Tabela 10: Millimol de gás (g) e espécies de gás dissolvido (aq), gerados a partir de 400 g de
amostra de Woodford Shale (WD-26) (Modificado de Lewan, 1997).
300°C/72 h 330°C/72 h 350°C/72 h
Condições
hidropirólise anidropirólise hidropirólise anidropirólise hidropirólise anidropirólise
Nº Experimento 1 2 3 4 5 6
CO
2
(g) 20,07 14,39 31,17 20,88 44,01 21,56
CO
2
(aq)
a
15,06 0,00 49,12 0,00 196,14 0,00
Total CO
2
35,13 14,39 80,29 20,88 240,15 21,56
H
2
S (g) 0,14 33,71 19,69 52,90 23,76 57,87
H
2
S (aq)
b
0,26 0,00 48,11 0,00 106,37 0,00
Total H
2
S 0,40 33,71 67,80 52,90 130,13 57,87
H
2
(g) 5,06 5,38 5,89 8,25 6,07 11,86
H
2
(aq)
c
0,07 0,00 0,08 0,00 0,08 0,00
pH 5,84 0,00 6,59 0,00 7,18 0,00
Total H
2
5,15 5,38 5,97 8,25 6,15 11,86
CH
4
(g) 13,57 20,70 38,19 80,67 78,41 138,12
CH
4
(aq)
c
0,15 0,00 0,92 0,00 1,89 0,00
Total CH
4
13,72 20,70 39,11 80,67 80,30 138,12
C
2
H
6
(g) 8,19 13,75 25,63 49,78 43,57 71,54
C
2
H
6
(aq)
c
0,26 0,00 0,82 0,00 1,40 0,00
Total C
2
H
6
8,45 13,75 26,45 49,78 44,97 71,54
a CO
2
(aq) = H
2
CO
3
+ HCO
3
-
+ CO
3
=
= K
H
P
CO2
{1+(K
1/
[H
+
]) + (K
1
K
2
/[H
+
])
2
}, onde P
CO2
= pressão parcial do gás CO
2
em atmosferas, K
H
= 10
–
1,470
mol/1-atm (Butler, 1982), [H
+
] = concentração do íon H (mol/L), K
1
= 10
-6,352
para a dissociação do H
2
CO
3
(Butler, 1982), K
2
= 10
-10,329
para a dissociação do HCO
3
-
.(Butler, 1982).
b H
2
S (aq) = H
2
S
o
+ HS
-
+ S
=
= K
H
P
H2S
{1+(K
1
/[H
+
]) + (K
1
K
2
/[H
+
])
2
}, onde P
H2S
= pressão parcial do gás H
2
S em atmosferas, K
H
= 10
–0,99
mol/1-
atm (Carroll e Mather, 1989), [H
+
] = concentração do íon H (mol/L), K
1
= 10
-6,983
para a dissociação do H
2
S (Hershey, 1988), K
2
= 10
-18,57
para a dissociação do HS
-
.(Schoonen e Barnes, 1988).
c Moles de gás disolvido (mi) determinado por mi = [m
H
2
O
(Pi/K
Hi
)]/[1-(Pi/K
Hi
)], onde P
i
= pressão parcial do gás i, m
H
2
O
= moles de H
2
O (320
q/18 amu = 17.778 mol), e K
Hi
= constante da lei de Henry para o gás i (70073,5 atm/fração molar para i = H
2
, Drummond, 1981; 39185,6
atm/fração molar para i = CH
4
, Rettich et al., 1981; 29286,7 atm/fração molar para i = C
2
H
6
, Rettich et al., 1981).
A comparação das técnicas de simulação de geração de petróleo descritas nesta
seção mostrou que a água no estado líquido usada nos experimentos de hidropirólise não
somente afeta a concentração dos gases gerados, como também tem um papel importante
na geração e expulsão dos óleos produzidos durante a hidropirólise, evidenciado pela
ausência destes óleos nos produtos da anidropirólise. O papel da água líquida nos
processos de geração e expulsão de óleo assim como nos mecanismos através dos quais
ela atua nestes processos são descritos na próxima seção.
1.5 O papel da água na geração e expulsão de óleo
A partir dos resultados descritos nas seções anteriores, é possível chegar a duas
conclusões importantes a respeito da formação de óleo; (1) a formação de óleo está regida
por duas reações principais: a decomposição do querogênio em betume e a decomposição
do betume em óleo (seção 1.2); (2) a presença da água no estado líquido é necessária para
que a reação de decomposição do betume em óleo tenha lugar (seção 1.4). Para
estabelecer que papel tem a água, tanto na geração como na expulsão do óleo produzido a
partir desta decomposição, é preciso conhecer e compreender qual é a participação desta
na geração do betume, do óleo e do hidrogênio, assim como no processo de separação do
óleo e do betume.
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