( PDF ) Modelagem e simulação de colunas de destilação reativa

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ - UNIOESTE

CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS

PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO “STRICTO SENSU” EM

ENGENHARIA QUÍMICA – NÍVEL MESTRADO

MODELAGEM E SIMULAÇÃO DE COLUNAS DE DESTILAÇÃO REATIVA

VILMAR STEFFEN

TOLEDO - PR

2010

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VILMAR STEFFEN

MODELAGEM E SIMULAÇÃO DE COLUNAS DE DESTILAÇÃO REATIVA

Dissertação apresentada ao Programa de Pós-

Graduação em Engenharia Química em

cumprimento parcial aos requisitos para

obtenção do título de Mestre em Engenharia

Química, área de concentração em

Desenvolvimento de Processos.

Orientador: Prof. Dr. Edson Antonio da Silva

TOLEDO - PR

2010

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Catalogação na Publicação elaborada pela Biblioteca Universitária

UNIOESTE/Campus de Toledo

Bibliotecária: Marilene de Fátima Donadel - CRB – 9/924

Steffen, Vilmar

S817m Modelagem e simulação de colunas de destilação reativa /

Vilmar Steffen. -- Toledo, PR : [s. n.], 2010

177 f. : il.

Orientador: Dr. Edson Antonio da Silva

Dissertação (Mestre em Engenharia Química) -

Universidade Estadual do Oeste do Paraná. Campus de Toledo.

Centro de Engenharias e Ciências Exatas.

1. Engenharia química 2. Processos químicos - Modelagem

3. Processos químicos – Simulação 4. Colunas de destilação 5.

Destilação reativa I. Silva, Edson Antonio da, Orient. II. T

CDD 20. ed. 660.28

425

AGRADECIMENTOS

À CAPES, pelo apoio financeiro.

À minha família.

Aos meus amigos.

Ao Prof. Dr. Edson Antonio da Silva pela excelente orientação.

“Uma pessoa que nunca cometeu erros,

nunca fará nada de interessante.”

Albert Einstein

MODELAGEM E SIMULAÇÃO DE COLUNAS DE DESTILAÇÃO REATIVA

Autor: Vilmar Steffen

Orientador: Edson Antonio da Silva

Dissertação de Mestrado; Programa de Pós-Graduação em Engenharia

Química; Universidade Estadual do Oeste de Paraná; Rua da Faculdade, 645;

CEP: 85903-000 – Toledo – PR, Brasil, 2010. 177p.

RESUMO

Destilação reativa é a combinação de reação química e separação por

destilação em um único equipamento (geralmente estes processos acontecem

separadamente e em seqüência nas indústrias de processos químicos). A

integração destas duas operações pode aumentar o desempenho global da

linha de produção. Desta forma, torna-se necessário um estudo prévio da

possibilidade de se reunir estes processos em um só equipamento. A

ferramenta para se iniciar o estudo sobre um novo processo ou a otimização de

um processo em operação é a modelagem e simulação.

Os modelos matemáticos para a coluna de destilação reativa são

constituídos de um sistema de equações não lineares. Vários algoritmos para

simulação de colunas de destilação em regime permanente com diferentes

graus de precisão e consequentemente de dificuldades foram desenvolvidos

nas últimas décadas. Entretanto, estes algoritmos não fornecem um

procedimento para a obtenção de estimativas iniciais, que são fundamentais

para convergência do método utilizado para resolver o sistema de equações

não lineares. Neste trabalho foi desenvolvido um algoritmo para resolução do

modelo matemático que descreve o processo de destilação reativa em colunas

que operam em regime permanente. No algoritmo desenvolvido definiu-se um

procedimento de obtenção de estimativas iniciais razoáveis que facilitem a

convergência do método. A grande maioria dos métodos para simulação de

coluna de destilação em estado estacionário resolve todas as equações

simultaneamente com um método de solução de sistema de equações não

lineares. Neste trabalho foi desenvolvido um algoritmo passo-a-passo, para

facilitar a compreensão do mesmo, onde o método de solução de sistemas de

iii

equações não lineares é necessário apenas para o conjunto de equações que

modelam as reações químicas, para tal, foram utilizados dois métodos de

solução de sistemas de equações não lineares, o método de Broyden (uma

variação do método de Newton-Raphson) e o método da continuação

homotópica (ou homotopia).

O modelo matemático utilizado foi obtido a partir de balanços de massa,

balanços de energia, equações de somatória, equilíbrio de fases e equilíbrio

químico ou cinética química. A modelagem do equilíbrio de fases é rigorosa por

meio do cálculo de coeficientes de atividade e fugacidade, a modelagem dos

efeitos térmicos também é rigorosa por meio do cálculo das entalpias residual e

de excesso.

O algoritmo desenvolvido foi avaliado a partir de exemplos da literatura e

em todos os casos os resultados obtidos foram semelhantes àqueles

encontrados na literatura.

Palavras Chave: Destilação reativa; Modelagem; Simulação; Intensificação de

processos.

MODELLING AND SIMULATION OF REACTIVE DISTILLATION COLUMNS

Autor: Vilmar Steffen

Supervisor: Edson Antonio da Silva

Master Thesis; Pos-Graduate Program in Chemical Engineering; West State

University of Paraná; Rua da Faculdade, 645; Zip code: 85903-000 – Toledo –

PR, Brazil, 2010. 177p.

ABSTRACT

Reactive distillation is the combination of chemical reaction and

separation by distillation in only one equipment (these processes generally take

place separately and in sequence in the industries of chemical processes). The

integration of these two operations can increase the global performance of the

production line. Thus, becomes necessary a previous study of the possibility to

join these processes in a single equipment. The tool to start the study on a new

process or the optimization of a process in operation is the modeling and

simulation.

The mathematical models for reactive distillation columns are constituted

of a system of non linear equations. Several algorithms for simulation of

distillation columns in steady state with different degrees of precision and

consequently of difficulties were developed in the last decades. However, these

algorithms don't supply a procedure to obtain the initial guesses, that are

fundamental for the convergence of the method used to solve the system of non

linear equations. In this work was developed an algorithm for the solution of

mathematical model that describes the reactive distillation process in columns

that operates in steady state. In the developed algorithm was defined a

procedure to obtain reasonable initial guesses that facilitates the convergence

of the method. The great majority of methods for simulation of distillation

column in stead-state solve all the equations simultaneously by a system of non

linear equations solution’s method. In this work was developed an algorithm

step-by-step, to facilitate it’s understanding, where the system of non linear

equations solution’s method is necessary just for the group of equations that

models the chemical reactions, so that, two system of non linear equations

solution’s methods were used, the method of Broyden (a variation of the

Newton-Raphson’s method) and the homotopy continuation method (or

homotopy).

The mathematical model was obtained from mass balances, energy

balances, sum equations, phase equilibrium and chemical equilibrium or

chemical kinetics. The modeling of phase equilibrium is rigorous by means of

the calculation of activity and fugacity coefficients, the modeling of the thermal

effects is also rigorous by means of the calculation of the residual and excess

enthalpies.

The developed algorithm was evaluated from examples of the literature

and in all cases the obtained results were similar to those found in the literature.

Keywords: Reactive distillation; Modeling; Simulation; Process intensification.

LISTA DE FIGURAS

Figura 2.1.1 - Divisão de uma coluna de destilação reativa em três secções....6

Figura 2.3.1 - Complexidade do modelo na simulação de destilação reativa

(SUNDMACHER & KIENLE, 2003)...................................................................13

Figura 3.2.1 - Representação esquemática dos fluxos em um estágio genérico

de uma coluna de destilação............................................................................23

Figura 3.2.2 - Representação esquemática dos fluxos de todos os estágios em

uma coluna de destilação.................................................................................24

Figura 3.3.1 - Representação do cálculo da entalpia com referência no estado

do componente puro.........................................................................................27

Figura 3.4.1 - Algoritmo para simulação de colunas de destilação reativa......29

Figura 3.4.3.1 - Ilustração de perfil linear da estimativa inicial da temperatura

ao longo da coluna. ..........................................................................................34

Figura 3.4.4.1 - Ilustração do perfil de estimativa inicial do grau de avanço ao

longo da coluna. ...............................................................................................36

Figura 4.1.1 - Erro a cada iteração para simulação do exemplo 1...................49

Figura 4.1.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 1............50

Figura 4.1.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 1.....50

Figura 4.1.4 - Perfis das frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 1.........................................................................................................51

Figura 4.1.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 1.........................................................................................................51

Figura 4.1.6 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 1........................52

vii

Figura 4.1.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 1.

.........................................................................................................................52

Figura 4.1.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 1. 53

Figura 4.1.9 - Comparação entre os dois modelos de estimativa inicial e

resultado da simulação para o perfil de temperatura ao longo da coluna do

exemplo 1.........................................................................................................54

Figura 4.1.10 - Erro a cada iteração para as duas estimativas iniciais do perfil

de temperatura do exemplo 1...........................................................................54

Figura 4.1.11 - Ilustração da coluna de destilação do exemplo 1....................56

Figura 4.2.1 - Erro a cada iteração para simulação do exemplo 2...................58

Figura 4.2.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 2............59

Figura 4.2.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 2.....59

Figura 4.2.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 2.........................................................................................................60

Figura 4.2.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 2.........................................................................................................60

Figura 4.2.6 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 2........................61

Figura 4.2.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 2.

.........................................................................................................................61

Figura 4.2.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 2. 62

viii

Figura 4.2.9 - Comparação entre os dois modelos de estimativa inicial e

resultado da simulação para o perfil de temperatura ao longo da coluna do

exemplo 2.........................................................................................................62

Figura 4.2.10 - Erro a cada iteração para as diferentes estimativas iniciais do

perfil de temperatura do exemplo 2..................................................................63

Figura 4.2.11 - Ilustração da coluna de destilação do exemplo 2....................65

Figura 4.3.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 3.................68

Figura 4.3.2 - Perfis de temperatura ao longo da coluna do exemplo 3 para os

modelos de equilíbrio e cinética química..........................................................69

Figura 4.3.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 3 para

os modelos de equilíbrio e cinética química.....................................................69

Figura 4.3.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e cinética química............................70

Figura 4.3.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e cinética química............................70

Figura 4.3.6 - Perfis de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para

os modelos de equilíbrio e cinética química.....................................................71

Figura 4.3.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos

de equilíbrio e cinética química. .......................................................................72

Figura 4.3.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 3

para os modelos de equilíbrio e cinética química.............................................72

Figura 4.3.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 3

para os modelos de equilíbrio e cinética química.............................................73

Figura 4.3.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para o

modelo de equilíbrio químico............................................................................73

Figura 4.3.11 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para o

modelo de cinética química..............................................................................74

Figura 4.3.12 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 3

(equilíbrio).........................................................................................................75

Figura 4.3.13 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 3

(cinética)...........................................................................................................76

Figura 4.4.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 4.................78

Figura 4.4.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4............79

Figura 4.4.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 4.....79

Figura 4.4.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 4.........................................................................................................80

Figura 4.4.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 4.........................................................................................................80

Figura 4.4.6 - Perfil do grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4......81

Figura 4.4.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4........................81

Figura 4.4.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4.

.........................................................................................................................82

Figura 4.4.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4. 82

Figura 4.4.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4. .................83

Figura 4.4.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 4. .......84

Figura 4.4.12 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................86

Figura 4.4.13 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................87

Figura 4.4.14 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................87

Figura 4.4.15 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 4 considerando uma possível reação paralela...................................88

Figura 4.4.16 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 4 considerando uma possível reação paralela...................................88

Figura 4.4.17 - Perfis de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................89

Figura 4.4.18 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4 considerando

uma possível reação paralela...........................................................................89

Figura 4.4.19 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................90

Figura 4.4.20 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................90

Figura 4.4.21 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para os perfis de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela. ...................................................91

Figura 4.4.22 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 4 (com

reação paralela)................................................................................................92

Figura 4.5.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 5.................95

Figura 4.5.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 5............95

Figura 4.5.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 5.....96

Figura 4.5.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 5.........................................................................................................96

Figura 4.5.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 5.........................................................................................................97

Figura 4.5.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 5......97

Figura 4.5.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 5........................98

Figura 4.5.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 5.

.........................................................................................................................98

Figura 4.5.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 5. 99

Figura 4.5.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 5. .................99

Figura 4.5.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 5. .....101

Figura 4.6.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 6...............104

Figura 4.6.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 6..........104

Figura 4.6.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 6...105

Figura 4.6.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 6.......................................................................................................106

xii

Figura 4.6.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 6.......................................................................................................106

Figura 4.6.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 6....107

Figura 4.6.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 6......................107

Figura 4.6.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 6.

.......................................................................................................................108

Figura 4.6.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 6..108

Figura 4.6.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 6. ...............109

Figura 4.6.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 6. .....110

Figura 4.7.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 7...............113

Figura 4.7.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 7..........113

Figura 4.7.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 7...114

Figura 4.7.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do

exemplo 7.......................................................................................................114

Figura 4.7.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do

exemplo 7.......................................................................................................115

Figura 4.7.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 7....115

Figura 4.7.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 7......................116

Figura 4.7.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 7.

.......................................................................................................................116

xiii

Figura 4.7.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 7.

.......................................................................................................................117

Figura 4.7.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação

para o perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 7. ...............117

Figura 4.7.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 7. .....118

Figura I.1 - Ilustração da curva homotópica para o caso de uma equação com

apenas uma variável.......................................................................................134

Figura I.2 - Ilustração da curva homotópica para o caso de uma equação com

uma variável, com pontos de inversão. ..........................................................135

Figura I.3 - Ilustração do método preditor corretor da continuação homotópica.

.......................................................................................................................135

Figura I.4 - Algoritmo para decomposição QR...............................................140

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica.

.......................................................................................................................142

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica

(continuação)..................................................................................................143

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica

(continuação)..................................................................................................144

Figura I.6 - Caminhos do método preditor-corretor no exemplo para diferentes

estimativas iniciais..........................................................................................144

Figura I.7 - Caminhos do método predito-corretor no exemplo para diferentes

estimativas iniciais (com sinal do vetor tangente invertido)............................145

Figura II.1 - Ilustração da minimização do quadrado da norma Euclediana. .149

Figura III.1.1 - Algoritmo da eliminação de Gauss.........................................152

Figura III.2.1 - Algoritmo de Thomas..............................................................154

xiv

Figura III.2.2 - Algoritmo do método de Gauss adaptado para sistemas

tridiagonais. ....................................................................................................155

LISTA DE TABELAS

Tabela 3.4.1.1 - Especificação de incógnitas, equações e origem das equações

do modelo.........................................................................................................32

Tabela 4.1.1 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 1.

.........................................................................................................................48

Tabela 4.1.2 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 1

com os resultados de KING (1980) e ALFRADIQUE (2003). ...........................55

Tabela 4.2.1 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 2.

.........................................................................................................................57

Tabela 4.2.2 - Frações molares da corrente de alimentação da coluna do

exemplo 2.........................................................................................................57

Tabela 4.2.3 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 2

com os resultados de ALFRADIQUE (2003). ...................................................63

Tabela 4.2.4 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 2

com os resultados de ALFRADIQUE (2003) para frações molares das correntes

de saída............................................................................................................64

Tabela 4.3.1 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do

exemplo 3.........................................................................................................67

Tabela 4.3.2 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 3.........................................................................................................67

Tabela 4.3.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do

exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e cinética química com os resultados

de CHEN et al. (2000). .....................................................................................75

Tabela 4.4.1 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do

exemplo 4.........................................................................................................77

Tabela 4.4.2- Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 4.........................................................................................................78

xvi

Tabela 4.4.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do

exemplo 4 com os resultados de CHEN et al. (2000).......................................83

Tabela 4.4.4 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do

exemplo 4 considerando uma possível reação paralela...................................85

Tabela 4.4.5 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 4 considerando uma possível reação paralela...................................86

Tabela 4.4.6 - Comparação entre valores obtidos pela simulação do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela com os resultados de CHEN et al.

(2000)...............................................................................................................91

Tabela 4.5.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 5.........................................................................................................93

Tabela 4.5.2 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do

exemplo 5.........................................................................................................94

Tabela 4.5.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do

exemplo 5 com os resultados de SINGH et al. (2005)....................................100

Tabela 4.6.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 6.......................................................................................................102

Tabela 4.6.2 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do

exemplo 6.......................................................................................................103

Tabela 4.6.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do

exemplo 6 com os resultados de HUSS et al. (2003).....................................109

Tabela 4.7.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do

exemplo 7.......................................................................................................111

Tabela 4.7.2 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 7.

.......................................................................................................................112

Tabela V.1 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 1 (SINNOTT,

1999). .............................................................................................................158

xvii

Tabela V.2 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 2 (SINNOTT,

1999). .............................................................................................................158

Tabela V.3 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 3 (SINNOTT,

1999). .............................................................................................................158

Tabela V.4 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 4 (REID,

PRAUSNITZ & POLING, 1987). .....................................................................159

Tabela V.5 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 5 (REID,

PRAUSNITZ & POLING, 1987). .....................................................................159

Tabela V.6 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 6 (REID,

PRAUSNITZ & POLING, 1987). .....................................................................159

Tabela V.7 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 7 (REID,

PRAUSNITZ & POLING, 1987). .....................................................................159

Tabela V.8 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 1 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................160

Tabela V.9 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 2 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................160

Tabela V.10 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 3 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................161

Tabela V.11 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 4 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................161

Tabela V.12 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 5 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................161

xviii

Tabela V.13 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 6 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................161

Tabela V.14 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 7 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987)...............................................................................................162

Tabela V.15 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componenetes do exemplo 1 em fase líquida (método de contribuição de

grupos; POLING, PRAUSNITZ & O’CONNELL, 2004)..................................162

Tabela V.16 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 2 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008). 162

Tabela V.17 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 3 em fase líquida (método de contribuição de

grupos; POLING, PRAUSNITZ & O’CONNELL, 2004)..................................163

Tabela V.18 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 4 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008). 163

Tabela V.19 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 5 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008). 163

Tabela V.20 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 6 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008). 163

Tabela V.21 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K))

dos componentes do exemplo 7 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008). 164

Tabela V.22 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 1, parâmetros para T em K e P em bar

(REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................................................164

Tabela V.23 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 2, parâmetros para T em K e P em bar

(GREEN & PERRY, 2008)..............................................................................164

xix

Tabela V.24 - Parâmetros da equação de Antoine para o cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 3, parâmetros para T em K e P em bar

(REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................................................165

Tabela V.25 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 4, parâmetros para T em K e P em bar

(SINNOTT, 1999)............................................................................................165

Tabela V.26 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 5, parâmetros para T em K e P em bar

(GREEN & PERRY, 2008)..............................................................................165

Tabela V.27 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 6, parâmetros para T em K e P em bar

(GREEN & PERRY, 2008)..............................................................................165

Tabela V. 28 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de

vapor dos componentes do exemplo 7, parâmetros para T em K e P em bar

(SINNOTT, 1999)............................................................................................166

Tabela V. 29 - Propriedades padrão de formação dos componentes do

exemplo 3 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)....166

Tabela V.30 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 4 no

estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................166

Tabela V.31 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 5 no

estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................166

Tabela V. 32 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 6 no

estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................167

Tabela V. 33 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 7 no

estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987)...........................167

Tabela V. 34 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos componentes dos exemplo 4 (OKASINSKI & DOHERTY,1998).

.......................................................................................................................167

Tabela V. 35 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos componentes dos exemplo 5 (UNG & DOHERTY,1995)..........167

Tabela V. 36 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos componentes dos exemplo 6 (SONG et al.,1995)....................168

xxi

LISTA DE SIMBOLOS

a Atividade;

a Parâmetro atrativo da equação de Peng-Robinson;

a Parâmetro da equação da capacidade calorífica a pressão constante;

a Parâmetro da equação de Wagner;

i j

Parâmetros de interação entre os grupos i e j (método UNIFAC);

A Parâmetro atrativo da equação de Peng-Robinson na forma reduzida;

A Parâmetro da equação de Antoine;

A Parâmetro da equação de Riedel;

i j

Parâmetro de energia do modelo de Wilson;

b Parâmetro da equação da capacidade calorífica a pressão constante;

b Parâmetro da equação de Peng-Robinson;

b Parâmetro da equação de Wagner;

B Parâmetro da equação de Antoine;

B Parâmetro da equação de Peng-Robinson na forma reduzida;

B Parâmetro da equação de Riedel;

B Produto de fundo;

c Parâmetro da equação da capacidade calorífica a pressão constante;

c Parâmetro da equação de Wagner;

C Parâmetro da equação de Antoine;

C Parâmetro da equação de Riedel;

Capacidade calorífica a pressão constante;

d Parâmetro da equação da capacidade calorífica a pressão constante;

d Parâmetro da equação de Wagner;

D Destilado;

xxii

D Parâmetro da equação de Riedel;

Da Número de Damköhler;

e Parâmetro da equação da capacidade calorífica a pressão constante;

E Parâmetro da equação de Riedel;

Corrente de alimentação do estágio j;

G Energia livre de Gibbs;

h Entalpia da fase líquida;

H Entalpia da fase vapor;

i j

Parâmetro de iteração binária da equação de Peng-Robinson;

K Constante de equilíbrio químico;

K Relação de equilíbrio líquido-vapor;

i j

Parâmetro de iteração binária da equação de Peng-Robinson;

Corrente de líquido saindo do estágio j;

Número total de componentes;

Número total de estágios;

prf

Último estágio reacional;

pri

Primeiro estágio reacional;

Número total de reações;

P Pressão;

q Qualidade da corrente de alimentação;

Parâmetro da área superficial do elemento j (método UNIFAC);

Calor retirado do estágio j;

Parâmetro da área superficial do grupo k (método UNIFAC);

Razão de refluxo no refervedor;

Razão de refluxo no condensador;

xxiii

Parâmetro do volume do elemento j (método UNIFAC);

R Constante dos gases ideais;

Parâmetro do volume de Van der Walls do grupo k (método UNIFAC);

Taxa total de geração de mols no estágio j;

T Temperatura;

Temperatura do estágio j;

tol Tolerância;

Saída lateral de líquido do estágio j;

v Volume;

V Volume molar;

Corrente de vapor saindo do estágio j;

Vh Volume de retenção (ou “holdup”) molar;

Saída lateral de vapor do estágio j;

i j

Fração molar do componente i na corrente de líquido j;

Fração molar do grupo k (método UNIFAC);

(j)

Fração molar do grupo k com referência numa mi

stura com apenas

elementos j (método UNIFAC);

i j

Fração molar do componente i na corrente de vapor j;

i j

Fração molar do componente i na corrente de alimentação j;

Z Fator de compressibilidade.

Letras gregas

Volatilidade relativa;

Coeficiente de atividade;

Coeficiente de atividade residual do grupo k (método UNIFAC);

xxiv

(

)

Coeficien

te de atividade residual do grupo k com referência numa

mistura com apenas elementos j (método UNIFAC);

Denota variação de propriedade;

Fração de área superficial do elemento j (método UNIFAC);

Fração de área superficial do grupo k (método UNIFAC);

(

)

Fração de área superficial do grupo k com referência numa mistura com

apenas elementos j (método UNIFAC);

Coeficiente estequiométrico;

(

)

Número de grupos k no elemento j (método UNIFAC);

k j

Grau de avanço da reação k no estágio j;

Coeficiente de fugacidade;

Fração volumétrica do elemento j (método UNIFAC);

Fator acêntrico.

Subscritos

c Denota propriedade crítica;

C Referente ao condensador;

col Referente à coluna de destilação;

EOS Relativo à equação de estado;

f Denota propriedade de formação

Feed Referente à corrente de alimentação;

i Componente;

j Estágio;

k Reação;

min Referente ao valor mínimo;

xxv

max Referente ao valor máximo;

pe Ponto normal de ebulição;

r Denota propriedade reduzida;

R Referente ao refervedor;

ref Denota propriedade de referência.

Sobrescritos

^ Indica propriedade em solução;

(0) Indica estimativa inicial;

comb

Indica propriedade combinatorial;

ig Referente a gás ideal;

E Indica propriedade em excesso;

l Indica propriedade da fase líquida;

o Indica estado padrão;

R Indica propriedade residual;

res Indica propriedade residual;

sat Indica propriedade de saturação;

T Indica matriz ou vetor transpostos;

v Indica propriedade da fase vapor;

vap Indica propriedade de vaporização.

xxvi

SUMÁRIO

RESUMO............................................................................................................ii

ABSTRACT.......................................................................................................iv

LISTA DE FIGURAS.........................................................................................vi

LISTA DE TABELAS .......................................................................................xv

LISTA DE SIMBOLOS....................................................................................xxi

1. INTRODUÇÃO............................................................................................1

2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA.......................................................................5

2.1. CLASSIFICAÇÕES DA DESTILAÇÃO REATIVA.............................5

2.2. APLICAÇÕES, BENEFICIOS E DESVANTAGENS DA

DESTILAÇÃO REATIVA .............................................................................8

2.3. MODELAGEM E SIMULAÇÃO DEDESTILAÇÃO REATIVA..........13

2.4. TRABALHOS NA ÁREA DE MODELAGEM E SIMULAÇÃO DE

DESTILAÇÃO REATIVA ...........................................................................17

3. MODELAGEM...........................................................................................22

3.1. CONSIDERAÇÃOES DO MODELO...............................................22

3.2. EQUAÇÕES DO MODELO.............................................................22

3.3. MODELAGEM TERMODINÂMICA.................................................26

3.4. ALGORITMO..................................................................................28

3.4.1. Dados necessários ................................................................30

3.4.2. Obtenção da(s) constante(s) de equilíbrio químico ou da

cinética química..................................................................................33

3.4.3. Estimativa das temperaturas .................................................33

xxvii

3.4.4. Estimativa dos graus de avanço............................................35

3.4.5. Estimativa das correntes de destilado e produto de fundo ....37

3.4.6. Estimativa das correntes de vapor.........................................39

3.4.7. Estimativa das correntes de líquido.......................................39

3.4.8. Cálculo das frações molares da fase líquida .........................40

3.4.9. Normalização das frações molares da fase líquida ...............41

3.4.10. Cálculo das temperaturas....................................................41

3.4.11. Cálculo das frações molares da fase vapor.........................42

3.4.12. Cálculo das entalpias e fluxos de calor................................42

3.4.13. Cálculo das correntes de vapor...........................................42

3.4.14. Cálculo das correntes de destilado e produto de fundo.......43

3.4.15. Cálculo das correntes da fase líquida..................................44

3.4.16. Cálculo dos graus de avanço...............................................44

3.4.17. Critério de parada................................................................46

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES..............................................................47

4.1. EXEMPLO 1: DESTILAÇÃO DE UMA MISTURA DE

HIDROCARBONETOS..............................................................................48

4.2. EXEMPLO 2: COLUNA SEPARADORA C

...............................56

4.3. EXEMPLO 3: METÁTESE DO 2-PENTENO ..................................65

4.4. EXEMPLO 4: ETILENO GLICOL....................................................76

4.5. EXEMPLO 5: ÉTER METIL TERC-BUTÍLICO (MTBE)...................92

4.6. EXEMPLO 6: ACETATO DE METILA...........................................101

4.7. EXEMPLO 7: ÉTER ETIL TERC-BUTÍLICO (ETBE)....................110

5. CONCLUSÕES.......................................................................................119

xxviii

6. SUGESTÕES PARA FUTUROS TRABALHOS .....................................121

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.......................................................122

ANEXO I – MÉTODO DA CONTINUAÇÃO HOMOTÓPICA..........................132

ANEXO II – MÉTODO DE BROYDEN ...........................................................146

ANEXO III – MÉTODOS PARA SOLUÇÃO DE SISTEMAS LINEARES.......152

III.1 – MÉTODO DA ELIMINAÇÃO DE GAUSS ......................................152

III.2 – ALGORITMO DE THOMAS...........................................................153

ANEXO IV – MÉTODO DE CARDAN ............................................................156

ANEXO V – PROPRIEDADES DOS COMPONENTES DOS SISTEMAS

SIMULADOS..................................................................................................158

ANEXO VI – PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS....................................169

VI.1 – EQUAÇÃO DE ESTADO DE PENG-ROBINSON.........................169

VI.2 – CÁLCULO DOS COEFICIENTES DE FUGACIDADE...................170

VI.3 – PRESSÃO DE VAPOR .................................................................171

VI.4 – COEFICIENTE DE ATIVIDADE....................................................172

VI.5 – ENTALPIAS RESIDUAL, DE EXCESSO E DE VAPORIZAÇÃO..174

VI.6 – CONSTANTE DE EQUILÍBRIO QUÍMICO....................................176

1. INTRODUÇÃO

As indústrias que operam na produção de compostos químicos por meio

de reações químicas requerem uma etapa de purificação, por exemplo,

destilação. Estas operações geralmente ocorrem em sequência. Em muitos

casos, o desempenho da estrutura de processos químicos clássicos pode ser

significantemente melhorado pela integração da reação e da destilação em um

único processo unitário multifuncional. Este conceito de integração é chamado

de “destilação reativa”; quando a catálise heterogênea é aplicada o termo

geralmente usado é “destilação catalítica”.

A destilação é o método de separação de componentes de uma solução

que depende da distribuição das espécies entre as fases líquida e vapor,

aplicado nos casos em que todos os componentes estão presentes em ambas

as fases. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias

formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método adequado

para purificá-las, desde que tenham volatilidades razoavelmente diferentes

entre si (Treybal, 1980).

O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela

indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em vários processos químicos

industriais em fase líquida, quando necessária uma purificação. Apesar de ter

surgido muito antes, a destilação convencional nada mais é que um caso

particular da destilação reativa na qual o número de reações é zero.

O projeto de uma coluna de destilação convencional é bastante

complexo devido ao grande número de parâmetros e variáveis envolvidas. No

caso da destilação reativa a complexidade aumenta devido à interação entre os

processos de reação e separação, tais interações podem levar à múltiplos

estados estacionários. A modelagem matemática é uma ferramenta poderosa e

útil no projeto de tais de equipamentos, por permitir a otimização e o controle

da coluna, portanto, pode-se reduzir sensivelmente os custos de projeto e

operação.

O conceito de combinar destilação e reação para aumentar a

performance global não é novo para o mundo da engenharia química. A

recuperação da amônia no processo clássico Solvay para cinzas de soda, na

década de 1860, pode ser citada como provavelmente a primeira aplicação

comercial da destilação reativa (SUNDMACHER & KIENLE, 2003). Muitos

processos antigos fizeram uso deste conceito. Apesar do fato de que a idéia

básica de combinar a reação e a destilação é antiga, há um enorme

crescimento de interesse no projeto e operação de processos de destilação

reativa nos últimos anos. Este interesse se deve à grande importância

comercial que a destilação reativa tem recebido, e consequentemente observa-

se um crescente número de publicações na área.

Como vantagens da destilação reativa podem ser citadas: fluxogramas

mais simples, as limitações de equilíbrio químico podem ser superadas

atingindo maiores conversões dos reagentes, podem ser atingidas

seletividades maiores por serem evitadas reações indesejadas, o que reduz o

uso em excesso de matéria-prima e aumenta a formação de produtos, redução

no capital de investimento, o calor de reação pode ser aproveitado para a

destilação reduzindo o consumo de energia, solventes auxiliares podem ser

evitados, e misturas azeotrópicas ou com componentes com ponto de ebulição

próximos podem separados por destilação reativa com facilidade. O aumento

na eficiência do processo e redução de investimento e custo operacional são

os resultados diretos deste processo. Outro ponto importante que também

pode ser citado está no fato de que se for evitado o excesso de alimentação de

matéria-prima (um dos reagentes) elimina-se a necessidade da instalação de

equipamentos para que este excesso seja separado e realimentando.

Há varias restrições e dificuldades da destilação reativa, tais como: os

reagentes e produtos devem ter volatilidades que permitam manter altas

concentrações de reagentes e baixas concentrações de produtos na zona

reativa; se o tempo de residência para reação é grande, consequentemente é

necessária uma coluna com grandes volumes de retenção o que pode tornar

mais econômico o uso de um arranjo formado por um reator seguido de um

separador; dificuldades de aumento de escala para grandes fluxos; em alguns

processos as condições ótimas de operação para a destilação estão bem longe

das condições ótimas da reação e vice-versa.

A destilação reativa pode ser uma alternativa aos processos

convencionais. Mas, nem todos os processos de reação seguidos de

separação por destilação podem ser combinados em um só equipamento, a

combinação de destilação e reação é possível somente se as condições de

ambas as operações possam ser combinadas. Isto significa que a reação deve

apresentar elevada conversão nos níveis de temperatura e pressão

compatíveis com uma coluna de destilação.

As aplicações industriais mais importantes da destilação reativa estão no

campo de processos de eterificação e esterificação, um exemplo deste último é

a síntese do acetato de metila. Este processo combina seções reativas e não-

reativas em uma única coluna de destilação reativa e desse modo substitui um

complexo fluxograma convencional constituído de onze etapas. Com esta

tecnologia o investimento e os custos energéticos foram reduzidos por um fator

de cinco, e com uma conversão de aproximadamente 100%. A produção dos

éteres MTBE (Éter Metil terc-Butílico), TAME (Éter Metil terc-Amílico) e ETBE

(Éter Etil terc-Butílico), que são produzidos em grandes quantidades como

aditivos combustíveis devido suas excelentes propriedades antidetonantes, é

outro processo que apresenta bastante atratividade à destilação reativa. Este

processo teve início na década de 80 e, somente nesta época, que a destilação

reativa ganhou status de operação unitária multifuncional, promissora e

independente.

Durante as últimas décadas, especialmente depois da implantação de

plantas de produção de MTBE e acetato de metila em larga escala, a

destilação reativa tem sido vista como um promissor reator/separador que pode

corresponder simultaneamente a múltiplos objetivos. Com respeito às

aplicações, engenheiros químicos começaram a olhar além das reações

clássicas de esterificação e eterificação. Hidrogenação, hidrodesulfurização,

isomerização, oligomerização são alguns dos exemplos não convencionais

para os quais a destilação reativa tem sido aplicada com sucesso em escala

comercial. Além disso, hidrólise, alquilação, acetalização, hidratação, e

transesterificação também têm sido identificados como potenciais candidatas

para a destilação reativa. Outra área importante de aplicação é a remoção de

pequenas quantidades de impurezas para obter produtos de alta qualidade

(exemplo fenol). A destilação reativa também pode ser usada para a

recuperação de produtos com elevado valor econômico presentes em rejeitos

líquidos, tais como: ácido acético, glicóis, ácido lático, e assim por diante.

Os modelos matemáticos aplicados nas colunas de destilação reativa

são baseados principalmente em modelos de equilíbrio. A grande maioria dos

algoritmos para solução da modelagem, desenvolvidos para colunas de

destilação reativa, são adaptações de algoritmos já bem conhecidos para

colunas de destilação convencionais. O objetivo deste trabalho é gerar um

algoritmo para solução do modelo matemático de colunas de destilação reativa

e convencional operando em regime permanente, dando atenção especial às

estimativas iniciais, este último detalhe dificilmente é visto nos trabalhos

encontrados na literatura. A grande importância de boas estimativas iniciais é

diminuir o esforço computacional e principalmente garantir a convergência do

método aplicado. Além das estimativas iniciais têm-se como interesse a

aplicação dos métodos de Broyden e continuação homotópica, para solução

apenas do conjunto de equações não lineares gerado pelo equilíbrio químico

ou equação da taxa de reação, e com isto comparar a influência destes

métodos sobre o algoritmo.

2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Destilação reativa é um processo no qual a reação química e a

separação por destilação acontecem continuamente em uma única operação

unitária (KHALEDI & BISHNOI, 2006).

A separação de produtos é parte essencial da grande maioria dos

processos químicos industriais, e a destilação é a técnica de separação mais

largamente utilizada para separar componentes de misturas que apresentam

diferentes graus de volatilidade (GOUVÊA, 1999). Vários estudos têm mostrado

que grande parte da energia consumida na indústria química é usada na

geração de vapor, sendo que a maior parcela deste vapor serve para aquecer

os refervedores das colunas de destilação. Este excessivo consumo de energia

característico dos equipamentos de destilação pode ser justificado

fundamentalmente pela grande necessidade de aquecimento aliada à

baixíssima eficiência apresentada por eles (NETTO, 1991). Por outro lado, a

destilação permite obter altas taxas de produtos e é essencialmente isto que a

torna bastante utilizada (GOUVÊA, 1999). Neste sentido nota-se a importância

da integração energética proporcionada pela destilação reativa.

2.1. CLASSIFICAÇÕES DA DESTILAÇÃO REATIVA

Os equipamentos típicos de destilação reativa são formados por um

esquema não híbrido onde a reação e a separação ocorrem simultaneamente

em todos os estágios, e um sistema híbrido onde a coluna é dividida em três

regiões (MERCADO, 2008). O sistema híbrido ocorre quando a reação química

envolvida no processo necessita de catálise sendo a mesma feita

heterogeneamente, ou seja, nem todos os estágios são recheados com

catalisador e a reação sem a presença do catalisador ocorre muito lentamente,

podendo ser considerada desprezível.

Uma coluna híbrida é dividida em três secções: reativa, de retificação e

de “stripping”. Na secção reativa os reagentes são convertidos em produtos e

também ocorre a separação dos produtos da zona reativa por meio de

destilação. As tarefas das secções de retificação e “stripping” dependem dos

pontos de bolha dos reagentes e produtos. Quando os produtos contêm o

componente de menor ponto de bolha no processo, a secção de retificação é

usada para purificação dos produtos e reciclo de reagente. Neste caso na

secção de “stripping” ocorre a remoção de inertes e subprodutos assim como o

reciclo de reagentes. Caso os produtos contenham o componente de maior

ponto de bolha, as secções de retificação e “stripping” têm suas funções

invertidas (HIGLER, TAYLOR & KRISHNA, 1999). A divisão da coluna em três

secções é apresentada na Figura 2.1.1.

Figura 2.1.1 - Divisão de uma coluna de destilação reativa em três secções.

O processo de destilação reativa enquadra-se nos chamados “processos

intensificados”, dentre os quais é o mais largamente aplicado atualmente (KEIL,

2007; REAY, RAMSHAW & HARVEY, 2008). A expressão “intensificação de

processos” se refere às tecnologias que substituem equipamentos grandes,

onerosos e com alto consumo de energia por outros menores, mais baratos e

mais eficientes, ou por processos que combinem múltiplas operações em um

menor número de unidades ou, ainda, em uma única unidade. Assim, este

conceito emerge como uma nova filosofia de projeto, a qual se aplica tanto a

novos tipos de equipamentos, quanto a novas técnicas de processamento e a

métodos de desenvolvimento de processos e/ou unidades industriais (REIS,

2006).

A intensificação de processos implica em processos mais baratos,

particularmente em termos dos custos devido à aquisição de áreas industriais

(maior capacidade de produção e maior número de produtos fabricados por

unidade de área); custos de investimento mais baixos (equipamentos menores,

menor quantidade de tubulações, etc.) e custos menores com matérias-primas

(maior rendimento e/ou seletividade), com utilidades (em particular com

energia), com o tratamento de correntes residuais e com a disposição de

resíduos. Além disso, a intensificação de processos pode aumentar a

segurança dos mesmos, uma vez que “menor pode ser mais seguro” (REIS,

2006).

A intensificação de processos, também oferece melhores possibilidades

de manter os processos sob controle, por exemplo, pela remoção mais

eficiente do calor oriundo de reações químicas rápidas e fortemente

exotérmicas. Assim, há a possibilidade de obtenção de novos produtos por

meios mais seguros, fator de grande importância no caso de unidades

industriais localizadas próximas a áreas residenciais. Além disso, tais

processos mostram-se economicamente mais viáveis, através da melhor

controlabilidade dos mesmos, o que implica em maiores rendimentos,

conversões e purezas dos produtos finais desejados (REIS, 2006).

Nas áreas de química fina e farmacêutica, a intensificação de processos

pode oferecer uma diminuição substancial no tempo gasto entre a pesquisa e o

desenvolvimento de novos produtos e sua efetiva colocação no mercado

(REIS, 2006).

Por último, porém não menos importante, a intensificação de processos,

fortemente ancorada no conceito de desenvolvimento sustentável e de caráter

inovador, apresenta um dos mais simples e óbvios caminhos para a melhoria

da imagem das empresas, fator que atualmente, é de grande importância na

garantia da aprovação de suas atividades por parte da opinião pública em geral

(REIS, 2006).

Sendo assim, as vantagens que a intensificação de processos oferece

para as empresas que a adotam como filosofia estão distribuídas em seis áreas

distintas: custos, compactação de unidades, segurança, controlabilidade,

competitividade e boa imagem (REIS, 2006).

A destilação reativa faz parte de uma área mais ampla de processos de

separação reativa, que inclui qualquer combinação de reação química com

separação tais como destilação, “stripping”, absorção, extração, adsorção,

cristalização e separação por membrana. Separações reativas são operações

difundidas. Em processos de separação reativa típica, a superposição de

reação e separação é empregada. Em outros casos, reação e separação

simultâneas simplesmente não podem ser evitadas. Este é, por exemplo, o

caso quando reações laterais ocorrem no equipamento de separação. Além

disso, em muitos reatores os produtos são diretamente removidos, o que é

basicamente uma separação reativa (SUNDMACHER & KIENLE, 2003).

2.2. APLICAÇÕES, BENEFICIOS E DESVANTAGENS DA

DESTILAÇÃO REATIVA

Muitos sistemas de reações tecnicamente importantes consistem em

reações competitivas irreversíveis do tipo A reagindo com B formando C e A

reagindo com C formando D, no qual C é o produto e D é um subproduto

indesejado. Um processo reativo geralmente tem por objetivo a conversão total

dos reagentes. Entretanto, se houver varias reações laterais, a conversão total

pode corresponder em baixa seletividade. Para aumentar a seletividade,

excesso de um dos reagentes (B) geralmente é usado. Neste caso, para atingir

a conversão total em todo o processo, o reciclo do reagente excedente é

necessário (BLAGOV et al., 2000).

As principais características da destilação reativa que tornam esses

processos atrativos são os seguintes: a simplificação do processo pode levar a

economia de capital; maiores conversões podem ser obtidas para reações

limitadas pelo equilíbrio químico devido ao deslocamento do equilíbrio para a

direita, isso diminui os custos com reciclo, por trabalhar com alimentações

próximas das estequiométricas evitando excesso de um dos reagentes;

maiores seletividades são obtida devido à remoção de pelo menos um dos

produtos da zona reativa ou mantendo nesta mesma zona a concentração de

um dos reagentes baixa, assim, prevenindo que ocorram reações laterais à

subprodutos; utilização de menor quantidade de catalisador para o mesmo grau

de conversão; condições reacionais podem evitar possíveis azeótropos de

mistura de produtos de reação, evitando assim a utilização de solventes

auxiliares; benefícios da integração do calor são obtidos pela utilização do calor

gerado na reação química para vaporização, zonas quentes são, portanto,

evitadas (TAYLOR & KRISHNA, 2000).

A separação de misturas que envolvem azeótropos e isômeros por

destilação convencional requer elevados custos de energia, enquanto que a

separação por destilação com solvente requer um solvente adequado, o qual

em alguns casos pode não estar disponível. Este solvente pode também

contaminar o produto (PILAVACHI et al., 1997). O curso de reações seletivas

reversíveis muda as volatilidades relativas dos compostos fazendo a

separação, de sistemas tais como de isômeros (ALEJSKI & DUPRAT, 1996).

A destilação reativa, por reduzir o número de equipamentos e o número

de conexões entre equipamentos, reduz o risco de emissões de gases devido a

vazamentos, além disso, como requer menor quantidade de energia também

apresenta menores emissões de dióxido de carbono, consequentemente, trata-

se de um processo menos danoso ao meio ambiente (HARMSEN, 2007).

Na destilação reativa o calor de reação é utilizado na evaporação. Altas

taxas de reação resultam em elevadas taxas de evaporação, contudo a

temperatura de reação muda muito pouco. Desta forma, anomalias no

processo da destilação reativa são em geral menos intensas que em um reator

convencional. Isto significa que os processos em coluna de destilação reativa

requerem uma menor quantidade de medidas de segurança na operação do

equipamento (HARMSEN, 2007).

Dentre as desvantagens deste processo destacam-se: (i) - os reagentes

e produtos devem ter uma volatilidade compatível para manter altas

concentrações de reagentes e baixas concentrações de produtos na zona

reativa; (ii) - nos casos em que o tempo de residência da reação é elevado, é

necessário uma coluna que tenha elevados volumes de retenção em cada

estágio, desta forma, pode ser mais vantajoso usar um arranjo convencional

composto por um reator seguido de uma coluna de destilação; (iii) - é difícil

projetar colunas de destilação reativa para altas taxas de fluxo devido à

problemas de distribuição do líquido em colunas empacotadas; (iv) - em alguns

processo as condições ótimas de temperatura e pressão para a destilação

podem estar muito longe das condições ótimas para a reação e vice-versa

(TAYLOR & KRISHNA, 2000).

A destilação reativa é um processo alternativo que tem grande potencial

para ser aplicado quando a reação em fase líquida convencional exibe uma ou

mais destas características: reação química limitada pelo equilíbrio, reação

exotérmica que exige o resfriamento de um reator convencional, mau uso da

matéria-prima devido a perdas por seletividade ou excessiva complexidade no

fluxograma, presença de reações paralelas, formação de azeótropos (CHEN et

al., 2000; HARMSEN, 2007).

A destilação reativa é normalmente aplicada a sistemas nos quais as

volatilidades relativas dos reagentes e dos produtos são tais que os produtos

podem ser, de forma razoavelmente fácil, removidos da mistura reativa (ou

zona reativa) enquanto mantém os reagentes dentro da coluna. Por exemplo,

considere o sistema clássico de destilação reativa com os reagentes A e B

reagindo para formar os produtos C e D numa reação reversível (LUYBEN,

2006).

A B C D

+ +

Para destilação reativa ser efetiva, a volatilidade relativa de um dos

produtos deve ser maior que a dos reagentes e a volatilidade relativa do outro

produto deve ser menor. Supondo que as volatilidade relativas sejam

C A B D

a a a a

> > >

O reagente A deve ser alimentado em um estágio inferior ao estágio de

alimentação do reagente B. No decorrer da reação o Produto C é destilado e

sai da coluna como produto de topo e o produto D retirado da coluna como

produto de fundo, mantendo as reagentes A e B dentro da coluna.

O MTBE foi o principal responsável pela pesquisa e desenvolvimento

nesta área, assim como pelo atual estado da arte do processo de destilação

reativa. Para uma coluna de destilação reativa projetada de forma apropriada,

conversões próximas de 100% podem ser atingidas, além de promover a

recuperação mais eficiente das iso-olefinas presentes nas correntes de

refinaria, que de outra forma seriam muito difíceis de separar. Tal separação se

faz necessária uma vez que n-butenos são requeridos para a obtenção de 1-

buteno puro, o qual tem aplicação como um co-monômero na polimerização do

etileno e como carga para a produção de acrilatos e de butadieno via oxidação

(TAYLOR & KRISHNA, 2000; REIS, 2006).

Muitas reações de alquilação são melhores conduzidas em uma coluna

de destilação reativa não apenas pelo deslocamento do equilíbrio químico

devido à separação, mas também devido inibição das reações laterais

indesejadas. A reação do propeno com benzeno para formar cumeno

apresenta vantagens ao ser conduzida em uma coluna de destilação reativa

devido a inibição da formação de di-isopropilbenzeno, bem como por evitar os

problemas que ocorrem quando a reação, altamente exotérmica, é conduzida

em um reator de leito recheado convencional (BUZAD & DOHERTY, 1994).

Atualmente, muitas pesquisas e atividades em desenvolvimento estão a

caminho de introduzir a destilação reativa em outros processos químicos. Mas

apesar do convincente sucesso das aplicações da destilação reativa na

esterificação e eterificação, é importante notar que a destilação reativa nem

sempre é vantajosa (SUNDMACHER & KIENLE, 2003).

Os processos de destilação reativa comercial têm demonstrado

reduções no capital de investimento e/ou consumo de energia. Mas, é difícil

trazer um novo processo de destilação reativa para linhas de produção por

causa da complexidade no projeto, síntese e operabilidade do processo de

destilação reativa resultante da interação da reação e destilação. A análise do

processo e operabilidade é efetivamente tratada através da simulação. Como a

coluna de destilação tem diversas variáveis que podem ser controladas, a

simulação é uma importante ferramenta para a otimização do equipamento

(CHEN et al., 2000).

Nos últimos anos a destilação reativa tem recebido um interesse cada

vez maior não apenas da indústria química e petroquímica, mas também de

pesquisas acadêmicas e um aumento no número de publicações

(STEINIGEWEG & GMEHLING, 2004). Este processo se tornou muito

importante na produção de aditivos de combustíveis tais como MTBE, ETBE,

TAME e também na produção de muitos outros produtos químicos tais como

ésteres e álcoois (KHALEDI & BISHNOI, 2006).

Geralmente a reação é induzida pela adição de uma alimentação

contendo compostos reativos. Estes reagem seletivamente com um dos

componentes no interior da coluna formando produtos que são removidos. Para

uma mistura binária de difícil separação, por exemplo, seria necessária uma

coluna com muitos pratos e alta razão de refluxo. Com a alimentação adicional

de uma mistura reagente apropriada, o tamanho da coluna e a razão de refluxo

podem ser significativamente reduzidos para obter a separação desejada, com

um menor custo (HOLLAND, 1980; THOMAZ, 1998). Um exemplo de

“separação difícil”, que pode ser solucionada alternativamente pela destilação

reativa, é a purificação de águas fenólicas, buscando atender às questões

econômicas e ambientais (REIS, 2006).

A literatura mostra que as aplicações mais comuns de destilação reativa

são reações de eterificação e esterificação. A maior parte dos trabalhos focam

em sistemas químicos reais, e cada sistema tem uma complexidade distinta,

devido às não idealidades do equilíbrio líquido-vapor, cinética química,

propriedades físicas, etc. (CHENG & YU, 2005).

A comercialização bem sucedida da tecnologia de destilação reativa

requer uma atenção especial com relação aos aspectos de modelagem,

incluindo a dinâmica da coluna de destilação. Muitos dos paradigmas advindos

dos processos de reação e de destilação convencional não são facilmente

traduzidos para a destilação reativa. As potenciais vantagens deste processo

poderiam ser anuladas pela escolha inadequada do estágio de alimentação,

refluxo, quantidade de catalisador empregado, etc. (REIS, 2006). Assim, é

possível diminuir a conversão atingida pelo aumento da quantidade de

catalisador empregado (HIGLER et al., 1999), uma vez que a capacidade de

separação maior poderia diminuir o desempenho do processo (SNEESBY et

al., 1998).

2.3. MODELAGEM E SIMULAÇÃO DEDESTILAÇÃO REATIVA

Segundo SUNDMACHER & KIENLE (2003) há quatro possibilidades

para modelagem de colunas de destilação reativa, sendo o mais simples

aquele que considera equilíbrio químico e de fases e o mais complexo aquele

que considera transferência de massa e a cinética da reação, veja comparação

apresentada na Figura 2.3.1.

Figura 2.3.1 - Complexidade do modelo na simulação de destilação reativa (SUNDMACHER &

KIENLE, 2003).

O modelo de estágios em equilíbrio em estado estacionário supõe que

as correntes que deixam um estágio estão em equilíbrio termodinâmico

(equilíbrio térmico, mecânico e químico). Para que este equilíbrio seja atingido

é necessário que haja um contato suficiente entre as fases líquidas e vapor

presentes em cada estágio de destilação (REIS, 2006).

Complexidade do modelo

equilíbrio de fases e

químico

transferência de massa

e equilíbrio químico

equilíbrio de fases e

cinética química

transferência de massa

e cinética química

Complexidade

modelo

As equações que modelam um estágio de equilíbrio são conhecidas

como equações MESH (REIS, 2006):

M - balanço material

E - equilíbrio

S - equações de somatória

H - balanço de energia

A termodinâmica representa um papel chave no entendimento e projeto

da destilação reativa. Normalmente, a viabilidade termodinâmica deve ser

determinada antes de se obter dados cinéticos em laboratório, e se um dado

conjunto de condições reacionais não renderem uma mistura final de produtos

e reagentes favorável, os princípios do equilíbrio químico indicam em qual

direção uma ou mais condições devem ser mudadas. A termodinâmica também

fornece as relações básicas, tais como balanços de massa, balanços de

energia e relações de equilíbrio. Além disso, a termodinâmica fornece modelos

para a investigação das propriedades do fluido reativo que se deve ter

conhecimento para qualquer projeto de processo bem sucedido. E, o fato de

que reação e separação ocorrem simultaneamente dá lugar a desafios

especiais para a modelagem do processo (SUNDMACHER & KIENLE, 2003).

Embora, à primeira vista, a suposição de equilíbrio químico em cada

estágio possa parecer uma simplificação excessiva na modelagem de colunas

de destilação reativa, em alguns casos é vantajoso fazer esta consideração à

cinética química. A consideração de equilíbrio químico é geralmente válida para

sistemas com reações rápidas comparadas com a dinâmica do equipamento,

tais como MTBE. A constante de equilíbrio químico pode ser calculada pela

energia de Gibbs, enquanto que a taxa de reação está baseada em

experimentos e modelos cinéticos. Então, no início de um projeto quando a

quantidade de informação disponível é limitada, um modelo baseado no

equilíbrio químico é favorável. E no modelo de regime transiente, o conjunto de

equações diferenciais obtido considerando equilíbrio químico apresentará

menos problemas com a estabilidade numérica (MOE et al., 1995).

O conhecimento do equilíbrio é um pré-requisito fundamental para o

projeto de processos de destilação convencional e reativa. Entretanto, o

equilíbrio em sistemas de destilação reativa é mais complexo devido ao

equilíbrio químico ser sobreposto ao equilíbrio líquido-vapor.

Surpreendentemente, a combinação de reação e destilação pode conduzir à

formação de azeótropos de reação. Tais azeótropos de reação causam as

mesmas dificuldades e limitações na destilação reativa que os azeótropos da

destilação convencional (SUNDMACHER & KIENLE, 2003). A inclusão do

equilíbrio químico ao equilíbrio de fases diminui o grau de liberdade do sistema,

mas aumenta a complexidade das equações a serem resolvidas (REIS, 2006).

Devido à grande interação entre os processos de reação química e

destilação em um único aparato, o comportamento operacional em estado

estacionário e dinâmico da destilação reativa pode ser muito complexo,

altamente não linear e geralmente são possíveis soluções de múltiplos estados

estacionários (MOHL, KIENLE & GILLES, 1997). Então, estratégias

satisfatórias de controle do processo devem ser desenvolvidas e aplicadas,

assegurando operação ótima e segura. Esta é uma área em evidência e que

tem sido foco de várias pesquisas (SUNDMACHER & KIENLE, 2003).

Muitas colunas de destilação já foram superdimensionadas para garantir

a especificação do destilado, gerando um custo extra na fabricação e

manutenção da mesma. Isso ocorre em função da impossibilidade de um

projeto rigoroso para colunas muito complexas. Sua utilização em condições de

operação não otimizadas também pode levar a gastos desnecessários. A

simulação é uma ferramenta poderosa no projeto e otimização, e vem sendo

estudada com intensidade há muito tempo (PEREIRA, 1994).

A maior parte da literatura relacionada à modelagem de destilação

reativa esta voltada principalmente ao desenvolvimento de métodos para

solução de modelo de estágios em equilíbrio em estado estacionário. Sendo a

maior parte de tais métodos mais ou menos extensões diretas de métodos que

foram desenvolvidos para solução de problemas de destilação convencional

(TAYLOR & KRISHNA, 2000).

O contínuo aumento dos custos de energia para operação de colunas de

destilação criou a necessidade de procedimentos de cálculos rápidos para o

projeto de novas colunas de destilação e para seleção de condições ótimas de

operação para colunas já existentes (HOLLAND, 1980).

Os procedimentos utilizados para o projeto de equipamentos industriais

vêm sofrendo grandes mudanças devido à disseminação de computadores,

permitindo a simulação das diversas condições operacionais encontradas na

indústria. Em algumas indústrias, as colunas de destilação constituem uma

grande fração do investimento fixo e dos custos operacionais. Assim, a

concepção de métodos rigorosos para o projeto e a simulação destes

equipamentos, permitindo uma operação eficiente dos processos que os

utilizem, é de extrema importância para a indústria química (ALFRADIQUE,

2003).

Os modelos matemáticos dos processos químicos em estado

estacionário são formados por equações de balanços de massa e energia,

equilíbrio de fases, fenômenos de transporte e equilíbrio químico ou cinética

química. Estas relações formam um sistema de equações algébricas não-

lineares, as quais devem ser resolvidas iterativamente. O método de Newton-

Raphson é o mais comumente utilizado (TANSKANEN & POHJOLA, 2000).

Quando emprega-se o método de Newton-Raphson, é necessário conhecer

também as derivadas analíticas das propriedades físico-químicas, tais como

coeficientes de fugacidade e entalpias, em relação às incógnitas do problema.

Devido ao esforço algébrico para obter estas derivadas manualmente, é

comum usar aproximações numéricas ou métodos numéricos que não as

requeiram, tais como o de Broyden. Entretanto, em geral, o método de Newton-

Raphson converge mais rapidamente (ALFRADIQUE, 2003).

O método tradicional de Newton-Raphson para solução de equações

não-lineares é bem conhecido e popular. Ele apresenta alta eficiência na

velocidade de convergência (convergência quadrática). Entretanto, necessita

de uma estimativa inicial para o processo iterativo. Boas estimativas iniciais

podem levar à solução rapidamente, entretanto, estimativas iniciais ruins e/ou a

existência de múltiplas soluções podem levar a divergência. O método da

continuação homotópica pode contornar tais problemas e garantir a

convergência se a função homotópica auxiliar for bem escolhida (WU, 2005;

TANSKANEN & POHJOLA, 2000). Entretanto, o método da continuação

homotópica exige maior tempo de cálculo computacional (JHON & LEE, 2003).

2.4. TRABALHOS NA ÁREA DE MODELAGEM E SIMULAÇÃO DE

DESTILAÇÃO REATIVA

Devido ao grande interesse que a destilação reativa vem recebendo o

número de artigos, dissertações e teses na área é muito grande, também há

publicações de livros que tratam apenas deste processo inovador, como é o

caso de SUNDMACHER & KIENLE (2003) e LUYBEN & YU (2008). A revisão

feita por TAYLOR & KRISHNA (2000) trata a modelagem de destilação reativa

com vários graus de complexidade, fornecendo um ótimo entendimento sobre o

assunto.

Existem na literatura vários trabalhos (ESPINOSA, AGUIRRE & PÉREZ,

1995; CISNEROS, GANI & MICHELSEN, 1997; MOHL, KIENLE & GILLES,

1997; GANI, JEPSEN & PÉREZ-CISNEROS, 1998; THOMAZ, 1998; BAUR et

al.,2000; FERNHOLZ et al., 2000; TANSKANEN & POHJOLA, 2000;

SMEJKAL, HANIKA & KOLENA, 2001; SMEJKAL & ŠOÓŠ, 2002;

ALFRADIQUE, 2003; BURRI & MANOUSIOUTHANKIS, 2004; QI et al., 2004;

STEINIGEWEG & GMEHLING, 2004; CHENG & YU, 2005; KHALEDI &

BISHNOI, 2006; GANGADWALA & KIENLE, 2007) que investigaram a

modelagem e a simulação de colunas de destilação reativa.

ALFRADIQUE (2003) adotou o método de correção simultânea

utilizando o algoritmo de Newton-Raphson, resolvendo todo o conjunto de

equações simultaneamente, utilizando como estimativas iniciais perfil linear de

temperatura e, para outras variáveis, soluções obtidas disponíveis na literatura.

Este autor empregou computação algébrica para geração automática de sub-

rotinas em FORTRAN para facilitar a obtenção do programa computacional

para solução do modelo em estado estacionário de colunas de destilação

convencional e reativa, sendo as colunas de destilação reativa tratadas com

equilíbrio químico e cinética de reação.

KHALEDI & BISHNOI (2006) desenvolveram um algoritmo iterativo para

simulação em estado estacionário para processos de destilação reativa,

limitados pelo equilíbrio químico, em duas e três fases. Neste algoritmo, são

realizados simultaneamente cálculos de estabilidade de fases, equilíbrio de

fases e equilíbrio químico. Apresentaram em seus casos de estudo vários

processos de duas e três fases. Como estimativas iniciais assumiram o perfil

linear de temperatura e pressão e para as vazões molares o sistema é

resolvido considerando um sistema não reacional.

GANI, JEPSEN & PÉREZ-CISNEROS (1998) simularam em regime

transiente o processo de separação reativa. No modelo matemático foram

consideradas múltiplas configurações (reação e a separação podem ocorrer

simultaneamente ou apenas um destes processos pode ocorrer). O método da

colocação ortogonal foi utilizado pelos autores para resolver o sistema de

equações diferenciais.

THOMAZ (1998) estudou a modelagem matemática e simulação de

colunas de destilação reativa em regime transiente, utilizando como caso de

estudo o processo de polimerização do nylon 6,6.

Apesar de ser fundamental para solução do modelo, o método de

obtenção de estimativas iniciais é pouco tratado nos trabalhos publicados. No

trabalho de CISNEROS, GANI & MICHELSEN (1997), que investigaram a

destilação reativa flash, as “boas” estimativas iniciais são obtidas pela solução

de um problema simplificado. Ou seja, o problema é primeiro resolvido

assumindo equilíbrio físico e químico para um sistema ideal (gás ideal e

solução ideal) e a solução obtida é tomada como estimativa inicial.

O método da continuação homotópica pode ser utilizado com estimativas

iniciais grosseiras, e tem sido muito utilizado também no estudo de múltiplos

estados estacionários, merecendo destaque a destilação reativa, no projeto,

controle e otimização de problemas da engenharia química como reatores,

trocadores de calor, processos em batelada e também a destilação

convencional e reativa.

Para resolver as equações envolvidas em uma coluna de destilação

reativa TANSKANEN & POHJOLA (2000) elaboraram um método rigoroso.

Para isto utilizaram o método da continuação homotópica, reformulando as

equações MESH pela adição do parâmetro da homotopia e de funções

homotópicas auxiliares, para solução do sistema de equações não lineares e

testaram o método desenvolvido num sistema com comportamento não ideal

acentuado. Estes autores avaliaram a metodologia em dois estudos de casos:

síntese do MTBE e a hidratação do óxido de etileno a etileno glicol.

BAUR et al. (2000) fizeram uma comparação dos resultados de

simulação computacional de destilação reativa de dois modelos: equilíbrio e

não-equilíbrio. As equações do modelo em estado estacionário foram

resolvidas com o método de Newton-Raphson. O programa desenvolvido foi

equipado com o método da continuação homotópica para análise do

comportamento de múltiplos estados estacionários.

Métodos de continuação homotópica foram utilizados por QI et al. (2004)

para estudar a influência dos parâmetros operacionais e determinar as

condições ótimas de operação. O sistema investigado por estes autores foi a

decomposição de MTBE em colunas de destilação reativa, com ênfase especial

às reações laterais.

MOHL, KIENLE & GILLES (1997) apresentam uma análise numérica de

bifurcação e estabilidade de processos de destilação reativa para produção de

éteres combustíveis MTBE e TAME. A bifurcação é estudada em termos de

condições de operação tais como razão de refluxo e produto de fundo ou calor

fornecido ao refervedor. Os autores realizaram simulação dinâmica para

identificar o comportamento dos estados estacionários estáveis.

A utilização de simuladores comerciais facilita a modelagem de

processos químicos, dentre os quais os mais utilizados são ASPEN PLUS E

HYSYS. O simulador comercial ASPEN PLUS foi empregado por SMEJKAL,

HANIKA & KOLENA (2001) para analisar a produção de 2-metil-propil acetato

via destilação reativa e também realizaram experimentos para comprovar a

viabilidade do processo. Os softwares comerciais HYSYS e ASPEN PLUS

foram empregados por SMEJKAL & ŠOÓŠ (2002) para a simulação

computacional do processo de esterificação de ácido acético e 1-butanol a

acetato butílico e água por destilação reativa, os resultados obtidos pelos

autores foram comparados com os resultados obtidos experimentalmente. A

versão 10.2 do simulador comercial ASPEN PLUS foi empregada por

STEINIGEWEG & GMEHLING (2004) para avaliar a aplicação de um novo

processo via destilação reativa para a produção de acetato n-butilico pela

transesterificação do acetato de metila com n-butanol. Este novo processo é a

combinação da destilação reativa com a pervaporação.

FERNHOLZ et al. (2000) apresentam um trabalho de otimização da

conversão de um processo semi-batelada de destilação reativa, usando

batelada mínima e máxima produtividade como variáveis para minimização da

funções de custo. O sistema investigado pelos autores foi a esterificação

catalisada heterogeneamente do metanol e acido acético a acetato de metila e

água. Para obtenção das estimativas iniciais consideram que a coluna é

inicialmente preenchida com metanol na forma de líquido saturado. BURRI &

MANOUSIOUTHANKIS (2004) apresentam uma metodologia para otimização

do “holdup” molar global da destilação reativa, o sistema investigado foi a

síntese do MTBE a partir de iso-butano e metanol.

No projeto de colunas de destilação em regime transiente CHENG & YU

(2005) exploraram o efeito da localização do estágio de alimentação. Na

modelagem os autores consideraram o comportamento ideal de ambas as

fases com o intuito de ilustrar as vantagens da otimização do estágio de

alimentação no projeto e controle destes sistemas e tentando encontrar

possíveis generalizações variaram parâmetros tais como volatilidades relativas

entre reagentes, volatilidades relativas entre produtos, pressão da coluna,

energias de ativação, fatores pré-exponenciais da constante da taxa de reação.

Para todos os sistemas estudados, a porcentagem de economia de energia

teve uma faixa de 6% a 47% pelo simples rearranjo da localização da

alimentação.

Na destilação catalítica de síntese do acetato butílico GANGADWALA &

KIENLE (2007) apresentam um estudo usando otimização MINLP (número total

de estágios, número de estágios reativos, estágio de alimentação, carga de

catalisador, calor fornecido ao refervedor, etc.). Dois processos alternativos

foram investigados, uma coluna de destilação reativa e um sistema formado

por um reator e uma coluna de destilação não reativa. Os autores usaram

como estimativa inicial a solução de um modelo que considera fluxo equimolar

entre as fases e para resolver este modelo partem de resultados disponíveis na

literatura.

A presença de inertes no meio reacional do processo de destilação

reativa, as vezes é necessária e as vezes é inevitável, neste sentido,

ESPINOSA, AGUIRRE & PÉREZ (1995) apresentam alguns aspectos do

projeto de colunas de destilação reativa multicomponente incluindo inertes e

discutem também a possibilidade de colunas em seqüência para se obter o

produto livre de inertes.

Nos trabalhos de BAUR et al. (2000), FERNHOLZ et al. (2000), QI et al.

(2004) e CHENG & YU (2005) não é discutido a metodologia utilizada para

gerar as estimativa iniciais.

Existem na literatura vários trabalhos que tem investigado a simulação e

otimização de processos de destilação reativa, todavia, muitos dos trabalhos

não apresentam as estimativas iniciais para resolver o sistema de equações.

Também não foi encontrado na literatura trabalhos que tenham proposto uma

metodologia para gerar as estimativas iniciais, portanto, isto mostra a

necessidade do desenvolvimento de pesquisas abordando este tema.

3. MODELAGEM

Nesta secção discute-se a formulação do modelo de uma coluna de

destilação reativa, assim como os métodos para a solução do modelo em

estado estacionário. Apresenta-se também nesta secção os aspectos

termodinâmicos considerados no modelo em vista que a termodinâmica tem

um papel muito importante na modelagem destes sistemas.

3.1. CONSIDERAÇÃOES DO MODELO

O primeiro passo para a construção do modelo é assumir hipóteses

simplificadoras, que neste trabalho foram as seguintes:

· Regime permanente;

· As correntes de líquido e vapor que saem do estágio estão em

equilíbrio de fases;

· Equilíbrio químico ou cinética química;

· Reação em fase líquida dominante;

· Pressão constante ao longo da coluna;

· As reações não ocorrem no condensador e refervedor;

· Fases líquida e vapor em perfeita mistura em cada estágio, isto é,

as correntes de saída tem a mesma composição do estágio;

· Volume de retenção (“holdup”) molar constante.

3.2. EQUAÇÕES DO MODELO

Os balanços molares e de energia foram realizados em cada estágio da

coluna. A Figura 3.2.1 apresenta um esquema de um único estágio genérico.

Figura 3.2.1 - Representação esquemática dos fluxos em um estágio genérico de uma coluna

de destilação.

é a corrente de alimentação,

o fluxo de calor,

a corrente de

líquido,

a corrente da fase vapor,

a saída lateral de líquido,

a saída

lateral de vapor e o índice

refere-se ao número do estágio, que no caso das

correntes de líquido e vapor refere-se àquelas correntes que deixam o estágio

de mesmo índice.

A representação esquemática para todos os estágios de uma coluna de

destilação é apresentada na Figura 3.2.2. Por convenção adotou-se que os

calores são retirados de cada estágio, desta forma, o calor do refervedor deve

apresentar sinal negativo.

Com os esquemas apresentados nas Figuras 3.2.1 e 3.2.2, pode-se

obter facilmente os balanços molares e de energia. O refervedor e o

condensador apresentam características particulares, desta maneira nestes

dois estágios foram apresentados balanços separadamente dos estágios

intermediários. Observa-se na Figura 3.2.2 que a contagem dos estágios inicia

no condensador (estágio 1) e termina no refervedor (estágio N

, último estágio).

j+1

j-1

Estágio j

Figura 3.2.2 - Representação esquemática dos fluxos de todos os estágios em uma coluna de

destilação.

)

(B)

Np-1

j+1

j-1

Estágio j

(D)

Estágio 1

(Condensador)

Np-2

Np-1

Np-2

Np-3

Np-2

Estágio N

-2

Estágio 2

Estágio 3

j-1

Np-3

Estágio N

(Refervedor)

j+1

Np-1

Estágio N

-1

Np-1

Balanço molar global:

1 1 2 2

p p p p

N N N N

j j j j

F R B D V W U

= = = =

+ - - - - - =

å å å å

(3.2.1)

Balanço molar global por componente:

1 1 1

1 1 1 2

0 1,...,

p p p

N N N

j i j l i l j i N i i j i j

j j l j

j i j c

F z B x D x V y W y

U x i N

n x

= = = =

× + × - × - × - × - × +

- × = =

å åå å

(3.2.2

)

Balanço molar global no condensador (

(

)

1 2 1

1 0

F V V r D

+ - - + × =

(3.2.3)

Balanço molar global nos estágios intermediários (

2,..., 1

j N

= -

1 1

j j j j j j j j

F R V L V W L U

+ -

+ + + - - - - =

(3.2.4)

Balanço molar global no refervedor (

j N

= ):

(

)

1 0

p p

N N B

F L r B

+ - + × =

(3.2.5)

Balanço molar por componente no condensador (

(

)

1 1 2 2 1 1 1

1 0 1,...,

i i i D i c

F z V y V y r D x i N

× + × - × - + × × = =

(3.2.6)

Balanço molar por componente nos estágios intermediários

(

2,..., 1

j N

= -

1 1 1 1

0 1,...,

j i j l i l j j i j j i j j i j j i j j i j

j i j c

F z V y L x V y W y L x

U x i N

n x

+ + - -

× + × + × + × - × - × - × +

- × = =

(3.2.7)

Balanço molar por componente no refervedor (

j N

= ):

(

)

1 1

0 1,...,

p p p p p p p p

N i N N i N N N i N i N c

F z L x V W y B x i N

- -

× + × - + × - × = =

(3.2.8)

Balanço de energia no condensador (

(

)

1 1 2 2 1 1 1

1 0

Feed D C

F h V H V H r D h Q

× + × - × - + × × - =

(3.2.9)

Balanço de energia nos estágios intermediários (

2,..., 1

j N

= -

(

)

(

)

1 1 1 1

j Feed j j j j j j j j j j j j

F h V H L h Q V W H L U h

+ + - -

× + × + × - - + × - + × =

(3.

2.10)

Balanço de energia no refervedor (

j N

= ):

(

)

p p p p p p p p

N Feed N N N N N N N R

F h L h V W H B h Q

× + × - + × - × - =

(3.2.11)

3.3. MODELAGEM TERMODINÂMICA

Além dos balanços molares e de energia a termodinâmica também nos

fornece a relação de equilíbrio entre as fases líquida e vapor. O equilíbrio de

fases pode ser formulado de duas maneiras diferentes, o primeiro usa uma

equação de estado para modelar ambas as fases (formulação fi/fi) e o segundo

que usa uma equação de estado para a fase vapor e modela a fase líquida com

o auxílio de coeficientes de atividade (formulação gama/fi). A formulação fi/fi é

preferível quando se trabalha com altas pressões e/ou ambas as fases são

compressíveis.

Formulação fi/fi:

ˆ ˆ

1,...,

v l

i i i i c

y x i N

f f

× = × =

(3.3.1)

Formulação gama/fi:

exp 1,...,

sat

v sat sat

i i i i i i c

y P x P dP i N

R T

f g f

æ ö

× × = × × × × × =

ç ÷

è ø

(3.3.2)

onde

é o coeficiente de fugacidade e

o coeficiente de atividade.

Para representar o comportamento da fase vapor é necessário a

aplicação de uma equação de estado, neste trabalho optou-se pelo uso da

equação cúbica de Peng-Robinson (ANEXO VI.1).

Os balanços de energia necessitam do cálculo das entalpias, tanto da

fase vapor quanto da fase líquida. O cálculo das entalpias dos componentes

puros pode ser baseado no estado de referência elementar, como mostrado na

Figura 3.3.1.

0,0

Estado do componente

Valor da entalpia

Componente em estado líquido

saturado

Componente em estado vapor saturado

Componente em estado vapor

Estado de referência elementar

298

f K

( )

298

P pe

C T K× -

( )

vap

H T-D

( )

P l pe

C T T× -

298

f K

( )

298

o v

f K P pe

H C T KD + × -

( ) ( )

298

o v vap

f K P pe pe

H C T K H TD + × - - D

( ) ( ) ( )

298

o v vap l

f K P pe pe P l pe

H C T K H T C T TD + × - - D + × -

298 1K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

Valor da entalpia

Estado do componente

298 1K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

298 1K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

( )

T K e atm

Figura 3.3.1 - Representação do cálculo da entalpia com referência no estado do componente

puro.

Com base no estado de referência elementar, calcula-se as entalpias

para misturas:

( )

298

o ig R

i f K p i

H y H C dT H

é ù

= × D + × +

ê ú

ë û

(3.3.3)

( ) ( )

vap l E

i i pe i pe pi

h x H T H T C dT h

é ù

= × - D + × +

ê ú

ë û

(3.3.4)

onde o sobrescrito

representa a propriedade residual e o sobrescrito

propriedade em excesso,

é a entalpia da fase vapor e

é a entalpia da fase

líquida.

Outra relação muito importante também fornecida pela termodinâmica é

o equilíbrio químico:

( )

(

)

exp

i i i i

P P

K x V

R T

g n

æ ö

é ù

ç ÷

= × × × ×

ê ú

ç ÷

ë û

è ø

(3.3.5)

em que

é a pressão padrão (1 bar),

é o volume molar do componente

em fase líquida.

A reação química atinge seu equilíbrio quando a energia total de Gibbs

chega ao seu valor mínimo, com isso temos que a constante de equilíbrio é

fornecida pela seguinte relação:

( )

(

)

G T

R T

= -

(3.3.6)

O ANEXO VI.6 apresenta as equações para o cálculo da constante de

equilíbrio químico para um modelo particular de capacidade calorífica.

Quando a reação é limitada pela cinética química são necessárias

informações sobre a equação da taxa de reação.

A partir das informações acima fornecidas, pode-se então realizar a

modelagem da coluna de destilação reativa.

3.4. ALGORITMO

SEADER & HENLEY (1998) apresentam um algoritmo para colunas de

destilação convencional. Neste trabalho o algoritmo apresentado para colunas

de destilação reativa é uma adaptação do algoritmo dos autores supracitados.

O algoritmo apresentado na Figura 3.4.1 mostra apenas a seqüência dos

cálculos sendo cada passo do algoritmo apresentado separadamente. Deve-se

destacar que o algoritmo original foi formulado para problemas em que os

valores das correntes de destilado e produto de fundo são especificados, já o

algoritmo apresentado neste trabalho deve-se especificar as razões de refluxo

do condensador e do refervedor, esta é uma mudança necessária visto que

pela ocorrência de reação química pode haver uma variação no número de

moles e com isto a soma das correntes de saída da coluna pode ser diferente

da soma das correntes de entrada, mesmo em regime permanente, o que

dificulta a especificação dos valores das correntes de saída. Apesar da

semelhança dos algoritmos, os balanços molares e de energia foram todos

refeitos devido à adição da reação química. E, por último foram adicionados

métodos para gerar estimativas iniciais, no mínimo, razoáveis.

Figura 3.4.1 - Algoritmo para simulação de colunas de destilação reativa.

sim

Obter a(s) constante(s) de equilíbrio químico ou

equação da cinética de reação

Estimar temperaturas

Estimar graus de avanço

Estimar correntes de destilado e fundo

Estimar

correntes

de vapor

Estimar correntes

líquido

Calcular frações molares da fase líquida

Normalizar frações molares da fase líquida

Calcular temperaturas

Calcular frações molares da fase vapor

Calcular entalpias e fluxos de calor

Calcular correntes da fase vapor

Calcular correntes de destilado e p

roduto de fundo

Calcular correntes da fase líquida

Calcular graus de avanço

erro ≤ tol

Imprimir resultados

não

Fornecer dados neces

sários

Cada etapa do algoritmo é responsável pela solução de um conjunto de

equações, sendo necessário a utilização de um método de solução de sistema

de equações não lineares apenas na etapa de cálculo dos graus de avanço.

3.4.1. Dados necessários

Para iniciar o algoritmo o primeiro passo é fornecer as seguintes

especificações e propriedades:

· Número de componentes (

);

· Número de estágios (

);

· Número de reações (

);

· Primeiro estágio reacional (

pri

);

· Último estágio reacional (

prf

);

· Coeficientes estequiométricos (

1,..., 1,...,

k i c r

i N k N

= = );

· Razões de refluxo no refervedor e no condensador (

);

· Correntes de alimentação (

1,...,

j p

F j N

= );

· Composições e fase das correntes de alimentação

(

1,..., 1,...,

i j c p

z i N j N

= = );

· Temperaturas das correntes de alimentação

(

1,...,

Feed j p

T j N

= );

· Pressão de operação da coluna (

col

);

· Parâmetros das capacidades caloríficas à pressão constante dos

componentes na fase vapor e na fase líquida (

);

· Parâmetros da equação que modela a pressão de vapor (Antoine,

Wagner, Riedel, etc.);

· Parâmetros da equação que modela a energia livre de Gibbs em

excesso (Wilson, UNIFAC, etc.);

· Propriedades críticas e físicas (

);

· Parâmetros de iteração binária (

i j

);

· Correntes de retirada lateral de líquido (

2,..., 1

j p

U j N

= -

);

· Correntes de retirada lateral de vapor (

2,...,

j p

W j N

= );

· Fluxos de calor nos estágios intermediários

(

2,..., 1

j p

Q j N

= -

);

· Propriedades padrão de formação (

);

· Volumes de retenção molar ( ,...,

j pri prf

Vh j N N

= );

· Equações da cinética de reação química.

Os dois últimos itens são necessários apenas quando a reação é

limitada pela cinética de reação química e neste caso a energia livre de Gibbs

padrão de formação não é necessária.

Com as variáveis especificadas temos um problema com as seguintes

incógnitas:

· Correntes de produto de fundo e destilado (

condensador total ou

quando condensador parcial);

· Temperaturas dos estágios (

1,...,

j p

T j N

= );

· Correntes de líquido (

1,...,

j p

L j N

= );

· Correntes de vapor (

2,...,

j p

V j N

= );

· Taxa de fluxo de calor no condensador e refervedor (

);

· Graus de avanço ( 1,..., ,...,

k j r pri prf

k N j N N

= = );

· Frações molares da fase líquida (

1,..., 1,...,

i j c p

x i N j N

= = );

· Frações molares da fase vapor (

1,..., 1,...,

i j c p

y i N j N

= = ).

Temos, portanto, um total de

( )

(

)

2 N +3 N N -N +1 N +3

c p prf pri r

× × + ×

incógnitas, assim, para a solução do problema é necessário o mesmo número

de equações.

A Tabela 3.4.1.1 apresenta uma especificação das equações

correspondentes a cada incógnita com a contagem de incógnitas e equações

fornecendo a origem das equações.

Tabela 3.4.1.1 - Especificação de incógnitas, equações e origem das equações do modelo.

Incógnitas

Número de

incógnitas

Origem das

equações

Equações

Número de

equações

x N

Balanços molares por

componente por

estágio.

3.4.8.1 - 3.4.8.3

y N

Equilíbrio de fases.

3.4.11.1

T N

Equações de soma.

3.4.10.1

L N

Razão de refluxo no

condensador, balanços

molares por estágio

para j=2,..,N

-1 e

relação de igualdade

entre o produto de

fundo e corrente de

líquido que sai do

último estágio.

3.4.15.1 - 3.4.15.3

V N

- 1

Razão de refluxo no

refervedor e balanços

de energia por estágio

para j=2,..,N

-1.

3.4.13.1 e 3.4.13.2

- 1

prf

- N

pri

+ 1

Relações de equilíbrio

químico ou cinética.

3.3.5 ou 3.4.16.1

prf

- N

pri

+ 1

e Q

Balanços de energia no

condensador e global.

3.4.12.1 e 3.4.12.2

B e D ou V

Balanços molares no

condensador e

refervedor.

3.4.14.1 e 3.4.14.2

ou 3.4.14.3

3.4.2. Obtenção da(s) constante(s) de equilíbrio químico ou da

cinética química

Quando a cinética é rápida podem ser empregadas as equações de

equilíbrio químico para o cálculo da conversão em cada estágio. Para cada

reação envolvida no processo, deve-se obter uma constante de equilíbrio

químico com a Equação (3.3.5). No entanto, se as reações forem limitadas pela

cinética, devem ser fornecidas as equações e constantes da taxa de reação.

3.4.3. Estimativa das temperaturas

Na literatura o modelo mais comum de estimativa inicial de temperatura

é o perfil linear, este modelo pode ser encontrado nos trabalho de

ALFRADIQUE (2003) e KHALEDI & BISHNOI (2006). Portanto, para estimativa

inicial das temperatura é utilizado o perfil linear entre o refervedor (maior

temperatura) e o condensador (menor temperatura), como ilustrado na Figura

3.4.3.1, foram utilizadas duas estratégias para se obter as temperaturas do

refervedor e do condensador. Na primeira, empregou-se a maior e a menor

temperaturas de saturação dos componentes puros na pressão de operação da

coluna (

col

), calculadas com as equações da pressão de vapor dos

componentes puros.

(0)

min

1,...,

j p

T T j T j N

= + ×D =

(3.4.3.1)

onde

max min

T T

D =

(3.4.3.2)

Este método de tomada de temperatura máxima e mínima fornece

estimativas iniciais pobres quando, para destilação convencional, o número de

componentes é relativamente elevado, o que se deve à possibilidade de a

maior e a menor temperaturas de saturação serem atribuídas a componentes

com frações molares muito baixas. Para contornar tal problema propôs-se outra

estratégia para o cálculo das temperaturas (

min

max

) que, leva em

consideração as frações molares de cada componente na alimentação (

Com esta finalidade, as temperaturas de saturação de cada componente são

calculadas na pressão de operação da coluna e ordenadas de forma crescente.

As equações utilizadas para o cálculo das temperaturas

min

max

são

apresentadas nas Equações (3.4.3.3)-(3.4.3.6).

Figura 3.4.3.1 - Ilustração de perfil linear da estimativa inicial da temperatura ao longo da

coluna.

Quando o número de componentes é par:

( )

min

sat

i i col

z T P

(3.4.3.3)

( )

max

sat

i i col

z T P

= +

(3.4.3.4)

Estágio

max

min

Quando o número de componentes é impar:

( )

min

sat

i i col

z T P

(3.4.3.5)

( )

max

sat

i i col

z T P

(3.4.3.6)

As equações são diferentes quando o número total de componentes

(

) é par ou impar, pois, a contagem do número de componentes é discresta.

Em uma coluna de destilação reativa o objetivo é que se tenham altas

concentrações de produtos e baixas concentrações de reagentes nas correntes

de saída, sendo que, nas correntes de alimentação ocorre exatamente o

contrátio. Neste caso, a utilização deste último modelo para obtenção de

estimativa inicial das temperaturas, provavelmente, não fornecerá bons valores.

Assim, quando se trata de colunas de destilação reativa deve-se utilizar o

primeiro modelo apresentado.

3.4.4. Estimativa dos graus de avanço

Neste trabalho propôs-se o seguinte modelo para a estimativa inicial do

perfil de grau de avanço, ocorre um valor máximo em um determinado estágio

e uma queda quadrática do valor do mesmo até os estágios reacionais

extremos, como ilustrado na Figura 3.4.4.1. O formato proposto para o perfil,

com base em um valor máximo, é obtido com as Equações (3.4.4.1) e (3.4.4.2).

Para os estágios entre o primeiro estágio reacional (

pri

j N

= ) e o estágio

que receberá o maior valor do grau de avanço (

j ja

(

)

( )

(0) (0)

pri

k j k ja

pri

j N

ja N

x x

- +

= ×

- +

(3.4.4.1)

E para os estágios entre aquele que receberá o maior valor do grau de

avanço (

j ja

) e o último estágio reacional (

prf

j N

= ):

(

)

( )

(0) (0)

prf

k j k ja

prf

N j

N ja

x x

- +

= ×

- +

(3.4.4.2)

Onde

(0)

k ja

é obtido considerando que no estágio que receberá o maior

valor da estimativa do grau de avanço entram apenas as correntes de

alimentação e seja atingido o equilíbrio químico na temperatura de

alimentação, assim obtém-se a estimativa inicial para o grau de avanço neste

estágio.

Figura 3.4.4.1 - Ilustração do perfil de estimativa inicial do grau de avanço ao longo da coluna.

Para fazer a escolha do estágio que receberá o maior valor do grau de

avanço, deve-se levar em conta as características mais comuns às

alimentações de uma coluna de destilação reativa. As duas formas mais

comuns de alimentação em uma coluna de destilação reativa são: (1) – Toda a

alimentação é feita em um único estágio e; (2) – A alimentação é dividida em

duas correntes, onde, o reagente mais volátil é alimentado próximo ao

Estágio

pri

prf

max

refervedor e o reagente menos volátil próximo ao condensador. Para o primeiro

caso, o estágio a ser escolhido é o próprio estágio de alimentação e para o

segundo caso o estágio é aquele no qual ocorre a alimentação mais próxima

ao refervedor, caso esta alimentação não ocorra em um estágio reacional,

deve-se escolher o estágio reacional mais próximo, ou seja, o último estágio

reacional.

3.4.5. Estimativa das correntes de destilado e produto de fundo

Para estimativa inicial das correntes de destilado e produto de fundo

considera-se que para cada mol de líquido evaporado um mol de vapor

condensa e vice-versa, ou seja, as correntes de líquido e vapor sofrem

influência apenas dos termos de alimentação (vazão e qualidade), das

retiradas laterais e da variação do número total de moles pela reação. Esta

consideração é utilizada por CHEN et al. (2000) na formulação de um dos

modelos propostos para colunas de destilação reativa, este modelo é chamado

de “non-heat effects model”. Aplicando esta consideração nos balanços

molares globais e para fase líquida e rearranjando esta expressão, obtêm-se as

seguintes equações:

( ) ( )

1 1

2 2

(0)

p p

N N

D D j j D j j D j

j j

B D

r F V r R U r q F r W

r r

= =

é ù

× - + + × - + + × - ×

ë û

+ +

å å

(3.4.5.1)

( ) ( )

( )

(0)

1 1

2 2

1 1 1

p p

N N

B B j j B j j B j

j j

B D

r F V r R U r q F r W

r r

= =

é ù

+ × - + × - + + - × - + ×

ë û

+ +

å å

(3.4.5.2)

em que;

1 1

2,..., 1

j l i l j p

l i

R j N

n x

= =

= × = -

åå

(3.4.5.3)

e q é a condição de alimentação e possui os seguintes valores:

· Líquido sub-resfriado,

;

( )

Feed

vap v

bolha p

vap

bolha

H T C dT

H T

D + ×

(3.4.5.4)

· Líquido saturado,

;

· Vapor saturado,

;

· Vapor e líquido saturado, 1

q fração de vapor

= -

;

· Vapor superaquecido,

;

( )

Feed

orvalho

vap

orvalho

C dT

H T

= -

(3.4.5.5)

Quando a coluna opera com um condensador total, o destilado é retirado

da coluna em fase líquida (corrente

), neste caso a corrente de vapor que sai

do condensador (

) tem valor nulo e quando a coluna opera com um

condensador parcial o destilado é retirado da coluna em fase vapor (corrente

), e neste caso a saída lateral de líquido do primeiro estágio (

) tem

valor nulo. Consequentemente, quando a coluna opera com condensador total

e refervedor parcial utiliza-se para estimativa das correntes produto de fundo e

destilado as Equação (3.4.5.1) e (3.4.5.2), respectivamente, e quando o

condensador é parcial (sem mudar o modelo de refervedor) as equações de

estimativa são bastante parecidas.

( )

( ) ( )

2 2

(0)

p p

N N

D D j j D j j D j

j j

B D

r F r R U r q F r W

r r

= =

é ù

× + + × - + + × - ×

ë û

+ +

å å

(3.4.5.6)

( )

( ) ( )

( )

2 2

(0)

1 1 1

p p

N N

B B j j B j j B j

j j

B D

r F r R U r q F r W

r r

= =

é ù

+ × + × - + + - × - + ×

ë û

+ +

å å

(3.4.5.7)

3.4.6. Estimativa das correntes de vapor

Com balanços molares para a fase vapor (considerando o modelo acima

citado para estimativa inicial das correntes de destilado e produto de fundo) nos

estágios

2,..., 1

j N

= -

e a razão de refluxo no refervedor, foram obtidas uma

equação para corrente do segundo estágio (Equação 3.4.6.1), uma para

corrente do último estágio (Equação 3.4.6.3) e uma equação que pode ser

usada para os estágios intermediários (Equação 3.4.6.2):

(

)

(0) (0)

2 1 1

V r D V F

= + × + -

(3.4.6.1)

(

)

(0) (0)

1 1 1 1

1 3,..., 1

j j j j j p

V V W q F j N

- - - -

= + + - × = -

(3.4.6.2)

(0) (0)

p P

N B N

V r B W

= × -

(3.4.6.3)

A corrente de vapor que sai do condensador (primeiro estágio) não é

computada como incógnita aqui, pois o mesmo depende do tipo de

condensador, se for um condensador total (o tipo mais comum) a corrente tem

valor nulo e se for um condensador parcial esta é a corrente de destilado.

3.4.7. Estimativa das correntes de líquido

Empregando novamente a consideração de fluxo equimolar entre as

fases para realização dos balanços molares, obtêm-se uma equação para

corrente do primeiro estágio (Equação 3.4.7.1), uma para corrente do último

estágio (Equação 3.4.7.3) e uma equação que pode ser usada para os estágios

intermediários (Equação 3.4.7.2).

(0) (0)

1 D

L r D

= ×

(3.4.7.1)

( )

(0) (0)

1 1

1 2

2,..., 1

j j

j j m m m m p

m m

L V V D F R U W j N

= =

= - - + + - - = -

å å

(3.4.7.2)

(0) (0)

L B

(3.4.7.3)

Com as estimativas acima citadas é possível iniciar o processo iterativo

do algoritmo.

3.4.8. Cálculo das frações molares da fase líquida

A partir das equações dos balanços de massa por componente em cada

estágio e a condição de equilíbrio de fases, obtém-se o seguinte conjunto de

equações lineares para as frações molares da fase líquida.

1 1 1 2 1

1,...,

i i c

d x u x b i N

× + × = =

(3.4.8.1)

1 1

1,..., 2,..., 1

j i j j i j j i j j c p

l x d x u x b i N j N

- +

× + × + × = = = -

(3.4.8.2)

1,...,

p p p p p

N i N N i N N c

l x d x b i N

× + × = =

(3.4.8.3)

Na forma matricial temos:

1 1 1 1

2 2 2 2 2

1 1 1 1 1

0 0 0

0 0

1,...,

0 0

0 0 0

p p p p p

p p p p

N N N i N N

N N i N N

d u x b

l d u x b

i N

l d u x b

l d x b

- - - - -

é ù é ù é ù

ê ú ê ú ê ú

× = =

ê ú ê ú ê ú

ë û ë û ë û

O O O M M

(3.4.8.4)

em que;

2,...,

j j p

l L j N

= =

(3.4.8.5)

1 1 1 1i

d V K L D

é ù

= - × + +

ë û

(3.4.8.6)

(

)

(

)

2,..., 1

j j j j j i j p

d U L W V K j N

é ù

= - + + + × = -

ë û

(3.4.8.7)

(

)

p p p p

N N N i N

d B W V K

é ù

= - + + ×

ë û

(3.4.8.8)

1 1

1,..., 1

j j i j p

u V K j N

+ +

= × = -

(3.4.8.9)

1,...,

j j i j l i l j p

b F z j N

n x

= - × - × =

(3.4.8.10)

e a relação de equilíbrio de fases dada por

exp 1,..., 2,...,

sat

i j

sat sat

i j i j i j i j

i j c p

i j

i j j

y P

K dP i N j N

x R T

g f

× ×

æ ö

= = × × = =

ç ÷

è ø

(3.4.8.11)

Este conjunto de equações deve ser resolvido (separadamente para

cada componente) com o emprego de um método de resolução de sistema de

equações algébrica lineares, como por exemplo, o Método da Eliminação de

Gauss ou, para diminuir o esforço computacional, pode-se usar o algoritmo de

Thomas, indicado para este problema por se tratar de um sistema de equações

lineares tridiagonal (ambos os métodos são apresentados no ANEXO III).

3.4.9. Normalização das frações molares da fase líquida

Como as estimativas iniciais apresentam um afastamento, mesmo que

pequeno, do resultado final e as frações molares de cada componente são

calculadas separadamente, estas frações podem, principalmente nas primeiras

iterações, assumir valores sem significado físico (tais como negativo, somatória

maior que a unidade, etc.), logo, para evitar problemas nos cálculos das

temperaturas e coeficientes de atividade e para acelerar o processo de

convergência do algoritmo faz-se a normalização, pelo emprego da seguinte

equação:

( )

1,..., 1,...,

i j

i j c p

Normalizado

k j

x i N j N

= = =

(3.4.9.1)

3.4.10. Cálculo das temperaturas

O cálculo das temperaturas é feito com a equação de recorrência obtida

pelo rearranjo da Equação (3.4.8.11). Este é um problema de equilíbrio líquido-

vapor conhecido na termodinâmica como “Bolha T”, onde são calculadas as

temperaturas e as frações molares da fase vapor tendo fixas a pressão e as

frações molares da fase líquida (SMITH, VAN NESS & ABBOTT, 1996). As

temperaturas são calculadas nesta etapa e as frações molares da fase vapor

na próxima etapa.

( )

1 0 1,...,

j i j i j p

F T K x j N

= - × = =

(3.4.10.1)

A Equação (3.4.10.1) pode ser resolvida com o método da secante, de

forma que ajuste a temperatura para tornar o resíduo da função

suficientemente próximo de zero:

( )

( ) ( )

1,...,

k k

j j

k k k

j j j p

k k

j j

T T

T T F T j N

F T F T

é ù

ê ú

= - × =

ê ú

ë û

(3.4.10.2)

3.4.11. Cálculo das frações molares da fase vapor

Tendo a disposição os valores das frações molares da fase líquida e as

temperaturas, a obtenção das frações molares da fase vapor é feita de modo

direto a partir da equação de equilíbrio de fases:

1,..., 1,...,

i j i j i j c p

y K x i N j N

= × = =

(3.4.11.1)

3.4.12. Cálculo das entalpias e fluxos de calor

A formulação para cálculo das entalpias já foi apresentada na secção

3.3. As equações para cálculo dos fluxos de calor no condensador e refervedor,

foram obtidas a partir das equações de balanço de energia no primeiro estágio

e global, respectivamente. Estas equações são apresentadas a seguir.

(

)

1 1 2 2 1 1 1 1

C Feed

Q F h V H V H L D h

= × + × - × - + ×

(3.4.12.1)

( )

1 1

1 1 2

p p p

p p

N N N

R j Feed j N N j j j j j

j j j

Q F h V H L h Q U h W H

= = =

= × - × - × - + × - ×

å å å

(3.4.12.2)

3.4.13. Cálculo das correntes de vapor

A partir da combinação dos balanços molares, definição de razão de

refluxo no refervedor e balanços de energia, com um rearranjo obtêm-se o

seguinte conjunto de equações lineares.

2,..., 1

j j j j j p

V V j N

a b g

× + × = = -

(3.4.13.1)

p p p

N N N

a g

× =

(3.4.13.2)

em que;

2,..., 1

j j j p

h H j N

= - = -

(3.4.13.3

)

2,..., 1

j j j p

H h j N

= - = -

(3.4.13.4

)

(

)

(

)

( ) ( )

( )

1 1

1 2

2,..., 1

j j j j Feed j j j j j j

j j

m m m m j j p

m m

Q F h h W H h R h

F U W R V D h h j N

- -

= =

= + × - + × - + ×

é ù

+ - + - - - × - = -

ê ú

ë û

å å

(3.4.13.5

)

(3.4.13.6

)

p p

N B N

r B W

= × -

(3.4.13.7)

Na forma matricial temos:

2 2 2 2

3 3 3 3

1 1 1 1

0 0 0

0 0 0 0

p p p p

p p p

N N N N

N N N

a b g

a g

- - - -

é ù é ù é ù

ê ú ê ú ê ú

× =

ê ú ê ú ê ú

ë û ë û ë û

O O M M

(3.4.13.8)

Este sistema de equações lineares pode ser resolvido com o algoritmo

de Thomas, mas, pode ser resolvido mais facilmente pela solução algébrica

simples iniciando a solução pelo último estágio, então para o penúltimo estágio

e assim sucessivamente até o estágio de número dois, pois a matriz dos

coeficientes já está na forma de matriz triangular superior.

(3.4.13.9)

1,...,2

j j j

j p

V j N

g b

- ×

= = -

(3.4.13.10)

3.4.14. Cálculo das correntes de destilado e produto de fundo

Para calcular as correntes de destilado e produto de fundo usa-se

apenas as definições de razões de refluxo e balanços molares no refervedor e

condensador.

Quando a coluna opera com refervedor parcial e condensador total,

temos:

p p

N N

F L

(3.4.14.1)

2 1 1

V F V

+ -

(3.4.14.2)

Quando a coluna opera com refervedor parcial e condensador parcial, a

equação para cálculo da corrente de produto fundo não muda, mas, a corrente

de destilado passa a ser

2 1

V F

(3.4.14.3)

3.4.15. Cálculo das correntes da fase líquida

As equações dos balanços molares podem ser rearranjadas, de modo a

permitir o cálculo das correntes da fase líquida a partir das seguintes equações:

1 D

L r D

= ×

(3.4.15.1)

( )

1 1

1 2

2,..., 1

j j

j j m m m m p

m m

L V V D F R U W j N

= =

= - - + + - - = -

å å

(3.4.15.2)

L B

(3.4.15.3)

3.4.16. Cálculo dos graus de avanço

Esta etapa consiste na solução de um conjunto de equações não

lineares, tanto para o modelo de cinética química quanto para o modelo de

equilíbrio químico.

Quando a reação é limitada pela cinética química os graus de avanço

são calculados pela equação da taxa de reação. A Equação (3.4.16.1) mostra a

equação do grau de avanço para o caso de uma reação elementar.

( ) ( )

2 2

1 1

1,...,

,...,

C C

k i k i k i k i

N N

k j j k i j i j r

i i

pri prf

Vh k a a k N

j N N

n n n n

- +

= =

æ ö

= × × - × =

ç ÷

è ø

Õ Õ

(3.4.16.1)

em que

são respectivamente a constante da taxa e a constante de

equilíbrio da reação

é o volume de retenção molar do estágio

k i

é o

coeficiente estequiométrico do componente

na reação

i j

é a atividade

do componente

no estágio

i j i j i j

a x

= ×

(3.4.16.2)

Quando a reação é muito rápida, ou seja, a reação é limitada pelo

equilíbrio químico, os graus de avanço são obtidos pela relação de equilíbrio

(Equação 3.3.5). Na equação de equilíbrio químico não aparecem os graus de

avanço, mas, as frações molares da fase líquida dependem dos graus de

avanço, com isto, tornando possível o calculo dos graus de avanço através da

utilização desta equação.

Quando ocorrem varias reações, para facilitar os cálculos, é possível

calcular os graus de avanço de cada reação separadamente, desde que, as

reações sejam independentes.

Esta é a etapa mais complexa do algoritmo e também a que limita a

convergência da simulação. Nesta etapa, é necessário o uso de um método

para solução de um conjunto de equações não lineares, tais métodos exigem o

cálculo das derivadas das funções em relação às incógnitas. Estas derivadas

são avaliadas numericamente devido à dificuldade de obtenção de derivadas

algébricas para este conjunto de equações.

Esta etapa depende em grande escala das estimativas iniciais e do

método de solução. O método mais popular é o de Newton-Raphson e

variações do mesmo, mas este método necessita de estimativas inicias

próximas da solução, já o método da continuação homotópica não necessita de

boas estimativas iniciais, porém, é mais complexo e exige um esforço

computacional maior.

Para resolução desta etapa do algoritmo foram testadas duas

metodologias (Broyden e homotopia). O método de Broyden é uma adaptação

do método de Newton-Raphson para contornar algumas limitações deste último

(no ANEXO II é apresentado o método de Newton-Raphson e a adaptação do

mesmo ao método de Broyden). O método da continuação homotópica (ou

homotopia) possui algumas variações dependendo da escolha da função

homotópica auxiliar (

(

)

G X

). Neste trabalho optou-se pela escolha da

homotopia de Newton (no ANEXO I é apresentada uma descrição detalhada do

método da continuação homotópica).

3.4.17. Critério de parada

O fim do processo iterativo se dá quando a variação relativa de algumas

das principais variáveis do modelo se mostra bastante baixa. Quão pequena

esta variação deve ser, depende da escolha da tolerância (

tol

2 2 2

( ) ( 1) ( ) ( 1) ( ) ( 1)

, ,

( ) ( ) ( )

1 2 1 2

p p p

k k k k k k

N N N

j j j j i j i j

k k k

j j i j

T T V V

tol

T V

x x

- - -

= = = =

é ù é ù é ù

- - -

+ + £

ê ú ê ú ê ú

ë û ë û ë û

å å å å

(3.4.17.1)

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Nesta secção serão apresentados os resultados obtidos de alguns

exemplos disponíveis na literatura, tratando de destilação convencional e

reativa. Em cada exemplo é feita uma comparação com os resultados da

referência original e também uma comparação com as estimativas iniciais para

verificar a eficácia da metodologia desenvolvida para gerar as estimativas. Para

os casos de destilação reativa são feitas comparações entre as simulações que

utilizam o método de Broyden e o método da continuação homotópica para

solução da etapa de cálculo dos graus de avanço.

Todos os exemplos apresentados neste trabalho foram resolvidos com

as mesmas especificações dos trabalhos originais para que pudessem ser

realizadas as comparações. A metodologia empregada na solução foi a mesma

em todos os casos. Em todos os exemplos, e tolerância adotada foi

1 10

´ e o

processador utilizado foi um Intel Core2 QUAD Q6600 2,40 GHz. Foi

desenvolvido um código computacional em linguagem FORTRAN seguindo os

passos do algoritmo apresentado na secção 3.4 e, para cada simulação, são

feitas as adaptações necessárias.

Foram testados sete casos sendo os dois primeiros de destilação

convencional e os outros cinco de destilação reativa. O primeiro caso trata de

um sistema simples de destilação de uma mistura de quatro hidrocarbonetos

com estruturas moleculares não muito distintas, o segundo caso é um pouco

mais complexo por se tratar da destilação de uma carga de gás liquefeito de

petróleo que possui uma quantidade relativamente elevada de hidrocarbonetos,

no terceiro caso (primeiro caso com reação) é testada a reação de metátese do

2-penteno (um sistema ideal para a destilação reativa), neste caso são

comparados os modelos de cinética e equilíbrio químico, o quarto caso testado

apresenta a síntese do etileno glicol sem e com possível reação paralela, este

é um caso bastante simples, visto que, há apenas um estágio reacional, o

quinto caso trata da síntese do MTBE, um exemplo clássico da destilação

reativa, o sexto apresenta a síntese do acetato de metila, que além de ser um

exemplo clássico da destilação reativa possui um elevado número de estágios,

o que aumenta o número de equações a serem resolvidas e,

consequentemente, dificulta a solução, por fim no sétimo e último caso temos

outro exemplo clássico da destilação reativa, a síntese do ETBE, com uma

equação bastante complexa para taxa de reação.

4.1. EXEMPLO 1: DESTILAÇÃO DE UMA MISTURA DE

HIDROCARBONETOS

Neste exemplo, tem-se uma coluna de destilação convencional com a

finalidade promover a separação de uma mistura de quatro hidrocarbonetos:

propano (C

), n-butano (n-C

), iso-pentano (i-C

) e n-pentano (n-C

). As

condições operacionais, relacionadas na Tabela 4.1.1, são as mesmas

utilizadas por KING (1980) e reproduzidas por ALFRADIQUE (2003).

Tabela 4.1.1 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 1.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 13,8 bar

Razão de refluxo Condensador 5,0

Refervedor 3,6083

Condensador Total Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 12

Corrente de alimentação Líquido saturado Estágio 6

Temperatura 359,3 K

Pressão 13,8 bar

Frações molares C

(0,4)

n-C

(0,4)

i-C

(0,1)

n-C

(0,1)

Este é um sistema ideal de destilação convencional, visto que, o sistema

é formado por uma mistura de poucos hidrocarbonetos de estruturas

moleculares não muito distintas. Neste exemplo a coluna de destilação em

questão possui 12 estágios (condensador total, 10 estágios adiabáticos e

refervedor parcial). Como base de cálculo usou-se para simulação uma

corrente de alimentação de 100 kmol/h. Para representar o comportamento da

fase vapor utilizou-se da equação de estado de Peng-Robinson e para

representar a energia livre de Gibbs em excesso utilizou-se o método de

contribuição de grupos UNIFAC. Como não ocorre reação química neste

processo, a entalpia de referência dos componentes puros no estado de gás

ideal foi tomada como zero. Nas Tabelas V.1, V.8, V.15 e V.22 do ANEXO V

estão relacionados as propriedades físicas, parâmetros para cálculo da

capacidade calorífica de gás ideal, capacidade calorífica do líquido e pressão

de vapor, respectivamente, para os componentes deste exemplo.

A convergência ocorreu com 31 iterações, com um tempo de

processamento de 29 centésimos de segundo.

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17.1), é apresentado na Figura 4.1.1.

1 5 10 15 20 25 30

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

Erro

Iteração

Figura 4.1.1 - Erro a cada iteração para simulação do exemplo 1.

A Figura 4.1.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação. Observa-se nesta figura um perfil aproximadamente linear e no

estágio de alimentação (

) a temperatura apresenta certo afastamento da

linearidade do perfil. Isto ocorre porque a corrente de alimentação está a uma

temperatura um pouco acima da temperatura do estágio que recebe a

alimentação.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

310

320

330

340

350

360

370

380

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.1.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 1.

A Figura 4.1.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. Observando o perfil das vazões de

líquido nota-se que há um aumento considerável na corrente de líquido no

estágio de alimentação devido à alimentação ser feita com líquido saturado, e

pelo perfil das correntes de vapor observa-se que a corrente de vapor sofre

pouca variação ao longo da coluna, a única grande variação ocorre do primeiro

para o segundo estágio, pois a corrente que deixa o primeiro estágio é nula,

por se tratar de um condensador total.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

100

150

200

250

300

Vazão molar (kmol/h)

Estágio

Líquido

Vapor

Figura 4.1.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 1.

As Figuras 4.1.4 e 4.1.5 apresentam os perfis de frações molares da

fase líquida e da fase vapor, respectivamente. Nestas figuras é possível

observar o grau de separação dos componentes.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase líquida

Estágio

propano

n-butano

i-pentano

n-pentano

Figura 4.1.4 - Perfis das frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase vapor

Estágio

propano

n-butano

i-pentano

n-pentano

Figura 4.1.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 1.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1,

tomando como temperaturas mínima e máxima, respectivamente, a menor e

maior temperaturas de bolha dos componentes puros na pressão de operação

da coluna), vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3) e vazão molar de

vapor (Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), foram comparadas com os resultados da

simulação nas Figuras 4.1.6, 4.1.7 e 4.1.8, respectivamente. Observa-se

nestas figuras uma proximidade razoável entre as estimativas e os resultados

obtidos pela simulação, o que leva a uma maior garantia de convergência e um

tempo de simulação menor.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

310

320

330

340

350

360

370

380

390

400

410

420

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.1.6 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

100

150

200

250

300

Vazão molar de líquido (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.1.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

100

150

200

250

Vazão molar de vapor (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.1.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 1.

Com a finalidade de avaliar a estratégia para obtenção do perfil linear de

temperatura que leva em consideração as frações molares de alimentação,

empregando as Equações (3.4.3.3)-(3.4.3.4), para obtenção das temperaturas

do condensador e refervedor (

min

max

), foi realizada uma nova simulação

modificando apenas a estimativa inicial da temperatura. Para simples

diferenciação, a estimativa do perfil de temperatura gerada pela nova estratégia

receberá o nome de “Estimativa inicial 2” e o perfil gerado pela estratégia

anterior “Estimativa inicial 1”. Uma comparação entre os perfis de temperatura

obtidos pelas estimativas iniciais e o resultado calculado é apresentada na

Figura 4.1.9.

Observa-se, na Figura 4.1.9, que a nova estimativa inicial apresenta

valores ainda mais afastados do resultado final devido ao sistema ter um

número pequeno de componentes e baixas frações molares dos compostos

menos voláteis (hidrocarbonetos de maior cadeia), este afastamento do

resultado final aumenta o número de iterações de 31 para 32 e o tempo de

processamento de 29 para 30 centésimos de segundo, sem modificar os

resultados obtidos pela simulação.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

310

320

330

340

350

360

370

380

390

400

410

420

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial 1

Estimativa inicial 2

Figura 4.1.9 - Comparação entre os dois modelos de estimativa inicial e resultado da

simulação para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 1.

Uma comparação entre os comportamentos do erro a cada iteração para

as diferentes estimativas iniciais do perfil de temperatura é apresentada na

Figura 4.1.10. Observa-se que as convergências foram semelhantes.

1 5 10 15 20 25 30

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

Estimativa inicial 1

Estimativa inicial 2

Erro

Iteração

Figura 4.1.10 - Erro a cada iteração para as duas estimativas iniciais do perfil de temperatura

do exemplo 1.

Na Tabela 4.1.2 são apresentados os resultados de algumas variáveis

relevantes ao processo de destilação obtidos neste trabalho e comparados com

os resultados obtidos por KING (1980) e ALFRADIQUE (2003).

Tabela 4.1.2 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 1 com os

resultados de KING (1980) e ALFRADIQUE (2003).

Variável Especificação

KING (1980)

ALFRADIQUE

(2003)

Nesta

dissertação

Vazão (kmol/h)

Destilado 40,0 40,0 39,2

Fundo 60,0 60,0 60,8

x (D) C

0,980 0,900 0,938

n-C

0,020 0,100 0,061

i-C

0,000 0,000 0,001

n-C

0,000 0,000 0,000

x (B) C

0,013 0,103 0,053

n-C

0,653 0,565 0,618

i-C

0,167 0,166 0,164

n-C

0,167 0,166 0,164

T (K) Estágio 1 316,15 340,41 315,59

Estágio 12 377,15 375,15 375,46

Os resultados obtidos neste trabalho para este exemplo apresentam

uma maior proximidade aos resultados obtidos por KING (1980) a

ALFRADIQUE (2003). Dentre os resultados obtidos por ALFRADIQUE (2003) a

temperatura do condensador apresenta grande diferença do valor obtido por

KING (1980), esta diferença não ocorre se comparados os resultados obtidos

por KING (1980) e neste trabalho. Os perfis de temperatura, vazões molares e

frações molares, são bastante parecidos com aqueles apresentados por

ALFRADIQUE (2003), apesar de que há grande diferença no valor mínimo da

temperatura. A ocorrência de algumas diferenças nos resultados obtidos se

devem à diferenças na consideração do modelo como, por exemplo, a

utilização do método de contribuição de grupos UNIFAC para descrever os

desvios da idealidade da fase líquida enquanto ALFRADIQUE (2003) utiliza

modelos de mistura ideal e também podem ser citados os diferentes graus de

complexidade para a modelagem termodinâmica da fase vapor e do cálculo

das entalpias.

Uma ilustração da coluna de destilação deste exemplo, com dados de

entrada, saída e outras especificações das condições operacionais da coluna,

é apresentada na Figura 4.1.11.

Figura 4.1.11 - Ilustração da coluna de destilação do exemplo 1.

4.2. EXEMPLO 2: COLUNA SEPARADORA C

Este exemplo considera uma coluna de trinta e dois estágios (o

condensador, trinta estágios adiabáticos e o refervedor), que recebe uma carga

de gás liquefeito de petróleo (GLP). O objetivo desta coluna é separar a

alimentação de GLP em uma corrente rica em hidrocarbonetos de três ou

menos carbonos (C

) e outra corrente rica em hidrocarbonetos de quatro ou

mais carbonos (C

). Este é um equipamento típico nas indústrias químicas

(OGAWA, 2007). As condições operacionais especificadas nas Tabelas 4.2.1 e

4.2.2 são as mesmas utilizadas por ALFRADIQUE (2003).

Para simulação deste exemplo considerou-se os coeficientes de

fugacidade e atividade iguais à unidade (gás ideal e solução ideal) por se tratar

de uma mistura de hidrocarbonetos de cadeia pequena. Como não ocorre

reação química neste processo, a entalpia de referência dos componentes

B = 60,8 kmol/h

T = 375,46 K

= -3,979.10

kJ/h

= 0,053

nC4

= 0,618

iC5

= 0,164

nC5

= 0,164

= 5,0

= 3,6083

= 100 kmol/h

T = 359,3 K

P = 13,8 bar

= 0,4

nC4

= 0,4

iC5

= 0,1

nC5

= 0,1

D = 39,2 kmol/h

T = 315,59 K

= 4,017.10

kJ/h

= 0,938

nC4

= 0,061

iC5

= 0,001

nC5

= 0,000

puros no estado de gás ideal foi tomada como zero. Nas Tabelas V.2, V.9, V.16

e V.23 do ANEXO V estão especificados as propriedades físicas, parâmetros

para cálculo da capacidade calorífica de gás ideal, capacidade calorífica do

líquido e pressão de vapor, respectivamente, para os componentes deste

exemplo.

Tabela 4.2.1 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 2.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 16,2 bar

Razão de refluxo Condensador 2,69

Refervedor 4,5508

Condensador Parcial Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 32

Corrente de alimentação

Líquido saturado Estágio 16

Vazão 14,0784 kmol/min

Temperatura 336,7 K

Pressão 16,2 bar

Tabela 4.2.2 - Frações molares da corrente de alimentação da coluna do exemplo 2.

Componente Fração molar

Metano 0,0004

Etano 0,0012

Propeno 0,3709

Propano 0,1279

iso-Butano

0,1258

1-Buteno 0,0671

iso-Buteno

0,1124

trans-2-Buteno

0,0808

cis-2-Buteno

0,0559

1,3-Butadieno 0,0049

n-Butano

0,0495

n-Pentano

0,0032

0,5004

0,4996

A convergência ocorreu com 173 iterações, com um tempo de

processamento de 1 segundo e 27 centésimos de segundo.

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17.1), é apresentado na Figura 4.2.1. Vê-se que o erro apresenta

pequenas oscilações ao longo da convergência devido à complexidade do

exemplo.

1 20 40 60 80 100 120 140 160

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

Erro

Iteração

Figura 4.2.1 - Erro a cada iteração para simulação do exemplo 2.

A Figura 4.2.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação, observa-se que, nos primeiros estágios a temperatura aumenta

quase linearmente, e com o aumento do número de estágios a temperatura

aumenta com menor intensidade até o estágio de alimentação e a partir deste o

comportamento se repete. Este comportamento se deve à temperatura e

frações molares da corrente de alimentação.

A Figura 4.2.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. No perfil das vazões de líquido há um

aumento considerável na corrente de líquido no estágio de alimentação devido

à alimentação que é feita com líquido saturado. A corrente de vapor saindo do

primeiro estágio é não nula, pois a coluna opera com condensador parcial.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

310

320

330

340

350

360

370

380

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.2.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 2.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

Vazão molar (kmol/min)

Estágio

Líquido

Vapor

Figura 4.2.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 2.

As Figuras 4.2.4 e 4.2.5 apresentam os perfis de frações molares da

fase líquida e da fase vapor, respectivamente, nestas figuras é possível

observar o grau de separação das correntes e C

. Observa-se nesta figuras

que o produto de fundo (corrente C

) tem praticamente apenas hidrocarbonetos

de três carbonos ou menos.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.2.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 2.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.2.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 2.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1,

tomando como temperaturas mínima e máxima, respectivamente, a menor e

maior temperaturas de bolha dos componentes puros na pressão de operação

da coluna), vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3) e vazão molar de

vapor (Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), foram comparadas com os resultados da

simulação nas Figuras 4.2.6, 4.2.7 e 4.2.8, respectivamente.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

310

320

330

340

350

360

370

380

390

400

410

420

430

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.2.6 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 2.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

Vazão molar de líquido (kmol/min)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.2.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 2.

Observa-se na Figura 4.2.6 uma diferença considerável entre a

estimativa e o resultado da simulação do perfil de temperatura, mas, nas

Figuras 4.2.7 e 4.2.8 uma boa proximidade entre as estimativas e os resultados

da simulação dos perfis de vazões molares de líquido e vapor,

respectivamente.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

Vazão molar de vapor (kmol/min)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.2.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 2.

Com a finalidade de avaliar a estratégia para obtenção do perfil linear de

temperatura que leva em consideração as frações molares de alimentação

(“Estimativa inicial 2”), empregando as Equações (3.4.3.3)-(3.4.3.4), para

obtenção das temperaturas do condensador e refervedor (

min

max

), foi

realizada uma nova simulação modificando apenas a estimativa inicial da

temperatura. Uma comparação entre os perfis de temperatura obtidos pelas

estimativas iniciais e o resultado calculado é apresentada na Figura 4.2.9.

1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

310

320

330

340

350

360

370

380

390

400

410

420

430

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial 1

Estimativa inicial 2

Figura 4.2.9 - Comparação entre os dois modelos de estimativa inicial e resultado da

simulação para o perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 2.

Observa-se, na Figura 4.2.9, que a nova estimativa inicial apresenta

valores bem mais próximos do resultado final. Esta melhora na estimativa

inicial diminui o número de iterações de 173 para 169 e o tempo de

processamento de 1 segundo e 27 centésimos de segundo para 1 segundo e

23 centésimos de segundo, sem modificar o resultado. Uma comparação entre

os comportamentos do erro a cada iteração para as diferentes estimativas

iniciais do perfil de temperatura é apresentada na Figura 4.2.10. Observa-se

convergências semelhantes.

1 20 40 60 80 100 120 140 160

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

1x10

Estimativa inicial 1

Estimativa inicial 2

Erro

Iteração

Figura 4.2.10 - Erro a cada iteração para as diferentes estimativas iniciais do perfil de

temperatura do exemplo 2.

Nas Tabelas 4.2.3 e 4.2.4 são apresentados os resultados de algumas

variáveis relevantes ao processo de destilação obtidos neste trabalho e

comparados com os resultados obtidos por ALFRADIQUE (2003).

Tabela 4.2.3 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 2 com os

resultados de ALFRADIQUE (2003).

Variável Especificação Referência Neste trabalho

Corrente (kmol/min) V

) 7,8631 7,6095

B(C

) 6,2153 6,4990

Carga térmica (kJ/min) Condensador 375841 332450

Refervedor -392336 -465440

Temperatura (K) Estágio 1 322,29 320,53

Estágio 32 370,43 370,28

Tabela 4.2.4 - Comparação dos valores obtidos pela simulação do exemplo 2 com os

resultados de ALFRADIQUE (2003) para frações molares das correntes de saída.

Variável Especificação Referência Neste trabalho

Fração molar (V

) Metano 0,0007 0,0007

Etano 0,0021 0,0022

Propeno 0,6633 0,6862

Propano 0,2286 0,2366

iso-Butano

0,0622 0,0557

1-Buteno 0,0124 0,0071

iso-Buteno

0,0255 0,0107

trans-2-Buteno

0,0021 0,0003

cis-2-Buteno

0,0007 0,0001

1,3-Butadieno 0,0008 0,0002

n-Butano

0,0016 0,0002

n-Pentano

0,0000 0,0000

0,8947 0,9257

0,1053 0,0743

Fração molar (B) Metano 0,0000 0,0000

Etano 0,0000 0,0000

Propeno 0,0001 0,0000

Propano 0,0002 0,0000

iso-Butano

0,2064 0,2083

1-Buteno 0,1365 0,1377

iso-Buteno

0,2226 0,2320

trans-2-Buteno

0,1806 0,1755

cis-2-Buteno

0,1259 0,1216

1,3-Butadieno 0,0101 0,0104

n-Butano

0,1103 0,1075

n-Pentano

0,0073 0,0070

0,0003 0,0000

0,9997 1,0000

Os resultados obtidos neste trabalho para este exemplo estão

razoavelmente próximos dos resultados obtidos por ALFRADIQUE (2003), não

apenas aqueles apresentados nas Tabelas 4.2.3 e 4.2.4, mas também os perfis

de temperatura, vazões molares e frações molares.

Uma ilustração da coluna de destilação deste exemplo, com dados de

entrada, saída e outras especificações das condições operacionais da coluna,

é apresentada na Figura 4.2.11.

Figura 4.2.11 - Ilustração da coluna de destilação do exemplo 2.

4.3. EXEMPLO 3: METÁTESE DO 2-PENTENO

Este exemplo considera uma coluna de quatorze estágios (o

condensador, doze estágios adiabáticos e o refervedor). O objetivo desta

coluna é promover a reação de metátese do 2-penteno, ou seja, a conversão

deste a 2-buteno e 3-hexeno, e a separação destes produtos. A reação ocorre

nos estágios de 2 a 13. Considera-se dois casos: uma primeira aproximação

considera que reação é limitada pelo equilíbrio químico e uma segunda

aproximação considera que a reação é governada pela cinética química.

B = 6,4990 kmol/min

T = 370,28 K

= -4,6544.10

kJ/min

= 0,0000

= 1,0000

= 2,69

= 4,5508

= 14,0784 kmol/min

T = 336,7 K

P = 16,2 bar

= 0,5004

= 0,4996

= 7,6095 kmol/min

T = 320,53 K

= 3,3245.10

kJ/min

= 0,9257

= 0,0743

5 10 4 8 6 12

C H C H C H

A metátese de olefinas (conversão de uma olefina em olefinas de maior

e menor massas moleculares) é muito usada na indústria petroquímica (AL-

ARFAJ & LUYBEN, 2002). Este tipo de sistema reacional apresenta

características ideais para a aplicação da destilação reativa, pois dentre outros

motivos há apenas um reagente, e não menos importante, as temperaturas de

ebulição dos produtos são bastante diferentes e a temperatura de ebulição do

reagente é intermediária a dos produtos, o que facilita a separação dos

produtos e mantém o reagente na coluna.

A expressão para taxa da reação de metátese do 2-penteno é mostrada

na Equação (4.3.1), e as constantes da taxa de reação e de equilíbrio pelas

Equações (4.3.2) e (4.3.3), respectivamente (OKASINSKI & DOHERTY,1998).

4 8 6 12

2 5

C H C H

C H

x x

r k x

æ ö

= × -

ç ÷

è ø

(4.3.1)

[ ]

5 1

3321,2

1,0661 10 exp

k h

T K

æ ö

= ´ × -

ç ÷

è ø

(4.3.2)

0,25

K =

(4.3.3)

As condições operacionais especificadas na Tabela 4.3.1 são as

mesmas utilizadas por CHEN et al. (2000). A razão de refluxo do refervedor foi

adaptada para que se tenham vazões molares iguais para as correntes de

destilado e produto de fundo.

Para representar o comportamento da fase vapor utilizou-se da equação

de estado de Peng-Robinson e para representar a energia livre de Gibbs em

excesso utilizou-se o método de contribuição de grupos UNIFAC. Nas Tabelas

V.3, V.10, V.17, V.24 e V.29 do ANEXO V estão especificados as propriedades

físicas, parâmetros para cálculo da capacidade calorífica de gás ideal,

capacidade calorífica do líquido e pressão de vapor e propriedades padrão de

formação de gás ideal, respectivamente, para os componentes deste exemplo.

Tabela 4.3.1 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do exemplo 3.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 1 atm

Razão de refluxo Condensador 4,0

Refervedor 4,151

Condensador Total Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 14

Corrente de alimentação Líquido saturado Estágio 7

Vazão 100 kmol/h

Temperatura 310,1 K

Pressão 1 atm

Frações molares 2-penteno (1,0)

2-buteno (0,0)

3-hexeno (0,0)

Volume de retenção* Estágios reacionais (2-13)

21,5 kmol

* Dado utilizado apenas na simulação que considera reação governada pela cinética química,

referente a um número de Damköhler igual a 7 (Da=7).

Neste exemplo são realizadas quatro simulações, são dois modelos para

reação química e dois métodos para solução da etapa de cálculo do grau de

avanço para cada modelo da reação. A Tabela 4.3.2 apresenta o número de

iterações e o tempo computacional de cada simulação.

Tabela 4.3.2 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 3.

Modelo de

reação

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 236 1 min e 14,56 s

Equilíbrio

Homotopia 279 5 min e 58,34 s

Broyden 187 57,29 s

Cinética

Homotopia 206 4 min e 35,00 s

Para ambos os métodos utilizados para solução do sistema de equações

não lineares que modelam a reação química, os resultados obtidos ao final das

simulações foram os mesmos. Observa-se maior esforço computacional

exigido pelo método da continuação homotópica. Quando o sistema de

equações não lineares é obtido considerando que a reação é limitada pela

cinética química observa-se que são exigidos um menor número de iterações e

um menor tempo de processamento devido à menor complexidade das

equações.

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17,1), é apresentado na Figura 4.3.1 para as quatro simulações acima

citadas para o exemplo 3. Quando o método de Broyden é utilizado para

solução da etapa do cálculo dos graus de avanço, observa-se oscilações no

valor do erro, estas oscilações são mais evidentes no modelo de equilíbrio

químico.

1 50 100 150 200 250

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

1x10

Equilíbrio/Broyden

Equilíbrio/Homotopia

Cinética/Broyden

Cinética/Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.3.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 3.

A Figura 4.3.2 mostra os perfis de temperatura ao longo da coluna de

destilação para as considerações de equilíbrio e cinética química, que, são

bastante parecidos. Os valores das temperaturas são ainda mais parecidos nos

estágios extremos e de alimentação.

A Figura 4.3.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor para as considerações de equilíbrio e cinética química. Há um

aumento considerável na vazão molar da fase líquida a partir do estágio de

alimentação, devido à alimentação que é feita com líquido saturado, e nos

perfis de vazões molares de vapor observa-se valor nulo no primeiro estágio,

pois a coluna opera com um condensador total, no restante dos estágios a

variação é pequena e gradual, por não ocorrer alimentação em fase vapor.

Para ambos os perfis de vazão molar ao longo da coluna de destilação, os

modelos de cinética e equilíbrio químico apresentam valores muito parecidos,

sendo na maioria dos pontos muito difícil perceber visualmente qualquer

diferença.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

270

280

290

300

310

320

330

340

Temperatura (K)

Estágio

Equilíbrio

Cinética

Figura 4.3.2 - Perfis de temperatura ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de

equilíbrio e cinética química.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

100

150

200

250

300

Vazão molar (kmol/h)

Estágio

Líquido (Eq.)

Líquido (Cin.)

Vapor (Eq.)

Vapor (Cin.)

Figura 4.3.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de

equilíbrio e cinética química.

As Figuras 4.3.4 e 4.3.5 apresentam os perfis de frações molares, para

os modelos de equilíbrio e cinética química, da fase líquida e da fase vapor,

respectivamente, nestas figuras é possível observar o excelente grau de

separação dos produtos e elevada conversão do reagente, tanto para o modelo

de equilíbrio quanto para o modelo de cinética. Estas figuras também nos

mostram que o reagente é mantido dentro da coluna. Nos estágios

intermediários os modelos de equilíbrio e cinética apresentam diferenças

considerávieis nas frações molares, mas, essas diferenças se tornam muito

pequenas nos estágios extremos.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase líquida

Estágio

2-Penteno (Eq.)

2-Buteno (Eq.)

3-Hexeno (Eq.)

2-Penteno (Cin.)

2-Buteno (Cin.)

3-Heneno (Cin.)

Figura 4.3.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 3 para

os modelos de equilíbrio e cinética química.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Fração molar da fase vapor

Estágio

2-Penteno (Eq.)

2-Buteno (Eq.)

3-Hexeno (Eq.)

2-Penteno (Cin.)

2-Buteno (Cin.)

3-Hexeno (Cin.)

Figura 4.3.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 3 para

os modelos de equilíbrio e cinética química.

A Figura 4.3.6 apresenta os perfis do grau de avanço, para os modelos

de equilíbrio e cinética química. Os valores máximos ocorrem no estágio de

alimentação, devido à maior disponibilidade de reagente, dentre os valores

máximos o maior ocorre para o modelo de equilíbrio químico porque o volume

de retenção (usado no modelo de cinética química) não é suficiente para

garantir que a reação atinja o equilíbrio, mas, no restante dos estágios o

modelo de cinética química possui valores maiores para o grau de avanço por

ter nestes estágios maiores frações molares de reagente. Ou seja, os valores

obtidos para o grau de avanço para os modelos de cinética e equilíbrio químico

são distintos (apesar de apresentarem o mesmo perfil – formato da curva),

contudo, as composições das correntes de destilado e produto de fundo são

semelhantes, isto ocorreu devido ao grande número de estágios que permitiu

que fossem obtidos graus de avanço totais (soma do grau de avanço em todos

os estágios reacionais) semelhantes para os dois modelos.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Equilíbrio

Cinética

Figura 4.3.6 - Perfis de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de

equilíbrio e cinética química.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1),

vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3), vazão molar de vapor

(Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), e grau de avanço (Equações 3.4.4.1 e 3.4.4.2)

foram comparadas com os resultados da simulação dos dois modelos

considerados para reação química nas Figuras 4.3.7, 4.3.8, 4.3.9, 4.3.10 e

4.3.11 para os perfis de temperatura, vazão molar de líquido, vazão molar de

vapor, grau de avanço do equilíbrio químico e grau de avanço da cinética

química, respectivamente.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

270

280

290

300

310

320

330

340

Temperatura (K)

Estágio

Calculado (Eq.)

Calculado (Cin.)

Estimativa inicial

Figura 4.3.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e cinética química.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

100

150

200

250

300

Vazão molar de líquido (kmol/h)

Estágio

Calculado (Eq.)

Calculado (Cin.)

Estimativa inicial

Figura 4.3.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e

cinética química.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

100

150

200

250

300

Vazão molar de vapor (kmol/h)

Estágio

Calculado (Eq.)

Calculado (Cin.)

Estimativa inicial

Figura 4.3.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 3 para os modelos de equilíbrio e

cinética química.

Nas Figuras 4.3.7, 4.3.8 e 4.3.9 observa-se que as estimativas iniciais

para os perfis de temperatura, vazão molar de líquido e vazão molar de vapor,

respectivamente, apresentam valores e formatos de curva semelhantes aos

resultados obtidos pelas simulações.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.3.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o

perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para o modelo de equilíbrio químico.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.3.11 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 3 para o modelo de cinética química.

Observa-se nas Figuras 4.3.10 e 4.3.11 que as estimativas iniciais para

o modelo de equilíbrio químico estão mais próximas do resultado da simulação.

As estimativas iniciais para o modelo de cinética química apresentam valores

maiores se comparados as estimativas iniciais para o modelo de equilíbrio

químico, o que se deve ao valor da constante de equilíbrio químico utilizada na

equação da taxa de reação (

0.25

K = ) ser maior do que os valores obtidos

para a constante de equilíbrio com a Equação (3.3.5) na faixa de temperatura

de operação da coluna (

0.12

K @ ).

Os perfis de temperatura e frações molares obtidos neste trabalho, tanto

para o modelo de equilíbrio químico quanto para o modelo de cinética química,

foram muito semelhantes àqueles obtidos por (CHEN et al., 2000).

Algumas variáveis relevantes ao processo de destilação reativa obtidos

neste trabalho pelos dois modelos propostos são apresentadas na Tabela

4.3.3, estes valores apresentam concordância com a referência.

Ilustrações da coluna de destilação reativa deste exemplo, com dados

de entrada, saída e outras especificações das condições operacionais são

apresentadas nas Figuras 4.3.12 e 4.3.13 para os modelos de equilíbrio e

cinética, respectivamente.

Tabela 4.3.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do exemplo 3 para os

modelos de equilíbrio e cinética química com os resultados de CHEN et al. (2000).

Variável Especificação

Referência Equilíbrio Cinética

Corrente (kmol/h) Destilado 50,0 50,0 50,0

Fundo 50,0 50,0 50,0

Carga térmica (kJ/h)

Condensador

5,7238.10

5,8825.10

5,8872.10

Refervedor -5,7312.10

-6,0314.10

-6,0344.10

Fração molar (D) 2-penteno 0,0199 0,0220 0,0251

2-buteno 0,9801 0,9779 0,9748

3-hexeno 7,08.10

-5

6,30.10

-5

1,14.10

-4

Fração molar (B) 2-penteno 0,0199 0,0220 0,0255

2-buteno 6,50.10

-5

6,29.10

-5

1,14.10

-4

3-hexeno 0,9801 0,9779 0,9743

Figura 4.3.12 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 3 (equilíbrio).

B = 50,0 kmol/h

T = 338,61 K

= -6,0314.10

kJ/h

2C5

= 0,0220

2C4

= 6,29.10

-5

3C6

= 0,9779

= 4

= 4,151

= 100 kmol/h

T = 310,1 K

P = 1 atm

2C5

= 1,00

2C4

= 0,00

3C6

= 0,00

D = 50,0 kmol/h

T = 277,00 K

= 5,8825.10

kJ/h

2C5

= 0,0220

2C4

= 0,9779

3C6

= 6,30.10

-5

Estágios

reacionais

Figura 4.3.13 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 3 (cinética).

4.4. EXEMPLO 4: ETILENO GLICOL

Este exemplo considera uma coluna de sete estágios (o condensador,

cinco estágios adiabáticos e o refervedor). O objetivo desta coluna é a

produção do etileno glicol (EG) a partir do oxido de etileno (EO) e água (W). A

reação ocorre apenas no estágio imediatamente abaixo do condensador

(

2 4 2 2 6 2

C H O H O C H O

+ ®

Esta reação é não equimolar irreversível e exotérmica (OKASINSKI &

DOHERTY, 1998), e possui o seguinte modelo da taxa de reação:

EO W

r k a a

= × ×

(4.4.1)

B = 50,0 kmol/h

T = 338,45 K

= -6,0344.10

kJ/h

2C5

= 0,0255

2C4

= 1,14.10

-4

3C6

= 0,9743

= 4

= 4,151

= 100 kmol/h

T = 310,1 K

P = 1 atm

2C5

= 1,00

2C4

= 0,00

3C6

= 0,00

D = 50,0 kmol/h

T = 277,06 K

= 5,8872.10

kJ/h

2C5

= 0,0251

2C4

= 0,9748

3C6

= 1,14.10

-4

Estágios

reacionais

A constante da taxa de reação para pH=10 pode ser obtida da Equação

(12) de OKASINSKI & DOHERTY (1998).

( )

11 1

9359,8

1,9214 10 exp

k h

T K

æ ö

= ´ × -

ç ÷

è ø

(4.4.2)

As condições operacionais da coluna, especificadas na Tabela 4.4.1,

são as mesmas utilizadas por CHEN et al. (2000).

Tabela 4.4.1 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do exemplo 4.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 15 atm

Razão de refluxo Condensador 1000

Refervedor 31,79

Condensador Parcial Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 7

Corrente de alimentação Líquido saturado Estágio 3

Vazão 50 kmol/h

Temperatura 400,4 K

Pressão 15 atm

Frações molares EO (0,4878)

W (0,5122)

EG (0,0000)

Volume de retenção* Estágio reacional (j=2) 111,2 kmol

* Valor referente à Da=7,9.

Para representar o comportamento não ideal da fase vapor utilizou-se da

equação de estado de Peng-Robinson e para o comportamento não ideal da

fase líquida foi utilizado o modelo de Wilson para representar a energia livre de

Gibbs em excesso. Nas Tabelas V.4, V.11, V.18, V.25, V.30 e V.34 do ANEXO

V estão especificados as propriedades físicas, parâmetros para cálculo da

capacidade calorífica de gás ideal, capacidade calorífica do líquido e pressão

de vapor, entalpia padrão de formação de gás ideal e parâmetros de iteração

binária da equação de Wilson, respectivamente, para os componentes deste

exemplo.

Para este exemplo são realizadas duas simulações, sendo a única

diferença entres estas o método de solução utilizado na etapa do cálculo do

grau de avanço. A Tabela 4.4.2 apresenta o número de iterações e o tempo

computacional de cada simulação.

Tabela 4.4.2- Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 4.

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 19 0,14 s

Homotopia 19 0,78 s

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17,1), é apresentado na Figura 4.4.1 para as duas simulações acima

citadas para o exemplo 4. Devido à simplicidade do exemplo (apenas uma

equação algébrica não linear, pois, há apenas um estágio reacional e uma

reação) os dois programas não apresentaram diferença quanto ao erro.

2 4 6 8 10 12 14 16 18

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

Broyden

Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.4.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 4.

A Figura 4.4.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação do exemplo 4, onde a temperatura é praticamente a mesma entre o

condensador e o estágio intermediário e varia bruscamente entre este último e

o refervedor.

1 2 3 4 5 6 7

460

480

500

520

540

560

580

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.4.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4.

A Figura 4.4.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. A corrente de produto de fundo

(corrente de líquido de deixa o último estágio) é bastante reduzida, se

comparada às vazões molares de líquido ao longo da coluna, isto se deve à

elevada razão de refluxo no refervedor, na corrente destilado (corrente de

vapor que sai do primeiro estágio) este efeito, também decorrente da elevada

razão de refluxo, é mais acentuado. A razão de refluxo no condensador é tão

grande que a corrente de destilado é tão pequena a ponto de aparentemente

ser nula.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

Líquido

Vapor

Vazão molar (kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 4.

As Figuras 4.4.4 e 4.4.5 apresentam os perfis de frações molares das

fases líquida e vapor, respectivamente. Nestas figuras é possível observar o

grau de separação do etileno glicol e a água (alimentada em excesso), elevada

conversão e, devido às elevadas razões de refluxo no refervedor e

condensador, as frações molares do óxido de etileno ao longo da coluna são

bastante baixas (até mesmo no estágio de alimentação).

1 2 3 4 5 6 7

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Óxido de etileno

Água

Etileno glicol

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.4.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4.

1 2 3 4 5 6 7

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

Óxido de etileno

Água

Etileno glicol

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.4.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4.

A Figura 4.4.6 apresenta o perfil do grau de avanço ao longo da coluna.

Como a reação ocorre apenas no segundo estágio, apenas neste estágio o

grau de avanço é diferente de zero.

1 2 3 4 5 6 7

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.6 - Perfil do grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1),

vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3), vazão molar de vapor

(Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), e grau de avanço (Equações 3.4.4.1 e 3.4.4.2)

foram comparadas com os resultados da simulação nas Figuras 4.4.7, 4.4.8,

4.4.9 e 4.4.10, respectivamente.

1 2 3 4 5 6 7

380

400

420

440

460

480

500

520

540

560

580

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.4.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 4.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

Vazão molar de líquido (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.4.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

Calculado

Estimativa inicial

Vazão molar de vapor (kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4.

As estimativa iniciais para os perfis de temperatura e vazões molares

das fases líquida e vapor apresentam grande proximidade da solução, já a

estimativa inicial para o perfil do grau de avanço praticamente coincide, o que

pode ser explicado pela irreversibilidade, alta taxa da reação e a ocorrência da

mesma em um só estágio.

1 2 3 4 5 6 7

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.4.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4.

Os perfis de temperatura, frações molares e vazões molares obtidos

neste trabalho são semelhantes àqueles obtidos por (CHEN et al., 2000).

Algumas variáveis relevantes ao processo de destilação reativa obtidos

neste trabalho são apresentadas na Tabela 4.4.3, estes valores apresentam

concordância com a referência.

Tabela 4.4.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do exemplo 4 com os

resultados de CHEN et al. (2000)

Variável Especificação

Referência Nesta dissertação

Corrente (kmol/h) Destilado 0,9841 0,7829

Fundo 24,63 24,822

Carga térmica (kJ/h) Condensador 3,5008.10

4,3644.10

Refervedor -3,4596.10

-4,1986.10

Fração molar (V

) Óxido de etileno

0,0021 0,0012

Água 0,9958 0,9985

Etileno glicol 0,0021 0,0003

Fração molar (B) Óxido de etileno

0,00 0,0000

Água 0,01 0,0210

Etileno glicol 0,99 0,9789

Uma ilustração da coluna de destilação reativa deste exemplo, com

dados de entrada, saída e outras especificações das condições operacionais, é

apresentada na Figura 4.4.11.

Figura 4.4.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 4.

Para investigar o efeito de reações paralelas considera-se a reação de

formação do dietileno glicol (DEG) como uma das possíveis reações:

2 4 2 6 2 4 10 3

C H O C H O C H O

+ ®

Esta reação é não equimolar irreversível e possui o seguinte modelo da

taxa de reação:

EO EG

r k a a

= × ×

(4.4.3)

Assume-se que o fator pré-exponencial da constante da taxa da reação

paralela é o dobro daquele na reação principal e suas energias de ativação são

= 1000

= 31,79

= 50 kmol/h

T = 400,4 K

P = 15 atm

= 0,4878

= 0,5122

= 0,0000

B = 24,822 kmol/h

T = 574,20 K

= -4,1986.10

kJ/h

= 0,0000

= 0,0210

= 0,9789

= 0,7829 kmol/h

T = 460,25 K

= 4,3644.10

kJ/h

= 0,0012

= 0,9985

= 0,0003

Estágio reacional

as mesmas (CIRIC & GU, 1994). Portanto, a constante da taxa de reação

paralela é

( )

11 1

9359,8

2,8428 10 exp

k h

T K

æ ö

= ´ × -

ç ÷

è ø

(4.4.4)

As condições operacionais da coluna são as mesmas utilizadas por

CHEN et al. (2000) e estão especificadas na Tabela 4.4.4. A única diferença

nas condições de operação da coluna, para o caso sem reação paralela, é o

valor da razão de refluxo no refervedor.

Tabela 4.4.4 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 15 atm

Razão de refluxo Condensador 1000

Refervedor 65,5

Condensador Parcial Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 7

Corrente de alimentação Líquido saturado Estágio 3

Vazão 50 kmol/h

Temperatura 400,4 K

Pressão 15 atm

Frações molares EO (0,4878)

W (0,5122)

EG (0,0000)

DEG (0,0000)

Volume de retenção* Estágio reacional (j=2) 111,2 kmol

* Valor referente à Da=7,9.

Os modelos utilizados para representar os desvios da idealidade de

ambas as fases foram os mesmo utilizados para o caso sem reação paralela e

as tabelas contendo os dados necessários para simulação deste exemplo são

as mesmas citadas acima.

Assim como no caso sem reação paralela, são duas simulações, sendo

que agora são duas equações não lineares a serem resolvidas (duas reações e

apenas um estágio reacional). A Tabela 4.4.5 apresenta o número de iterações

e o tempo computacional de cada simulação.

Tabela 4.4.5 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela.

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 51 18,16 s

Homotopia 79 1min 26,41 s

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17,1), é apresentado na Figura 4.4.12 para as duas simulações acima

citadas do exemplo 4 com possível reação paralela.

1 10 20 30 40 50 60 70

1x10

-10

1x10

-9

1x10

-8

1x10

-7

1x10

-6

1x10

-5

1x10

-4

1x10

-3

1x10

-2

1x10

-1

1x10

Broyden

Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.4.12 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 4 considerando uma possível

reação paralela.

Na simulação em que o método da homotopia foi utilizado para o cálculo

dos graus de avanço, a convergência ocorre com um número de iterações um

pouco maior e tempo de simulação muito maior, comparado com a simulação

que utiliza o método de Broyden. Esta ultima simulação apresenta pequenas

oscilações no valor do erro, mas, estas oscilações não comprometem a

convergência.

A Figura 4.4.13 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação do exemplo 4 com reação paralela. O perfil de temperatura é

semelhante àquele que não considera reação paralela, com respeito ao

formato da curva, com apenas pequenas diferenças nos valores.

1 2 3 4 5 6 7

460

480

500

520

540

560

580

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.4.13 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma

possível reação paralela.

A Figura 4.3.14 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. Os perfis são semelhantes àqueles nos

quais não foi considerado a reação paralela, com grande diferença nos valores

das vazões molares internas da coluna, este fato é consequência do aumento

no valor da razão de refluxo no refervedor.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

Líquido

Vapor

Vazão molar (Kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.14 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma

possível reação paralela.

As Figuras 4.4.15 e 4.4.16 apresentam os perfis de frações molares das

fases líquida e vapor, respectivamente. Os perfis são semelhantes àqueles

sem reação paralela, mantendo elevados graus de conversão e separação

entre o etileno glicol e principalmente a água utilizada em excesso. Observa-se

também nestas figuras elevada seletividade, pois a fração molar de dietileno

glicol é baixa ao longo de toda a coluna.

1 2 3 4 5 6 7

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

Óxido de etileno

Água

Etileno glicol

Dietileno glicol

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.4.15 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela.

1 2 3 4 5 6 7

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

Óxido de etileno

Água

Etileno glicol

Dietileno glicol

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.4.16 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4

considerando uma possível reação paralela.

A Figura 4.4.17 apresenta o perfil dos graus de avanço das reações

principal e paralela, onde a elevada seletividade é confirmada.

1 2 3 4 5 6 7

Reação principal

Reação paralela

Grau de avanço (Kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.17 - Perfis de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma

possível reação paralela.

As estimativas iniciais geradas pelo algoritmo foram comparadas com os

resultados das simulações nas Figuras 4.4.18, 4.4.19, 4.4.20 e 4.4.21 para os

perfis de temperatura, vazão molar de líquido, vazão molar de vapor e graus de

avanço, respectivamente.

1 2 3 4 5 6 7

380

400

420

440

460

480

500

520

540

560

580

600

620

640

660

Temperatura (K)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.4.18 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma possível reação paralela.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

Vazão molar de líquido (Kmol/h)

Estágio

Calculado

Estimativa inicial

Figura 4.4.19 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma possível

reação paralela.

1 2 3 4 5 6 7

200

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

Calculado

Estimativa inicial

Vazão molar de vapor (Kmol/h)

Estágio

Figura 4.4.20 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma possível

reação paralela.

A estimativa inicial para o perfil de temperatura apresenta um

afastamento razoável da solução, diferente de quando não se considerou a

reação paralela. Isto se deve a entrada de um novo componente no sistema

(dietileno glicol) que possui um ponto de bolha mais elevado que os demais. As

estimativa iniciais para os perfis de grau de avanço e vazões molares das fases

líquida e vapor apresentam uma boa proximidade da solução.

1 2 3 4 5 6 7

Grau de avanço (Kmol/h)

Estágio

Calculado (EG)

Estimativa inicial (EG)

Calculado (DEG)

Estimativa inicial (DEG)

Figura 4.4.21 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para os perfis de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 4 considerando uma possível reação paralela.

Algumas variáveis relevantes ao processo de destilação reativa obtidos

neste trabalho são apresentadas na Tabela 4.4.6, estes valores apresentam

concordância com a referência. Apenas os valores dos fluxos de calor no

condensador e refervedor apresentam diferenças consideráveis, o que pode

ser atribuído a diferenças na modelagem termodinâmica.

Tabela 4.4.6 - Comparação entre valores obtidos pela simulação do exemplo 4 considerando

uma possível reação paralela com os resultados de CHEN et al. (2000).

Variável Especificação

Referência Nesta dissertação

Corrente (kmol/h) Destilado 1,90 1,76

Fundo 23,71 24,09

Carga térmica (kJ/h) Condensador 6,7516.10

4,7230.10

Refervedor -6,7202.10

-4,5498.10

Fração molar (V

) Óxido de etileno

0,0020 0,0011

Água 0,9968 0,9987

Etileno glicol 0,0012 0,0002

Dietileno glicol 0,0000 0,0000

Fração molar (B) Óxido de etileno

0,0000 0,0001

Água 0,0051 0,0064

Etileno glicol 0,9613 0,9651

Dietileno glicol 0,0336 0,0284

Uma ilustração da coluna de destilação reativa deste exemplo

considerando a possível reação lateral, com dados de entrada, saída e outras

especificações das condições operacionais, é apresentada na Figura 4.4.22.

Figura 4.4.22 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 4 (com reação paralela).

4.5. EXEMPLO 5: ÉTER METIL TERC-BUTÍLICO (MTBE)

Este exemplo considera uma coluna de dezessete estágios (o

condensador, quinze estágios adiabáticos e o refervedor). Os estágios

reacionais estão compreendidos entre os estágios 4 e 11. O objetivo desta

coluna é a eterificação de iso-buteno (i-C

=) e metanol (MeOH) na presença do

inerte n-butano (n-C

) e catalisador ácido forte para formar éter metil terc-

butílico (MTBE) (SINGH et al., 2005; VENIMADHAVAN et al., 1994) e a

separação entre produto e inerte.

2 4

H SO

i C MeOH MTBE

- = +

ˆˆˆˆ†

‡ˆˆˆˆ

= 1000

= 65,5

= 50 kmol/h

T = 400,4 K

P = 15 atm

= 0,4878

= 0,5122

= 0,0000

DEG

= 0,0000

B = 24,09 kmol/h

T = 579,50 K

= -4,5498.10

kJ/h

= 0,0001

= 0,0064

= 0,9651

DEG

= 0,0284

= 1,76 kmol/h

T = 460,17 K

= 4,7230.10

kJ/h

= 0,0011

= 0,9987

= 0,0002

DEG

= 0,0000

Estágio reacional

Esta reação possui o seguinte modelo de taxa de reação

(VENIMADHAVAN et al., 1994):

MTBE

i C MeOH

r k a a

- =

æ ö

= × × -

ç ÷

è ø

(4.5.1)

onde;

( )

6820.0

8.33 10 exp

T K

æ ö

= ´

ç ÷

è ø

(4.5.2)

( )

3187.0

4464exp

k h

T K

æ ö

= -

ç ÷

è ø

(4.5.3)

Para representar o comportamento não ideal da fase vapor utilizou-se da

equação de estado de Peng-Robinson e para o comportamento não ideal da

fase líquida foi utilizado o modelo de Wilson para representar a energia livre de

Gibbs em excesso. Nas Tabelas V.5, V.12, V.19, V.26, V.31 e V.35 do ANEXO

V estão relacionados as propriedades físicas, parâmetros para cálculo da

capacidade calorífica de gás ideal, capacidade calorífica do líquido e pressão

de vapor, entalpia padrão de formação de gás ideal e parâmetros de iteração

binária da equação de Wilson, respectivamente, para os componentes deste

exemplo.

Para este exemplo são realizadas duas simulações, sendo a única

diferença entres estas o método de solução utilizado na etapa do cálculo do

grau de avanço. A Tabela 4.5.1 apresenta o número de iterações e o tempo

computacional de cada simulação. O esforço computacional é

consideravelmente maior quando o método da continuação homotópica é

utilizado.

Tabela 4.5.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 5.

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 471 47,27 s

Homotopia 524 3 min 41,32 s

As condições operacionais, relacionadas na Tabela 4.5.2, são as

mesmas utilizadas por SINGH et al. (2005). O valor da razão de refluxo no

refervedor foi ajustado para que se tenha a mesma corrente de produto de

fundo da referência.

Tabela 4.5.2 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do exemplo 5.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 11 atm

Razão de refluxo Condensador 7

Refervedor 10,44

Condensador Total Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 17

Alimentação 1 Líquido Estágio 10

Vazão 711,30 kmol/h

Temperatura 320 K

Pressão 11 atm

Frações molares

i-C

= (0,00)

MeOH (1,00)

MTBE (0,00)

n-C

(0,00)

Alimentação 2 Vapor Estágio 11

Vazão 1965,18 kmol/h

Temperatura 350 K

Pressão 11 atm

Frações molares

i-C

= (0,36)

MeOH (0,00)

MTBE (0,00)

n-C

(0,64)

Volume de retenção

Estágios reacionais (j=4-11)

68529,3 kmol

Valor ajustado para B = 640,8 kmol/h.

Valor referente à Da = 100, para garantir o equilíbrio químico (CHEN et al., 2000).

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17.1), é apresentado na Figura 4.5.1 para as duas simulações acima

citadas para o exemplo 5. A simulação que utiliza o método de Broyden

apresenta oscilações no valor do erro que vão diminuindo ao longo das

iterações, e a simulação que utiliza o método da homotopia, apesar de não

apresentar oscilações, necessita de um número maior de iterações.

1 100 200 300 400 500

-10

-8

-6

1x10

-4

-2

Broyden

Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.5.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 5.

A Figura 4.5.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação do exemplo 5. A temperatura varia muito pouco do condensador até

o estágio 11, deste último até o estágio 15 a variação no valor da temperatura é

grande e do estágio 15 até o refervedor a temperatura volta a variar pouco.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

340

360

380

400

420

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.5.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 5.

A Figura 4.5.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. A influência da alimentação no estágio

11 (em fase vapor) fica evidente no perfil de vazão molar da fase vapor devido

à diferença acentuada dos valores das correntes da mesma fase que deixam

os estágios 11 e 12. No entanto, a influência da alimentação no estágio 10 (em

fase líquida) não fica evidente no perfil de vazão molar da fase líquida, devido a

variação de número de moles da reação de síntese do MTBE.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

2000

4000

6000

8000

10000

12000

Líquido

Vapor

Vazão molar (kmol/h)

Estágio

Figura 4.5.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 5.

As Figuras 4.5.4 e 4.5.5 apresentam os perfis de frações molares das

fases líquida e vapor, respectivamente. Nestas figuras é possível observar o

grau de conversão dos reagentes à MTBE e a separação entre este e o inerte.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

iso-Buteno

Metanol

MTBE

n-Butano

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.5.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 5.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

iso-Buteno

Metanol

MTBE

n-Butano

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.5.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 5.

A Figura 4.5.6 apresenta o perfil do grau de avanço ao longo da coluna.

Observa-se maiores valores nos estágios reacionais inferiores próximos às

alimentações e o valor máximo ocorre no estágio que recebe a alimentação na

forma líquida.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

100

150

200

250

300

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Figura 4.5.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 5.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1),

vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3), vazão molar de vapor

(Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), e grau de avanço (Equações 3.4.4.1 e 3.4.4.2) são

comparadas com os resultados das simulações nas Figuras 4.5.7, 4.5.8, 4.5.9

e 4.5.10 , respectivamente.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

340

360

380

400

420

Calculado

Estimativa inicial

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.5.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 5.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

2000

4000

6000

8000

10000

Calculado

Estimativa inicial

Vazão molar de líquido (kmol/h)

Estágio

Figura 4.5.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 5.

As estimativas iniciais para os perfis de vazões molares das fases

líquida e vapor apresentam boa proximidade dos resultados finais, já as

estimativas iniciais para os perfis de grau de avanço e temperatura apresentam

diferenças consideráveis. Para estimativa do grau de avanço, apesar dos

valores serem diferentes, o formato da curva foi semelhante ao apresentado

pelo resultado da simulação, e no caso da estimativa das temperaturas, a

maioria dos valores apresentam grande diferença, mas, o intervalo de valores é

semelhante ao da solução.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

2000

4000

6000

8000

10000

12000

Calculado

Estimativa Inicial

Vazão molar de vapor (kmol/h)

Estágio

Figura 4.5.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 5.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

100

150

200

250

300

350

400

450

500

550

600

650

Calculado

Estimativa inicial

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Figura 4.5.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 5.

Algumas variáveis relevantes ao processo de destilação reativa obtidos

neste trabalho são apresentadas na Tabela 4.5.3, estes valores apresentam

concordância com a referência.

100

Tabela 4.5.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do exemplo 5 com os

resultados de SINGH et al. (2005).

Variável Especificação

Referência Nesta dissertação

Corrente (kmol/h) Destilado 2035,6 1394,6

Fundo 640,8 640,8

Carga térmica (MW) Condensador 49,44 57,38

Refervedor -36,92 -43,33

Fração molar (D)

i-C

0,0491 0,0477

MeOH 0,0518 0,0505

MTBE 0,0003 0,0000

n-C

0,8988 0,9018

Fração molar (B)

i-C

0,0001 0,0002

MeOH 0,0001 0,0000

MTBE 0,9986 0,9968

n-C

0,0012 0,0030

Temperatura (K) Estágio 1 354,38 347,48

Estágio 17 426,54 426,65

A referência, da qual os dados foram retirados para simulação, não

apresenta gráficos com os perfis da coluna, mas outros autores como WANG,

WONG & LEE (2003), HUANG, WANG & DING (2008), WANG et al. (2008) e

MERCADO (2008) apresentam perfis de temperatura e frações molares

bastante parecidos com os desta dissertação. Os resultados obtidos neste

trabalho para este exemplo estão razoavelmente próximos dos resultados

obtidos por SINGH et al. (2005). Algumas diferenças podem ser justificadas

devido às diferenças na rigorosidade dos modelos termodinâmicos. Merece

destaque a diferença do valor da corrente de destilado, esta diferença se deve

aos autores da referência terem cometido o erro de não levar em consideração

a redução do número de mols devido à reação, e levando em conta em sua

simulação que o número de mols que sai (

= 2035,68 + 640,80 =

2676,48 kmol/h) é igual ao número de mols entra (

= 711,30 + 1965,18

= 2676.48 kmol/h), o que, mesmo em regime permanente, para este caso não

é verdadeiro.

101

Uma ilustração da coluna de destilação reativa deste exemplo, com

dados de entrada, saída e outras especificações das condições operacionais, é

apresentada na Figura 4.5.11.

Figura 4.5.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 5.

4.6. EXEMPLO 6: ACETATO DE METILA

Este exemplo considera uma coluna de quarenta e quatro estágios (o

condensador, quarenta e dois estágios reacionais adiabáticos e o refervedor).

O objetivo desta coluna é a produção de acetato de metila (MeOAc) a partir de

acido acético (HOAc) e metanol (MeOH).

HOAc MeOH MeOAc H O

+ +

Esta reação possui o seguinte modelo de taxa de reação (HUSS et al.,

2003):

= 7

= 10,44

= 1965,18 kmol/h

T = 350 K

P = 11 atm

= 0,36

MeOH

= 0,00

MTBE

= 0,00

= 0,64

= 711,30 kmol/h

T = 320 K

P = 11 atm

= 0,00

MeOH

= 1,00

MTBE

= 0,00

B = 640,8 kmol/h

T = 426,65 K

= -43,33 MW

= 0,0002

MeOH

= 0,0000

MTBE

= 0,9968

= 0,0030

D = 1394,6 kmol/h

T = 347,48 K

= 57,38 MW

= 0,0477

MeOH

= 0,0505

MTBE

= 0,0000

= 0,9018

Estágios

reacionais

102

MeOAc H O

HOAc MeOH

a a

r k a a

æ ö

= × × -

ç ÷

è ø

(4.6.1)

onde;

( )

8 1

6287,7

9,732 10 exp

k h

T K

æ ö

= ´ × -

ç ÷

è ø

(4.6.2)

( )

782,98

2,32 exp

T K

æ ö

= ×

ç ÷

è ø

(4.6.3)

As condições operacionais, relacionadas na Tabela 4.6.1, são as

mesmas utilizadas por HUSS et al. (2003).

Para representar o comportamento não ideal da fase vapor utilizou-se da

equação de estado de Peng-Robinson e para o comportamento não ideal da

fase líquida foi utilizado o modelo de Wilson para representar a energia livre de

Gibbs em excesso. Nas Tabelas V.6, V.13, V.20, V.27, V.32 e V.36 do ANEXO

V estão especificados as propriedades físicas, parâmetros para cálculo da

capacidade calorífica de gás ideal, capacidade calorífica do líquido e pressão

de vapor, entalpia padrão de formação de gás ideal e parâmetros de iteração

binária da equação de Wilson, respectivamente, para os componentes deste

exemplo.

Para este exemplo são realizadas duas simulações, sendo a única

diferença entres estas o método de solução utilizado na etapa do cálculo do

grau de avanço. A Tabela 4.6.1 apresenta o número de iterações e o tempo

computacional de cada simulação. O esforço computacional é

consideravelmente maior quando o método da continuação homotópica é

utilizado.

Tabela 4.6.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 6.

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 355 3 min 41,16 s

Homotopia 386 14 min 53,17 s

103

Tabela 4.6.2 - Condições operacionais da coluna de destilação reativa do exemplo 6.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 1 atm

Razão de refluxo Condensador 1,9

Refervedor 1,9858

Condensador Total Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 44

Alimentação 1 Líquido saturado Estágio 3

Vazão 280 kmol/h

Temperatura 391,1 K

Pressão 1 atm

Frações molares HOAc (1,00)

MeOH (0,00)

MeOAc (0,00)

O (0,00)

Alimentação 2 Vapor saturado Estágio 39

Vazão 280 kmol/h

Temperatura 337,7 K

Pressão 1 atm

Frações molares HOAc (0,00)

MeOH (1,00)

MeOAc (0,00)

O (0,00)

Volume de retenção

Estágios reacionais (j=2-43)

55,81 kmol

Valor referente à Da = 21,74.

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17.1), é apresentado na Figura 4.6.1 para as duas simulações acima

citadas para o exemplo 6. A simulação que utiliza o método de Broyden

apresenta oscilações no valor do erro que vão diminuindo ao longo das

iterações, e a simulação que utiliza o método da homotopia, apesar de não

apresentar oscilações, necessita de um número maior de iterações.

A Figura 4.6.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação. A temperatura atinge, nos primeiros estágios, um valor próximo à

104

temperatura do refervedor e nos estágios próximos ao refervedor o valor da

temperatura diminui e volta a aumentar, este efeito se deve, como se pode

notar na Figura 4.6.6, ao combinado de propriedades dos reagentes e produtos

e a reação química.

1 100 200 300

-10

-8

-6

1x10

-4

-2

Broyden

Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.6.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 6.

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

320

340

360

380

400

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.6.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 6.

A Figura 4.6.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. A corrente de vapor que deixa o

primeiro estágio é nula, pois, a coluna opera com condensador total. A

influência da alimentação de vapor saturado, feita no estágio 39, fica evidente

105

no perfil de vazão molar da fase vapor devido à diferença acentuada entre

valores das correntes da mesma fase que deixam os estágios 39 e 40, ou seja,

a corrente de vapor que sai do estágio 40 e entra no estágio 39, é “adicionada”

do vapor alimentado, e sai deste estágio. A influência da alimentação de liquido

saturado, feita no estágio 3, tem influência sobre o perfil de vazão molar de

líquido, isto pode ser notado pela diferença dos valores das vazões molares da

fase líquida que deixam os estágios 2 e 3.

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

200

400

600

800

1000

1200

Líquido

Vapor

Vazão molar (kmol/h)

Estágio

Figura 4.6.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 6.

As Figuras 4.6.4 e 4.6.5 apresentam os perfis de frações molares das

fases líquida e vapor, respectivamente. Nestas figuras é possível observar os

elevados graus de conversão dos reagentes à produtos e a separação destes

produtos, observa-se também nestas figuras que os reagentes são mantidos

dentro da coluna. O ácido acético possui elevados valores de frações molares

ao longo de boa parte da coluna, isto decorre da localização da alimentação

deste em conjunto com o perfil de grau de avanço, ou seja, o ácido acético é

alimentado no estágio 3 e, por ser menos volátil, tende a descer ao longo da

coluna sem sofrer grandes variações na fração molar até aproximadamente o

estágio 30, pois, apenas a partir deste estágio são apresentados valores

consideráveis de grau de avanço.

106

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

HOAc

MeOH

MeOAc

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.6.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 6.

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

HOAc

MeOH

MeOAc

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.6.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 6.

A Figura 4.6.6 apresenta o perfil do grau de avanço ao longo da coluna

onde observa-se maiores valores nos estágios reacionais próximos à corrente

de alimentação de vapor saturado.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1),

vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3), vazão molar de vapor

(Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), e grau de avanço (Equações 3.4.4.1 e 3.4.4.2) são

comparadas com os resultados das simulações nas Figuras 4.6.7, 4.6.8, 4.6.9

e 4.6.10 , respectivamente.

107

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Figura 4.6.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 6.

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

320

340

360

380

400

Calculado

Estimativa inicial

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.6.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 6.

As estimativas iniciais para os perfis de vazões molares das fases

líquida e vapor apresentam uma boa proximidade dos resultados finais, já as

estimativas iniciais para os perfis de grau de avanço e temperatura apresentam

uma diferença considerável dos resultados finais. Para estimativa do grau de

avanço, apesar dos valores serem bem diferentes, o formato da curva foi

semelhante ao apresentado pelo resultado da simulação. Na estimativa inicial

das temperaturas, a maioria dos valores são bastante distintas do resultado da

simulação, mas, o intervalo de valores é semelhante ao da solução.

108

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

200

400

600

800

1000

1200

Calculado

Estimativa inicial

Vazão molar de líquido (kmol/h)

Estágio

Figura 4.6.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 6.

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

200

400

600

800

1000

1200

Calculado

Estimativa Inicial

Vazão molar de vapor (kmol/h)

Estágio

Figura 4.6.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 6.

Algumas variáveis relevantes ao processo de destilação reativa obtidos

neste trabalho são apresentadas na Tabela 4.6.3, estes valores apresentam

concordância com a referência. Os perfis de frações molares também

apresentam certa semelhança com aqueles apresentados por HUSS et al.

(2003).

109

1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44

100

150

200

250

Calculado

Estimativa inicial

Grau de avanço (kmol/h)

Estágio

Figura 4.6.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 6.

Tabela 4.6.3 - Comparação entre os valores obtidos pela simulação do exemplo 6 com os

resultados de HUSS et al. (2003).

Variável Especificação

Referência Nesta dissertação

Corrente (kmol/h) Destilado 281,547 281,51

Fundo 278,453 278,49

Carga térmica (kJ/h) Condensador 2,4767.10

2,5271.10

Refervedor -2,2861.10

-2,1867.10

Fração molar (D) HOAc

0,0004 0,0092

MeOH 0,0078 0,0120

MeOAc 0,9852 0,9765

O 0,00666 0,0023

Fração molar (B) HOAc

0,0089 0,0088

MeOH 0,0011 0,0060

MeOAc 0,0000 0,0002

O 0,9900 0,9850

Uma ilustração da coluna de destilação reativa deste exemplo, com

dados de correntes de entrada e saída, razões de refluxo e outras

especificações das condições operacionais, é apresentada na Figura 4.6.11.

110

Figura 4.6.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 6.

4.7. EXEMPLO 7: ÉTER ETIL TERC-BUTÍLICO (ETBE)

Este exemplo considera uma coluna de vinte estágios (o condensador,

dezoito estágios adiabáticos e o refervedor). Os estágios reacionais estão

compreendidos entre os estágios 4 e 12. O objetivo desta coluna é a

eterificação de iso-buteno (i-C

=) e etanol (EtOH) na presença dos inertes 1-

buteno (1-C

=) e cis-2-buteno (cis-2-C

=) para formar éter etil terc-butílico

(ETBE). A reação de síntese do ETBE com catalisador ácido é reversível

(JHON & LEE, 2003).

i C EtOH ETBE

- = +

Esta reação possui o seguinte modelo de taxa de reação (SNEESBY et

al., 1997):

B = 278,49 kmol/h

T = 372,84 K

= -2,1867.10

kJ/h

HOAc

= 0,0088

MeOH

= 0,0060

MeOAc

= 0,0002

Água

= 0,9850

= 1,9

= 1,9858

= 280 kmol/h

T = 337,7 K

P = 1 atm

HOAc

= 0,0

MeOH

= 1,00

MeOAc

= 0,00

Água

= 0,00

= 280 kmol/h

T = 391,1 K

P = 1 atm

HOAc

= 1,00

MeOH

= 0,00

MeOAc

= 0,00

Água

= 0,00

D = 281,51 kmol/h

T = 330,58 K

= 2,5271.10

kJ/h

HOAc

= 0,0092

MeOH

= 0,0120

MeOAc

= 0,9765

Água

= 0,0023

Estágios

reacionais

111

( )

( / )

ETBE

cat rate EtOH IB

ETBE EtOH

ETBE

A EtOH

m k a a

K a

r mol s

K a

æ ö

× × × -

ç ÷

è ø

+ ×

(4.7.1)

onde

( )

( ) ( )

2 3

5 8

4060,59

10,387 2,89055 ln 0,01915144

5,28586 10 5,32977 10

ETBE

K T K T K

T K

T K T K

- -

= + - × - × +

+ ´ × - ´ ×

(4.7.2)

( )

1323,1

ln 1,0707

T K

= - +

(4.7.3)

( )

60,4 10

2,0606 10 exp / .

rate

k mol kg s

R T K

æ ö

= ´ × -

ç ÷

è ø

(4.7.4)

Para representar o comportamento da fase vapor utilizou-se da equação

de estado de Peng-Robinson e para representar a energia livre de Gibbs em

excesso utilizou-se o método de contribuição de grupos UNIFAC. Nas Tabelas

V.7, V.14, V.21, V.28 e V.33 do ANEXO V estão especificados as propriedades

físicas, parâmetros para cálculo da capacidade calorífica de gás ideal,

capacidade calorífica do líquido e pressão de vapor e entalpia padrão de

formação de gás ideal, respectivamente, para os componentes deste exemplo.

Para este exemplo são realizadas duas simulações, sendo a única

diferença entres estas o método de solução utilizado na etapa do cálculo do

grau de avanço. A Tabela 4.7.1 apresenta o número de iterações e o tempo

computacional de cada simulação. O esforço computacional é

consideravelmente maior quando o método da continuação homotópica é

utilizado.

Tabela 4.7.1 - Número de iterações e tempo computacional das simulações do exemplo 7.

Método de

solução

Número de

iterações

Tempo de

simulação

Broyden 125 1 min 31,24 s

Homotopia 152 6 min 20,13 s

112

As condições apresentadas na Tabela 4.7.2 são as mesmas utilizadas

por JHON & LEE (2003).

Tabela 4.7.2 - Condições operacionais da coluna de destilação do exemplo 7.

Variáveis Especificações

Pressão Todos os estágios 7 bar

Razão de refluxo Condensador 5

Refervedor 6,9

Condensador Total Estágio 1

Refervedor Parcial Estágio 20

Alimentação 1 Líquido saturado Estágio 4

Vazão 0,3120 mol/s

Temperatura 323,15 K

Pressão 7 bar

Frações molares

i-C

= (0,00)

EtOH (1,00)

ETBE (0,00)

1-C

= (0,00)

cis-2-C

= (0,00)

Alimentação 2 Vapor Estágio 13

Vazão 1 mol/s

Temperatura 357,15 K

Pressão 7 bar

Frações molares

i-C

= (0,30)

EtOH (0,00)

ETBE (0,00)

1-C

= (0,35)

cis-2-C

= (0,35)

Massa de catalisador Estágios reacionais (j=4-12)

2 kg/estágio

Valor ajustado para Q

= 62000 W.

O comportamento do erro a cada iteração, calculado com a Equação

(3.4.17.1), é apresentado na Figura 4.7.1 para as duas simulações acima

citadas para o exemplo 7. A simulação que utiliza o método de Broyden

apresenta oscilações no valor do erro que vão se tornado menos frequentes ao

113

longo das iterações, e a simulação que utiliza o método da homotopia, apesar

de não apresentar oscilações, necessita de um número maior de iterações.

1 25 50 75 100 125 150

-10

-8

-6

1x10

-4

-2

Broyden

Homotopia

Erro

Iteração

Figura 4.7.1 - Erro a cada iteração para simulações do exemplo 7.

A Figura 4.7.2 mostra o perfil de temperatura ao longo da coluna de

destilação. A temperatura apresenta pouca variação até o estágio 13 e então

uma variação brusca até o estágio 17 atingindo um valor próximo à

temperatura do refervedor.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

340

360

380

400

420

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.7.2 - Perfil de temperatura ao longo da coluna do exemplo 7.

A Figura 4.7.3 mostra os perfis das vazões molares das correntes de

líquido e vapor que deixam os estágios. Observa-se um valor nulo na corrente

114

de vapor saindo do primeiro estágio devido à coluna trabalhar com um

condensador total.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Líquido

Vapor

Vazão molar (mol/s)

Estágio

Figura 4.7.3 - Perfis de vazões molares ao longo da coluna do exemplo 7.

As Figuras 4.7.4 e 4.7.5 apresentam os perfis de frações molares das

fases líquida e vapor, respectivamente. Nestas figuras é possível observar o

grau de conversão dos reagentes à ETBE e a separação deste dos inertes.

Observa-se também que os as frações molares são de tal forma que mantém

os reagentes nos estágios reacionais da coluna.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Etanol

iso-Buteno

1-Buteno

cis-2-Buteno

ETBE

Fração molar da fase líquida

Estágio

Figura 4.7.4 - Perfis de frações molares da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 7.

115

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

Etanol

iso-Buteno

1-Buteno

cis-2-Buteno

ETBE

Fração molar da fase vapor

Estágio

Figura 4.7.5 - Perfis de frações molares da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 7.

A Figura 4.7.6 apresenta o perfil do grau de avanço ao longo da coluna,

onde, observa-se maiores valores nos estágios reacionais inferiores, próximo

ao estágio onde ocorre a alimentação de vapor.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

0,00

0,05

0,10

0,15

0,20

Grau de avanço (mol/s)

Estágio

Figura 4.7.6 - Perfil de grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 7.

As estimativas iniciais para os perfis de temperatura (Equação 3.4.3.1),

vazão molar de líquido (Equações 3.4.7.1-3.4.7.3), vazão molar de vapor

(Equações 3.4.6.1-3.4.6.3), e grau de avanço (Equações 3.4.4.1 e 3.4.4.2) são

comparadas com os resultados das simulações nas Figuras 4.7.7, 4.7.8, 4.7.9

e 4.7.10, respectivamente.

116

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

340

360

380

400

420

Calculado

Estimativa inicial

Temperatura (K)

Estágio

Figura 4.7.7 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

temperatura ao longo da coluna do exemplo 7.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Calculado

Estimativa inicial

Vazão molar de líquido (mol/s)

Estágio

Figura 4.7.8 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase líquida ao longo da coluna do exemplo 7.

As estimativas iniciais para os perfis de vazões molares das fases

líquida e vapor apresentam uma boa proximidade do resultado final, já as

estimativas iniciais para os perfis de grau de avanço e temperatura apresentam

diferenças consideráveis dos resultados finais. Para estimativa do grau de

avanço, apesar dos valores serem bem diferentes, o formato da curva foi

semelhante ao apresentado pelo resultado da simulação. Apesar das

diferenças nos valores da estimativa inicial da temperatura e a solução, o

intervalo de valores é semelhante.

117

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Calculado

Estimativa Inicial

Vazão molar de vapor (mol/s)

Estágio

Figura 4.7.9 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

vazão molar da fase vapor ao longo da coluna do exemplo 7.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

0,00

0,05

0,10

0,15

0,20

0,25

0,30

Calculado

Estimativa inicial

Grau de avanço (mol/s)

Estágio

Figura 4.7.10 - Comparação entre estimativa inicial e resultado da simulação para o perfil de

grau de avanço ao longo da coluna do exemplo 7.

JHON & LEE (2003) apresentam os resultados apenas na forma gráfica,

mas não os valores numéricos o que dificulta uma comparação de resultados,

no entanto, os perfis de vazões molares, temperatura e frações molares obtidos

neste trabalho são semelhantes àqueles apresentados pela referência original,

e pela leitura dos gráficos dos perfis apresentados pela referência, nota-se que

os valores obtidos neste trabalho e pelos autores supracitados são muito

semelhantes.

118

Uma ilustração da coluna de destilação reativa deste exemplo, com

dados de entrada, saída e outras especificações das condições operacionais

da coluna, é apresentada na Figura 4.7.11.

Figura 4.7.11 - Ilustração da coluna de destilação reativa do exemplo 7.

= 5

= 6,9

= 1 mol/s

T = 357,15 K

P = 7 bar

= 0,30

EtOH

= 0,00

ETBE

= 0,00

= 0,35

cis2B

= 0,35

= 0,3120 mol/s

T = 323,15 K

P = 7 bar

= 0,00

EtOH

= 1,00

ETBE

= 0,00

cis2B

= 0,00

B = 0,3465 mol/s

T = 422,24 K

= -62000 W

= 0,0363

EtOH

= 0,0000

ETBE

= 0,0000

= 0,0002

cis2B

= 0,9635

D = 0,6649 mol/s

T = 334,81 K

= 128500 W

= 0,0001

EtOH

= 0,0009

ETBE

= 0,4996

= 0,4995

cis2B

= 0,0000

Estágios

reacionais

119

5. CONCLUSÕES

Neste trabalho foi adaptado um algoritmo para simulação de colunas de

destilação convencional e reativa, é proposta uma metodologia para a geração

das estimativas iniciais necessárias e fundamentais quando se trata da

operação destes processos em regime permanente, devido à complexidade do

conjunto de equações não lineares da representação do equilíbrio de fases e

também do modelo para o cálculo do grau de avanço (equilíbrio químico ou

cinética química) a serem resolvidos na simulação computacional.

O método para geração das estimativas iniciais se mostrou eficiente,

obtendo valores próximos dos calculados pela simulação, este fato acelera e

aumenta a garantia de convergência. Na destilação convencional, o uso das

frações molares das correntes de alimentação no cálculo das temperaturas do

refervedor e do condensador utilizado para gerar a estimativa do perfil de

temperatura forneceu melhor estimativa quando o número de componentes é

alto.

O algoritmo utilizado se mostrou eficiente, visto que, os resultados

obtidos com a implementação computacional do mesmo estão próximos

daqueles disponíveis na literatura tanto para destilação convencional quanto

para destilação reativa.

Para uma coluna de destilação convencional, por mais complexa que

seja (por exemplo, o exemplo 2 com 12 componentes e 32 estágios), a

simulação computacional leva questão de pouquíssimos segundos ou até

mesmo centésimos de segundos, no entanto, para uma coluna de destilação

reativa, que requer o cálculo do grau de avanço em cada estágio, o tempo

computacional aumenta e pode levar questão de minutos. Verifica-se também

que, o conjunto de equações não lineares fornecidos pelo equilíbrio químico é

mais complexo se comparado ao conjunto de equações não lineares fornecidos

pela cinética química, pois, o tempo computacional exigido é maior quando a

simulação é feita assumindo equilíbrio químico.

Deve-se destacar também que na destilação reativa, devido à

complexidade e não linearidade, a escolha de um bom método para solução do

120

conjunto de equações não lineares é importante, caso contrário pode ocorrer a

divergência. Nas simulações em que o método de Broyden foi utilizado para o

cálculo dos graus de avanço, ocorreram oscilações do valor do erro, mas, em

todos os casos a simulação convergiu com menor número de iterações e

menor tempo quando comparado com o método da homotopia. Portanto, a

metodologia para gerar as estimativas iniciais mostrou-se eficiente e permitiu

empregar um método menos robusto para encontrar as raízes. Desta forma, é

preferível utilizar o método de Broyden, mais simples de implementar e com

maior velocidade de convergência quando comparado ao método da

continuação homotópica.

121

6. SUGESTÕES PARA FUTUROS TRABALHOS

Para dar continuidade ao trabalho desenvolvido, sugere-se os seguintes

estudos:

· Modelagem matemática e simulação de colunas de destilação

reativa que operam em regime transiente;

· Proposição de novas metodologias para gerar boas estimativas

iniciais;

· Estudo de múltiplos estados estacionários em colunas de

destilação reativa;

· Comparação entre os modelos de equilíbrio de fases e

transferência de massa em colunas de destilação reativa;

· Desenvolvimento e aplicação do método da continuação

homotópica para resolver todo o sistema de equações sem utilizar

a metodologia para estimativas iniciais.

122

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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132

ANEXO I – MÉTODO DA CONTINUAÇÃO HOMOTÓPICA

O método aqui apresentado é baseado, entre outros, em ALLGOWER &

GEORG (1990).

O método da continuação, homotopia, ou método da continuação

homotópica tem um papel importante como uma ferramenta útil na matemática

moderna. Ele consiste no seguinte: suponha um sistema de

equações não

lineares

( )

(

)

( )

f X

F X f X

f X

é ù

ê ú

= =

ê ú

ë û

(I.1)

incógnitas

X x

é ù

ê ú

ë û

(I.2)

onde se tem disponível muito pouco conhecimento sobre a solução de

(

)

F X

Como uma possível solução define-se a homotopia ou deformação,

(

)

(

)

H X G X

(I.3)

(

)

(

)

H X F X

(I.4)

onde

( )

(

)

( )

g X

G X g X

g X

é ù

ê ú

= =

ê ú

ë û

(I.5)

133

(

)

G X

é um conjunto de equações a ser escolhido e de solução conhecida

é ù

ê ú

ë û

(I.6)

A função homotópica deve satisfazer as condições das equações (I.3) e

(I.4), e para tal normalmente se escolhe a homotopia convexa.

(

)

(

)

(

)

(

)

, 1

H X G X F X

l l l

= × + - ×

(I.7)

ou seja,

( )

(

)

( )

(

)

(

)

(

)

( ) ( ) ( )

1 1 1

2 2 2

3 3 3

, 1

, , 1 0

, 1

n n n

h X g X f X

H X h X g X f X

h X g X f X

l l l

l l l l

l l l

é ù é ù

× + - ×

ê ú ê ú

× + - ×

ê ú ê ú

= = × + - × =

ê ú ê ú

× + - ×

ë û ë û

M M

(I.8)

O tipo de homotopia depende da escolha de

(

)

G X

• Homotopia affine (representa uma linearização em torno de

);

(

)

(

)

(

)

0 0

G X F X X X

= × -

(I.9)

• Homotopia de ponto fixo;

(

)

G X X X

= -

(I.10)

• Homotopia de Newton.

(

)

(

)

(

)

G X F X F X

= -

(I.11)

Se for escolhida a homotopia de Newton temos:

(

)

(

)

(

)

H X F X F X

l l

= - ×

(I.12)

134

O conjunto de equações

(

)

F X

tem

equações e

incógnitas,

portanto, tem-se a possibilidade de no mínimo uma solução. Este sistema é

transformado em

(

)

H X

que possui

equações e

incógnitas o que nos

leva a infinitas solução, no entanto, tem-se a solução apenas em

deseja-se a solução em

(

). Para obter a solução desejada, varia-se

adequadamente o valor de

de 1 até 0, e em cada valor do mesmo obtém-se

uma nova solução. O conjunto de soluções entre 1 e 0 forma a curva implícita

definida por

(

)

c s

(

é o tamanho da curva

). A Figura I.1 faz uma ilustração

para o caso de uma função com apenas uma variável.

Figura I.1 - Ilustração da curva homotópica para o caso de uma equação com apenas uma

variável.

O método da continuação piecewise linear (PL) consiste em variar o

parâmetro da homotopia (

) de 1 até 0 em intervalos suficientemente

pequenos e constantes para que a convergência seja garantida, mas há alguns

casos que, não importa o quão pequeno é o passo, o método não obterá

sucesso. É o que ocorre em casos semelhantes àqueles representado

graficamente na Figura I.2 mostrando os pontos de inversão (

f(x)=0

g(x)=0

c(s)

135

Figura I.2 - Ilustração da curva homotópica para o caso de uma equação com uma variável,

com pontos de inversão.

Para contornar tal problema utiliza-se o método da continuação preditor

corretor (PC). Para tal é feito o seguinte, suponha que u

seja um ponto da

curva c(s), com o vetor tangente à curva um novo ponto é predito v

i+1

, mas,

este ponto esta um pouco afastado da curva, logo este ponto é corrigido com

um método corretor levando-o para o ponto mais próximo sobre a curva w

i+1

com uma tolerância aceitável toma-se este ponto como a nova solução u

i+1

Veja o esquema na Figura I.3.

Figura I.3 - Ilustração do método preditor corretor da continuação homotópica.

f(x)=0

g(x)=0

c(s)

•

i+1

f(x)=0

g(x)=0

•

c(s)

136

Os pontos u, v e w são conjuntos de

valores para

, um valor

para

valores para as

variáveis

’s.

A predição é feita com o método de Euler.

(

)

(

)

i i i

v u h t H u

= + ×

(I.13)

onde

é o tamanho do passo e,

(

)

(

)

t H u

é o vetor unitário tangente à curva

c(s) no ponto u

Para correção usa-se o método de Newton-Raphson que é repetido até

que o ponto w esteja suficientemente perto da curva c(s).

( ) ( )

1 1 1 1

i i i i

w v H v H v

+ + + +

= -

(I.14)

onde

( )

(

)

(

)

(

)

(

)

( ) ( ) ( ) ( )

1 1 1 1

1 2

2 2 2 2

1 2

, , , ,

' ,

, , , ,

n N n n

h X h X h X h X

x x x

h X h X h X h X

H X

x x x

h X h X h X h X

x x x

l l l l

é ù

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ë û

M M O M M

(I.15)

se a homotopia de Newton for escolhida

( )

(

)

(

)

(

)

( )

( ) ( ) ( )

( )

( ) ( ) ( )

( )

1 1 1

1 2

2 2 2

1 2

' ,

n N n

f X f X f X

f X

x x x

f X f X f X

f X

H X

x x x

f X f X f X

f X

x x x

é ù

¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶

ë û

M M O M M

(I.16)

é a pseudo-inversa de Moore-Penrose: sendo

uma matriz de

dimensões (

)x(

) com

(

)

grau A n

logo,

(

)

* *

A A A A

= .

137

Onde

é a matriz transposta de

é a matriz inversa de

. E o

(

)

grau A

é a máxima ordem de determinantes não nulas extraídas de

, o que

representa o máximo número de vetores colunas de

linearmente

independentes.

Resta ainda uma questão a ser esclarecida como se calcula o vetor

tangente (

) à c(s).

Definição: Seja

uma matriz (

)x(

), com

(

)

grau A n

. O único

vetor

(

)

t A

que satisfaz as três condições

(1)

(2)

(3)

det 0

æ ö

ç ÷

è ø

é chamado de vetor tangente induzido por

Onde

é a norma Euclidiana.

2 2 2 2 2

1 2 3

...

t x x x x

= + + + + +

(I.17)

Será indicado brevemente, como

(

)

t A

podem ser facilmente

obtidos, uma vez que esteja disponível uma decomposição QR de

Assume-se que

é uma matriz (

)x(

) com

(

)

grau A n

, e que a

decomposição

A Q

æ ö

ç ÷

è ø

(I.18)

é dada. Onde

é uma matriz ortogonal (

)x(

), ou seja,

Q Q Id

, e

uma matriz triangular superior (

)x(

) não-singular (possui matriz inversa), ou

seja,

i j

para

i j

. Chamando de

a última coluna de

, então

138

A z

. A pergunta que permanece, é como escolher o sinal de

para que

det 0

æ ö

ç ÷

è ø

(I.19)

e seja satisfeita a condição de orientação. Para responder esta questão note

que

( )

0 1

A z Q

æ ö

ç ÷

è ø

(I.20)

o que implica

( )

( ) ( )

det det , det det

A z Q R

æ ö

= = ×

ç ÷

è ø

(I.21)

Portanto,

(

)

t A z

= ±

, de acordo se a determinante anterior é positiva ou

negativa. Portanto,

(

)

det

é o produto dos elementos da diagonal principal de

, com isto, seu sinal é facilmente determinado. Também o sinal de

(

)

det

normalmente é fácil de determinar. Por exemplo, se for utilizado rotações de

Givens (ou rotações planas), é igual à unidade.

Voltemos agora ao problema da determinação da pseudo-inversa de

Moore-Penrose, com a equação (I.18) e

(

)

* *

A R Q

(I.22)

obtemos então

(

)

A Q

æ ö

ç ÷

è ø

(I.23)

Até agora foi falado sobre a decomposição QR para obtenção do vetor

tangente e da inversa de Moore-Penrose, mas não foi falado nada sobre um

método para fazer a decomposição QR. Isso é tratado a seguir.

139

Pela grande facilidade da determinação do sinal da determinante, será

apresentado apenas o método das rotações de Givens para decomposição QR.

O método das rotações de Givens age em apenas duas coordenadas e

deve, portanto, ser descrito por uma matriz da forma

1 2

2 1

s s

æ ö

ç ÷

è ø

(I.24)

Para que

2 2

1 2

s s

+ =

, para então

GG Id

(

)

det 1

. Para qualquer

vetor

xÎ

G x

æ ö

ç ÷

è ø

(I.25)

(I.26)

(I.27)

A redução de

para a matriz triangular superior

é realizada através

de sucessivas rotações de Givens agindo em variados pares de co-ordenadas.

Para se obter as matrizes

a partir da matriz

(

)x(

) segue-

se o algoritmo apresentado na Figura I.4. Neste algoritmo

(

)

L M

representa a

linha

da matriz

Ainda resta tratar de um assunto muito importante para a convergência

do método, o controle do tamanho do passo

. A idéia básica aqui é observar

o desempenho do procedimento corretor e então adaptar o tamanho do passo

(

) adequadamente.

é dado e

(

)

v h

fornecido pelo método preditor como já foi citado,

então o primeiro ponto corretor é dado por

140

( ) ( ) ( )

(

)

( )

(

)

w h v h H v h H v h

= -

(I.28)

Este último é usado, como será mostrado a seguir, no controle do passo.

Figura I.4 - Algoritmo para decomposição QR.

Q = Id

R = A

Para i de 1 até n fazer

Para k de i+1 até n+1 fazer

1 ,

i i

s R

2 ,

k i

s R

Se s

≠0 fazer

2 2

1 2

s s s

= +

(

)

(

)

(

)

1 2i i k

L R s L R s L R

= × + ×

(

)

(

)

(

)

2 1k i k

L R s L R s L R

= - × + ×

(

)

(

)

(

)

1 2i i k

L Q s L Q s L Q

= × + ×

(

)

(

)

(

)

2 1k i k

L Q s L Q s L Q

= - × + ×

Fim

Q = Q

141

Há vários fatores que devem ser considerados no controle do tamanho

do passo. Serão citados três:

• O cociente dos dois primeiros passos sucessivos de Newton-

Raphson

( )

H v h H w h

u h

H v h H v h

(I.29)

que representa a razão de contração do processo de correção;

• O tamanho do primeiro passo corretor

( ) ( )

( )

, '

u h H v h H v h

(I.30)

que é uma medida aproximada da distância da curva;

• O ângulo entre dois passos sucessivos

( ) ( )

( )

(

)

(

)

, arccos ' 'u h t H u t H v h

(I.31)

que é uma medida de curvatura.

A partir das definições dadas podemos calcular o tamanho do passo

para o próximo passo preditor:

( )

h h

u h

= ×

(I.32)

( )

h h

u h

= ×

(I.33)

( )

h h

u h

= ×

(I.34)

e a menor possibilidade entre estes deve ser escolhida.

Mas para que as três possibilidades acima possam ser calculadas é

necessário fornecer os seguintes parâmetros:

142

- razão de contração nominal (0<

<1);

- distância nominal;

- ângulo nominal.

Quanto menor o valor destes, maior a garantia de que o método preditor

corretor seguirá a curva, mas em contrapartida usará mais tempo de máquina.

Pode-se também fazer com que o próximo passo preditor esteja entre a

metade e o dobro do passo atual, simplesmente agindo da seguinte forma.

(

)

(

)

(

)

, , ,

max , ,

u h u h u h

k d a

ì ü

í ý

î þ

% %

(I.35)

{ }

{

}

max min ,2 ,

f f=

(I.36)

(I.37)

Para facilitar o entendimento de um método um tanto quanto complicado

é apresentado na Figura I.5 um algoritmo passo a passo do método preditor

corretor da continuação homotópica.

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica.

Passo 1:

Entrada de dados

h>0 (passo inicial)

λ=1

(

)

(

)

(

)

0 0 0

,1 | ,1 0

u X X tal que H X H u

= Î = =

¡ (ponto inicial)

tol>0 (tolerância para o processo de correção)

para controle do passo do preditor

min

(passo mínimo)

min

(mínimo valor de λ)

or = +1 (sinal para controle da direção do passo)

143

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica (continuação).

Passo

Cálculo do vetor tangente

(

)

A H u

(

)

t t A

= (uso da decomposição QR para cálculo do vetor tangente)

Passo 3: Predição da nova solução (novo ponto na curva c(s))

(

)

v u h or t A

= + × × (preditor de Euler)

Passo 4: Primeira correção da predição e controle do passo

( ) ( )

w v H v H v

= - (corretor de Newton-Raphson)

(

)

(

)

(

)

, , ,

max , ,

u h u h u h

k d a

ì ü

í ý

î þ

% %

{ }

{

}

max min ,2 ,

f f=

Se (

) voltar ao passo 3

Senão ir ao passo 5

Passo 5: Continuação do processo de correção da predição

Calcular

( ) ( )

H v H v

( ) ( )

fazer enquanto H v H v tol

v w

w v H v H v

H v H v

= -

u w

(

)

A H u

(

)

t t A

fazer

= -

= (aproximação da solução)

Senão

= +

e Se

h t

× >

fazer

Se |h|<h

min

e |λ|<λ

min

ir para o passo 6 senão voltar ao passo 3

144

Figura I.5 - Algoritmo do método preditor-corretor da continuação homotópica (continuação).

Para exemplificar o método preditor-corretor será usada a equação não

linear

(

)

f x x x

= - -

(I.38)

que possui as raízes reais -1,6975 e 1,8556.

A Figura I.6 mostra o caminho do método que sofre influência da

estimativa inicial. Quando a convergência ocorre sempre se atinge a raiz de

valor -1,6975. Nota-se que quanto mais próximo da outra raiz da equação, mais

difícil se torna a convergência, e quando estimativa é maior que a outra raiz, ou

seja, a segunda raiz está entre a estimativa inicial e a raiz em que o método

tende a obter, ocorre a divergência.

0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0

-5,0

-4,5

-4,0

-3,5

-3,0

-2,5

-2,0

-1,5

-1,0

-0,5

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

=2,0

=1,5

=1,0

=0,001

=-1,0

=-2,0

=-5,0

Figura I.6 - Caminhos do método preditor-corretor no exemplo para diferentes estimativas

iniciais.

Passo 6

Impressão de resultados

i i

para i de até n fazer

x u

145

Invertendo o sinal do vetor tangente o comportamento do método é

semelhante, mas, a raiz obtida é 1,8556, veja Figura I.7.

0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0

-2,0

-1,5

-1,0

-0,5

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

=5,0

=2,0

=1,5

=1,0

=0,001

=-1,0

=-2,0

Figura I.7 - Caminhos do método predito-corretor no exemplo para diferentes estimativas

iniciais (com sinal do vetor tangente invertido).

146

ANEXO II – MÉTODO DE BROYDEN

Este método de solução de sistema de equações não lineares foi

retirado do trabalho de BROYDEN (1965).

Considere o vetor coluna do conjunto de

equações não lineares

(

)

( )

f X

é ù

ê ú

ë û

(II.1)

e o vetor coluna de

variáveis independentes (incógnitas)

X x

é ù

ê ú

ë û

(II.2)

O sistema de equações não lineares pode ser escrito de forma mais

sucinta como

(

)

F X

(II.3)

é a

-ésima aproximação para solução da Equação (II.3), o

método de Newton-Raphson é definido por

( ) ( )

i i i i

X X J X F X

= - ×

(II.4)

onde

( )

J X

é a inversa da matriz Jacobiana avaliada em

, em que;

147

( )

(

)

(

)

(

)

(

)

( ) ( ) ( ) ( )

1 1 1 1

1 2 3

2 2 2 2

1 2 3

3 3 3 3

1 2 3

n n n n

f X f X f X f X

x x x x

f X f X f X f X

x x x x

J X

f X f X f X f X

x x x x

f X f X f X f X

x x x x

¶ ¶ ¶ ¶

é ù

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

¶ ¶ ¶ ¶

ê ú

ë û

M M M O M

(II.5)

O método de Newton-Raphson apresenta duas sérias desvantagens. A

primeira é a dificuldade de obtenção da matriz Jacobiana. Mesmo que seja

suficientemente fácil obter analiticamente as derivadas parciais, a quantidade

de trabalho requerido para avaliar

das mesmas pode ser excessiva. Na

maioria dos problemas práticos, entretanto, as funções são muito complicadas,

e uma aproximação para a matriz Jacobiana deve ser obtida numericamente.

Mas, com a utilização das derivadas aproximadas, o método apresenta uma

ordem de convergência menor (que é quadrática para Newton-Raphson).

(

)

(

)

j j k k j k

k k

f f x h f x

x h

¶ + -

(II.6)

onde, a escolha de

é arbitrária e pode ser tomada como

0,001

k k

h x

= ×

(II.7)

A segunda desvantagem é o fato de que sem alguma modificação o

método de Newton-Raphson frequentemente diverge. As condições de

convergência do método dependem das estimativas iniciais serem

suficientemente boas, o que muitas vezes é impossível de se obter na prática.

Logo, faz-se uma simples modificação no método de Newton-Raphson.

( )

( ) ( )

i i i i i

X X s J X F X

= - × ×

(II.8)

onde

é um escalar escolhido de forma a prevenir a divergência.

148

O primeiro valor para

é a unidade (

(

)

1.0

s = ), visto que este é o valor

naturalmente utilizado no método de Newton-Raphson.

Se a seguinte desigualdade entre as normas Euclidianas não for

verdadeira

( )

( ) ( )

( )

1 1

2 2

1 1

n n

j i i i i j i

j j

f X s J X F X f X

= =

é ù é ù

- × × <

ê ú ê ú

ë û ë û

å å

(II.9)

deve-se corrigir o valor de

com a seguinte equação

( )

1 6 1

é ù

+ × -

ê ú

ë û

(II.10)

onde

é a razão entre o quadrado das normas Euclidianas

( )

( ) ( )

(

)

( )

j i i i i

j i

f X s J X F X

f X

- × ×

(II.11)

A Equação (II.10) é escolhida como o valor que tem por função

minimizar o quadrado da norma Euclidiana aproximada por uma função cúbica.

Se mesmo com o passo corrigido a desigualdade da Equação (II.9) não

for verdadeira, a função do quadrado da norma Euclidiana é aproximada por

uma função quadrática (interpolação) onde as ordenadas são especificadas em

0, 1 e

(

)

. Se a função é convexa, então

(

)

é escolhido como o valor que

minimiza esta função aproximada, e uma nova função quadrática aproximada é

formada, as quais as ordenadas são especificadas em

(

)

, e dois dos últimos

três valores que estão mais próximos de

(

)

, este procedimento se repete até

que a variação do valor de

( )

seja muito pequena ou no máximo por dez

vezes. Assim, o quadrado da norma Euclidiana é função apenas de

é escrita

como

149

( ) ( )

(

)

( )

j i i i

s f X s J X F X

= - × ×

(II.12)

na forma aproximada de função quadrática

( )

s a s b s c

= × + × +

(II.13)

, o valor de

que minimiza

(

)

é dado por

( )

= -

(II.14)

Veja ilustração da minimização de

(

)

na Figura II.1.

Figura II.1 - Ilustração da minimização do quadrado da norma Euclidiana.

Se for utilizada a interpolação polinomial de Newton (QUARTERONI,

SACCO & SALERI, 2000)

a d

(II.15)

(

)

1 2 0 1

b d d s s

= - × +

(II.16)

(

)

0 0 2 1 1

c d s d s d

= + × × -

(II.17)

onde

(

)

min

(

)

(

)

150

[

]

0 0

d s

(II.18)

[

]

1 1 0

d s s

(II.19)

[

]

2 2 1 0

, ,

d s s s

(II.20)

[

]

(

)

i i

s s

f f

(II.21)

(

)

(

)

i j

s s

f f

é ù

ë û

(II.22)

, ,

i j j k

i j k

i k

s s s s

s s s

s s

f f

é ù é ù

ë û ë û

é ù

ë û

(II.23)

Com o objetivo de contornar algumas desvantagens do método de

Newton-Raphson, alguns autores sugerem que a matriz Jacobiana deve ser

avaliada ou apenas uma vez para todas as iterações ou a cada poucas

iterações, ao invés de todas as iterações como é, no método convencional,

rigorosamente requerido. Ambos destes variantes, entretanto, requerem a

completa avaliação da matriz Jacobiana. Serão apresentados a seguir métodos

nos quais a matriz Jacobiana é obtida apenas uma vez e a cada iteração, após

ser obtido o novo vetor aproximação da solução (

), é feita uma correção

para aproximar a inversa da matriz Jacobiana a partir dos valores do vetor

coluna das funções

(

)

F X

A primeira inversa da matriz Jacobiana é obtida por

( )

0 0

H J X

= -

(II.24)

e a correção por uma das três equações

(

)

i i i i i i

i i

i i i

H Y s X X H

H H

X H Y

× + × D ×D ×

= -

D × ×

(II.25)

(

)

i i i i i

i i

H Y s X Y

H H

Y Y

× + × D ×

= -

(II.26)

T T

i i i i i i i

i i

T T

i i i i i

H Y Y H s X X

H H

Y H Y X Y

× × × ×D ×D

= - -

× × D ×

(II.27)

151

onde

(

)

(

)

i i i

Y F X F X

= -

(II.28)

(

)

i i i

X H F X

D = ×

(II.29)

152

ANEXO III – MÉTODOS PARA SOLUÇÃO DE SISTEMAS

LINEARES

Os métodos aqui apresentados são baseados em HOFFMAN (2001).

III.1 – MÉTODO DA ELIMINAÇÃO DE GAUSS

Sistemas de equações lineares apresentam a seguinte forma

A x b

× =

(III.1.1)

Na forma matricial

11 12 13 1

1 1

21 2 2 2 3 2

2 2

31 3 2 33 3

3 3

1 2 3

n n n n n

n n

a a a a

x b

a a a a

x b

a a a a

x b

a a a a

x b

é ù

é ù é ù

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

× =

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ë û ë û

ë û

M M M O M

M M

(III.1.2)

Figura III.1.1 - Algoritmo da eliminação de Gauss.

1,.., 1

,..,

1,..,

,..,

1,.., 1

k i k i

k k

i k

k k

i j i j k j

i i k

n n

n i n i p p

p n i

n i

n i n i

Para k n

Para i k n

a a

b b

Para i k n

Para j k n

a a m a

b b m b

Para i n

b a x

- -

= - +

- -

= -

= +

= - ×

= -

- ×

153

O método da eliminação de Gauss consiste em transformar a matriz dos

coeficientes em triangular superior (Equação III.1.3) e então resolver o sistema

partindo da última incógnita até chegar à primeira. A Figura III.1.1 apresenta o

algoritmo da eliminação de Gauss.

11 12 13 1

1 1

2 2 2 3 2

2 2

33 3

3 3

0 0

0 0 0

n n

a a a a

x b

a a a

x b

a a

x b

é ù

é ù é ù

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

× =

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ë û ë û

ë û

M M M O M

M M

(III.1.3)

III.2 – ALGORITMO DE THOMAS

O algoritmo de Thomas é um método direcionado à solução de um caso

particular de sistemas de equações lineares, onde a matriz dos coeficientes

apresenta a forma tridiagonal, como apresentado na Equação (III.2.1).

1 1 1 1

2 2 2 2 2

1 1 1 1 1

0 0 0

0 0

0 0 0

n n n n n

n n n n

d u x b

l d u x b

l d x b

- - - - -

é ù é ù é ù

ê ú ê ú ê ú

× =

ê ú ê ú ê ú

ë û ë û ë û

O O O M M

(III.2.1)

Assim como no método de Gauss os coeficientes abaixo da diagonal

principal são eliminado, ficando o sistema na forma apresentada na Equação

(III.2.2).

1 1 1

2 2 2

1 1 1

0 0 0

0 0

0 0 0

0 0 0 0

n n n

n n

d u b

d b

- - -

é ù é ù

é ù

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

× =

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ë û

ë û ë û

O O O M

(III.2.2)

O método de solução pelo algoritmo de Thomas é apresentado na

Figura III.2.1.

154

Figura III.2.1 - Algoritmo de Thomas.

O algoritmo de Thomas é, nada mais que, uma adaptação do método de

Gauss. A figura III.2.2 mostra o método de Gauss adaptado para sistemas em

que a matriz dos coeficientes é tridiagonal.

11 12

1 1

21 2 2 2 3

2 2

1 2 1 1 1

1 1

0 0 0

0 0

0 0 0

n n n n n n

n n

n n n n

n n

a a

x b

a a a

x b

a a a

x b

a a

x b

- - - - -

- -

é ù

é ù é ù

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

× =

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ê ú

ê ú ê ú

ë û ë û

ë û

O O O

M M

(III.2.3)

1 1

2,..,

1,.., 1

2,..,

1,.., 1

i i i

i i

i i i

n i n i n i

n i

d d

Para i n

d d u

Para i n

u u

b b

Para i n

b b b

Para i n

b u x

- - - +

= - ×

= -

= - ×

= -

- ×

155

Figura III.2.2 - Algoritmo do método de Gauss adaptado para sistemas tridiagonais.

1 1

1,.., 1

, 1

,.., 2

1,.., 1

k i k i

k k

k j k j k j

k k k

n n

n i n i n i n i

n i

n i n i

Para k n

Para i k k

a a

b b

Para j k k

a a m a

b b m b

Para i n

b a x

+ +

- - - + - +

- -

= -

= +

= - ×

= -

- ×

156

ANEXO IV – MÉTODO DE CARDAN

Este método foi retirado do Apêndice C de O’CONNELL & HAILE (2005);

O método de Cardan, aqui apresentado, é usado para obter todas as

raízes reais de polinômios cúbicos que tenha apenas coeficientes reais.

Primeiro escreva o polinômio na forma

3 2

x b x c x d

+ × + × + =

(IV.1)

e então calcule

2 9 27

b b c d

× - × × + ×

(IV.2)

b c

- ×

(IV.3)

(

)

2 3

p q

- >

, então o polinômio cúbico tem apenas uma raiz real,

( )

sgn

r q b

x p

æ ö

= - × -

ç ÷

è ø

(IV.4)

onde

( )

sgn

(IV.5)

(

)

2 3

r p q p

= - +

(IV.6)

Mas se

(

)

2 3

p q

- £

, então o polinômio cúbico tem três raízes reais,

157

( )

2 cos

3 3

x q

æ ö

= - × × -

ç ÷

è ø

(IV.7)

( )

2 cos

3 3

x q

q p

+ ×

æ ö

= - × × -

ç ÷

è ø

(IV.8)

( )

2 cos

3 3

x q

q p

+ ×

æ ö

= - × × -

ç ÷

è ø

(IV.9)

onde

cos

æ ö

ç ÷

è ø

(IV.10)

O método de Cardan também pode ser usado para obter raízes

imaginárias do polinômio cúbico (SPIEGEL, 1968; JEFFREY & DAY, 2008).

WEISSTEIN (1999) apresenta a obtenção deste método passo a passo.

Detalhes da complexa história da descoberta deste método são apresentados

por DUNHAM (1990) e BALL (1960).

158

ANEXO V – PROPRIEDADES DOS COMPONENTES DOS

SISTEMAS SIMULADOS

Tabela V.1 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 1 (SINNOTT, 1999).

ELEMENTO

Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V (m

/kmol)

Propano 369,8 42,5 0,153 231,1 0,0758

n-butano 425,2 38,0 0,199 272,7 0,1004

i-pentano 460,4 33,9 0,227 301,0 0,1164

n-pentano 469,7 33,7 0,251 309,2 0,1152

Tabela V.2 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 2 (SINNOTT, 1999).

ELEMENTO Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V (m

/kmol)

Metano 190,4 46,0 0,011 111,6 0,0377

Etano 305,4 48,8 0,099 184,6 0,0549

Propeno 364,9 46,0 0,144 225,5 0,0688

Propano 369,8 42,5 0,153 231,1 0,0758

iso-Butano 408,2 36,5 0,183 261,4 0,1044

1-Buteno 419,6 40,2 0,191 266,9 0,0943

iso-Buteno 417,9 40,0 0,194 266,2 0,0945

trans-2-Buteno

428,6 39,9 0,205 274,0 0,0929

cis-2-Buteno 435,6 42,0 0,202 276,9 0,0904

1,3-Butadieno

425,0 43,3 0,195 268,7 0,0871

n-Butano 425,2 38,0 0,199 272,7 0,1004

n-Pentano 469,7 33,7 0,251 309,2 0,1153

Tabela V.3 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 3 (SINNOTT, 1999).

ELEMENTO

Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V (m

/kmol)

2-Penteno 476,0 36,5 0,251 310,1 0,1069

2-Buteno 435,6 42,0 0,202 276,9 0,0904

3-Hexeno 517,0 32,8 0,225 339,6 0,1238

159

Tabela V.4 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 4 (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987).

ELEMENTO Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V (m

/kmol)

Óx. de etileno

469,0 71,9 0,202 283,7 0,0490

Água

647,3 221,2 0,235 373,2 0,0180

Etileno glicol

645,0 77,0 1,137

470,5 0,0557

Dietil. glicol 681.0 47.0 0.621

519.0 0.0951

YAWS (2003)

Tabela V.5 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 5 (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987).

ELEMENTO Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V

/kmol)

i-Buteno 417,9 40,0 0,194 266,2 0,09333

Metanol 512,6 80,9 0,556 337,7 0,04444

MTBE 496,4 33,7 0,269 328,3 0,1188

n-Butano 425,2 37,0 0,199 272,7 0,10039

UNG & DOHERTY (1995)

Tabela V.6 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 6 (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987).

ELEMENTO Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V

/kmol)

Acido Acético 592,7 57,9 0,447 391,1 0,05754

Metanol 512,6 80,9 0,556 337,7 0,04444

Acetato de Metila

506,8 46,9 0,326 330,4 0,07984

Água 647,3 221,2 0,344 373,2 0,01807

SONG et al. (1995)

Tabela V.7 - Propriedades físicas dos componentes do exemplo 7 (REID, PRAUSNITZ &

POLING, 1987).

ELEMENTO Tc (K) Pc (bar) ω T

(K) V

/kmol)

Etanol 531,9 61,4 0,644 351,4 0,058389

i-Buteno 417,9 40,0 0,194 266,2 0,094458

1-buteno 419,6 40,2 0,191 266,9 0,094299

cis-2-buteno

435,6 42,0 0,202 276,9 0,090351

ETBE 516,67 31,14 0,298 345,95 0,139054

YAWS (2003)

160

As equações que modelam as capacidades caloríficas do gás ideal e do

líquido são as seguintes:

2 3

1 2 3 4

C C C T C T C T

= + × + × + × +

(E.1)

2 2 3 4 2 5

1 3 3 4 4

2 2 1 3 1 4

3 2 5

C C t C C t C t

C C C C t C C t

× × × ×

= + - × × × - × × - - -

(E.2)

onde

t T

= -

(E.3)

Tabela V.8 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes do

exemplo 1 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO

Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

propano E.1 -4,224 3,063 -1,586 3,215 -----

n-butano E.1 9,487 3,313 -1,108 -0,2822 -----

i-pentano E.1 -9,525 5,066 -2,729 5,723 -----

n-pentano E.1 -3,626 4,873 -2,580 5,305 -----

Tabela V.9 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes do

exemplo 2 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

Metano E.1 19,25 0,5213 0,1197 -1,132 -----

Etano E.1 5,409 1,781 -0,6938 0,8713 -----

Propeno E.1 3,710 2,345 -1,160 2,205 -----

Propano E.1 -4,224 3,063 -1,586 3,215 -----

iso-Butano E.1 -1,390 3,847 -1,846 2,895 -----

1-Buteno E.1 -2,994 3,532 -1,990 4,436 -----

iso-Buteno E.1 16,05 2,804 -1,091 0,9098 -----

trans-2-Buteno

E.1 18,32 2,564 -0,7013 -0,8989 -----

cis-2-Buteno E.1 0,4396 2,953 -1,018 -0,0616 -----

1,3-Butadieno

E.1 -1,687 3,419 -2,340 6,335 -----

n-Butano E.1 9,487 3,313 -1,108 -0,2822 -----

n-Pentano E.1 -3,626 4,873 -2,580 5,305 -----

161

Tabela V.10 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 3 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO

Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

2-Penteno E.1 -14,29 4,601 -2,541 5,455 -----

2-Buteno E.1 0,4396 2,953 -1,018 -0,0616 -----

3-Hexeno E.1 -21,73 5,811 -3,362 7,457 -----

Tabela V.11 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 4 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

Óx. de etileno

E.1 -7,519 2,222 -1,256 2,592 -----

Água E.1 32,24 0,01924 0,1055 -0,3596 -----

Etileno glicol

E.1 35,70 2,483 -1,497 3,010 -----

Dietil. glicol

E.1 73.06 3.461 -1.468 1.846 -----

Tabela V.12 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 5 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

i-Buteno E.1 16,05 2,804 -1,091 0,9098 -----

Metanol E.1 21,15 0,7092 0,2587 -2,852 -----

MTBE E.1 2,534 5,136 -2,596 4,303 -----

n-Butano E.1 9,487 3,313 -1,108 -0,2822 -----

Tabela V.13 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 6 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

Acido Acético E.1 4,840 2,549 -1,753 4,949 -----

Metanol E.1 21,15 0,70920

0,2587 -2,852 -----

Acetato de Metila

E.1 16,55 2,245 -0,4342 2,914 -----

Água E.1 32,24 0,01924

0,1055 -0,3596 -----

162

Tabela V.14 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 7 no estado de gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

Etanol E.1 9,014 2,14 -0,8390 0,13730 -----

i-Buteno E.1 16,05 2,804 -1,091 0,9098 -----

1-buteno E.1 -2,994 3,532 -1,990 4,436 -----

cis-2-buteno

E.1 0,4396 2,953 -1,018 -0,0616 -----

ETBE E.1 -1,539 6,3648 -3,634 7,730 -----

Tabela V.15 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componenetes

do exemplo 1 em fase líquida (método de contribuição de grupos; POLING, PRAUSNITZ &

O’CONNELL, 2004).

ELEMENTO

Equação

C1 C2.10

C3.10

propano E.1 87,19 -0,6110 4,128 ----- -----

n-butano E.1 110,4 -0,6567 5,016 ----- -----

i-pentano E.1 115,6 -0,1138 5,773 ----- -----

n-pentano E.1 133,7 -0,7024 5,904 ----- -----

Tabela V.16 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 2 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO Eq.

C1 C2

Metano E.2

2,078 38,88 -8,1571 19,42 -----

Etano E.2

1,392 89,72 29,054 -59,64 -----

Propeno E.1

114,1 -0,3437 1,090.10

-3

----- -----

Propano E.2

1,992 113,6 20,024 -27,62 -----

iso-Butano E.1

172,4 -1,784 1,476.10

-2

-4,791.10

-5

5,808.10

-8

1-Buteno E.1

182,0 -1,611 1,196.10

-2

-3,745.10

-5

4,503.10

-8

iso-Buteno E.1

87,68 0,2171 -9,153.10

-4

2,266.10

-6

-----

trans-2-Buteno

E.1

112,8 -0,1047 5,214.10

-4

----- -----

cis-2-Buteno

E.1

126,7 -0,06547

-6,400.10

-4

2,9120.10

-6

-----

1,3-Butadieno

E.1

128,9 -0,3231 1,015.10

-3

3,200.10

-8

-----

n-Butano E.1

191,0 -1,675 1,250.10

-2

-3,8740.10

-5

4,612.10

-8

n-Pentano E.1

159,0 -0,2705 9,954.10

-4

----- -----

163

Tabela V.17 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 3 em fase líquida (método de contribuição de grupos; POLING, PRAUSNITZ &

O’CONNELL, 2004).

ELEMENTO

Equação

C1 C2.10

C3.10

2-Penteno E.1 155,0 -2,396 7,689 ----- -----

2-Buteno E.1 131,7 -2,350 6,801 ----- -----

3-Hexeno E.1 165,4 -2,015 8,734 ----- -----

Tabela V.18 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 4 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

C5.10

Óx. de etileno

E.1 144,710 -7,5887 28,261 -3,0640 -----

Água E.1 276,370 -20,901 81,250 -14,116 9,3701

Etileno glicol

E.1 35,540 4,3678 -1,8486 ----- -----

Dietil. glicol E.1 126.618 8,5587 -19,468 1,8725 -----

Tabela V.19 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 5 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

C5.10

i-Buteno E.1 87,680 2,171 -9,1530 2,2660 -----

Metanol E.1 105,800 -3,6223 9,3790 ----- -----

MTBE E.1 134,300 0,94356 -0,03200

0,97950 -----

n-Butano E.1 191,030 -16,75 125,00 -38,740 46,121

Tabela V.20 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 6 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO Equação C1 C2.10

C3.10

C4.10

C5.10

Acido Acético E.1 139,640

-3,208 8,9850 ----- -----

Metanol E.1 105,800

-3,6223 9,3790 ----- -----

Acetato de Metila

E.1 61,260 2,709 ----- ----- -----

Água E.1 276,370

-20,901 81,250 -14,116 9,3701

164

Tabela V.21 - Parâmetros para cálculo da capacidade calorífica (kJ/(kmol.K)) dos componentes

do exemplo 7 em fase líquida (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO Equação

C1 C2.10

C3.10

C4.10

C5.10

Etanol E.1 102,640 -1,3963 -0,30341

2,0386 -----

i-Buteno E.1 87,680 2,171 -9,1530 2,2660 -----

1-buteno E.1 182,050 -16,11 119,63 -37,454 45,027

cis-2-buteno

E.1 126,680 -0,6547 -6,4000 2,9120 -----

ETBE E.1 119,148 6,3558 -19,715 3,0493 -----

Tabela V.22 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 1, parâmetros para T em K e P em bar (REID, PRAUSNITZ & POLING,

1987).

ELEMENTO A B C

propano 9,1058 1872,46 -25,16

n-butano 9,0580 2154,90 -34,42

i-pentano 9,0136 2348,67 -40,05

n-pentano 9,2173 2477,07 -39,94

Tabela V.23 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 2, parâmetros para T em K e P em bar (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO A B C D E

Metano 27,69 -1324,4 -3,4366 3,102.10

-5

Etano 40,34 -2598,7 -5,1283 1,491.10

-5

Propeno 32,39 -3097,8 -3,4425 9,999.10

-17

Propano 47,56 -3492,6 -6,0669 1,092.10

-5

iso-Butano 96,92 -5039,9 -15,012 2,272.10

-2

1-Buteno 40,32 -4019,2 -4,5229 4,883.10

-17

iso-Buteno 66,50 -4634,1 -8,9575 1,341.10

-5

trans-2-Buteno

60,19 -4563,1 -7,9053 1,132.10

-5

cis-2-Buteno

61,03 -4691,2 -7,9776 1,037.10

-5

1,3-Butadieno

64,06 -4621,9 -8,5323 1,227.10

-5

n-Butano 54,83 -4363,2 -7,046 9,451.10

-6

n-Pentano 67,22 -5420,3 -8,8253 9,617.10

-6

165

Tabela V.24 - Parâmetros da equação de Antoine para o cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 3, parâmetros para T em K e P em bar (REID, PRAUSNITZ & POLING,

1987).

ELEMENTO A B C

2-Penteno 9,210 2461,99 -42,39

2-Buteno 9,177 2201,76 -36,60

3-Hexeno 9,2182 2680,52 -48,40

Tabela V.25 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 4, parâmetros para T em K e P em bar (SINNOTT, 1999).

ELEMENTO A B C

Óx. de etileno 10.1198 2567.61 -29.01

Água 11.6834 2816.44 -46.13

Etileno glicol 13.6299 6022.18 -28.25

Dietil. glicol 10.4124 4122.52 -122.5

Tabela V.26 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 5, parâmetros para T em K e P em bar (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO A B C D E

i-Buteno 66,4971 -4634,1 -8,9575 1,3413.10

-5

Metanol 71,2051 -6904,5 -8,8622 7,4664.10

-6

MTBE 45,6382 -5201,7 -5,1429 1,6529.10

-17

n-Butano 54,8301 -4363,2 -7,046 9,4509.10

-6

Tabela V.27 - Parâmetros da equação de Riedel para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 6, parâmetros para T em K e P em bar (GREEN & PERRY, 2008).

ELEMENTO A B C D E

Acido Acético

41,7571 -6304,5 -4,2985 5,8865.10

-18

Metanol 71,2051 -6904,5 -8,8622 7,4664.10

-6

Acetato de Metila

49,7541 -5618,6 -5,6473 2,1080.10

-17

Água 62,1361 -7258,2 -7,3037 4,1653.10

-6

166

Tabela V. 28 - Parâmetros da equação de Antoine para cálculo da pressão de vapor dos

componentes do exemplo 7, parâmetros para T em K e P em bar (SINNOTT, 1999).

ELEMENTO A B C

Etanol 12,2917 3803,98 -41,68

i-Buteno 9,1326 2125,75 -33,15

1-buteno 9,1362 2132,42 -33,15

cis-2-buteno 9,1969 2210,71 -36,15

ETBE 9,1127 2573,37 -63,15

Tabela V. 29 - Propriedades padrão de formação dos componentes do exemplo 3 no estado de

gás ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO H

(kJ/kmol) G

(kJ/kmol)

2-Penteno -2,809.10

7,189.10

2-Buteno -6,990.10

6,590.10

3-Hexeno -4,765.10

8,307.10

Tabela V.30 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 4 no estado de gás

ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO H

(kJ/kmol)

Óx. de etileno -5,267.10

Água -2,420.10

Etileno glicol -3,896.10

Dietil. glicol -5,715.10

Tabela V.31 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 5 no estado de gás

ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO H

(kJ/kmol)

i-Buteno -1,691.10

Metanol -2,013.10

MTBE -2,931.10

n-Butano -1,262.10

167

Tabela V. 32 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 6 no estado de gás

ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO H

(kJ/kmol)

Acido Acético -4,351.10

Metanol -2,013.10

Acetato de Metila

-4,097.10

Água

-2,420.10

Tabela V. 33 - Entalpia padrão de formação dos componentes do exemplo 7 no estado de gás

ideal (REID, PRAUSNITZ & POLING, 1987).

ELEMENTO H

(kJ/kmol)

Etanol -2,350.10

i-Buteno -1,694.10

1-buteno -1,260.10

cis-2-buteno -6,990.10

ETBE -3,165.10

Tabela V. 34 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos

componentes dos exemplo 4 (OKASINSKI & DOHERTY,1998).

Óx. de etileno

Água Etileno glicol

Dietil. glicol

Óx. de etileno

0.00 522.83 -332.50 -332.50

Água 7973.74 0.00 5296.99 5296.99

Etileno glicol

2660.27 -5295.86 0.00 0.00

Dietil. Glicol

2660.27 -5295.86 0.00 0.00

Tabela V. 35 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos

componentes dos exemplo 5 (UNG & DOHERTY,1995).

i-Buteno Metanol MTBE n-Butano

i-Buteno 0,0000 711,2603 -126,5564 0,0000

Metanol 10781,5538 0,0000 6205,9088 9555,7230

MTBE 1136,2359 -1700,3366 0,0000 0,0000

n-Butano 0,0000 1599,7227 0,0000 0,0000

168

Tabela V. 36 - Parâmetros de iteração binária da equação de Wilson A

i j

(kJ/kmol) dos

componentes dos exemplo 6 (SONG et al.,1995).

HOAc MeOH MeOAc Água

HOAc 0,00 10607,28 4699,24 993,80

MeOH -2290,84 0,00 3402,36 449,29

MeOAc -2914,17 -130,51 0,00 2701,70

Água

2753,18 1964,60 8025,88 0,00

169

ANEXO VI – PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS

VI.1 – EQUAÇÃO DE ESTADO DE PENG-ROBINSON

A equação de estado de Peng-Robinson propõe que comportamento da

fase vapor é representada pela Equação (VI.1.1).

( ) ( )

R T a

V b V V b b V b

= -

- × + + × -

(VI.1.1)

em que;

( )

0,45724

R T

a T

= × ×

(VI.1.2)

0,07780

R T

= ×

(VI.1.3)

( )

(

)

1 1

T T

a k

é ù

= + × -

ë û

(VI.1.4)

0,37464 1,54226 0,26992

k w w

= + × - ×

(VI.1.5)

Para que a equação de estado possa ser estendida para misturas é

necessária a aplicação de regras de mistura (SANDLER, 1994):

1 1

n n

i j i j

i j

a y y a

= =

= × ×

åå

(VI.1.6)

1 1

n n

i j i j

i j

b y y b

= =

= × ×

åå

(VI.1.7)

(

)

i j i j i j

a a a k

= × × -

(VI.1.8)

( )

i j i j i j

b b b l

= × + × -

(VI.1.9)

onde

i j

são parâmetros de iteração binária obtidos pelo ajuste de dados

experimentais de equilíbrio líquido-vapor para

i j

ou dados de equilíbrio

líquido-vapor e densidade para

i j

. Geralmente

i j

é considerado igual a

zero, neste caso tem-se:

170

i i

b y b

= ×

(VI.1.10)

e na falta dos valores de

i j

, os mesmos também podem ser considerados

iguais a zero.

Os fatores de compressibilidade podem ser calculados pela equação de

Peng-Robinson na forma

(

)

(

)

(

)

3 2 2 2 3

1 3 2 0

Z B Z A B B Z A B B B

+ - × + - × - × × + - × + + =

(VI.1.11)

em que;

( )

0,45724

A T

= × ×

(VI.1.12)

0,07780

= ×

(VI.1.13)

O método de Cardan (ANEXO IV) permite que sejam determinadas

todas as raízes reais de um polinômio cúbico sem a necessidade de cálculos

iterativos.

VI.2 – CÁLCULO DOS COEFICIENTES DE FUGACIDADE

Os coeficientes de fugacidade para componentes puros e misturas são

dados pelas Equações (VI.2.1) e (VI.2.2) (ORBEY & SANDLER, 1998),

respectivamente:

( ) ( ) ( )

ln ln 1

R T

P dV Z Z

R T V

=¥

é ù

= × - - + -

ê ú

ë û

(VI.2.1)

( )

, ,

ln ln

T v N

j i

R T P

dv Z

R T v N

=¥

é ù

æ ö

× ¶

ê ú

= × - -

ç ÷

ê ú

× ¶

è ø

ë û

(VI.2.2)

Aplicando a equação de Peng-Robinson nas Equações (VI.2.1) e (VI.2.2)

obtém-se os coeficientes de fugacidade para componentes puros, Equação

(VI.2.3), e para misturas, Equação (VI.2.4), lembrando que nestas equações o

171

fator de compressibilidade deve pertencer à fase que se deseja calcular o

coeficiente de fugacidade.

( ) ( ) ( )

(

)

( )

1 2

ln 1 ln ln

2 2 1 2

Z B

Z Z B

Z B

æ ö

+ + ×

= - - - - ×

ç ÷

+ - ×

è ø

(VI.2.3)

( )

( ) ( )

( )

ln 1 ln

1 2

2 2 1 2

j i j

Z Z B

z A

Z B

B A B

Z B

= × - - - +

é ù

ê ú

æ ö

+ + ×

ê ú

- × - ×

ç ÷

+ - ×

ê ú

è ø

ê ú

ë û

(VI.2.4)

em que

representa as frações molares da fase correspondente.

( )

a P

R T

(VI.2.5)

b P

R T

(VI.2.6)

(

)

i j i j i j

A A A k

= × × -

(VI.2.7)

VI.3 – PRESSÃO DE VAPOR

A pressão de vapor pode ser calculada por várias equações, sendo a

mais conhecida a equação de Antoine:

( )

sat

P A

T C

= -

(VI.3.1)

No entanto, a equação de Antoine é válida apenas em uma faixa não

muito ampla de temperatura, e se for usada fora desta faixa os erros podem ser

consideráveis. Se for necessário trabalhar em uma faixa ampla de temperatura

é preferível usar outra equação que modele a pressão de vapor, tal como a

equação de Wagner:

( )

1,5 3 6

sat

a b c d

t t t t

× + × + × + ×

(VI.3.2)

172

em que;

= -

(VI.3.3)

(VI.3.4)

sat

(VI.3.5)

Outra equação que, apesar de ser mais complexa, representa com maior

precisão a pressão de vapor é a equação de Riedel:

( )

ln ln

sat E

P A C T D T

= + + × + ×

(VI.3.6)

VI.4 – COEFICIENTE DE ATIVIDADE

O coeficiente de atividade na fase líquida pode ser calculado a partir de

vários modelos, dentre eles Wilson e UNIFAC.

O modelo de Wilson é representado pela seguinte equação:

1 1

n n

i j i j

i j

x x

R T

= =

æ ö

= - × ×L

ç ÷

è ø

å å

(VI.4.1)

onde

( )

1 1

ln 1 ln

n n

k k i

i j i j

j k

j k j

= =

×L

æ ö

= - ×L -

ç ÷

è ø

×L

å å

(VI.4.2)

exp

i j

V R T

æ ö

L = × -

ç ÷

è ø

(VI.4.3)

em que

são os volumes molares dos respectivos componentes e

i j

o parâmetro de interação binária de Wilson que independe da composição e

temperatura.

173

No modelo de contribuição de grupos UNIFAC o coeficiente de atividade

é calculado como uma soma das contribuições combinatorial (

comb

) e residual

(

res

(

)

(

)

(

)

ln ln ln

comb res

k k k

g g g

= +

(VI.4.4)

em que a contribuição combinatorial é dada por:

( )

ln ln 1 5 ln 1

comb

k k k k

k k

k k k k

x x

q q

é ù

æ ö æ ö æ ö æ ö

F F F F

= + - - × × + -

ê ú

ç ÷ ç ÷ ç ÷ ç ÷

è ø è ø è ø è ø

ë û

(VI.4.5)

onde

j j

i i

x r

F =

(VI.4.6)

j j

i i

x q

(VI.4.7)

( )j

j k k

r R

= ×

(VI.4.8)

( )j

j k k

q Q

= ×

(VI.4.9)

e a contribuição residual por:

(

)

( )

(

)

e ( ) ( )

ln ln ln

r s l l

l m m m

g n

é ù

= × G - G

ë û

(VI.4.10)

onde

( )

ln 1 ln

j m j

m m i im

i j

i i j

é ù

Q ×Y

æ ö

ê ú

G = × - Q ×Y -

ç ÷

ê ú

Q × Y

è ø

ê ú

ë û

å å

(VI.4.11)

j j

i i

X Q

Q =

(VI.4.12)

( )

j i

k i

i k

åå

(VI.4.13)

174

exp

m j

æ ö

Y = -

ç ÷

è ø

(VI.4.14)

( )

( ) ( )

( )

ln 1 ln

i m j

l l

m m i im

i j

i i j

é ù

Q ×Y

æ ö

ê ú

G = × - Q ×Y -

ç ÷

ê ú

Q ×Y

è ø

ê ú

ë û

å å

(VI.4.15)

( )

j j

i i

X Q

Q =

(VI.4.16)

( )

(VI.4.17)

em que

são, respectivamente, parâmetros relacionados ao

volume de Van der Waals e à área superficial do grupo

i j

parâmetros de

interação entre os grupos

a fração molar do componente

solução. Valores de

i j

para uma grande quantidade de grupos são

disponibilizados por POLING, PRAUSNITZ & O’CONNELL (2004).

VI.5 – ENTALPIAS RESIDUAL, DE EXCESSO E DE VAPORIZAÇÃO

As equações empregadas para o cálculo das entalpias residual e de

excesso são (SMITH, VAN NESS & ABBOTT, 1996):

Z dP

H R T

P P

æ ö

= - × ×

ç ÷

è ø

(VI.5.1)

(

)

P x

G R T

h R T

é ù

¶ ×

ê ú

= - × ×

ê ú

ë û

(VI.5.2)

onde

( )

i i

R T

= ×

(VI.5.3)

ou, quando a fase líquida também é modelada por uma equação de estado

(ORBEY & SANDLER, 1998)

( )

ln , , ln ,

EOS

i i

T P x x T P

R T

f f

= - ×

(VI.5.4)

175

A entalpia residual necessita de uma equação de estado para modelar a

fase gasosa, enquanto que a entalpia de excesso requer uma equação para

modelar a energia livre de Gibbs em excesso, esta equação também pode ser

uma equação de estado que, neste caso, deve ser aplicada à Equação (VI.5.4).

Definida a equação que modela a energia livre de Gibbs em excesso, com a

diferenciação da mesma é possível calcular a entalpia de excesso da fase

líquida conforme Equação (VI.5.2). As equações para cálculo da entalpia

residual modeladas pela equação de estado de Peng-Robinson são obtidas

aplicando esta equação de estado na Equação (VI.5.1) (SANDLER, 1998):

( )

1 2

1 ln

2 2

1 2

T a

Z B

R T

b R T

Z B

æ ö

× -

+ + ×

ç ÷

= - - ×

ç ÷

× × ×

+ - ×

è ø

(VI.5.5)

onde, para compostos puros

( ) ( )

0,45724

c c

R T T

dT P T T

= - × × ×

(VI.5.6)

e para misturas (ORBEY & SANDLER, 1996)

1 1

n n

i j

y y

dT dT

= =

= × ×

åå

(VI.5.7)

( )

1 1

i j

i j i j

i j

a a k

dT dT dT

a a

æ ö

= × × × + × × -

ç ÷

è ø

(VI.5.8)

Para cálculo da entalpia de vaporização é usada a equação de

Clapeyron:

vap

vap vap

H T V

D = × D ×

(VI.5.9)

na forma adimensional (POLING, PRAUSNITZ & O’CONNELL, 2004)

(

)

( )

vap

c r

d P

R T d T

æ ö

ç ÷

= D × -

ç ÷

è ø

(VI.5.10)

176

Aplicando as equações de Antoine, Wagner e Riedel à Equação

(VI.5.10) obtém-se as Equações (VI.5.11), (VI.5.12) e (VI.5.13),

respectivamente.

(

)

( )

vap

r c r c

d P

d T T T C T

æ ö

ç ÷

- = ×

ç ÷

è ø

(VI.5.11)

(

)

( )

( ) ( )

0,5

2 5

0,5 1,5

2 3 5 6

vap

d P

a b

d T

c d

t t

t t t t

æ ö

ç ÷

- = - + × × × - +

ç ÷

è ø

+ × × × - + × × × -

(VI.5.12)

(

)

( )

vap

E E

r r c

r c

d P

C T D E T T

d T T

æ ö

ç ÷

- = - + × + × × ×

ç ÷

è ø

(VI.5.13)

VI.6 – CONSTANTE DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

Se tivermos a disposição capacidades caloríficas expressas pelo

seguinte modelo:

2 3

p i i i i i

C a b T c T d T

= + × + × + × +

(VI.6.1)

então, calcula-se a constante de equilíbrio químico da seguinte forma (SMITH

& VAN NESS, 1980);

i i

a a

D = ×

(VI.6.2)

i i

b b

D = ×

(VI.6.3)

i i

c c

D = ×

(VI.6.4)

i i

d d

D = ×

(VI.6.5)

i i

e e

D = ×

(VI.6.6)

177

o o

i i

H H

D = ×

(VI.6.7)

o o

i i

G G

D = ×

(VI.6.8)

2 3 4

ref ref ref ref

ref

b c d e

H H a T T T T

D D D D

D = D - D × - × - × - × +

(VI.6.9)

2 3

ln( )

2 6 12

ref ref ref ref

ref

ref ref

a b c d

I T T T T

R T R R R R

e G

R T R T

D D D D

= - × - × - × - × +

× × × ×

D D

- -

× × ×

(VI.6.10)

2 3

ln( ) ln( )

2 6 12 2

a b c d e

K T T T T

R R R R R T

R T

D D D D D

= × + × + × + × + +

× × × × ×

+ -

(VI.6.11)

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