantemente gramínea.

1.6. Geologia Regional

A grande importância de se conhecer a geologia de uma determinada região está

no fato de que algumas das características das águas e dos sedimentos, como a

concentração de metais pesados, por exemplo, serem reflexos da formação rochosa.

O Parque Estadual do Itacolomi localizado na porção ocidental da sub-bacia do

rio do Carmo, pertencente à bacia hidrográfica do rio Doce não é uma área

geologicamente isolada. Por estar inserido na área denominada classicamente de

Quadrilátero Ferrífero (na porção sudeste deste) apresenta uma região geologicamente

importante do período Pré-Cambriano Brasileiro devido às suas intensas riquezas

minerais, principalmente ouro, manganês, gemas, ferro e pedras ornamentais.

Em sua posição geotectônica, o Quadrilátero Ferrífero está situado na borda

meridional do Cráton São Francisco e à leste da Província Geotectônica da Mantiqueira

apresentando um embasamento que se consolidou no final do Ciclo Transamazônico, ou

seja, no final do Proteozóico Inferior (1800Ma – 1900Ma) e, sofreu um tectonismo do

Ciclo Brasiliano, que é o último ciclo orogênico e que ocorreu no Proteozóico Superior

(450Ma – 680Ma) (Almeida, 1976).

1.6.1. Geotectônica do Quadrilátero Ferrífero

A definição dada ao Quadrilátero Ferrífero é de uma região limitada pelas linhas

que ligam os municípios de Belo Horizonte, Congonhas do Campo, Rio Piracicaba,

Mariana e Itabira, com uma área de aproximadamente 7000 km

(Ladeira & Viveiros,

1984).

Essa província geotectônica está localizada na porção meridional do Cráton São

Francisco, e corresponde a uma plataforma cujo embasamento se formou em eventos

Pré-Brasilianos (Marshak & Alkmim, 1989). Trata-se de uma parte da crosta

estabilizada no Ciclo Brasiliano e enquadra dentro de um bloco crustal extenso,

chamado de Cráton do Paramirim.

1.6.2. Estratigrafia

Muitas foram as divisões estratigráficas propostas para as rochas Pré-

Cambrianas do Quadrilátero Ferrífero. A região do Quadrilátero Ferrífero está

tectonicamente situada na parte sudeste do Cráton de São Francisco, sendo considerada

uma importante província arqueana e proterozóica.

A região é circundada pelos complexos metamórficos, tais como o do Bonfim (a

oeste) e Caeté (a norte). Estes complexos constituem em partes o embasamento

cristalino do Supergrupo Rios das Velhas e representam a base para a deposição das

rochas das demais unidades supracrustais que compõem o Quadrilátero Ferrífero.

Ocorrendo sozinho dentro da porção centro-sul desta área, encontra-se o

Complexo Metamórfico do Bação, formado por rochas graníticas-gnáissicas,

migmatitos, além de pegmatitos e rochas intrusivas, especialmente na maioria

constituídos poranfibolitos. Os complexos citados foram datados como sendo de idade

arqueada inferior (Alkmim & Marshak, 1998).

Figura 1.6.2.: Coluna estratigráfica do Quadrilátero Ferrífero (modificada de Alkmim

& Marshak, 1998).

Após diversos trabalhos, os litotipos da região foram organizados

estratigraficamente, sendo os mais clássicos realizados por Dorr (1969) e Alkmim &

Marshak (1998). Atualmente está dividido em dois grandes supergrupos denominados,

respectivamente, Rios das Velhas e Minas, sendo que, alguns trabalhos ainda

apresentam o Supergrupo Espinhaço, localizado ao norte do Quadrilátero Ferrífero.

1.6.2.1. Complexos Metamórficos

São encontrados, no Quadrilátero Ferrífero, vários complexos metamórficos que

estão localizados nas áreas bordejantes e na porção centro sul.

As rochas que os compõem são, predominantemente, representadas por gnaisses

de composição tonalítica à granítica, localmente migmatizados (Cordani et. al.,1980).

Surbordinadamente são representados por granodiortos, anfibolitos, granitos e rochas

máficas intrusivas (Carneiro, 1992).

A origem desses complexos foi interpretada por Dorr (1969) como sendo

intrusiva, porém outros autores (Cordani et.al., 1980; Teixeira, 1982; Araújo & Barison,

1990.) interpretaram essas rochas como produto do trabalhamento tectono-metamórfico

de um embasamento antigo.

1.6.2.2. Supergrupo Rio das Velhas

Segundo Teixeira (1985) esta unidade é composta por rochas metavulcânicas e

metassedimentares de idade Arqueana.

O Supergrupo Rio das Velhas é dividido em dois grupos segundo Dorr et al

(1957): Grupo Nova Lima, na base, e Grupo Maquine, no topo. Almeida (1976) define

este Supergrupo como uma seqüência vulcano-sedimentar que se desenvolve no limite

entre costas continental/oceânica - greenstone belt. Ladeira (1980) subdividiu o Grupo

Nova Lima em três unidades: unidade metavulcânica, unidade de rochas sedimentares

químicas metamórficas e unidade de rochas sedimentares clásticas metamórficas. Na

coluna estratigráfica de Mariana, DNPM/CPRM (1993), o Grupo Nova Lima não

aparece subdividido nas três unidades anteriores, mas é subdivido no Grupo Quebra

Osso, na base, e uma unidade vulcano-sedimentar no topo.

O Grupo Nova Lima corresponde a unidade metassedimentar, de espessura

média aproximada em torno de 400 metros (Dorr, 1969). Compreendem uma variedade

de xistos, filitos e ainda formação ferrífera do tipo algoma, quartzito, rochas de fácies

carbonática, grauvaca, quartzo-dolomito, sericita-quartzo-xisto e conglomerados

(Riccomini 1989).

Em geral as rochas metassedimentares do Grupo Nova Lima apresentam teores

altos dos óxidos SiO

, AlO

e Fe

teor significante de HgO e teores altos dos

elementos traços Cr, Ba, V, Zr, Cu, Ni, Zn, Co segundo análises químicas das rochas

feitas por Shaw (1972).

Gair (1962) dividiu o Grupo Maquiné em duas formações. A basal é composta

filitos, filitos quartzosos, grauvacas, sericita-quartazito e metaconglomerado, sendo

designado de Formação Palmital e possui espessura variando de 600 a 1400 metros. A

de topo é chamada de Formação Casa Forte, sendo formada por quartzitos sericíticos,

xistosos e cloríticos; possuindo uma espessura de aproximadamente 600 metros, sendo

que essas formações correspondem respectivamente a um ambiente de sedimentação do

tipo planície de maré e um sistema fluvial com rios entrelaçados (Pedreira & Silva

1996).

1.6.2.2. Supergrupo Minas

Esta unidade, inicialmente definida como “Série Minas” por Derby (1906), é

mais conhecida e estudada do Quadrilátero Ferrífero.

O supergrupo citado consiste de rochas xistosas, quartzitos ferruginosos e

calcários sobreposta ao embasamento cristalino.Trata-se de uma cobertura sedimentar

plataformal de idade paleopreterozóica, sendo dividido em três grupos: Caraça, Itabira e

Piracicaba (Dorr et al, 1957; Ladeira & Viveiros, 1984; Noce, 1995).

O Grupo Caraça é constituído por sedimentos clássicos de granulométrica fina e

seixos e matações, subdividindo-o em duas formações. A Formação Batatal apresenta

um contato transicional com formação inferior, constituída em sua maioria por filitos

com lentes de metachert, mica xisto e filito grafitoso (Dorr, 1969).

A Formação Moeda constitui-se predominantemente de conglomerado,

ortoquartzito interdigitado com lentes extensas de quartzito filítico de granulometria

fina.

O Grupo Itabira é constituído por sedimentos químicos e bioquímicos, que está

subdividido em duas formações (Dorr, 1969). A Formação Cauê é caracterizada pela

ocorrência de formação ferrífera bandada tipo Lago Superior, típica do proterozóico

inferior, tendo ainda itabiritos anfibolíticos, dolomíticos, horizontes manganesíferos e

filitos (Carneiro et al, 1995). A Formação Gandarela é composta por rochas

carbonáticas dolomíticas, itabiritos, filitos e localmente por filitos dolomíticos.

O Grupo Piracicaba é constituído de cinco unidades clásticas e está dividido nas

Formações Cercadinho, Fecho do Funil, Barreiro, Taboões e Sabará.

A Formação Cercadinho (basal) é definida por Pomerene (1958) como sendo

constituída por quartzitos ferruginosos, quartzitos brancos com cianita, filitos prateados

e xistos.

A Formação Fecho do Funil teve sua deposição devido ao aprofundamento da

bacia, sendo seu contato com a formação inferior gradacional. Esta formação é

constituída por filitos dolomíticos escuros, filito, filito quartzoso e xistos segundo

Simons (1958).

A Formação Taboões é constituída, basicamente, pelos quartzitos maciços claros

de granulometria fina (Pomerene, 1958).

A Formação Barreiro é composta por filito carbonoso, filito e intercalações de

um xisto vermelho podendo modificar-se para filito sericítico cinza (Barbosa, 1968).

1.6.2.2 Grupo Sabará

A Formação Sabará é a do topo da seqüência.

Caracterizada anteriormente como pertencente ao Grupo Piracicaba, foi elevada

à categoria de grupo a partir das propostas elaboradas por Barbosa (1968), Ladeira

(1980) e Noce (1995). Eles fizeram a justificativa de acordo com o posicionamento

estratigráfico, em função da presença de litotipos distintos e de sua grande espessura,

baseando-se na datação de zircões detríticos (Machado & Carneiro, 1992).

Segundo Gair (1958), a rocha predominante é um clorita-xisto, com

intercalações de quartzito e grauvaca com uma matriz composta por sericita, clorita,

epídoto, rutilo e turmalina, e alguns grãos maiores de quartzo e fragmentos líticos

formados por sericita e clorita. Próximo às encostas da serra do Itacolomi, ocorre um

clorita-xisto com intercalações de quartzito ferruginos e gnaisse.

1.6.2.2. Grupo Itacolomi

Esta unidade é definida como série Itacolomi. As rochas constituídas deste grupo

têm sua distribuição restrita às porções sudeste e sul e sul do Quadrilátero Ferrífero.

O grupo é constituído, predominantemente, por quartzito sericítico a clorítico na

base, quartzo-xistos, quartzitos, quartzitos microconglomeráticas, horizontes de

metaconglomerado e algumas intercalações de xistos básicos de filiação vulcânica

(Barbosa, 1968).

Dorr (1969) dividiu o Grupo Itacolomi em duas fácies: a primeira de caráter

quartzitico,composta principalmente de quartzitos, quartzitos conglomeráticos e

quartzitos ferruginosos e a segunda constituída por filitos, filitos quartzíticos,

metaconglomerados, quartzitos ferruginosos.

A formação desta unidade ocorreu em uma fase extensional durante o colapso

orogênico Transamazônico, associando-se à formação de uma bacia do meio-graben,

parcialmente flexurada. A sua área é fonte rica em quartzo, xistos, filitos, formação

ferríferas, e rochas granito ou gnáissicas (Alkmim & Marshak, 1998)

1.6.2.6. Litologia Regional da Represa do Custódio

A Represa do Custódio situa-se geologicamente numa falha entre o Supergrupo

Minas e unidades mais jovens posicionando-se litologicamente entre a série Itacolomi

no Sul, e o grupo Piracicaba (grupo superior do supergrupo Minas) no Norte. Assim a

composição dos sedimentos é caracterizada exclusivamente pelas rochas dessas duas

unidades. Na serie Itacolomi dominam segundo Dorr (1969) quartzitos, filitos e

conglomerados que podem conter fragmentos de seixos de itabiritos e filitos. O mineral

dominante de todas estas rochas è o quartzo, sendo subordinadamente descritos

feldspatos, micas e cloritas. Os minerais acessórios dentro da série Itacolomi foram

identificados por Glöckner (1981) como hematita, magnetita, cianita, granada, biotita,

zircão, turmalina, rutilo e monazita. Do grupo Piracicaba, que faz a litologia no Norte da

represa foram mapeados também pelo referido autor as formações Sabará, Barreiro,

Cercadinho e Fecho do Funil. Faltam os quartzitos Taboões. Essas unidades são

compostas principalmente de xistos com staurolita e granada, filitos, quartzitos

ferruginosos e parcialmente de dolomitos. Os minerais predominantes são quartzo e

micas. Minerais subordinados são clorita e hematita, parcialmente talco.

Assim sendo, a composição mineralógica dos sedimentos da barragem e em

conseqüência a sua composição química e aquela das águas, é dominada pelas minerais

principais, quer dizer quartzo e eventualmente clorita e micas, e subordinadamente

hematita. Evidentemente que se espera na composição mineralógica dos sedimentos da

barragem, também os produtos do intemperismo dos minerais citados, quer dizer,

minerais de argila, e, óxidos e hidróxidos, principalmente de Fe (goethita) e também de

Al (gibbsita).

Os minerais acessórios certamente não influenciam a composição química das

águas, pelo fato das suas concentrações baixas. Além disso, trata-se na maioria dos

casos de minerais resistentes ao intemperismo (zircão, monazita, rutilo, turmalina).

Somente minerais como hematita, magnetita e goethita poderiam contribuir

quimicamente (Fe), mas como trata-se de minerais de Fe, e como a área estudada faz

parte do Quadrilátero Ferrífero, a contribuição deles como minerais acessórios não tem

muito peso.

Roeser (1977) fez várias análises destes tipos de rochas. Ele constatou, que as

rochas quartzíticas, mesmo sendo rochas Pré-Cambrianas, apresentam valores muito

baixos para os elementos Cu, Co, Cr e Ni, geralmente abaixo de 70 ppm. Somente para

os casos de alguns xistos (anfibólio-xistos) foram detectados teores maiores e, em casos

de clorita e especialmente talco, os elementos Cr e Ni podem atingir valores de até 1500

ppm, e Co e Cu em torno de 100 ppm. Como na região em questão ocorrem quase

exclusivamente rochas quartziticas, e minerais como talco e clorita são minerais

subordinados, e isso somente em algumas unidades litológicas, espera-se concentrações

baixas desses metais pesados para os sedimentos e em conseqüência para as águas da

barragem.

Capítulo 2

Parâmetros analisados e sua importância para os homens e o

meio ambiente

2.1. Metais

Segundo Phipps (1981) os metais são definidos como sendo elementos que sob

determinadas condições biológicas agem como cátions, comportando-se assim como

ácidos de Lewis. Os íons metálicos formam complexos com uma grande quantidade de

ligantes (sendo estes inorgânicos e orgânicos) tornando-se espécies biologicamente

ativas.

Os metais estão entre os elementos mais abundantes na superfície da terra.

Vários minerais representam a fonte de metais encontrados nos solos e em ambientes

aquáticos, sendo o intemperismo mineral e os processos antropogênicos responsáveis

pela distribuição dos metais nos sistema terrestre, aquático e atmosférico (Novotny,

1995).

Os crescentes processos de urbanização e de industrialização observados nas

últimas décadas, têm tornado os metais um dos mais importantes agentes nocivos ao

meio ambiente. Esses elementos vêm contribuindo de forma decisiva para a degradação

do ar, do solo e da água, transformando-se numa nova e perigosa classe de

contaminante. Isso ocorre devido à intervenção humana na sua geração e utilização,

principalmente sob a forma de subprodutos de atividades industriais, criando grandes

problemas, em escala local e global (Brayner, 1998).

2.1.1. Metais em Ambientes Aquáticos

De acordo com Jackson (1991), certas quantidades de metais e de outras

substâncias orgânicas chegam aos lagos diretamente pelas atividades humanas ou por

processos naturais. Os rios, por exemplo, têm uma função importante no transporte de

substâncias em solução ou em associação com os sólidos suspensos, funcionando como

coletor de descarga de metais da bacia antes deles atingirem os lagos.

D`itri (1990) afirma que estando na água, os metais podem chegar aos

sedimentos normalmente pelos seguintes caminhos: adsorsão ou ligação com ligantes

orgânicos ou inorgânicos; formando complexos com metais e precipitando no

sedimento; ou através da reação de orgânicos com os íons metálicos, ficando em

solução até que sejam adsorvidos pelo material em suspensão, que precipitará nos

sedimentos de fundo da camada superficial.

2.1.2. Metais em Sedimentos

Os sedimentos de fundo desempenham papel muito importante na avaliação da

poluição de mananciais. Eles refletem a qualidade atual do sistema aquático e podem ser

usados para detectar a presença de contaminantes, os quais não permanecem solúveis

após o seu lançamento em águas superficiais (Näf, 1996). Além disso, os sedimentos

podem agir como possíveis fontes de poluição, como por metais pesados, que não são

permanentemente fixados por eles, podendo ser novamente disponibilizados para a

coluna d'água. Esse processo pode ocorrer a partir das variações nas condições

ambientais tais como: mudanças de pH e de potencial redox ou pela presença de

quelantes orgânicos (Novontny, 1995).

Para obter uma correta avaliação das quantidades de metais presentes nos

sedimentos de fundo de um corpo d'água deve-se distinguir os processos de origem

natural (geológicos, biológicos ou hidrológicos) daqueles de ação antrópica.

Nos sedimentos de rios e lagos, os materiais inorgânicos, como óxidos,

hidróxidos, silicatos, carbonatos e fosfatos, assim como os materiais orgânicos (detritos

orgânicos, colóides, bactérias e algas) podem ser um importante meio para avaliação do

nível de contaminação ambiental, pois permitem a ocorrência de trocas químicas com a

coluna d'água. A troca de íons da coluna d'água com o sedimento aumenta na fração

granulométrica < 4 µm, denominada fração argila, não só pela existência de uma maior

área superficial, como também porque nesta fração ocorrem argilominerais de diferentes

grupos, alguns com elevada capacidade de troca de cátions. Fatores como tamanho da

partícula e grau de cristalinidade dos argilominerais influenciam a sorção e a retenção

de contaminantes na superfície das partículas. A tendência observada é que, quando o

grão diminui, as concentrações de nutrientes e contaminantes aumentam no sedimento

de fundo.

A necessidade de se conhecer a fração quimicamente ativa tem levado vários

pesquisadores a utilizarem frações finas (< 63 µm) para amostragem e análises. Essa

fração corresponde ao material mais fino do sedimento de fundo, silte e argila,

apresentando maior quantidade de metais que em outras frações granulométricas

maiores, mostrando grande interação na superfície do mesmo (Förstner, 1989).

2.1.2.1. Metais Pesados

O termo metais pesados é aplicado para designar elementos (metais) que

apresentam densidade superior a 6,0 g/cm

. Outro termo normalmente utilizado é a

denominação metais tóxicos, que se aplica para os elementos não essenciais, como Pb,

Cd, Hg e As (Alloway, 1990).

A origem dos metais pesados não está relacionada estritamente a fontes

artificiais, podendo os mesmos ocorrer naturalmente em rochas e minerais.

A importância do estudo desses elementos é que eles estão sempre relacionados

a problemas de poluição ambiental e intoxicação dos seres vivos.

No ambiente, estes metais tendem a se acumular, provocando elevação constante

de seus níveis. Nos seres vivos, tais elementos reagem com ligantes difusores,

macromoléculas e ligantes presentes em membranas, o que, muitas vezes, confere-lhes

propriedades de bioacumulação e biomagnificação na cadeia alimentar, provocando

distúrbios nos processos metabólicos em diferentes espécies da biota (Tavares &

Carvalho, 1992).

A influência direta da natureza da espécie metálica na toxicidade pode ser

explicada pelo fato de compostos químicos diferentes de um mesmo metal atuarem de

maneira diversificada nos sítios metabólicos sensíveis, apresentando, portanto,

diferentes graus de toxicidade e acumulação nos tecidos. Como exemplo, pode-se citar o

cromo, que apresenta baixa toxicidade na forma trivalente e alta toxicidade na forma

hexavalente (Somervaille et al, 1985).

2.1.3. Fontes Naturais

Os metais ocorrem naturalmente na natureza. Sua origem na crosta da terra está

ligada aos processos na interação crosta-manto.

O grupo de elementos formado pelos metais pesados constitui menos de 1% das

rochas na crosta da terra, sendo que os metais maiores (O, Si, Ca, K, Na, Mg, H, S e P)

constituem 99% da crosta terrestre.

A ocorrência dos metais pesados pode ser como impurezas ou substituindo

elementos constituintes da rede cristalina dos minerais primários. Minerais primários

são encontrados nas rochas ígneas e a partir do magma fundido que foram cristalizados.

Nas rochas sedimentares que ocupam uma grande parte da superfície da terra, os metais

pesados ocorrem absorvidos pelos minerais secundários, sendo estes produtos de

alterações dos minerais primários (Förtner & Muller, 1981)

Os processos de intemperismo que as rochas sofrem na crosta da terra liberam os

metais pesados para os diversos ambientes da superfície da mesma. Estes metais podem

ser transportados para os rios, lagos, represas e solos, a muitos quilômetros de distância

da sua origem, através de carreamento de águas de chuva e do ar.

2.1.4. Fontes Artificiais

As principais fontes artificiais que contribuem com o acúmulo de metais pesados

nos corpos d`água são os despejos decorrentes principalmente de processos industriais

na forma de substâncias químicas orgânicas e/ou inorgânicas. Dentre os efluentes

orgânicos encontram-se os de origem industrial, os domésticos e os da pecuária; os

efluentes inorgânicos podem ter sua origem nas indústrias e nas minerações (Filho,

1995).

2.1.5. Propriedades Gerais dos Metais

2.1.5.1. Metais Pesados

2.1.5.1.1. Cádmio

Segundo Alloway (1993), este elemento é uma descoberta relativamente recente,

e é de pouca abundância entre os metais.

O cádmio é encontrado na natureza na forma de sulfeto, óxido, carbonato e em

misturas de minerais de Zn, Cu, e Pb.

A mobilidade desse elemento está relacionada com a matéria a que ele se

encontra adsorvida. Por exemplo, quando ele está adsorvido pela matéria orgânica, está

relativamente imóvel nos sedimentos.

Em águas naturais sua ocorrência e mobilidade podem ser influenciadas pela

adsorção através da biota aquática, como as águas marinhas, que têm grande habilidade

em acumular, remover e reter o cádmio.

As principais fontes de contaminação do solo pelo cádmio são a mineração e a

fusão do Cádmio e Zinco; a disposição de lixo contendo o elemento (devido a

incineração de containers plásticos e de baterias); poluição atmosférica de industrias

metalúrgicas; uso de lodo de esgotos em solos; e a queima de combustíveis fósseis.

Mesmo antes do Cd ter uso comercial, a contaminação já ocorria provenientes de

grandes variedades de materiais que continham o Cd como impurezas, sendo os

fertilizantes fosfáticos um exemplo.

O cádmio não possui função biológica e é altamente tóxico às plantas e aos

animais, mas os níveis encontrados normalmente na natureza não causam toxicidade

aguda. O maior risco à saúde humana vem de sua acumulação crônica nos rins, podendo

acarretar a disfunção dos órgãos. As principais vias pelas quais o cádmio entra no corpo

humano são os alimentos contaminados, as exposições ocupacionais aos vapores de

CdO e através do fumo.

2.1.5.1.2. Cobre

Conforme Alloway (1993), o cobre é considerado um dos elementos mais

essenciais e importantes para as plantas e animais.

Na natureza ele ocorre geralmente na forma Cu

, e poucos minerais contêm Cu

ou Cu

, formando sulfetos, sulfatos, carbonatos e outros compostos. Este metal

também ocorre como corpo do minério segregado associado a outro sulfeto, com a pirita

ou galena, associado ainda como malaquita e galena, sendo estes mais solúveis que os

sulfetos, sendo 26

elemento em abundância na litosfera, logo atrás do Zinco.

O Cobre, assim como todos os metais, acumula-se no sedimento podendo ser

remobilizado através de formadores de complexos.

As altas concentrações de cobre na superfície do solo são uma indicação da

adição de fertilizantes, fungicidas ou bactericidas e outros resíduos contaminados.

A disponibilidade do elemento para as plantas se refere à prontidão com o qual o

íon disponível é absorvido pelas mesmas em solos ácidos, neutros e alcalinos.

Ele pode ser altamente tóxico às plantas aquáticas e aos animais quando existir

na forma iônica, porém muito menos tóxico quando presente na água, limitado à forma

orgânica. Mesmo em concentrações consideradas baixas (0,02 a 0,08 ppm) na água ele

pode ser letal a diferentes espécies de peixes. A concentração desse metal nas águas que

receberam cargas poluidoras é de aproximadamente 5 ppm.

O cobre não é considerado um elemento tóxico de efeito acumulativo, a não ser

em elevadas concentrações, que podem produzir vômitos e, uma ingestão oral

prolongada, que pode ocasionar lesões no fígado.

2.1.5.1.3. Chumbo

O chumbo é um metal de ocorrência natural na crosta terrestre. Ele pode ser

encontrado em todos os ambientes (água, rochas, ar, solo, sedimento) e em todos os

componentes da biosfera.

A concentração desse elemento em rochas varia entre 10 e 20 ppm, sendo que o

granito geralmente contém mais chumbo que o basalto.

Solos não poluídos geralmente possuem concentração entre 10 a 40 ppm de

chumbo, sendo que os valores normalmente encontrados nos mesmos estão abaixo de

20 ppm (Ewers & Schlipköter, 1991). Com as deposições atmosféricas, a superfície dos

solos sempre apresenta concentrações mais elevadas de chumbo do que as partes mais

profundas, principalmente quando são solos localizados próximos a rodovias, fábricas,

centros industriais e áreas urbanas.

Segundo Chow (1978) a quantidade de chumbo em rios e lagos normalmente

varia de 0,1 a 10 mg/L. Já a variação da concentração de chumbo em fontes e lençóis

aquáticos depende de condições geoquímicas peculiares. A presença de Pb na água

potável pode resultar da contaminação da fonte ou do uso de material rico em chumbo

no sistema de distribuição. A concentração de Pb geralmente encontrada na água

potável varia entre 2 e 25 mg/L.

O chumbo e seus componentes são lançados no meio ambiente em qualquer

fase: durante a mineração uso, fundição, reciclagem, processamento e disposição.

Fontes estacionárias e móveis de emissão desse elemento tendem a se concentrar em

áreas de elevadas densidades populacional ou próxima a fundição.

Esse metal se move através dos vários compartimentos ambientais. Ele é

depositado na superfície da água, no solo e plantas e assim ele é incorporado às cadeias

alimentares do homem e de animais, podendo ainda, ser inalado por humanos e plantas

diretamente da atmosfera.

É difícil analisar a ingestão diária total desse elemento, pois seu consumo varia

amplamente entre as populações e indivíduos. Além disso, há muitas informações em

literatura que não são compatíveis com a concentração real do elemento,

impossibilitando interpretações mais seguras. Segundo Fellenberg (1980), o chumbo

assimilado através do trato digestivo não é o que oferece perigo maior, pois através do

estômago e intestinos, ele é absorvido parcialmente. O maior perigo está no chumbo e

no tretraetilchumbo contidos no ar, pois quando estes são inspirados atingem os

pulmões e são absorvidos de modo mais rápido e completo do que no trato digestivo.

2.1.5.1.4. Zinco

Na crosta terrestre este elemento é normalmente encontrado como sulfeto e,

muitas vezes associado a sulfetos de outros metais como o Cu, Cd, Pb e Fe, sendo que

seus compostos geralmente têm a valência +2.

No sistema aquático o Zinco acumula-se no sedimento, sendo que cerca de 45 a

60% se apresenta de forma residual e, portanto, não é acessível para organismos

aquáticos. Porém, esse metal pode ser remobilizado do sedimento através de formadores

de complexos.

Alguns estudos feitos em ambientes aquáticos mostraram que o Zinco não é

considerado altamente tóxico aos organismos. Entretanto, o lançamento de quantidades

consideráveis do elemento nesses sistemas, pode exercer um efeito de ruptura nas

membranas celulares externas ou em paredes celulares dos organismos, acarretando em

uma mortalidade mais rápida (UNEP). No momento, muitos estudos apontam para o

fato de que o Zinco não é prejudicial somente em concentrações altas, mas também em

concentrações mais baixas, geralmente após exposição prolongada.

Segundo Alloway (1993), o Zn é um elemento traço essencial aos seres

humanos, plantas superiores e animais. A deficiência deste elemento resulta em prejuízo

para o funcionamento adequado do organismo e no desenvolvimento dos seguintes

sintomas: falta de apetite, deficiência no crescimento, lesões na pele e imaturidade

sexual. Porém, a complementação do elemento a níveis fisiológicos, possibilita a

reversão dos mesmos.

2.1.5.1.5. Arsênio

O arsênio é um elemento largamente disseminado, tendo como fonte grande

número de rochas, com concentração aproximadamente na ordem de ppm.

Normalmente as concentrações desse elemento estão intimamente associadas a

mineralizações de sulfetos (Förstner & Wittmann, 1983).

O arsênio está presente na natureza em diferentes estados de oxidação, formando

vários compostos. Nas rochas do Quadrilátero Ferrífero, ele ocorre geralmente em

minerais como o arsenopirita e pirita, que estão associados ao minério de ouro.

Ele pode ser liberado na natureza através de causas naturais, como o contato da

água de nascentes e rios com rochas que apresentam elevada concentração do metal. As

fontes antropogênicas de arsênio são as atividades de mineração, pesticidas, resíduos

industriais a base de arsênio e metalurgia de Au, Pb, Ni e Cu (Bryan, 1992).

Em sua forma mais estável, o arsênio aproxima-se quimicamente do fósforo. Em

contato com ar seco e em temperatura ordinária, não se altera; ao ar úmido, esse

elemento oxida-se. Na água, ele pode aparecer nas suas formas inorgânicas e orgânicas.

A forma mais nociva à saúde humana é a inorgânica, com valência +3 e +5, sendo mais

tóxica a forma +3.

O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde assim como o mercúrio, o

chumbo e o cádmio. Segundo a organização mundial de saúde em concentrações

elevadas - acima de 10 microgramas por litro de água potável - pode provocar vários

tipos de cânceres, como o de pele, pâncreas e pulmão, além de abalos ao sistema

nervoso, malformação neurológica e abortos.

2.1.5.1.6.Cromo

A concentração deste elemento varia geralmente com a natureza da rocha ou

sedimento (Richard & Bourg, 1991), sendo encontrado em maiores concentrações no

mineral cromita e em menores quantidades na crocoita.

Os estados de oxidação do cromo variam de –2 a +6, mas apenas o +3 e +6 são

estáveis no meio ambiente. O estado trivalente é a forma mais estável sob condições de

redução e está presente como espécies catiônicas como produto de primeira e segunda

hidrolises [Cr(OH)

; Cr(OH)

] na faixa de pH de 4 a 8.

Na natureza pode-se observar a adsorção de Cr

por minerais do solo. A

montmorilolita, por exemplo, consegue adsorver de forma quase irreversível estes íons.

A caulinita também possui comportamento semelhante.

Para a maioria das águas não poluídas, a concentração de cromo é de 50µg/L.

Este valor é recomendado para a água potável pela Comissão de Comunidades

Européias e WHO (1993).

O cromo é um elemento essencial para o ser humano devido ao papel biológico

que ele exerce. Após rever estudos em humanos, Catleman e Ziem (1988) verificaram

que a deficiência desse elemento resulta em resistência a insulina. Os sinais de

deficiência em animais incluem crescimento prejudicado, concentrações de colesterol e

triglicérides séricos elevados, lesões nas córneas e diminuição da fertilidade.

2.1.5.1.7. Níquel

Segundo Bowen (1979), o níquel é encontrado em depósitos naturais

combinando com ferro ou cobre, como contaminante da atmosfera urbana e em

alimentos vegetais e industrializados.

As fontes mais importantes de níquel são as misturas de minérios sulfurosos que

apresentam esse elemento como principal constituinte.

Os Manuais para Gerenciamento de Recursos Hídricos mostram que a crosta

terrestre é composta em aproximadamente 0,015% de níquel.

Esse elemento situa-se entre os metais pesados particularmente móveis. Existem

indicações de complexos orgânicos do níquel que estariam possivelmente ligados a

ácidos húmicos ou queladores sintéticos.

O níquel acumula-se no sedimento, em musgos e plantas aquáticas superiores.

No ambiente aquático, a toxidade pelo níquel indica tolerâncias que variam amplamente

e são influenciados por vários fatores, entre eles o pH e o efeito sinérgico. Segundo

CETESB (1985), a toxidade de níquel para os peixes varia de 380 a 730 µg/L, sendo

que, em concentrações de 0,51µg/L, pode causar danos a uma série de vegetais, como

tomates e frutas cítricas. De acordo com o CONAMA (1986), o teor máximo de níquel

nas águas destinadas ao abastecimento doméstico é 0,025mg/L.

A USEPA (2003), sugere que não há registro de efeitos à saúde do homem

quando exposto a concentrações de níquel superior ao limite máximo aceitável, por

curtos espaços de tempo. No entanto, quando a exposição ocorre por longo tempo, com

concentrações acima do limite recomendado, pode ocorrer perda de peso,

comprometimento do coração e fígado e irritação da pele. Já a deficiência de níquel

altera o metabolismo da glicose.

2.1.5.1.8. Cobalto

Esse elemento tem um comportamento semelhante ao do níquel em muitas

propriedades físicas. Embora o cobalto seja encontrado em menor abundância do que o

níquel, freqüentemente ambos estão associados em uma série de minerais.

O cobalto ocorre em minerais com o tipo de estrutura da pirita, tais como:

arsenopirita, bravorita e catierita, mas a sua principal fonte mineral é a cobalita.

A concentração desse elemento em rochas ígneas é encontrada com maior

freqüência nos tipos máficos e ultramáfios, onde há uma grande correlação da

concentração de cobalto com o número total de moles de ferro e magnésio. Nas rochas

graníticas, onde a concentração de magnésio é proporcional a concentração de cálcio, a

correlação do cobalto é principalmente com o magnésio.

Os sedimentos apresentam uma concentração de Cobalto média de 12 ppm. A

variação dos teores nos solos é de 10 a 15 ppm. A concentração média na água é de 0,19

ppm (Wedepohl, 1978).

A exposição de pessoas e animais aos níveis de cobalto normalmente

encontrados no ambiente não é prejudicial à saúde. As pessoas podem se expor a

pequenas quantidades do mesmo através do ar, das águas que bebem e dos alimentos

que o contém.

Segundo (Krause, 1998) a deficiência de cobalto ocorre apenas na medida em

que ela está relacionada à deficiência de vitamina B12.

2.1.5.1.9. Estrôncio

Em seu estado elementar, este elemento ocorre de forma natural em todo o meio

ambiente, incluindo rochas, solo e ar.

O estrôncio é encontrado associado aos feldspatos e, secundariamente, aos

minerais ferro-magnesianos. Quando exposto ao ar, o estrôncio se oxida rapidamente e

quando reage com a água, produz hidróxido, liberando hidrogênio. Esse elemento é

menos básico que bário e mais básico do que o cálcio. Ele pode participar de estruturas

de sulfetos e carbonatos, principalmente em depósitos hidrotermais.

O estrôncio tem uma grande mobilidade durante o intemperismo, especialmente

durante a decomposição de feldspatos (Wedepohl, 1978).

Os compostos de estrôncio solúvel em água constituem maior ameaça para a

saúde dos humanos que os compostos insolúveis. As pessoas podem estar expostas a

pequenas quantidades de estrôncio através do ar, dos alimentos, da água e por contato

com o solo que o contém. As concentrações de estrôncio encontradas em certos

alimentos, contribuem para o acúmulo do mesmo em nosso corpo. O único composto de

estrôncio que é considerado perigoso para saúde humana, em pequenas quantidades, é o

cromato de estrôncio.

2.1.5.1.10. Molibdênio

O molibdênio é um elemento que está associado aos óxidos de alumínio e

hidróxidos de ferro. Ele é mais abundante em rochas graníticas, mas também é

encontrado nas estruturas dos silicatos. Nos óxidos de ferro-manganês, baixos teores do

mesmo são encontrados. Na goetita, hematita e nos óxidos de manganês de origem

carbonatadas as concentrações desse elemento são mais elevadas, observando-se

maiores teores na magnetita. (Wedepohl, 1978).

Suas funções biológicas são atualmente bem conhecidas. Sabe-se que ele é

absolutamente indispensável à vida dos microorganismos vegetais e animais e ao

desenvolvimento normal do homem. Essa importância para os seres humanos se deve ao

fato de que o mesmo faz parte de todas as enzimas que catalisam as reações de óxidos

redução que ocorrem no organismo. No corpo humano, o molibdênio é encontrado,

sobretudo no fígado, nos rins e nas glândulas supra-renais, lugar da atividade de

numerosas enzimas ligadas a ele. O papel das elevadas concentrações desse elemento

nos ossos e nos músculos estriado não é reconhecido.

Segundo (Nilsen 1994 in Krause 1998) não se conhecem casos descritos de

carência de molibdênio devido à alimentação, pois ele se encontra particularmente nos

legumes, na carne e no leite.

2.1.5.1.11. Bário

O bário é um elemento relativamente abundante encontrado combinado com

outros elementos em terras, rochas, e minerais. Ele é encontrado principalmente nas

estruturas de feldspatos e micas, muitas vezes substituindo o cálcio. O bário é

encontrado de forma predominante em duas combinações naturais: na barita (sulfato de

bário) e witherite (carbonato de bário).

Este elemento está presente nas águas do mar, de rio, e de poço; e é também

encontrado em sedimentos e águas naturais que estão em contato com as rochas

sedimentares.

A concentração de bário presente em quase todas as águas superficiais é de até

15 000 µg/L. Em escala de abundância, ele é o sétimo entre os elementos secundários e

décimo sexto entre os elementos não-gasosos na crosta da terra (McCctcheon et al,

1992)l.

Se ingerido, dissolve-se rapidamente na presença do ácido clorídrico do

estômago, sendo absorvido e depositado sobre os pulmões, músculos, ossos, e órgãos

internos. Nessas circunstâncias, uma solução de sulfato (como o sulfato de sódio ou de

magnésio) deverá ser usada imediatamente como antídoto, permitindo a formação e

precipitação do sulfato de bário, inócuo, o que evita uma posterior absorção do sal

solúvel. A ingestão do bário mesmo em pequena quantidade causa dificuldades

respiratórias, aumento da pressão arterial, alteração no ritmo cardíaco, irritação no

estômago, enfraquecimento dos músculos, mudanças nos reflexos nervosos, edema

cerebral e alterações prejudiciais ao fígado, rins, coração e baço, provocando ainda,

sintomas agudos de envenenamento como salivação excessiva, vômitos, diarréia, faltam

de ar, paralisia e taquicardia. Doses de cerca de 0,8g de carbonato de bário são

consideradas letais e a morte em seres humanos ocorre rapidamente por falência

cardíaca ou respiratória.

2.1.5.1.12. Vanádio

O vanádio é um elemento raro e é encontrado combinado em alguns minerais.

Ele é um elemento quimicamente parecido com o arsênio, sendo encontrado em

depósitos sulfetados associado com Cu, Zn, Pb e Mn e também em silicatos e micas.

Experimentalmente, pôde-se demonstrar que o vanádio tem uma ação sobre a

contração das fibras musculares cardíacas, sobre a função da bomba de sódio e do

metabolismo dos glicídeos e dos lipídeos. O vanádio parece possuir um metabolismo

ligado ao do fósforo. Ele se apresenta em numerosas reações enzimáticas, nas quais o

fósforo é o encarregado (enzimas de transferência pela fosforilação). Seu papel

específico parece ser o de regulador da bomba de sódio. É também um cofator para

certas enzimas como a adenilciclase e as transaminases. Seu metabolismo é

provavelmente ligado a certas funções endócrinas. Certos autores responsabilizam o

vanádio pela gênese de algumas depressões. Com efeito, nota-se nesses pacientes taxas

altas de vanádio no sangue sérico. Por outro lado sabe-se que certos remédios

psicotrópicos reduzem a disponibilidade do vanádio.

WHO (1993) sugeriu que doses de 35 mg de vanádio sejam consideradas

imediatamente perigosos à vida e saúde, sendo este o nível de exposição a uma

substância química que é provável para causar problemas de saúde permanentes ou

morte.

2.1.5.1.13. Ítrio

O ítrio é um elemento químico raro, que é encontrado na natureza em pequenas

quantidades, principalmente na monazita (fosfato de terra raras) e no zircão. O ítrio é

pouco solúvel em água com fluoretos, carbonato e hidróxidos.

Nas águas de rios a concentração deste elemento é baixa, ficando em torno de

0,7µg/L, podendo sua concentração chegar a valores próximos de 9 µg/L. (McCutcheon

et al.1992)

Esse elemento é perigoso para as pessoas em seu ambiente de trabalho, devido a

partículas que podem ser inaladas através do ar, podendo produzir danos nos pulmões e

fígado, especialmente durante a exposição a longo tempo.

Em animais aquáticos, o ítrio causa danos nas células das membranas, exercendo

influência negativa na reprodução e nas funções do sistema nervoso.

Embora não se conheça o mecanismo biológico preciso do íon ítrio em nosso

organismo, sua ação sobre o cérebro humano é há muito reconhecida: seu excesso causa

vários distúrbios cerebrais, havendo suspeitas de que sua falta seja responsável, pelo

menos em parte, por levar paciente a estados depressivos.

2.1.5.1.14. Ferro

Os principais minérios de ferro de ocorrência natural são hematita (Fe

limonita [FeO(OH).nH

O], magnetita (Fe

) e siderita (FeCO

). Esses minérios

aparecem geralmente contaminados com silicatos complexos de ferro (Cox, 1997).

Em virtude das afinidades geoquímicas, o ferro quase sempre é acompanhado

pelo manganês, o que confere certa adstringência e coloração avermelhada a água. Essas

características não indicam a toxicidade do ferro, porém elas trazem diversos problemas

para o abastecimento público de água, provocando manchas em roupas e utensílios

sanitários. (Oliveira, 1987).

Na água, o ferro pode estar na forma oxidada e/ou reduzida. As concentrações

dessas formas dependem de fatores físico-químicos, com o potencial redox, pH e

temperatura, que exerce maior importância. Nas águas que apresentam pH abaixo de

7,5, acompanhado de baixas concentrações de oxigênio dissolvido e potencial redox

baixo, o Fe

reduz para Fe

. Nos lagos, locais onde a água possui oxigênio em toda

sua coluna e pH pouco básico, ocorre uma precipitação do ferro na forma de Fe(OH)

O ferro também pode esta suspenso na água, adsorvido a partículas ou complexado a

substancias orgânicas. No meio aquático, o ferro é um elemento importante para o

metabolismo de certas bactérias (Esteves, 1988).

Este elemento é essencial a todas as formas de vida, sendo um componente

chave na manutenção da homeostase celular. Muitos processos biológicos são

intermediados por enzimas que requerem o ferro como co-fator para seu funcionamento.

Porém a maior parte do ferro encontra-se na hemoglobina, o transportador de oxigênio

aos tecidos; uma fração menor está contida na mioglobina (Ganong, 1993).

A deficiência de ferro no organismo leva à anemia hipocrômica microcítica e a

alteração do metabolismo muscular (Hillman 1995, Ganong 1993).

2.1.5.1.15. Manganês

O comportamento do manganês nas águas é muito semelhante ao do ferro em

muito de seus aspectos, sendo porém a sua ocorrência mais rara.

O manganês confere coloração negra na água, podendo estar presente na mesma

na forma oxidada e/ou reduzida e apresentando dois estados de oxidação (Mn

-forma

mais solúvel - e Mn

- forma menos solúvel). Na água o Mn precipita-se sob a forma

de MnS, Mn(OH)

MnCO

e solubiliza-se normalmente como Mn(HCO

)

Esteves

(1988).

A concentração dessas duas formas iônicas depende de fatores físico-químicos,

principalmente, pH e potencial redox.

O manganês é um metal essencial, embora a exposição humana e de animal a

níveis altos possa causar problemas graves. Com o intuito de afirmar essa constatação,

Wennberg, et al (1991) avaliou trabalhadores que foram expostos de forma crônica a

níveis elevados de manganês no ar. Constatou que os mesmos sofreram distúrbios

mentais e emocionais, além de apresentarem movimentos do corpo mais lentos e

descoordenados. O mesmo estudo aponta, porém para o fato de que a exposição por

tempo prolongado a baixos níveis de manganês, também está associada a sinais

precoces de danos neurológicos. A doença causada pelo excesso de manganês,

responsável pela combinação de sintomas, é chamada de manganismo. Os sintomas da

dessa doença podem ser reduzidos por tratamento médico, mas se houver níveis

elevados de manganês acumulados no cérebro, a lesão nesse órgão será permanente

(ATSDR, 1997).

Não se sabe ao certo se a ingestão de níveis elevados de manganês pode causar

manganismo. Em um relatório, humanos expostos à água potável com concentrações

elevadas desse elemento, desenvolveram sintomas similares aos vistos em mineradores

de manganês ou trabalhadores de plantas de produção de aço, mas não se sabe ao certo

se os efeitos foram causados pelo manganês isoladamente. Outro relatório apontou que

pessoas que bebiam água com níveis de manganês acima da média aparentavam uma

maior freqüência de sintomas como fraqueza, rigidez muscular e tremor das mãos. No

entanto, esses sintomas não são específicos ao manganês, e podem ter sido causados por

outros fatores (ATSDR 1997).

Outros estudos realizados com animais têm mostrado que níveis elevados de

manganês na comida ou na água podem causar mudanças no cérebro, o que sugere que

tais níveis possam causar lesões cerebrais. Além disso, indicaram que o manganês

também pode ser um intoxicante reprodutivo, especialmente para machos, danificando

os testículos e causando impotência (WHO, 1999).

2.1.5.2. Metais Maiores

2.1.5.2.1. Cálcio

O cálcio é um elemento encontrado em abundância na maioria das águas do

planeta (Lacerda at al, 1987).

Ocorre também em minerais como a gipsita (CaSO

), apatita (CaF

3Ca

(PO

)

e em quantidades maiores na dolomita (MgCO

), no giz, calcário e mármores, que são

as diversas formas do carbonato de cálcio (CaCO

), o principal cátion na maioria das

águas naturais.

Praticamente todas as rochas agem como fonte de Cálcio, mas a concentração é

geralmente maior em águas que drenam regiões de rochas calcárias sendo um dos

elementos responsável pelo fenômeno da dureza em águas naturais.

Ele é um elemento importante na dieta de homens e animais. Uma pessoa adulta

contém em média 1,25 kg de cálcio no corpo, sendo que desta quantidade

aproximadamente 99% encontra-se nos ossos e dentes. Esses íons são os responsáveis

também pela contração muscular, sendo de grande importância para a manutenção dos

batimentos cardíacos. Muitas variedades de cãibras podem ser relaxadas pela ingestão

desse elemento.

Uma baixa ingestão de cálcio, principalmente durante a infância acarreta em

problemas futuros, principalmente na velhice, sendo comuns nessa etapa da vida

quadros de osteoporosose (Crounse et al, 1983).

2.1.5.2.2. Sódio

O sódio é um dos metais alcalinos mais presentes nas águas, sendo o maior

responsável pelo constante aumento da salinidade das águas naturais do ponto de vista

catiônico. Isto se deve às próprias características do metal que lhe conferem uma baixa

estabilidade química e uma solubilidade elevada. (Feitosa & Filho, 1997)

O aumento da concentração de sódio na superfície da água pode provir de

esgotos, efluentes industriais e uso de sais em rodovias para controlar neve e gelo. A

última fonte citada também contribui para aumentar os níveis de sódio nas águas

subterrâneas.

Em regiões litorâneas a intrusão de águas marinhas pode também resultar em

níveis mais altos desse elemento nas águas destinadas ao consumo.

A concentração de sódio na superfície das águas natural varia consideravelmente

e, é dependente das condições geológicas locais, de descargas de efluentes e do uso

sazonal de sais em rodovias.

A concentração limite estabelecida por WHO (1993) para sódio nas águas

potáveis é 200 mg/L, sendo comumente medida onde a água é utilizada para beber ou

para agricultura, particularmente na irrigação (CETESB, 2000).

Na constituição das plantas e animais ele é encontrado na forma iônica (Na

sendo um elemento essencial para os organismos vivos podendo estar presente em

grandes quantidades. Uma pessoa adulta tem aproximadamente 83g de sódio no corpo,

principalmente nos ossos e na água extracelular. Os rins têm a função de manter o seu

equilíbrio eletrolítico no organismo, exercendo também o controle da pressão

sanguínea. A ingestão desse elemento deve ser evitada por pacientes com quadros

hipertensivos. (Crounse et al, 1983).

2.1.5.2.3. Magnésio

Juntamente com o Cálcio, o Mg confere dureza à água e está amplamente

distribuído na natureza, encontrado em diversos minerais, sendo que as maiores

concentrações estão na biotita, anfibólios e piroxênios. O magnésio apresenta boa

solubilidade e quando em solução tem a tendência de nela permanecer. (Lacerda et al,

1987).

A principal função bioquímica do magnésio é a fotossíntese. A clorofila

contendo magnésio, através da energia fornecida pelo sol, converte a água e o dióxido

de carbono em açúcares, a fonte básica de energia dos organismos vivos junto com o

oxigênio.

No homem, o magnésio é aparentemente essencial para o funcionamento do

sistema neuromuscular, sendo encontrado em todas as células do nosso corpo. Porém,

em concentrações elevadas pode levar ao colapso do sistema nervoso central.

Afortunadamente, os rins excretam o magnésio com muita facilidade, de maneira que

raramente irá ocorrer o envenenamento por magnésio. Além de suas funções

bioquímicas específicas, compostos inorgânicos do magnésio, como o hidróxido e o

sulfato (sal de Epson) são indicados contra a acidez estomacal (Krause, 1998).

2.1.5.2.4. Potássio

Apesar de pertencer ao grupo dos metais alcalinos assim como o sódio, o

potássio apresenta características bem particulares.

Ele é encontrado em concentrações baixas nas águas naturais já que rochas que o

contem são relativamente resistentes a ação do tempo. Entretanto, sais de potássio são

largamente usados na indústria e em fertilizantes para agricultura e dessa forma entram

nas águas doces como descargas industriais e pela lixiviação das terras agrícolas.

Em águas naturais, as concentrações desse elemento são usualmente menores que 10

mg/L. Concentrações elevadas, da ordem de grandeza de 100 e 25.000 mg/L, podem

indicar a ocorrência de fontes quentes e salmouras, respectivamente.

O Potássio é usualmente encontrado na forma iônica e seus sais são altamente

solúveis. Ele apresenta-se pronto para ser incorporado a estruturas minerais e

acumulado pela biota aquática, pois é um elemento nutricionalmente essencial.

Para os homens ele é um elemento importante que constitui cerca de 5% do

conteúdo total de minerais no organismo. Assim como o cloro e o sódio estão

envolvidos no balanço e distribuição de água, no equilíbrio osmótico, no equilíbrio

ácido-base e na regulação da atividade neuromuscular. Promove, também, o

crescimento celular. É absorvido através do trato intestinal e excretado pela urina, fezes

e suor. Os rins mantêm os níveis de soro através de sua habilidade de filtrar, reabsorver

e excretar potássio (Krause & Cols, 1998).

2.1.5.2.5. Alumínio

O alumínio é o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre, sendo

precedido apenas pelo silício e pelo oxigênio (Rochow, 1987).

Na água, este elemento é complexado e influenciado pelo pH, temperatura e a

presença de fluoretos, sulfatos, matéria orgânica e outros ligantes, sendo sua

solubilidade baixa em pH entre 5,5 e 6,0. O alumínio pode apresentar maiores

concentrações em profundidade, onde o pH é menor e pode ocorrer anaerobiose. Se a

estratificação, e conseqüente anaerobiose, não forem muito fortes, o teor de alumínio

diminui no corpo de água como um todo, à medida que se distancia a estação das

chuvas. O aumento da concentração de alumínio está associado com o período de

chuvas e, portanto, com a alta turbidez. Outro aspecto importante da química do

alumínio é sua dissolução no solo para neutralizar a entrada de ácidos com as chuvas

ácidas. Nesta forma, ele é extremamente tóxico à vegetação e pode ser levado para os

corpos d'água.

A via mais importante de exposição humana ao elemento de forma não

ocupacional é pela ingestão de alimentos e água (CETESB, 1999). Os efeitos resultantes

da ingestão de alumínio dependem obviamente da absorção, esta, por sua vez, depende

da forma química do metal, sendo vários os fatores responsáveis pela biodisponibilidade

do alumínio (Fimreite et al, 1997; Roberts et al, 1998). Estudos mostram que cerca do

75 a 95% do alumínio ingerido é eliminado na urina e nas fezes, o restante é absorvido e

depositado em vários órgãos como os ossos e pulmões (Alfrey, 1986).

No homem, a concentração plasmática usual de alumínio é de aproximadamente

5 mg/L, sendo seu maior carreador a transferrina (Alfrey, 1986). A sua toxidade está

reconhecidamente associada a várias complicações clínicas, destacando-se nestas as

disfunções neurológicas como o mal de Alzheimer (Luckey & Venugopal, 1977). O

alumínio está ainda envolvido com a mobilização do fosfato ósseo (Oniwanwa et al,

1997).

2.2. Parâmetros Físico-Químicos

2.2.1. Potencial Hidrogeniônico (pH)

Define-se como pH a variável que caracteriza o grau de acidez ou de basicidade

de uma amostra, indicando as relações entre os íons hidrogênio-H

carregados

positivamente, com os íons oxidrila-OH

carregados negativamente.

Quando ocorre equivalência entre esses íons, a amostra é neutra; quando há

predominância dos íons hidrogênio-H

ela é ácida e, quando há predominância dos íons

hidroxila -OH

, a amostra é básica ou chamada de alcalina.

Por interferir no equilíbrio químico que ocorre naturalmente ou em processos

unitários de tratamento de águas, o pH é um parâmetro importante em muitos estudos

no campo do saneamento ambiental.

A influência do pH sobre os ecossistemas aquáticos naturais dá-se diretamente

sendo devido a seus efeitos sobre a fisiologia das diversas espécies. Porém, o efeito

indireto também é muito importante. O pH pode ditar em determinadas condições a

precipitação de elementos químicos tóxicos como metais pesados e também exercer

efeitos sobre as solubilidades de nutrientes.

Os critérios de proteção à vida aquática fixam o pH entre 6 e 9.

Em estações de tratamento de águas, são várias as unidades cujo controle

envolve as determinações de pH. A coagulação e a floculação que a água sofre

inicialmente é um processo unitário dependente do pH. Existe uma condição

denominada “pH ótimo” de floculação que corresponde à situação em que as partículas

coloidais apresentam menor quantidade de carga eletrostática superficial. Sabe-se que as

águas ácidas são corrosivas, ao passo que as alcalinas são incrustantes. Por isso o pH da

água final deve ser controlado, para que os carbonatos presentes sejam equilibrados e

não ocorra nenhum dos dois efeitos indesejados mencionados.

O pH é padrão de potabilidade, devendo as águas destinadas ao abastecimento

público apresentar valores entre 6,5 e 9,5, de acordo com a Portaria 518 do Ministério

da Saúde.

Em processos de tratamento físico-químicos de efluentes industriais vários são

os exemplos de reações que dependem do pH: a oxidação química de cianeto e a

precipitação química de metais pesados ocorrem em pH elevado; a redução do cromo

hexavalente à forma trivalente e a oxidação química de fenóis ocorrem em pH baixo; a

quebra de emulsões oleosas se dá mediante acidificação; o arraste de amônia convertida

à forma gasosa ocorre sob elevação de pH, etc. Desta maneira, o pH é um parâmetro de

fundamental importância no controle dos processos físico-químicos de tratamento de

efluentes industriais (CETESB, 2000).

Outra consideração importante é que os organismos aquáticos estão geralmente

adaptados às condições de neutralidade e, em conseqüência, alterações bruscas do pH de

uma água podem acarretar o desaparecimento dos seres presentes na mesma (Derisio,

2000).

2.2.2 Alcalinidade

A alcalinidade mostra a concentração total de bases, dependendo da presença de

sais de ácidos fracos, carbonatos, em especial dos bicarbonatos em solução e

hidróxidos, ocasionalmente dos silicatos e fosfatos, indicando na verdade a presença

maior ou menor de sais dissolvidos ou não.

Ela mede a maior ou a menor capacidade de neutralização dos ácidos, podendo

se assemelhar à dureza temporária por representar também a fração instável. Ou seja, o

total de sais insolúveis ou de baixa solubilidade (carbonatos/hidróxidos) presente é

dependente de certos aspectos físicos da água. Por isso é que, às vezes, é chamada de

alcalinidade dos carbonatos, mesmo com valores diferentes, ou próximos, encontrados

numa mesma amostra, para as duas variáveis, visto a alcalinidade apontar a presença de

sais, não estáveis, pouco solúveis e insolúveis.

Como se percebe, a alcalinidade da água se deve à presença de sais de ácidos

fracos ou de bases fracas ou fortes em solução, sendo os bicarbonatos representando a

sua maior parte, já que estes são formados em quantidades consideráveis pela ação do

gás carbônico com materiais básicos encontrados no solo.

Alguns tipos de alcalinidade são encontrados em águas com íons específicos: os

hidróxidos de OH

, os carbonatos de CO

e os bicarbonatos de HCO

. Porém, somente

dois tipos podem estar simultaneamente presentes numa mesma água. Logo a reação

dos hidróxidos mais os bicarbonatos formam sempre os carbonatos, ou seja, o íon de

bicarbonato comporta-se como um ácido fraco na presença de uma base forte (Pádua,

2001).

2.2.3. Temperatura

A temperatura é uma característica das águas, sendo uma medida da quantidade

de calor. A permanência de gases na água, ou a solubilidade dos gases nos líquidos é

inversamente proporcional à temperatura.

Variações de temperatura são parte do regime climático normal, e corpos de

água naturais apresentam variações sazonais e diurnas, bem como estratificação vertical.

A temperatura superficial é influenciada por fatores tais como latitude, altitude,

estação do ano, período do dia, taxa de fluxo e profundidade. A elevação da

temperatura em um corpo d'água geralmente é provocada por despejos industriais e

descargas de usinas termoelétricas.

A temperatura desenvolve um papel importante de controle no meio aquático,

condicionando as influências de uma série de parâmetros físico-químicos. Os efeitos

prejudiciais à flora e fauna aquática são provocados pelo aumento da temperatura nos

corpos d`água e ocorrem de maneiras indiretas. Um aumento de temperatura implica na

movimentação dos seres aquáticos, com conseqüente aumento no consumo de oxigênio

dissolvido e na diminuição do poder de retenção do oxigênio através desse líquido

(Derisio, 2000).

Os organismos aquáticos possuem limites de tolerância térmica superior e

inferior, temperaturas ótimas para crescimento, temperatura preferida em gradientes

térmicos e limitações de temperatura para migração, desova e incubação do ovo

(Branco, 1991).

2.2.4.Cloreto

O cloreto é o ânion Cl

que se apresenta nas águas superficiais em várias

concentrações. Sua presença está relacionada com várias fontes tais como: as descargas

de esgotos sanitários; os efluentes industriais que apresentam concentrações de cloretos

elevadas como os da indústria do petróleo, algumas indústrias farmacêuticas, curtumes,

etc. Nas regiões costeiras, através da chamada intrusão da língua salina, são encontradas

águas com níveis altos de cloreto.

Nas águas utilizadas para irrigação são importantes as medidas de controle da

salinidade total. Isto inclui os cloretos, porque podem ocorrer aumento da salinidade nos

solos, justamente na região das raízes das plantas. Este aumento da salinidade nos solos

faz com que o potencial osmótico se eleve, prejudicando as plantas devido ao

decréscimo da disponibilidade de água. Ainda ocorre o desbalanciamento de nutrientes

do solo que são usados pelas plantas para o seu desenvolvimento (Bernardo, 1989).

Para as águas de abastecimento público, a concentração de cloreto constitui-se

em padrão de potabilidade, segundo a Portaria 518 do Ministério da Saúde. O cloreto

provoca sabor “salgado” na água, sendo o cloreto de sódio o mais restritivo por

provocar sabor em concentrações da ordem de 250 mg/L, valor este que é tomado como

padrão de potabilidade. O cloreto apresenta também influência nas características dos

ecossistemas aquáticos naturais, por provocar alterações na pressão osmótica em células

de microrganismos.

Os cloretos, juntos com outros íons, são importantes para o equilíbrio ácido-base

e ajudam a regular a pressão osmótica das células de organismos vivos. Ele é o maior

constituinte dos eletrólitos de fluidos e tecidos do corpo. Uma pessoa adulta com 70 kg

possui normalmente 82g de Cl (Crounse et al, 1983).

2.2.5. Eh

O Potencial redox ou potencial de oxi-redução (Eh) representa a capacidade que

o meio tem de sofrer oxi-redução. Indica ainda a relação do oxigênio com os

microrganismos e pode ser utilizado para identificar o ambiente em que o

microrganismo é capaz de gerar energia, criar novas células recorrendo ou não do

oxigênio molecular. Os microrganismos aeróbios (que necessitam de oxigênio), crescem

em valores de Eh positivos, (de +350 a +500 mV-milivolts). Os anaeróbios (não

necessitam de oxigênio), geralmente requerem Eh negativo, (em geral inferior a – 150

mV).

Segundo Lindsay (1979) o pH junto com o potencial redox tem forte influência

na adsorção de certos metais, pois eles determinam o equilíbrio entre as formas iônicas

hidrolisadas destes.

2.2.6. Oxigênio dissolvido

O oxigênio é juntamente com o gás carbônico um dos constituintes gasosos mais

importantes encontrados em solução nas águas naturais. Outros gases menos comuns

incluem nitrogênio, metano e sulfatos.

O oxigênio dissolvido na água provém principalmente da atmosfera. Outra fonte

de oxigênio em águas superficiais é resultante do processo fotossintético de plantas

aquáticas, principalmente algas, cujo crescimento excessivo pode resultar em condições

de supersaturação de oxigênio. (Powell 1964, McKee & Wolf, 1971)

A solubilidade do oxigênio na água, semelhantemente ao que acontece com os

demais gases, varia diretamente com a pressão atmosférica e inversamente com a

temperatura da água. Em condições normais de pressão atmosférica e à temperatura de

C, um corpo de água pode conter cerca de 9,0 mg/l de oxigênio dissolvido. À

temperatura de 10

C, a solubilidade é de aproximadamente 11,0 mg/l; e à temperatura

de 30

C a solubilidade cai para cerca de 7,0 mg/l (Hem, 1970). A concentração de

oxigênio dissolvido, desta forma, diminui com o aumento da temperatura da água.

Um acréscimo na concentração de sólidos totais dissolvidos (STD) na água

resulta também numa diminuição da capacidade de conter oxigênio dissolvido.

Em teoria, o conteúdo do oxigênio em um determinado corpo de água é aquele

resultante do equilíbrio deste com a pressão atmosférica e temperatura reinante. Em

águas naturais, todavia, este equilíbrio raramente subsiste, pois a temperatura está

sempre sujeita as variações, e as atividades físicas, químicas, bioquímicas e biológicas

na água estão constantemente utilizando ou liberando oxigênio. O teor de oxigênio

dissolvido de um corpo de água, desta forma, é uma propriedade altamente transitória.

O oxigênio dissolvido na água não deve, como parâmetro de qualidade da água,

ser encarado como poluente primário, mas ele é considerado como corolário da

poluição. De fato, tanto o excesso de oxigênio, que pode eventualmente surgir em

conseqüência do crescimento exagerado de algas, como a diminuição na concentração

de oxigênio dissolvido, São sintomas de alteração da qualidade da água que podem ser

prejudiciais a vários usos.

É importante salientar que a diminuição ou a ausência de oxigênio dissolvido

pode alterar fatalmente o ambiente aquático para peixes e outros animais, assim como

originar produtos odoríficos resultantes de processos anaeróbicos.

2.2.7. Turbidez

Através do sentido da visão o homem teve a primeira reação às condições de

qualidade da água. Esta reação visual está relacionada com a turbidez. (APHA, 1992).

A turbidez é causada pela presença de materiais em suspensão na água, tais

como argila, silte, a amostra.

Na verdade, a turbidez envolve outros aspectos não abrangidos na definição

acima, tais como o material em solução, a cor da amostra, o fato de que, na medição,

são várias as propriedades ópticas que estão envolvidas. Isto tudo faz com que uma

amostra do ponto de vista da turbidez pode estar sofrendo alterações com o tempo, e

isto é importante na medição do parâmetro (Carranza & Bemben, 1973).

Pelo fato de que se trata da medida de uma propriedade óptica da amostra, não é

recomendada a tentativa de correlacionar os valores de turbidez com a concentração

(mg/L) de sedimentos, uma vez que a forma, o tamanho, o índice de refração, etc., das

partículas são importantes do ponto vista óptico, mantendo pouca relação direta com a

concentração e a massa específica da matéria em suspensão na amostra.

A medição da turbidez, conseqüentemente, tem despertado mais interesse no

controle de qualidade da água pelo fato de que tem sido verificada associação entre a

presença de patógenos e a turbidez da água. Além disso, vírus e bactérias podem

encontrar proteção contra o tratamento da água nas partículas que resultam na turbidez.

Assim, de parâmetro com valor estético apenas, a turbidez tornou-se requisito sanitário

importante na qualidade da água para abastecimento público.

2.2.8. Sólidos totais dissolvidos (STD)

Os STD são um parâmetro de qualidade de água que vem a ser a quantidade de

material orgânico e inorgânico dissolvido na água. Segundo Feitosa (1997) os sólidos

totais dissolvidos equivalem ao peso total dos constituintes minerais contidos na

amostra por seu volume.

Em águas naturais as concentrações dos STD podem ser bem variadas, isto

porque dependem das condições físico-químicas do meio. Normalmente, as medidas

dos valores encontrados para os sólidos totais dissolvidos, em águas de chuvas, são

abaixo de 10mg/L, mas para as águas superficiais encontram-se valores próximos de

25mg/L (McCutchecn, 1992).

2.2.9. Condutividade

Também chamada condutância ou condutividade elétrica específica, ela refere-se

à capacidade que a água apresenta de conduzir a corrente elétrica. É, portanto, um

parâmetro que indica a carga iônica da amostra.

Em qualidade da água, a definição exata da condutividade implica que se trata

do recíproco da resistência elétrica (mmho), sendo medida entre faces opostas de l cm

de água à temperatura de 25

C (Audry & Suassuana 1995).

As águas naturais geralmente apresentam condutividade inferior a 1 mho e se

convencionou, desta forma, usar como unidade de condutividade o mmho (= 10-6mho).

A água pura deveria, teoricamente, apresentar apenas alguns centésimos de mmho, mas

é difícil obter-se água com valores nulos de condutividade. A água deionizada em

laboratório apresenta valores que variam de 0,5 a 2,0 mmho, em conseqüência de rápida

dissolução do CO

atmosférico. Depois de armazenada por alguns dias, a condutividade

atinge valores médios variando de 2 a 4 mmho. A água de chuva apresenta valores

médios ao redor de 10 mmho, mas valores bem maiores já foram observados.

Capítulo 3

Parte Experimental

3.1 Metodologia da coleta

3.1.1 Amostras

O planejamento da amostragem de água e sedimento de fundo foi realizado com

auxílio das cartas topográficas de Mariana e de Ouro Preto na escala 1: 25.000 e de

quatro fotografias aéreas da região na escala 1:10. 000 e, com emprego de GPS Garmin

modelo XL 45.

Foram selecionados 5 pontos de amostragem, sendo que a escolha destes levou

em consideração a profundidade e a largura da Represa do Custódio, de maneira que

representassem bem esse sistema aquático.

Na determinação da profundidade de cada ponto amostrado usou-se aparelho

eletrônico de ultra-som (Sonar Speedtech).

Na Tabela 3.1.1 são descritos os pontos de coleta com suas respectivas variações

de profundidade entre os períodos de Chuva e Seca de 2002:

Tabela 3.1.1. Variações da profundidade entre os períodos de chuva e seca.

Profundidade (m)

Período

Pontos de Coleta Chuva Seca

CST1 9 6

CST2 10 7

CST3 13 10

CST4 9 6

CST5 16 12

O trabalho de campo foi realizado com o auxílio da Alcan Alumínio do Brasil

S/A que cedeu o barco para efetuar a coleta das amostras de água e sedimento.

Após as coletas das amostras do período de Chuva serem realizadas, utilizou-se

as coordenadas geográficas e bóias para identificação dos pontos. O número de

amostras coletadas no período de Chuva foi bem maior do que as coletadas na seca. Este

fato deve-se ao menor volume de água apresentado pela represa nesse período. A seguir

a Figura mostra a localização dos pontos amostrados na represa.

Figura 3.1.1. Localização dos pontos amostrados na Represa do Custódio.

3.1.2. Higienização do material de coleta

A preparação do material de armazenamento das amostras, os frascos de

polietileno, constitui-se de procedimentos adequados para impedir a introdução de

contaminantes e manter a qualidade das amostras sem interferir nos resultados das

análises e, que constam a seguir:

¾ Lavagem dos recipientes de amostragem com água deionizada por 3 vezes;

¾ Enchimento dos recipientes de amostragem com uma solução de ácido 2,5%

deixando-os de molho por 24 horas;

¾ Esvaziamento dos recipientes de amostragem e uma seqüência de lavagem com

água deionizada, no mínimo 5 vezes;

Os batoques e as tampas dos recipientes de amostragem foram lavados com água

deionizada, permanecendo submersos em solução de ácido nítrico 2,5% por 24 horas e

lavados em seguidas com água deionizada por no mínimo 5 vezes.

Para o tratamento de limpeza dos materiais de amostragem a metodologia

utilizada foi a mesma adotada pela CESTESB - Companhia de Tecnologia de

Saneamento de São Paulo (Agudo, 1988).

3.2. Amostras de Água

A coleta de amostras de água pode parecer uma tarefa simples, entretanto, é uma

etapa de pesquisa das mais importantes para a correta interpretação hidroquímica, pois

ela representa a síntese do universo estudado, e dela dependem todas as etapas

subseqüentes.

Sendo assim, alguns cuidados foram tomados para a coleta de água (Feitosa &

Filho, 1997):

¾ Calibraram-se os aparelhos eletrônicos portáteis (condutivímetro, pHmetro e

oxímetro) que foram utilizados para medida de alguns parâmetros no campo;

¾ As amostras foram coletadas, acondicionadas, transportadas e manipuladas antes

da sua análise de maneira a manter suas características, permanecendo

inalterados os seus constituintes e suas propriedades;

¾ Todos os reagentes que foram utilizados na preparação das amostras e na

lavagem dos fracos foram de boa qualidade;

¾ Nos pontos de coleta efetuaram-se a lavagem dos frascos e das tampas com a

água do local;

¾ Coletou-se volume suficiente de amostra para uma eventual necessidade de se

repetir alguma análise no laboratório;

¾ As amostras de água foram coletadas sem a presença detritos, folhas e outras

matérias sólidas.

¾ Todas as amostras foram identificadas no local da coleta.

As coletas das amostras de água foram realizadas de metro em metro, desde a

superfície até o fundo da represa em cada ponto de amostragem, com exceção ao ponto

CST5, onde as amostras foram coletadas de dois em dois metros devido a grande

profundidade desse ponto. Utilizou-se a Garrafa de Van Dorr para a realização do

procedimento (Figura 3.2.1).

Em cada ponto amostrado foram coletados dois volumes de água: amostras com

volume de 50 mL que foram filtradas com o auxílio de uma seringa e um filtro,

destinando-se às análises de metais e, amostras, com o volume de 1000 mL, destinadas

a análise dos parâmetros físico-químicos (sulfato, turbidez, alcalinidade, pH, Eh e

cloreto).

No local foram medidos alguns parâmetros físico-químicos: condutividade

elétrica, sólidos totais dissolvidos (STD), oxigênio dissolvido (OD) e temperatura (T),

utilizando os equipamentos eletrônicos oxímetro portátil modelo CG 867 e o

condutivímetro portátil Orion, modelo 115.

No total, foram coletadas 108 amostras nos dias 23/04 e 24/04 no período de

chuva de 2002 e 80 amostras nos dias 29/08 e 30/08 no período seco de 2002.

Foto 3.2.1.: Coleta de amostras de água, utilizando a garrafa de Van Dorr e frascos

plásticos.

3.2.1 Tratamento e preservação das amostras

Ao final da coleta, as amostras foram levadas para o laboratório de Geoquímica

do Departamento de Geologia da UFOP, onde parte da amostra de 1000mL foi filtrada a

vácuo em uma membrana com 0,45 µm de diâmetro de poros para a retirada de material

particulado em suspensão.

Na amostra de 50 mL, coletada para a determinação dos metais pesados, foi

realizada a acidificação com HNO

concentrado até o pH < 2, provocando assim uma

conservação dos elementos de interesse por um período mais longo de tempo e, em

seguida fez-se a refrigeração para manter as propriedades química das amostras.

3.2.2 Análise das amostras

Os elementos maiores Na, Ca, Mg, K e Mn foram determinados primeiramente

pelo método de Espectrometria de Absorção Atômica de Chama, equipamento de marca

Varian, modelo AA475, do Laboratório de Geoquímica do departamento de Geologia

da UFOP.

As análises dos metais pesados e os metais maiores: Fe, Na, Mn, Ca, Mg, K, Al,

Zn, V, Cr, As, Sr, Y, Zr, Ni, Mo, Ba, Pb, Cu, Co, Cd e Ti foram realizadas por

Espectrometria de Plasma (ICP), no Laboratório de Geoquímica da UFOP.

O semimetal As (arsênio) e o metal Pb (chumbo) foram novamente

determinados usando a técnica de voltametria de redissolução catódica com onda

quadrada (SWCSV) e voltametria de redissolução anódica com pulso diferencial

(DPASV), respectivamente. A voltametria foi realizada no Polarógrafo Computrace

Metrohm, 757 VA do Laboratório de Geoquímica do departamento de Geologia da

UFOP.

Os procedimentos relativos a coleta, preparo e análise das amostras de água

estão representadas na Figura 3.2.2.

Figura 3.2.2: Procedimentos relativos à coleta, preparo e análise das amostras de água.

3.3. Amostras de Sedimento

3.3.1 Sedimento de Fundo

O estudo do sedimento é de fundamental importância na determinação da

qualidade da água, por participar dos poluentes solúveis e insolúveis, além de

permanecer localizado no corpo d`água por um tempo maior.

Alguns contaminantes, que geralmente estão na superfície das camadas dos

sedimentos de fundo, podem retornar às águas através de variações físico-químicas nas

mesmas (alcalinidade, pH, temperatura, níveis de redução/oxidação) e de atividades

biológicas e microbiológicas (Agudo, 1988).

Os sedimentos estudados neste trabalho são camadas superficiais do fundo dos

corpos de água. Não foram considerados os materiais particulados em suspensão.

3.3.2 Coleta de Amostras

As amostras de sedimentos foram coletadas nos mesmos pontos onde realizou-se

amostragem de água (item 3.1.1), exceto no ponto CST4, situado acima de uma rocha

onde não havia sedimento.Para esse procedimento foi utilizado um Pegador de Ekman

(draga de Ekman).

Foram coletadas 8 amostras de sedimento de fundo, no período de chuva 2002, e

4 amostras na época de seca 2002, tendo cada uma, peso de aproximadamente 2 kg.

Estas amostras foram colocadas em sacos plásticos de polietileno, fechadas, etiquetadas

e transportadas para o laboratório. A Figura 3.3.2 ilustra a coleta do sedimento em um

ponto de amostragem.

Foto 3.3.2 Coleta de amostras de sedimento utilizando Pegador de Ekman.

3.3.3 Análise de Amostras

As amostras foram transferidas para bacias plásticas e cobertas com papel toalha

para evitar a contaminação através do ar, sendo em seguida colocadas para secar a

temperatura ambiente numa bancada limpa, em sala adequada.

Após a secagem, as amostras foram desagregadas em gral de porcelana e

peneiradas em uma série de peneiras de nylon durante 15 minutos, no Laboratório de

Processamento Mineral, da Universidade Federal de Ouro Preto. As frações

granulométricas obtidas foram de: 0,105mm (150#); 0,088 (170#); 0,063 (230#) e <

0,063mm (< 230 #).

De acordo com estudos realizados que demonstraram que as concentrações mais

elevadas de metais ocorrem nas frações mais finas dos sedimentos (Förstner, 1980),

retirou-se duas alíquotas da fração de menor granulometria < 0,063 (< 230#) :cerca de 2

gramas, para a determinação mineralógica por difração de raios-X, realizada em

difratômetro, modelo XRD-600 SHIMADZU, pertencente ao laboratório de difração de

raios-X do Departamento de Química da Universidade Federal de Ouro Preto; e, cerca

de 1grama para realizar abertura parcial e identificação dos elementos adsorvidos nas

amostras.

3.3.3.1. Abertura das Amostras

O método empregado para a abertura das amostras teve como objetivo apenas o

ponto de vista ambiental, ou seja, foi realizada uma abertura parcial para extrair os

elementos adsorvidos nas superfícies dos minerais e não aqueles que fazem parte das

suas estruturas cristalinas. Para abertura das mesmas utilizou-se ácido nítrico e

clorídrico concentrados.

As amostras destinadas às análises dos metais maiores Ca, Na, Mg e K foram

atacadas e posteriormente lidas através da Espectrofotometria de Absorção Atômica. A

Espectrometria de Plasma (ICP), foi utilizada para analisar os metais pesados Fe, Mn,

Al, Zn, Cr, Sr, Y, Zr, Ni, Mo, Ba, Cu, Co, Cd, Ti e, os metais que em certas

concentrações podem ser considerados tóxicos (Al, Ba e V). Para os metais As e Pb

utilizou-se o Polarógrafo para análise de suas concentrações.

Todas as análises foram feitas no Laboratório de Geoquímica, Departamento de

Geologia, da Universidade Federal de Ouro Preto.

A Figura 3.3.3.1 mostra a seqüência de passos seguidos para análise dos

sedimentos.

Figura 3.3.3.1: Passos seguidos para o preparo e análise do sedimento.

3.4. Análise Estatística

A análise estatística das concentrações dos metais em água, nos diversos pontos de

coleta, foi realizada para mostrar as variações dos mesmos nos corpos d`água da

represa. Desde a primeira análise dos valores verificou-se que estes dificilmente

poderiam seguir uma distribuição normal; portanto, os testes realizados seguiram a

metodologia de testes não-paramétricos, em especial o teste de Mann-Whitney

Para a análise dos metais em sedimentos foi adotada a Análise da Variância

ANOVA, com nível de significância de 5%, uma vez que, os coeficientes de variação

apresentaram valores baixos, com poucas exceções. Essa análise foi usada para verificar

se houve diferenças estatísticas entre as médias das concentrações dos elementos, por

período de coleta (chuva e seca) e entre os pontos de coleta num mesmo período.

Capítulo 4

Resultados e Discussão

Os resultados obtidos no estudo serão apresentados em Tabelas e Figuras em três

sub-capítulos.

No primeiro são mostrados os valores dos parâmetros físico-químicos analisados

na água da represa: temperatura, turbidez, pH, Eh, sólidos totais dissolvidos,

condutividade, alcalinidade, oxigênio dissolvido e cloreto, de acordo com o perfil da

represa, em cada ponto de amostragem, no período de chuva e seca.

No segundo sub-capítulo são apresentadas as concentrações dos metais em água

nos dois períodos. Os metais analisados foram Na, Ca, K, Mg, Al, As e os pesados Mn,

Fe, Cr, Co, Ni, Cu, Cd, Zn, Pb.

A descrição da mineralogia e os valores das concentrações dos metais nos

sedimentos, nos pontos e períodos amostrados (chuva e seca) são mostrados no terceiro

sub-capítulo.

Tabela 4.1.B: Resultados das análises dos parâmetros físico-químicos das amostras de água – período de chuva 2002

Profundidade Temperatura Turbidez Eh STD CondutividadeAlcalinidade OD Cl

Amostra

°C FTU

mv mg/L

µS/cm

HCO

mg/L mg/L mg/L mg/L

0 23,4 2,00 7,09 202 5,41 8,39 8,84 6,27 0,53 <0,01

1 23,4 2,00 7,08 198 5,42 8,40 8,11 4,59 0,53 <0,01

2 23,2 2,00 7,04 191 5,4 8,37 11,1 4,47 0,53 <0,01

3 23,0 2,00 7,01 194 5,39 8,35 8,84 4,39 0,53 <0,01

4 23,0 2,00 6,94 187 5,41 8,39 9,58 4,53 0,00 <0,01

5 23,0 2,00 6,91 196 5,44 8,42 10,3 4,55 0,53 <0,01

6 22,4 2,00 6,81 199 6,09 9,42 10,3 4,98 0,53 <0,01

7 21,9 2,00 6,81 198 6,36 9,82 11,8 5,78 0,53 <0,01

8 22,0 2,00 6,72 171 6,72 10,4 10,3 5,55 0,53 <0,01

CST1

9 21,5 3,00 6,46 121 7,29 11,2 10,3 4,02 0,53 <0,01

0 23,2 2,00 7,00 182 5,42 8,41 11,8 6,52 0,53 <0,01

1 23,8 2,00 7,00 177 5,42 8,42 11,8 4,98 0,53 <0,01

2 23,4 2,00 7,04 187 5,43 8,41 11,8 5,05 0,53 <0,01

3 22,9 2,00 7,04 178 5,43 8,41 11,8 5,02 0,00 <0,01

4 23,4 2,00 6,99 185 5,41 8,39 11,8 4,50 0,53 <0,01

5 22,9 2,00 6,91 185 5,45 8,45 11,8 4,83 0,53 <0,01

6 22,7 2,00 6,73 211 5,66 8,78 11,8 4,99 0,00 <0,01

7 22,4 2,50 6,53 201 6,2 9,58 11,8 4,34 0,53 <0,01

8 23,5 2,50 6,89 177 5,42 8,41 10,3 4,61 0,53 <0,01

9 21,3 3,00 6,24 178 6,71 10,4 11,8 3,16 0,53 <0,01

CST2

10 22,1 8,00 6,09 109 7,43 11,8 11,8 1,19 0,53 <0,01

0 22,7 2,00 6,87 207 5,41 8,37 7,37 6,30 0,00 <0,01

1 23,1 2,00 7,01 211 5,41 8,38 7,37 5,20 0,53 <0,01

2 22,8 2,00 6,97 207 5,43 8,41 8,84 5,12 0,53 <0,01

3 22,9 2,00 6,95 211 5,42 8,40 8,84 4,86 0,53 <0,01

4 23,1 2,00 6,91 215 5,43 8,41 8,84 4,90 0,53 <0,01

5 22,4 2,00 6,61 217 5,59 8,65 10,3 5,38 0,53 <0,01

6 22,2 2,00 6,45 223 5,79 8,95 10,3 4,55 0,00 <0,01

CST3

7 21,5 2,00 6,24 234 6,20 9,58 10,3 3,61 0,53 <0,01

Tabela 4.1.B: Continuação dos resultados das análises dos parâmetros físico-químicos das amostras de água – período de chuva 2002

Profundidade Temperatura Turbidez Eh STD CondutividadeAlcalinidade OD Cl

Amostra

m °C FTU

mv mg/L mS/cm HCO

mg/L mg/L mg/L mg/L

8 21,3 3,00 6,13 246 6,47 9,98 10,3 3,16 0,53 <0,01

9 21,2 3,50 6,08 216 6,73 10,4 8,84 2,43 0,53 <0,01

10 21,1 3,50 5,98 243 7,29 11,2 10,3 1,52 0,53 <0,01

11 21,1 4,00 5,96 212 7,58 11,7 11,8 1,17 0,53 <0,01

12 21,2 4,50 5,98 159 7,90 12,2 10,3 0,72 0,53 <0,01

CST3

13 21,7 5,00 6,06 101 9,23 14,2 10,3 0,21 0,53 <0,01

0 23,7 2,00 7,11 241 5,43 8,37 7,37 6,49 0,00 <0,01

1 23,1 2,00 7,14 243 5,42 8,37 11,8 5,40 0,53 <0,01

2 22,4 2,00 7,13 254 5,41 8,35 10,3 5,40 0,53 <0,01

3 22,3 2,00 7,03 251 5,44 8,36 10,3 5,36 0,53 <0,01

4 22,4 2,00 6,94 258 5,43 8,39 11,8 4,86 0,53 <0,01

5 22,2 2,00 6,63 264 5,62 8,60 11,8 4,59 0,53 <0,01

6 22,3 2,00 6,28 259 5,75 8,87 10,3 3,52 0,53 <0,01

7 22,0 2,00 6,08 240 5,98 9,23 10,3 2,58 0,53 <0,01

8 22,2 3,00 6,14 257 6,10 9,39 10,3 2,38 0,53 <0,01

CST4

9 22,1 3,00 6,04 251 6,21 9,55 11,8 2,38 0,53 <0,01

0 22,5 2,00 7,01 176 5,56 8,37 8,84 6,21 0,00 <0,01

2 22,2 2,00 7,04 181 5,48 8,37 8,84 5,12 0,53 <0,01

4 22,2 2,00 6,90 175 5,49 8,35 8,84 4,92 0,53 <0,01

6 22,0 2,00 6,62 187 5,58 8,36 10,3 4,43 0,53 <0,01

8 21,5 3,00 6,14 221 6,16 8,39 10,3 2,39 0,53 <0,01

10 21,3 3,00 6,16 198 6,78 8,60 11,8 2,35 0,53 <0,01

12 21,2 4,00 6,15 177 7,40 8,87 10,3 1,50 0,53 <0,01

14 21,1 4,00 6,14 146 7,67 9,23 8,84 1,01 0,53 <0,01

CST5

16 21,0 7,00 6,43 54,0 10,6 9,39 11,8 0,92 0,00 <0,01

Tabela 4.1.B: Resultados das análises dos parâmetros físico-químicos das amostras de água – período de seca 2002

Profundidade Temperatura Turbidez Eh STD CondutividadeAlcalinidade OD Cl

Amostra

°C FTU

mv mg/L

µS/cm

HCO

mg/L mg/L mg/L mg/L

0 23,4 2,00 7,09 202 5,41 8,39 8,84 6,27 0,53 <0,01

1 23,4 2,00 7,08 198 5,42 8,40 8,11 4,59 0,53 <0,01

2 23,2 2,00 7,04 191 5,4 8,37 11,1 4,47 0,53 <0,01

3 23,0 2,00 7,01 194 5,39 8,35 8,84 4,39 0,53 <0,01

4 23,0 2,00 6,94 187 5,41 8,39 9,58 4,53 0,00 <0,01

5 23,0 2,00 6,91 196 5,44 8,42 10,3 4,55 0,53 <0,01

6 22,4 2,00 6,81 199 6,09 9,42 10,3 4,98 0,53 <0,01

7 21,9 2,00 6,81 198 6,36 9,82 11,8 5,78 0,53 <0,01

8 22,0 2,00 6,72 171 6,72 10,4 10,3 5,55 0,53 <0,01

CST1

9 21,5 3,00 6,46 121 7,29 11,2 10,3 4,02 0,53 <0,01

0 23,2 2,00 7,00 182 5,42 8,41 11,8 6,52 0,53 <0,01

1 23,8 2,00 7,00 177 5,42 8,42 11,8 4,98 0,53 <0,01

2 23,4 2,00 7,04 187 5,43 8,41 11,8 5,05 0,53 <0,01

3 22,9 2,00 7,04 178 5,43 8,41 11,8 5,02 0,00 <0,01

4 23,4 2,00 6,99 185 5,41 8,39 11,8 4,50 0,53 <0,01

5 22,9 2,00 6,91 185 5,45 8,45 11,8 4,83 0,53 <0,01

6 22,7 2,00 6,73 211 5,66 8,78 11,8 4,99 0,00 <0,01

7 22,4 2,50 6,53 201 6,2 9,58 11,8 4,34 0,53 <0,01

8 23,5 2,50 6,89 177 5,42 8,41 10,3 4,61 0,53 <0,01

9 21,3 3,00 6,24 178 6,71 10,4 11,8 3,16 0,53 <0,01

CST2

10 22,1 8,00 6,09 109 7,43 11,8 11,8 1,19 0,53 <0,01

0 22,7 2,00 6,87 207 5,41 8,37 7,37 6,30 0,00 <0,01

1 23,1 2,00 7,01 211 5,41 8,38 7,37 5,20 0,53 <0,01

2 22,8 2,00 6,97 207 5,43 8,41 8,84 5,12 0,53 <0,01

3 22,9 2,00 6,95 211 5,42 8,40 8,84 4,86 0,53 <0,01

4 23,1 2,00 6,91 215 5,43 8,41 8,84 4,90 0,53 <0,01

5 22,4 2,00 6,61 217 5,59 8,65 10,3 5,38 0,53 <0,01

6 22,2 2,00 6,45 223 5,79 8,95 10,3 4,55 0,00 <0,01

CST3

7 21,5 2,00 6,24 234 6,20 9,58 10,3 3,61 0,53 <0,01

Tabela 4.1.B: Continuação dos resultados das análises dos parâmetros físico-químicos das amostras de água – período de seca 2002

Profundidade Temperatura Turbidez Eh STD CondutividadeAlcalinidade OD Cl

Amostra

m °C FTU

mv mg/L mS/cm HCO

mg/L mg/L mg/L mg/L

8 21,3 3,00 6,13 246 6,47 9,98 10,3 3,16 0,53 <0,01

9 21,2 3,50 6,08 216 6,73 10,4 8,84 2,43 0,53 <0,01

10 21,1 3,50 5,98 243 7,29 11,2 10,3 1,52 0,53 <0,01

11 21,1 4,00 5,96 212 7,58 11,7 11,8 1,17 0,53 <0,01

12 21,2 4,50 5,98 159 7,90 12,2 10,3 0,72 0,53 <0,01

CST3

13 21,7 5,00 6,06 101 9,23 14,2 10,3 0,21 0,53 <0,01

0 23,7 2,00 7,11 241 5,43 8,37 7,37 6,49 0,00 <0,01

1 23,1 2,00 7,14 243 5,42 8,37 11,8 5,40 0,53 <0,01

2 22,4 2,00 7,13 254 5,41 8,35 10,3 5,40 0,53 <0,01

3 22,3 2,00 7,03 251 5,44 8,36 10,3 5,36 0,53 <0,01

4 22,4 2,00 6,94 258 5,43 8,39 11,8 4,86 0,53 <0,01

5 22,2 2,00 6,63 264 5,62 8,60 11,8 4,59 0,53 <0,01

6 22,3 2,00 6,28 259 5,75 8,87 10,3 3,52 0,53 <0,01

7 22,0 2,00 6,08 240 5,98 9,23 10,3 2,58 0,53 <0,01

8 22,2 3,00 6,14 257 6,10 9,39 10,3 2,38 0,53 <0,01

CST4

9 22,1 3,00 6,04 251 6,21 9,55 11,8 2,38 0,53 <0,01

0 22,5 2,00 7,01 176 5,56 8,37 8,84 6,21 0,00 <0,01

2 22,2 2,00 7,04 181 5,48 8,37 8,84 5,12 0,53 <0,01

4 22,2 2,00 6,90 175 5,49 8,35 8,84 4,92 0,53 <0,01

6 22,0 2,00 6,62 187 5,58 8,36 10,3 4,43 0,53 <0,01

8 21,5 3,00 6,14 221 6,16 8,39 10,3 2,39 0,53 <0,01

10 21,3 3,00 6,16 198 6,78 8,60 11,8 2,35 0,53 <0,01

12 21,2 4,00 6,15 177 7,40 8,87 10,3 1,50 0,53 <0,01

14 21,1 4,00 6,14 146 7,67 9,23 8,84 1,01 0,53 <0,01

CST5

16 21,0 7,00 6,43 54,0 10,6 9,39 11,8 0,92 0,00 <0,01

4.1. Caracterização física e química da Represa do Custódio

4.1.1 Temperatura da água

Os perfis de temperatura para cada ponto de coleta nos períodos de amostragem

são apresentados nas Figuras 4.1.1A e 4.1.1B.

24,0 23,2 22,4 21,6

24 23 22 21

23 22 21

24,0 23,4 22,8 22,2

23 22 21 20

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

T e m p e r a t u r a °

CST4

CST5

Figura 4.1.1 A: Valores de temperatura observados no período de chuva

19,8 19,2 18,6 18,0

19,4 19,3 19,2 19,

19,1 19,0 18,9 18,8

19,8 19,5 19,2

20,1 19,8 19,5

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST5

CST4

CST3

T e m p e r a t u r a °C

CST2

Figura 4.1.1 B: Valores de temperatura observados no período de seca.

Pelas Figuras observa-se que a temperatura da água sofre pequena variação

sazonal, apresentando maiores valores no período de chuva e que a mesma varia com a

profundidade, sendo os maiores valores verificados próximos à superfície. Esses fatos

estão relacionados a maior incidência de raios solares na superfície da água. Já as

amostras relativas ao período de seca, apresentaram na superfície valores de temperatura

menores, pois a época de coleta coincidiu com o inverno da região que tem uma

temperatura bem menor que o período de chuva (verão). As temperaturas nas camadas

mais profundas são associadas ao vento, sendo este um dos agentes fornecedores de

energia indispensáveis para a mistura das massas de água.

4.1.2. Turbidez

As Figuras 4.1.2 A e 4.1.2 B mostram os valores de turbidez nos pontos

amostrados para os dois períodos de coleta.

3,6 3,0 2,4 1,8

8642

4,9 4,2 3,5 2,8 2,1

3,0 2,7 2,4 2,1

8642

T u r b i d e z ( F T U )

CST1

CST2

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.2 A: Valores de turbidez observados no período de chuva.

1,6 1,4 1,2 1,0 1,4 1,2 1,0 3,6 2,4 1,2 0,0 1,2 1,1 1,0 0,9 3210

P r o f u n d i d a d e ( m )

T u r b i d e z ( F T U )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.2 B: Valores de turbidez observados no período de seca.

A resolução CONAMA (1986) define que a turbidez da água destinada à

proteção das comunidades aquáticas deve ser de no máximo 40 UNT, sendo esta água

considerada como de classe 1.

A água da Represa do Custódio enquadra-se na classe acima, pois os valores de

turbidez observados nas amostras do estudo apresentaram-se bem menores do que o

máximo permitido para tal classe.

Para Santos (1997) os valores de turbidez das águas dormentes são geralmente

mais baixos, sendo os valores elevados características das águas correntes.

Pode-se verificar que no período de chuvas os valores de turbidez encontram-se

mais elevados do que os valores referentes ao período de seca e, que as amostras

coletadas a uma maior profundidade apresentam ligeiro aumento de turbidez. Essas

variações estão relacionadas à ocorrência das chuvas que carreiam materiais

particulados para a represa e a proximidade com o sedimento de fundo.

4.1.3. p H

As Figuras 4.1.3 A e 4.1.3 B apresentam a variação do pH nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca respectivamente.

7,0 6,8 6,6 6,4

7,2 6,8 6,4 6,0 7,26,86,46,0 7,2 6,8 6,4 6,0 7,2 6,8 6,4 6,0

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.3A: Valores de pH observados no período de chuva.

7,8 7,5 7,2 6,9 7,02 6,96 6,90 6,9 6,6 6,3 6,0 7,4 7,2 7,0 6,8 6,78 6,72 6,66

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST

Figura 4.1.3 B: Valores de pH observados no período de seca.

No período de chuva, observou-se que o pH da água diminui na medida em que

a profundidade aumenta. Tal fato pode estar relacionado a decomposição de matéria

orgânica no fundo da lagoa. A decomposição dessa matéria libera o CO

que reage com

a água formando um ácido fraco (H

), influenciando assim, a diminuição do pH.

Segundo Pádua (2001) tal fato pode ser traduzido pela equação:

+ H

O ⇔ H

Já o pH para o período de seca apresentou valores menores na superfície da

represa, isto pode estar relacionado ao CO

da atmosfera, que na época da coleta

(inverno) poderia está em solução, pois neste período a temperatura da água da

superfície estava baixa o que proporciona maior quantidade desse gás fixo na mesma.

Apesar das pequenas variações observadas, o pH das águas apresentou-se dentro

dos valores exigidos pela resolução CONAMA (1986) para as águas de classe 1 (pH 6,0

a 9,0).

4.1.4.Eh

As Figuras 4.1.4

A e 4.1.4B mostram como o Eh das amostras variou de acordo

com a profundidade e com o período de coleta (chuva e seca).

210 180 150 120 210 180 150 120

250 200 150 100

264 256 248 240 240 180 120 60

CST1

E h ( m v )

CST2

CST3

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST4

CST5

Figura 4.1.4 A: Valores de Eh observados no período de chuva.

150 125 100 75

150 135 120 105

250 200 150 100

140 120 100

120 110 100 90

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

E h ( m v )

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.4 B: Valores de Eh observados no período de seca.

Observou-se que os valores de Eh tendem, de maneira geral, a diminuir com a

profundidade nos pontos coletados e, que os valores encontrados para o período de seca

são menores que os encontrados no período chuva. O fato de o Eh diminuir com a

profundidade está relacionado a diminuição da concentração do oxigênio nas camadas

de água mais profundas.

4.1.5. Sólidos totais dissolvidos (STD)

As Figuras 4.1.5 A e 4.1.5 B representam os valores de STD nos períodos de

chuva e de seca respectivamente.

Foi observado que, em geral, os valores de STD tenderam a aumentar com a

profundidade, exceto no ponto CST2 (período de seca) e, que os valores encontrados no

período de chuva foram maiores que os apresentados no período de seca. Essa variação

reflete a sazonalidade do parâmetro, claramente relacionada ao fator climático, estando

os maiores valores associados ao período de maior pluviosidade. Ressalta-se ainda que,

a variação entre os valores mínimos e máximos de STD foi muito maior no período de

chuva.

7,2 6,3 5,4 4,5

8765

10 8 6 4

6,3 6,0 5,7 5,4

12,0 9,6 7,2 4,8

S T D ( m g / L )

CST2

CST1

CST3

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST4

CST5

Figura 4.1.5 A: Valores de STD observados no período de chuva

7,87,57,26,9

6,92 6,88 6,84

7,0 6,9 6,8

6,80 6,78 6,76

6,81 6,78 6,75

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

S T D ( m g / L )

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.2 B: Valores de STD observados no período de seca.

4.1.6. Condutividade

As Figuras 4.1.6 A e 4.1.6 B mostram os valores de condutividade encontrados

nos períodos de chuva e de seca respectivamente.

11 10 9 8 12,6 11,2 9,8 8,4

13,6 11,9 10,2 8,5

9,6 9,2 8,8 8,4 9,8 9,1 8,4

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

C o n d u t i v i d a d e ( µ S / cm )

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.6 A: Valores de condutividade observados no período de chuva.

12,0 11,5 11,0 10,5

10,5 10,4 10,3

10,6 10,4 10,2 10,3 10,2

10,3 10,2

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

C o n d u t i v i d a d e ( µ S / cm )

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.6 B: Valores de condutividade observados no período de seca.

Observou-se que em ambos os períodos, a condutividade sofre pequena elevação

de acordo com a profundidade e, que os maiores valores encontrados referem-se ao

período de chuva. Este pequeno aumento da condutividade pode estar associado a íons

dissolvidos na água que foram carreados das rochas do entorno da represa.

Leite (2002) observou exatamente o oposto em seu estudo, ao constatar valores

de condutividade mais elevados no período de seca do que no período de chuvas.

Segundo o autor, a queda dos valores de condutividade no período de chuvas é devido

ao aumento da precipitação, ocasionando maior diluição de sais e sólidos dissolvidos na

água.

A resolução CONAMA (1986) não prevê limites de condutividade para a

definição de suas classes de água.

4.1.7. Alcalinidade

Os valores de alcalinidade das amostras analisadas nos períodos de chuva e de

seca estão representados nas Figuras 4.1.7 A e 4.1.7 B.

12 11 10 9 8

12,0 11,4 10,8 10,2

12,0 10,5 9,0 7,5

12 10 8 6

12 11 10 9

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

l c a l i n i d a d e H C O

/ L

CST5

Figura 4.1.7 A: Valores de alcalinidade observados no período de chuva.

10,8 9,6 8,4 7,2

9,0 8,1 7,2

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

A l c a l i n i d a d e H C O

m g / L

CST5

Figura 4.1.7 B: Valores de alcalinidade observados no período de seca.

Encontraram-se valores de alcalinidade muito baixos em todos os pontos de

amostragem em ambos os períodos. Os maiores valores foram observados no período de

chuva, sendo que os pontos CST1, CST3 e CST5 tiveram as concentrações mais

elevadas. No período de seca os maiores valores de alcalinidade são referentes ao ponto

CST1.

4.1.8. Oxigênio dissolvido (OD)

As Figuras 4.1.8 A e 4.1.8 B mostram os valores de OD nas amostras coletadas

nos períodos de chuva e de seca, respectivamente.

6,3 5,4 4,5 3,6 8642

8642

6,6 4,4 2,2 0,0

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

O D ( m g / L )

CST5

Figura 4.1.8 A: Valores de OD observados no período de chuva.

4,7 4,6 4,5

4,7 4,6 4,5 4,4

4,74,64,54,4

5,6 5,2 4,8 4,4

5,65,24,84,4

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

O D ( m g / L )

CST5

Figura 4.1.8 B: Valores de OD observados no período de seca.

Observou-se que os valores de OD encontrados mais próximos da superfície

tanto no período de chuva quanto no período de seca são mais elevados quando

comparados aos valores encontrados a maiores profundidades. Esse fato está

relacionado ao maior contato que a água da superfície apresenta com a atmosfera.

A análise das figuras demonstra que a diminuição da concentração de OD em

função da profundidade se deu de forma mais brusca no período de chuva em relação ao

período de seca. Assim, em média, os valores de OD, relativos aos períodos de seca, são

mais elevados quando comparados ao período de chuva nas diferentes profundidades

dos pontos amostrados. Esse fato pode estar relacionado a maior vazão da represa e

consequentemente a maior movimentação das águas.

4.1.9. Cloretos

As Figuras 4.1.9 A e 4.1.9 B mostram os valores de cloretos nas amostras

coletadas nos períodos de chuva e de seca, respectivamente.

0,6 0,4 0,2 0,0

0,60,40,20,0

0,6 0,4 0,2 0,0

0,60,40,20,0

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

Cloreto

CST2

CST3

CST5

CST4

Figura 4.1.9 A: Valores de cloretos observados no período de chuva

0,6 0,3 0,0

0,5 0,0 0,53 0,00 0,53 0,00 0,53 0,00

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

C l

( m g / L )

CST3

CST4

CST5

Figura 4.1.9 B: Valores de cloretos observados no período de seca.

É possível observar que os teores de cloretos apresentaram-se extremamente

baixos, e distribuídos de maneira uniforme em todos os pontos de amostragem em

ambos os períodos. Essas concentrações sugerem que os cloretos tenham origem

natural. Os valores estão muito abaixo do limite máximo exigido pela resolução

CONAMA (1986) para as águas de classes 1.

As Tabelas 4.2A, 4.2A, 4.2B, mostram os resultados das análises de metal em

água período de chuva e seca, no ano de 2002.

Tabela 4.2.A: Resultados das análises de metais nas amostras de água – período de chuva 2002

Concentração ( µg /L)

Profundidade

Metais Maiores

Metais Pesados

Amostra

m Na

Ca K Mg Al As Ba Cr Co Ni Cu Cd Fe Mn Pb V Zn

31,9 221 193 45,6 6,63 <0,500 2,33 <1,20 <1,20 7,76 <4,50 <5,00 42,3 1,44 <0,500 <1,63 5,71

365 782 161 420 12,5 <0,500 3,22 <1,20 <1,20 5,01 <4,50 <5,00 127 1,20 <0,500 <1,63 17,5

362 658 201 409 10,6 <0,500 2,74 <1,20 <1,20 2,60 <4,50 <5,00 112 0,95 <0,500 <1,63 4,87

371 370 182 410 15,0 <0,500 2,79 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 120 1,44 <0,500 <1,63 8,99

427 685 251 414 19,2 <0,500 2,91 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 141 1,15 <0,500 <1,63 13,2

348 641 174 401 11,2 <0,500 2,88 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 134 2,15 <0,500 <1,63 <1,80

424 736 224 488 26,7 <0,500 3,49 <1,20 <1,20 3,73 <4,50 <5,00 167 10,1 <0,500 <1,63

14,9

347 771 151 509 12,2 <0,500 3,56 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 155 29,3 <0,500 <1,63 7,26

474 852 327 523 24,7 <0,500 4,17 <1,20 1,55 <2,59 <4,50 <5,00 170 52,7 <0,500 <1,63 28,8

CST1

543 834 698 496 26,1 <0,500 5,40 <1,20 1,81 7,71 4,62 <5,00 118 159 <0,500 <1,63 35,5

368 647 225 427 21,3 <0,500 2,92 <1,20 <1,20 8,42 <4,50 <5,00 131 3,18 <0,500 <1,63 21,8

436 677 283 427 32,4 <0,500 3,10 <1,20 1,50 6,74 <4,50 <5,00 156 3,13 <0,500 <1,63 23,2

368 689 225 429 21,5 <0,500 2,91 <1,20 2,88 7,96 <4,50 <5,00 124 2,42 <0,500 <1,63 32,4

380 654 265 425 28,8 <0,500 2,92 <1,20 <1,20 3,83 <4,50 <5,00 155 2,73 <0,500 <1,63 22,8

389 641 276 423 27,0 <0,500 3,00 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 150 2,05 <0,500 <1,63 9,34

349 638 198 428 14,3 <0,500 2,75 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 134 1,12 <0,500 <1,63 5,72

423 712 283 443 44,8 <0,500 3,55 <1,20 <1,20 9,49 <4,50 <5,00 204 12,0 <0,500 <1,63 33,0

372 741 207 470 17,5 <0,500 3,91 <1,20 <1,20 3,73 <4,50 <5,00 176 46,4 <0,500 <1,63 10,3

324 630 197 418 19,7 <0,500 2,72 <1,20 <1,20 4,14 <4,50 <5,00 132 4,49 <0,500 <1,63 4,61

9 384 765 279 485 34,2 <0,500 4,76 <1,20 <1,20 4,49 <4,50 <5,00 261 118 <0,500 <1,63 8,73

CST2

365 728 287 426 20,0 <0,500 5,52 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 437 297 <0,500 <1,63 12,6

463 770 320 433 33,3 <0,500 3,23 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 157 11,2 <0,500 <1,63 62,9

406 696 213 418 19,7 <0,500 2,92 <1,20 2,27 5,26 <4,50 <5,00 132 3,65 <0,500 <1,63 32,3

343 633 164 412 16,1 <0,500 2,80 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 117 2,28 <0,500 <1,63 7,25

414 716 237 425 25,3 <0,500 3,05 <1,20 <1,20 11,2 <4,50 <5,00 130 2,11 <0,500 <1,63 53,5

518 713 260 428 22,5 <0,500 3,45 <1,20 <1,20 5,52 <4,50 <5,00 142 2,02 <0,500 <1,63 22,1

420 700 280 441 13,7 <0,500 3,13 2,33 3,02 6,54 <4,50 <5,00 152 6,73 <0,500 <1,63 17,1

394 723 188 441 14,1 <0,500 3,55 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 169 17,4 <0,500 <1,63 27,2

421 761 254 453 20,9 <0,500 4,09 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 219 65,1 <0,500 <1,63 21,9

400 916 230 459 17,5 <0,500 6,28 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 239 115 <0,500 <1,63 17,4

320 945 155 443 12,0 <0,500 4,67 <1,20 1,50 4,60 <4,50 <5,00 252 172 <0,500 <1,63 29,9

496 792 399 402 35,8 <0,500 5,55 <1,20 <1,20 6,89 <4,50 <5,00 249 271 <0,500 <1,63 60,0

424 817 293 435 26,7 <0,500 6,04 <1,20 <1,20 4,24 <4,50 <5,00 210 358 <0,500 <1,63 50,6

394 821 285 431 17,8 <0,500 6,52 <1,20 <1,20 8,12 <4,50 <5,00 192 429 <0,500 <1,63 30,1

CST3

380 422 267 422 20,1 <0,500 7,45 <1,20 <1,20 <2,60 <4,50 <5,00 782 541 <0,500 <1,63 26,3

Tabela 4.2.A: Continuação dos resultados das análises de metais nas amostras de água – período de chuva 2002

Concentração ( µg /L)

Profundidade Metais Maiores

Metais Pesados

Amostra

m Na

Ca K Mg Al As Ba Cr Co Ni Cu Cd Mn Fe V Pb Zn

310 631 152 415 6,28 <0,500 2,78 <1,20 <1,20 6,84 <4,50 <5,00 27,0 119 <1,63 <0,500 4,80

1 341

648 175 419 11,4 <0,500 2,81 <1,20 2,99 <2,59 <4,50 <5,00 3,64 111 <1,63 <0,500 33,2

321 679 162 424 11,1 <0,500 3,31 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 1,61 116 <1,63 <0,500 28,2

326 663 131 418 12,5 <0,500 2,90 <1,20 <1,20 3,17 <4,50 <5,00 0,913 99,8 <1,63 <0,500 40,0

384 710 213 432 17,2 <0,500 3,33 <1,20 <1,20 6,48 <4,50 <5,00 1,65 130 <1,63 <0,500 37,1

353 713 187 429 20,7 <0,500 4,35 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 13,0 132 <1,63 <0,500 53,2

328 684 195 426 10,4 <0,500 3,71 <1,20 <1,20 9,24 <4,50 <5,00 46,6 123 <1,63 <0,500 33,1

383 697 194 419 17,9 <0,500 4,35 <1,20 <1,20 3,68 <4,50 <5,00 89,5 179 <1,63 <0,500 32,4

295 705 172 416 12,0 <0,500 4,44 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 106 208 <1,63 <0,500 51,8

CST4

333 726 206 408 17,6 <0,500 4,67 <1,20 <1,20 2,61 <4,50 <5,00 129 230 <1,63 <0,500 65,7

479 637 105 424 7,40 <0,500 3,07 <1,20 <1,20 7,30 <4,50 <5,00 5,03 74,2 <1,63 <0,500 <1,80

304 641 141 420 5,70 <0,500 2,57 <1,20 <1,20 2,96 <4,50 <5,00 1,13 73,0 <1,63 <0,500 <1,80

387 608 102 418 5,16 <0,500 2,63 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 1,35 66,5 <1,63 <0,500 <1,80

391 619 98,6 419 3,11 <0,500 2,76 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 10,7 61,7 <1,63 <0,500 <1,80

279 670 144 421 5,75 <0,500 4,93 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 104,0 171 <1,63 <0,500 <1,80

284 706 141 434 4,71 <0,500 4,59 1,22 <1,20 4,24 <4,50 <5,00 215 218 <1,63 <0,500 <1,80

369 716 287 433 5,12 <0,500 5,41 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 315 366 <1,63 <0,500 <1,80

366 698 140 414 3,23 <0,500 5,89 <1,20 <1,20 5,87 <4,50 <5,00 378 303 <1,63 <0,500 <1,80

CST5

289 718 175 412 11,0 <0,500 7,70 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 559 450 <1,63 <0,500 <1,80

Tabela 4.2.B: Resultados das análises de metais em água - período de seca 2002

Concentração ( µg /L)

Profundidade

Metais Maiores

Metais Pesados

Amostra

m Na

Ca K Mg Al Ba As Cr Co Ni Cu Cd Mn Fe Pb V Zn

472 856 254 560 51,4 3,14 <0,500

<1,20

<1,20 7,56 <4,50 <5,00 7,72 97,7 <0,500 <1,63 61,3

1 425 827 211 551 49,1 3,50 <0,500 <1,20 3,25 <2,59 <4,50 <5,00 30,3 118 <0,500 <1,63 6,02

2 458 861 246 557 66,2 3,80 <0,500 <1,20 1,38 5,26 <4,50 <5,00 35,3 157 <0,500 <1,63 8,84

3 471 850 273 550 64,9 3,56 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 32,4 153 <0,500 <1,63 4,87

4 457 829 171 552 31,4 3,66 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 47,2 114 <0,500 <1,63 <1,80

5 379 964 160 649 26,5 3,90 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 61,9 92,6 <0,500 <1,63 <1,80

CST1

6 560 989 330 652 43,8 4,47 <0,500 <1,20 <1,20 4,75 <4,50 <5,00 77,6 167 <0,500 <1,63 10,1

410 811 225 556 21,0 2,95 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 21,3 66,6 <0,500 <1,63 <1,80

1 384 820 163 544 17,5 2,74 <0,500 <1,20 <1,20 9,14 <4,50 <5,00 20,4 56,2 <0,500 <1,63 <1,80

2 490 826 280 560 42,9 3,18 <0,500 <1,20 <1,20 7,35 <4,50 <5,00 21,9 89,7 <0,500 <1,63 5,74

3 408 802 203 550 21,0 2,93 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 21,9 62,5 <0,500 <1,63 <1,80

4 431 817 226 558 27,9 3,02 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 22,1 70,5 <0,500 <1,63 3,02

5 388 816 167 549 17,5 2,86 <0,500 2,23 1,50 6,94 <4,50 <5,00 20,4 56,7 <0,500 <1,63 <1,80

6 403 804 196 549 16,1 2,81 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 19,6 53,2 <0,500 <1,63 <1,80

CST2

7 397 821 213 543 17,4 3,20 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 31,0 65,0 <0,500 <1,63 <1,80

0 381 764 165 543 16,0 2,54 <0,500 <1,20 1,64 3,93 <4,50 <5,00 9,47 47,1 <0,500 <1,63 <1,80

1 385 741 195 536 17,2 2,40 <0,500 <1,20 1,29 <2,59 <4,50 <5,00 8,72 53,6 <0,500 <1,63 <1,80

2 359 783 147 543 10,9 2,50 <0,500 <1,20 <1,20 4,09 <4,50 <5,00 8,48 35,0 <0,500 <1,63 <1,80

3 379 779 181 541 11,3 2,57 <0,500 <1,20 <1,20 5,06 <4,50 <5,00 9,66 42,9 <0,500 <1,63 <1,80

4 385 803 196 544 13,1 2,71 <0,500 <1,20 <1,20 4,19 <4,50 <5,00 15,1 48,1 <0,500 <1,63 <1,80

5 393 801 181 544 17,8 2,85 <0,500 <1,20 <1,20 10,5 <4,50 <5,00 19,3 58,6 <0,500 <1,63 <1,80

6 372 790 185 549 10,3 2,74 <0,500 <1,20 <1,20 4,44 <4,50 <5,00 20,8 51,0 <0,500 <1,63 <1,80

7 389 795 171 550 11,5 2,85 <0,500 <1,20 <1,20 7,30 <4,50 <5,00 20,9 48,6 <0,500 <1,63 <1,80

8 426 855 261 551 15,6 2,83 <0,500 <1,20 2,16 2,91 <4,50 <5,00 21,1 56,9 <0,500 <1,63 <1,80

9 368 797 178 549 10,3 2,75 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 21,8 55,3 <0,500 <1,63 <1,80

CST3

10 398 814 203 547 12,6 2,84 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 23,6 61,9 <0,500 <1,63 <1,80

Tabela 4.2.B: Continuação dos resultados das análises de metais em água - período de seca 2002.

Concentração ( µg /L)

Profundidade

Metais Maiores

Metais Pesados

Amostra

m Na

Ca K Mg Al Ba As Cr Co Ni Cu Cd Mn Fe Pb V Zn

365 786 165 536 7,19 2,49 <0,500 <1,20 <1,20 6,13 <4,50 <5,00 7,21 37,6 <0,500 <1,63 <1,80

356 792 205 542 57,9 2,66 <0,500 <1,20 <1,20 3,27 <4,50 <5,00 6,77 182 <0,500 <1,63 <1,80

358 792 193 539 8,8 2,46 <0,500 <1,20 2,56 6,43 <4,50 <5,00 5,78 44,2 <0,500 <1,63 <1,80

413 788 219 539 15,8 2,52 <0,500 <1,20 <1,20 3,83 <4,50 <5,00 5,77 46,3 <0,500 <1,63 <1,80

422 801 230 536 18,9 2,63 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 5,48 55,5 <0,500 <1,63 5,80

401 788 213 541 12,7 2,54 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 5,62 48,2 <0,500 <1,63 1,93

CST4

414 799 225 541 17,9 2,63 <0,500 <1,20 <1,20 3,88 <4,50 <5,00 6,04 54,2 <0,500 <1,63 4,01

431 800 241 542 16,8 2,65 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 7,24 56,6 <0,500 <1,63 12,1

397 788 212 542 12,3 2,71 <0,500 <1,20 <1,20 4,24 <4,50 <5,00 6,01 45,7 <0,500 <1,63 2,76

427 786 245 540 15,5 2,60 <0,500 <1,20 <1,20 <2,59 <4,50 <5,00 4,58 49,5 <0,500 <1,63 6,08

451 801 255 546 20,1 2,66 <0,500 <1,20 <1,20 10,2 <4,50 <5,00 4,53 55,7 <0,500 <1,63 5,75

422 806 227 542 12,8 2,73 <0,500 <1,20 <1,20 6,48 <4,50 <5,00 6,10 44,2 <0,500 <1,63 6,05

450 798 246 541 17,6 2,70 <0,500 <1,20 <1,20 6,28 <4,50 <5,00 7,90 52,0 <0,500 <1,63 7,99

CST5

465 810 251 537 21,1 2,90 <0,500 <1,20 <1,20 11,5 <4,50 <5,00 12,6 79,2 <0,500 <1,63 7,21

4.2 Metais

4.2.1. Sódio

As concentrações de sódio relativas aos períodos de chuva e de seca estão

representadas nas Figuras 4.2.1 A e 4.2.1B.

600 400 200 0

440 400 360 320 560 480 400 320

390 360 330 300 490 420 350 280

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

N a ( µ g / L )

CST4

CST5

Figura 4.2.1 A: Valores de sódio no período de chuva.

600 500 400 300 480 450 420 390

420 400 380 360 420 400 380 360 460 440 420 400

P r o f u n d i d a d e ( m )

N a ( µ g / L )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.2.1 B: Valores de sódio no período de seca.

Concentração ( µg/L)

secachuva

600

500

400

300

200

100

Figura 4.2.1.C: Concentração de sódio nos períodos de chuva e de seca.

O teste de Mann-Whitney mostrou Z

= 3,49 > 1,96, concluindo-se que há

diferenças estatísticas nas concentrações do elemento entre os períodos de coleta (chuva

e seca),sendo os maiores valores observados na época de seca. As maiores

concentrações de sódio observadas no período de seca são devidas ao menor volume de

água apresentado pela represa nesta época, o que acarreta uma maior concentração

desse elemento no período.

As concentrações de sódio na água podem ser relativas: à ampla distribuição nos

minerais fontes que compõem o entorno da represa e a alta solubilidade apresentada por

este metal (Santos, 1997).

4.2.2. Cálcio

As concentrações de cálcio relativas às amostras coletadas nos períodos de

chuva e de seca estão apresentadas nas figuras 4.2.2 A e 4.2.2B, respectivamente.

920 690 460 230

760 720 680 640

1000 800 600 400

735 700 665 630

720 680 640 600

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

C a ( µ g / L )

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.2.2 A: Valores de cálcio no período de chuva.

990 935 880 825 830 820 810 800 880 840 800 760

800 795 790 785

810 800 790

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

C a ( µ g / L )

CST5

Figura 4.2.2 B: Valores de cálcio no período de seca.

Concentração ( µg/L)

secachuva

1000

900

800

700

600

500

400

300

200

Figura 4.2.2 C: Concentração de cálcio nos períodos de chuva e de seca.

O teste de Mann-Whitney mostrou Z

= 6,55 > 1,96, o que implica em uma

maior quantidade do metal no período de seca.. As concentrações mais elevadas do

elemento nesse período estão relacionadas ao menor volume de água da represa nesta

época. A presença desse cátion na água está associado à constituição litológica do

entorno da represa.

4.2.3. Potássio

As concentrações de potássio encontradas nos períodos de chuva e seca estão

nas Figuras 4.2.3 A e 4.2.3B.

720 540 360 180

280 240 200 400 320 240 160 210 180 150 120

400 300 200 100

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

K ( µ g / L )

CST2

CST4

CST5

Figura 4.2.3 A: Valores de potássio no período de chuva.

360 300 240 180

280 240 200 160 252 216 180 144 231 210 189 168 255 240 225 210

K ( µ g / L )

CST1

CST2

CST3

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST4

CST5

Figura 4.2.3 B: Valores de potássio no período de seca.

Pela análise das Figuras acima observa-se que os valores das concentrações do

elemento são bem variados. Porém, o teste de Mann-Whitney, Z

= 0,1912 < 1,96,

indica que os conjuntos são praticamente iguais, não havendo diferença nas

concentrações do metal entre os períodos de coleta, o que sugere que o mesmo esteja

distribuído de forma uniforme na represa.

Concentração (µg/L)

secachuva

700

600

500

400

300

200

100

Figura 4.2.3 C: Concentração de potássio nos períodos de chuva e de seca.

4.2.4. Magnésio

As concentrações de magnésio nas amostras coletadas nos períodos de chuva e

de seca estão apresentadas nas figuras 4.2.4 A e 4.2.4 B, respectivamente.

540 360 180 0

480 460 440 420

460 440 420 400 432 424 416 408 440 430 420 410

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

M g ( µ g / L )

CST4

CST5

Figura 4.2.4 A: Valores de magnésio no período de chuva.

665 630 595 560 560 550 540 552 546 540 534 544 536 548 544 540 536

P r o f u n d i d a d e ( m )

(

/ L )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.2.4.B: Valores de magnésio no período de seca.

Observa-se que existem grandes variações nas concentrações do metal nos dois

períodos, sendo que no ponto CST1 foram verificados os maiores aumentos de

concentração. Estas variações podem estar relacionadas a uma barreira física existente

no local. Este obstáculo, pode estar acumulando material e impedindo o fluxo normal de

água e em conseqüência provocando o aumento das concentrações. Tem-se ainda que as

concentrações mais elevadas de magnésio são correspondentes ao período de seca, fato

esse que é associado ao menor volume de água da represa.

O teste de Mann-Whitney mostrou Z

= 8,26 > 1,96, o que corresponde a uma

diferença estatística nas concentrações do elemento entre os dois períodos de coleta.

(figura 4.2.4 C).

Concentração (µg/L)

secachu v a

720

640

560

480

400

320

240

160

Figura 4.2.4 C: Concentração de magnésio nos períodos de chuva e de seca.

4.2.5. Alumínio

As concentrações de alumínio para os períodos de chuva e de seca nos pontos

amostrados são mostradas nas figuras 4.2.5 A e 4.2.5B.

30 20 10

45 30 15

40 30 20 10

20 16 12 8 12 9 6 3

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

l ( µ g / L )

CST4

CST5

Figura 4.2.5 A: Valores de alumínio no período de chuva.

75 60 45 30

50 40 30 20

17,5 15,0 12,5 10,0

60 45 30 15 0

21 18 15 12

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

l ( µ g / L )

CST4

CST5

Figura 4.2.5 B: Valores de alumínio no período de seca.

Pode-se observar que as concentrações de alumínio no período de chuva

apresentaram valores menores que as concentrações observadas no período de seca para

todos os pontos. Outra constatação é a de que esses valores sofreram grande variação

conforme as profundidades. As concentrações tornaram-se mais elevadas à medida que

a profundidade foi aumentando.

A análise do sedimento de fundo, através de Raios-X, mostrou a presença dos

minerais muscovita e kaolita, sendo que o alumínio está associado a suas fórmulas

químicas. A interação desses minerais com as camadas de água mais próximas aos

mesmos pode ser responsável pela transferência do metal`a água.

O teste de Mann-Whitney (Zu = 1,27 < 1,69) mostra que não existe diferença

estatística significativa entre os dois períodos (Figura 4.2.5 C).

Concentração ( µg/L)

secachuva

Figura 4.2.5 C: Concentração de alumínio nos períodos de chuva e de seca.

4.2.6. Manganês

As figuras 4.2.6

A e 4.2.6 B representam as concentrações de manganês nas

amostras nos períodos de chuva e de seca.

180 120 60 0

360 240 120 0 510 340 170 0

180 120 60 0 700 525 350 175 0

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

CST4

M n ( µ g / L )

CST5

Figura 4.2.6 A: Valores de manganês no período de chuva.

72 48 24 0

32 28 24 20

24 18 12 6 7,0 6,5 6,0 5,5

12 9 6 3

P r o f u n d i d a d e ( m )

M n ( µ g / L )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.2.6 B: Valores de manganês no período de seca.

Pela análise das figuras acima observa-se que os valores das concentrações na

estação de chuva em relação a estação de seca são praticamente iguais até a

profundidade de 6 metros. A partir desta profundidade este metal apresentou

concentrações extremamente elevadas, principalmente, na estação das chuvas. O

aumento destas concentrações pode estar relacionado à maior proximidade da água com

o sedimento de fundo, sendo que, de acordo com a litologia, o sedimento é composto

por minerais que contêm o Mn. Porém, apesar destas variações o teste de Mann-

Whitney mostrou que Z

= 0,466 < Z

= 1,96; o que indica não haver diferença

estatística significativa entre os dois períodos.

Concentração (µg/L)

secachuva

600

500

400

300

200

100

Figura 4.2.6 C: Concentração de manganês nos períodos de chuva e de seca.

4.2.7. Ferro

As figuras 4.2.7 A e 4.2.7 B representam as concentrações de ferro nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

160 120 80 40 440 330 220 110

800 640 480 320 160 250 200 150 100

450 300 150 0

P r o f u n d i d a d e ( m )

CST1

CST2

CST3

F e ( µ g / L )

CST4

CST5

Figura 4.2.7 A: Valores de ferro no período de chuva.

175 150 125 100

91 78 65 52

63 54 45 36

165 110 55 0 84 72 60 48

P r o f u n d i d a d e ( m )

F e ( µ g / L )

CST1

CST2

CST3

CST4

CST5

Figura 4.2.7B: Valores de ferro no período de seca.

Observa-se que as concentrações de ferro nos pontos amostrados no período de

chuva são mais elevadas que para as coletas efetuadas nos mesmos pontos no período

de seca. As maiores concentrações de ferro apresentadas no período de chuva podem ser

devidas ao carreamento dos minerais que contem o mesmo em sua composição e, que

estão presentes na constituição litológica do entorno da represa.Constata-se ainda que, a

concentração desse elemento de modo geral, aumenta com a profundidade, fato que está

associado à proximidade com o sedimento de fundo.

O teste de Mann-Whitney mostrou Z

= 6,69 > 1,96, o que vem a confirmar que

há uma diferença entre os níveis de Ferro, que são maiores na época de chuva (Figura

4.2.8 C).

Concentração ( µg/L)

secachuva

800

700

600

500

400

300

200

100

Figura 4.2.7 C: Concentração de ferro nos períodos de chuva e de seca.

4.2.8. Cromo, Cobalto, Cobre, Cádmio, Chumbo e Arsênio.

Todos esses elementos apresentaram-se em pequenas concentrações nas

amostras relativas aos dois períodos de coletas, estando as mesmas abaixo do limite de

quantificação dos aparelhos utilizados (ICP e Polarógrafo).Os limites de quantificação

desses aparelhos são os seguintes: concentrações de cromo e cobalto menores que 1,20

µg/L; cobre menores que 4,5 µg/L; cádmio menores do que 5,0 µg/L e chumbo e

arsênio menores que 0,5µg/L.

4.2.9. Níquel e Zinco

As concentrações de níquel e zinco na água coletada nos cinco pontos de

amostragem, em ambos períodos, apresentaram-se muito pequenas. Porém, houve

variação desses valores de acordo com a profundidade e a localização dos pontos.

Algumas amostras apresentaram valores abaixo do limite de quantificação do aparelho.

Para o níquel, esse valor é menor que 2,59 µg/L e para o zinco é menor que 1,80 µg/L.

Nas amostras cujas concentrações foram mais elevadas, ou seja, acima do limite de

quantificação, os valores apresentaram-se muito abaixo do exigido pela legislação

(CONAMA/86) para enquadramento das águas de classe 1.

As Tabelas 4.3A, 4.3B mostram os resultados das análises de metais em

sedimento, período de chuva e seca 2002.

Tabela 4.3. A: Resultados das análises dos metais em sedimento – período de chuva 2002.

Tabela 4.3.B: Resultados das análises dos metais em sedimento – período de seca 2002.

Concentração ( µg/g)

Amostra

Ca Mg Na K Mn Fe Ti Ni Cr Co Cu Zn Zr As Sr Mo Cd Ba Pb Al V Y

CST1

238 300 6,59 693 683 105589 185 19,3 75,9 13,6 23,7 74,8 13,3 <6,00 4,68 <2,60 7,95 102 21,5 29992 66,1 9,30

CST2

254 293 5,52 719 326 52420 128 7,7 41,2 7,21 62,3 70,9 9,7 <6,00 5,32 <2,60 3,88 92,7 14,7 23864 38,7 9,84

CST3

394 381 8,90 1194 432 71206 166 10,8 64,6 9,69 18,8 52,2 12,1 <6,00 10,5 <2,60 5,34 163 21,1 33083 60,2 10,4

CST5

264 349 10,4 1335 339 61702 92,6 6,4 62,2 7,87 16,9 47,3 10,9 <6,00 8,97 <2,60 4,50 183 20,7 29454 51,2 9,64

Concentração ( µg/g)

amostra

Ca Mg Na K Mn Fe Ti Ni Cr Co Cu Zn Zr As Sr Mo Cd Ba Pb Al V Y

CSTI

146 237 6,30 617 609 98889 56,8 15,3 62,2 12,5 46,5 77,9 12,6 <6,00 3,54 <2,60 7,51 103 20,4 26421 54,8 8,56

CST2

214 204 6,10 627 312 42785 88,4 4,46 32,1 5,53 15,9 33,1 9,02 <6,00 3,74 <2,60 3,13 76,4 14,3 20830 31,3 9,33

CST3

219 381 7,73 990 361 72154 47,2 5,41 54,1 9,41 25,6 45,2 12,2 <6,00 15,6 <2,60 5,11 163 24,1 30805 59,2 12,6

CST5

202 273 7,10 1034 391 74562 28,1 7,17 69,9 7,94 18,2 49,5 13,8 <6,00 6,09 <2,60 5,49 157 20,1 32650 57,2 10,2

4.3. Difratometria e análise de metais em sedimento

Os sedimentos analisados através da difratometria e Raios-X apresentam a

seguinte constituição mineralógica: kaulinita (Al

(OH)

, muscovita (K,Ba,Na)

0,75

(Al, Mg, Cr, V)

(Si, Al, V)O

e quartzo (SiO

). Há estudos que ressaltam a correlação

positiva entre a kaulinita e os elementos Cd, Cr, Cu, Fe, Mn, Ni, Pb e Zn, fato este

evidenciado pela expressiva afinidade entre estes e os demais metais (Dornelles, 1998).

As figuras 4.3. A, 4.3.B, 4.3.C e 4.3.D mostram os resultados das análises dos

sedimentos.

1000

2000

3000

4000

5000

K - Kaolinita

M - Muscovita

Q - Quartzo

CST1

5040

I n t e n s i d a d e

2-T h e t a

(

d e

)

Figura 4.3. A: Difratograma de raios-X representativo das amostras coletadas no ponto

CST1, período de seca.

2000

4000

6000

8000

K - Kaolinita

M - Muscovita

Q - Quartzo

2010

CST2

I n t e n s i d a d e

2 - T h e t a ( d e g )

Figura 4.3.B: Difratograma de raios-X representativo das amostras coletadas no ponto

CST2, período de seca.

800

1600

2400

3200

K - Kaolinita

M - Muscovita

Q - Quartzo

CST3

7060

302010

I n t e n s i d a d e

2 - T h e t a ( d e g )

Figura 4.3.C: Difratograma de raios-X representativo das amostras coletadas no ponto

CST3 , período de chuva.

500

1000

1500

2000

2500

3000

CST5

2010

I n t e n s i d a d e

2 - T h e t a ( d e g )

K - Kaolinita)

M - Muscovita

Q - Quartzo

Figura 4.3.D: Difratograma de raios-X representativo das amostras coletadas no ponto

CST5, período de chuva.

4.3.1. Ferro e Alumínio

As Figuras 4.3.1A e 4.3.1B mostram as concentrações dos metais ferro e

alumínio nos sedimentos relativos aos períodos de chuva e de seca. Já a Tabela 4.3.1 A

apresenta os dados estatísticos referentes ao ferro e a tabela 4.3.1 B dados relativos ao

alumínio.

20000

40000

60000

80000

100000

Concentração (µg/g)

CSTI CST2 CST3 CST5

Pontos Amostrados

Figura 4.3.1. A: Metais em sedimento período de chuva.

20000

40000

60000

80000

100000

120000

Concentração (µg/g)

CST1 CST2 CST3 CST5

Pontos Amostrados

Figura 4.3.1.B: Metais em sedimento período de seca.

Tabela Anova 4.3.1. A: Dados estatísticos sobre a concentração de ferro nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F

Fcrit

Entre Períodos 3615435,19 1 3615435,2 0,07 10,13

Entre Pontos 3055304441 3 1018434813,7 20,40 9,28

Erro Amostral 149747450 3 49915816,6

Total 3208667326 7

NOTA: F – RAZÃO ENTRE VARIÂNCIAS, F CRIT – VALOR CRÍTICO DE F

Tabela Anova 4.3.1.B: Dados estatísticos sobre a concentração de alumínio nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 4043062,08 1 4043062,1 0,83 10,13

Entre Pontos 112540271 3 37513423,5 7,69 9,28

Erro Amostral 14641008,75 3 4880336,2

Total 131224341 7

É possível observar que a concentração de ferro no período de seca apresentou-

se mais elevada em relação ao período de chuva e que, os maiores valores foram

encontrados no ponto CST1 (seca e chuva). Os valores das concentrações elevadas do

ferro se justificam, pois a represa está localizada no Quadrilátero Ferrífero.

Para o alumínio, verifica-se que não houve diferenças significativas nas

concentrações do mesmo entre os pontos amostrados e os períodos de coleta. Porém,

observou-se que esses valores são bastante elevados em todos os pontos. O fato das

concentrações desse elemento apresentarem-se elevadas quando comparadas as de

alguns metais analisados neste trabalho está associado à presença dos minerais que

compõem o sedimento de fundo que contêm o alumínio em sua composições química.

4.3.2. Análise de outros metais

As Figuras 4.3.2 (A,B,C,D, E,F,G e H) mostram as concentrações dos demais

metais analisados nos sedimentos de acordo com os pontos e os períodos de coleta e, as

tabelas 4.3.2 (A,B,C,D, E,F,G e H) apresentam dados estatísticos desses pontos para os

mesmos períodos.

100

200

300

400

500

600

700

concentração ( µ g/g )

CSTI

Figura 4.3.2A: Metais em sedimento período de chuva

100

200

300

400

500

600

700

Concentração ( µ g/g )

CST1

Figura 4.3.2B: Metais em sedimento período de seca

100

200

300

400

500

600

700

Concentração ( µg/g )

CST2

Figura 4.3.2C: Metais em sedimento no período de chuva

100

200

300

400

500

600

700

800

Concentração ( µg/g )

CST2

Figura 4.3.2 D: Metais em sedimento no período de seca

120

240

360

480

600

720

840

960

1080

Concentração ( µg/g )

CST3

Figura 4.3.2 E: Metais em sedimento no período de chuva

200

400

600

800

1000

1200

Concentração ( µg/g )

CST3

Figura 4.3. 2 F: Metais em sedimento no período de seca

200

400

600

800

1000

1200

Concentração ( µg/g )

CST5

Figura 4.3.2 G: Metais em sedimento no período de chuva

100

200

400

600

800

1000

1200

1400

Concentração ( µg/g )

CST5

Figura 4.3.2 H: Metais em sedimento no período de seca

Tabela Anova 4.3.2 A: Dados estatísticos sobre a concentração de manganês nos

pontos amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 1446,02 1 1446,0 0,83 10,13

Entre Pontos 128612,57 3 42870,9 24,47 9,28

Erro Amostral 5256,78 3 1752,3

Total 135315,38 7

Tabela Anova 4.3.2 B: Dados estatísticos sobre a concentração de níquel nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 17,47 1 17,5 5,03 10,13

Entre Pontos 163,11 3 54,4 15,67 9,28

Erro Amostral 10,41 3 3,5

Total 190,99 7

101

Tabela Anova 4.3.2 C: Dados estatísticos sobre a concentração de cromo nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 82,85 1 82,8 1,80 10,13

Entre Pontos 1289,61 3 429,9 9,32 9,28

Erro Amostral 138,35 3 46,1

Total 1510,81 7

Tabela Anova 4.3.2 D: Dados estatísticos sobre a concentração de cobre nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 30,62 1 30,6 0,07 10,13

Entre Pontos 631,54 3 210,5 0,47 9,28

Erro Amostral 1330,34 3 443,4

Total 1992,50 7

Tabela Anova 4.3.2 E: Dados estatísticos sobre a concentração de zinco nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 193,66 1 193,7 1,05 10,13

Entre Pontos 1082,58 3 360,9 1,96 9,28

Erro Amostral 552,36 3 184,1

Total 1828,61 7

102

Tabela Anova 4.3.2 F: Dados estatísticos sobre a concentração de cádmio nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl QuadrMédios Razão F Fcrit

Entre Períodos 0,02 1 0,0 0,08 10,13

Entre Pontos 18,36 3 6,1 21,12 9,28

Erro Amostral 0,87 3

0,3

Total 19,25 7

Tabela Anova 4.3.2 G: Dados estatísticos sobre a concentração de chumbo nos pontos

amostrados nos períodos de chuva e de seca.

FonteVariação SQuadr gl Quadr. Médios Razão F Fcrit.

Entre Períodos 0,08 1 0,1 0,05 10,13

Entre Pontos 75,08 3 25,0 14,82 9,28

Erro Amostral 5,07 3 1,7

Total 80,23 7

Os elementos cálcio, sódio, potássio, titânio, cobalto, estrôncio, bário, zircônio,

vanádio, magnésio e ítrio apresentaram pequena variação de concentração entre os

pontos de amostragem.

As maiores concentrações verificadas foram para o potássio, manganês, cálcio e

magnésio.

Os metais cádmio, manganês, níquel, cromo e chumbo apresentaram

comportamento semelhante. Suas concentrações não apresentaram grandes variações

entre os períodos de coletas (chuva e seca), sendo essas variações verificadas entre os

pontos de amostragem (Figuras 4.3.2A, 4.3.2B, 4.3.2C, 4.3.2D, 4.3.2E, 4.3.2F, 4.3.2G,

4.3.2H). Nas Tabelas 4.3.2A, 4.3.2B, 4.3.2C e 4.3.2G pode-se verificar a análise

estatística relativa aos metais citados. Segundo essa análise as concentrações dos

elementos realmente variam entre os pontos de coleta. Porém, essas variações não

deixam de conferir uniformidade aos metais no sedimento de fundo.

103

Os dados estatísticos mostrados pelas Tabelas 4.3.2D, 4.3.2E mostram que não

houve variações de concentração dos elementos cobre e zinco entre os pontos e períodos

de coleta.

A EPA (Environmental Protectition Agency, 1985) caracteriza os sedimentos de

acordo com a concentração de cada metal no mesmo. Segundo esse órgão, sedimentos

que apresentam concentrações de manganês menor que 0,3 mg/g, níquel menor que 0,02

mg/g, zinco menor que 0,09 mg/g e cádmio igual a 0,0002 mg/g são classificados como

não poluídos, ou seja, que não contribuem para a contaminação do sistema. Em nosso

estudo, níquel e zinco apresentaram concentrações dentro dos limites citados. As

concentrações de manganês encontradas estiveram acima do limite estabelecido, assim

como o cobre que, apresentou concentrações que variaram entre 0,025 e 0,05 mg/g, o

que, segundo o EPA (1985) é característica de um sedimento moderadamente poluído,

ou seja, que pode contribuir para contaminação do sistema.

Já os valores de cádmio nos sedimentos estudados variaram entre 0,003 e 0,008

mg/g. De acordo com o referido órgão esses podem ser considerados de moderamente a

altamente poluídos.

104

Capítulo 5

Conclusão

Na Represa do Custódio, os resultados das concentrações dos metais e os

valores dos parâmetros físico-químicos analisados mostram que todos os elementos

estão abaixo do limite estabelecidos pelo CONAMA (1986) para as águas de classe 1,

ou seja , aquelas destinadas , entre outras coisas, ao abastecimento doméstico após

tratamento simplificado.

As análises das amostras de sedimento da represa mostram uma distribuição

bem uniforme dos metais. De todos os elementos encontrados, os que apresentaram

concentrações bem mais elevadas foram o Fe, Al, Cd e Mn. A situação mais

preocupante da presença destes elementos na interface sedimento água e sua liberação

para o sistema aquático.Os altos valores de manganês e cádmio podem estar

relacionados à presença de impactos antropogênicos. Já as presenças do Fe e Al são

relevantes, pois eles estão presentes na maioria dos minerais que compõem litologia da

região.

A análise estatística referente às concentrações mostrou que há uma

homogeneidade do sedimento

Estudos posteriores poderão utilizar estes dados na avaliação de um valor de

base para sedimentos e águas da região.

105

Capítulo 6

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